【新教材精創(chuàng)】4.2.1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律練習(xí)（1）（解析版）

4.2.1元素周期律練習(xí)（解析版）1．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是()A．Al→AlO2- B．Al2O3C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al3+→AlO【答案】B【解析】Al2O3難溶于水，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3。2．下列各組順序的排列不正確的是()A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A【解析】A．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，則Na＞Mg＞Al，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.穩(wěn)定性跟非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，非金屬性：Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B說(shuō)法正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，故堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D說(shuō)法正確。3．下列遞變規(guī)律正確的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.Si是非金屬元素，無(wú)金屬性，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O＜S＜Na＜K，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，故穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D錯(cuò)誤；此題選C。4．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂熔點(diǎn)低于鋁D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著【答案】A【解析】A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Al(OH)3能跟NaOH反應(yīng)體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Mg比Al活潑，故A正確；B.原子半徑不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)高低是物理性質(zhì)無(wú)法證明金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.這是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。5．下列比較中正確的是()A．原子半徑：Na>MgB．堿性：NaOH>KOHC．結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)<Cl－D．還原性：I－<Br－【答案】A【解析】同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg，A正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，則結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)>Cl－，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I－>Br－，D錯(cuò)誤。6．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能【答案】D【解析】選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱。選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢。與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)。如1molAl比1molNa與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑。選項(xiàng)D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應(yīng)。7．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)A．①② B．②⑤⑧C．②⑤⑦ D．①②④【答案】B【解析】通過(guò)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，②錯(cuò)誤；⑤沒(méi)有說(shuō)明電子層數(shù)相同，所以⑤錯(cuò)誤；⑦可以說(shuō)明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強(qiáng)弱，不是比較其水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯(cuò)誤。下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低B．Y、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同C．W的原子半徑比X的小D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【答案】D【解析】從元素周期表前四周期的特征來(lái)看，R所在的列必是0族，即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第ⅥA族元素S，W為第三周期第ⅤA族元素P，X為第二周期第ⅤA族元素N，Z為第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的單質(zhì)(Br2)在常壓下為液體，而X的單質(zhì)(N2)、R的單質(zhì)(Ar)均為氣體，所以Br2并不是沸點(diǎn)最低的物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的陰離子(S2－)與Ar相同，均為三層電子，但Z的陰離子(Br－)卻有四層電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，C項(xiàng)錯(cuò)；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D項(xiàng)正確。9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是()A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】114號(hào)元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見(jiàn)正價(jià)有＋2、＋4價(jià)，沒(méi)有＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑X>YB．氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<MD．溶液堿性R(OH)x<M(OH)x【答案】A【解析】X、Y同周期，兩種元素最高化合價(jià)為H2eq\o(X,\s\up6(＋6))O4和Heq\o(Y,\s\up6(＋7))O4，所以X在Y元素的左邊，原子半徑：X>Y，非金屬性：Y>X，氫化物穩(wěn)定性：HY>H2X，B錯(cuò)誤，A正確；R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明R、M的金屬性：M<R，R排在M的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：M<R，溶液堿性：M(OH)x<R(OH)x。11．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(寫元素符號(hào))；(2)表中半徑最大的元素是________；(寫元素符號(hào))(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是________；(寫化學(xué)式，下同)(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_______＞________；(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________?！敬鸢浮?1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO4【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，非金屬元素的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，據(jù)此可推斷。(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；(2)表中半徑最大的元素是K；(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。12．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)_______。(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。(3)c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)__________________。(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。【答案】(1)D(2)Al＞Si＞C＞O(3)H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4(4)H、Cl【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a～h元素分別是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素是氘，該核素的符號(hào)為D。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，b、c、d、f四種元素分別是Al、C、Si、O，四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞C＞O。(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，c、d、e、h四種元素分別是C、Si、N、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4。(4)b、f形成的化合物為Al2O3，d、f形成的化合物為SiO2，Al2O3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，SiO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)，上述提供的元素，HCl的水溶液屬于強(qiáng)酸，所以可加入上述H、Cl兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。13．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02① ②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________和__________________________________。（2）表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(填寫元素符號(hào))（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，________________________________________________________________________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___