四川省成都市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含答案及解析

成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024—2025學(xué)年度上期10月月考高一化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是葛洪提取青蒿素的過(guò)程，屬物理變化D.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精2.一種磷酸鹽作“瓶蓋”，可將一個(gè)水分子關(guān)在里面形成“水瓶”。下列說(shuō)法正確的是A.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物B.金剛石、石墨和互稱為同素異形體，具備相同的性質(zhì)C.硫酸鋇水溶液不能導(dǎo)電，故硫酸鋇為非電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)3.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO34.下列電離方程式中正確的是A. B.C. D.5.下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHBFeOCOCKOHDNaOHMgOA.A B.B C.C D.D6.把固體加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A.水 B.溶液 C.HCl溶液 D.溶液7.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是A. B. C. D.8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.9.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化NaCl的形成A.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B.用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體D.A.A B.B C.C D.D10.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均為混合物，而液氨、液態(tài)均屬于純凈物②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液含有④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤失去電子數(shù)目越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)A.5 B.4 C.3 D.211.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供四組物質(zhì)不符合要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D12.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A. B.C. D.13.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A氫氧化鋇溶液和稀硫酸：B.石灰石與硝酸反應(yīng)：C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：15.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：B.滴加酚酞變紅的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊變紅的溶液：16.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng) D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電17.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如圖：對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是A.⑤操作時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌漏斗中的固液混合物，加快過(guò)濾速率B.②、④兩步操作順序可以對(duì)換C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為718.已知受熱易分解，今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：，且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等。現(xiàn)取三等份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生；第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。下列說(shuō)法正確的是A一定有，一定沒(méi)有B.一定有，一定沒(méi)有，可能有C.一定沒(méi)有，可能有D.一定有，可能有19.工業(yè)上常用綠礬(處理含有重鉻酸根離子的廢水，其原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A.作還原劑B.的氧化性強(qiáng)于C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為D.反應(yīng)每處理1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個(gè)20.向盛有溶液的燒杯中，逐滴滴入溶液，電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是B.c點(diǎn)溶液中滴加氯化鎂會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C.當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：D.d點(diǎn)溶液中性第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本題共4個(gè)小題，共40分。請(qǐng)將答案寫在答題卡上指定的位置)21.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)。①石墨；②膠體；③液氨；④鹽酸；⑤硫酸；⑥飽和食鹽水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；?；?（1）屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，除②外，還能導(dǎo)電的是___________。（2）物質(zhì)①與___________(寫出其中一個(gè)物質(zhì)的名稱)互為同素異形體。（3）制備物質(zhì)②的實(shí)驗(yàn)操作是___________，其化學(xué)方程式為___________。（4）區(qū)分膠體和溶液最常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的___________。（5）已知物質(zhì)⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反應(yīng)得到，則該物質(zhì)屬于___________(正鹽/酸式鹽)，請(qǐng)寫出足量NaOH溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。22.按要求回答下列問(wèn)題。（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在，你認(rèn)為一定含有的離子是___________，一定沒(méi)有的離子是___________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是___________。（2）有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B，兩瓶溶液中一共含有、六種離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中所含有的三種離子是___________。（3）a、b、c、d分別為四種溶液中的一種，現(xiàn)將他們兩兩混合，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體則a是___________(化學(xué)式，下同)，d是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。23.完成下列填空Ⅰ．已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式___________。（2）被還原的和未被還原的個(gè)數(shù)比為___________。（3）濃硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有___________(填字母)。A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性Ⅱ．黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，當(dāng)黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。Ⅲ．產(chǎn)生的可以用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式為：。（5）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（6）請(qǐng)類比和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，寫出和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。24.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：查閱資料：鉻(Cr)單質(zhì)與鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為___________(用化學(xué)式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式：___________。（5）溶液D的質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質(zhì)量。

成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024—2025學(xué)年度上期10月月考高一化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是葛洪提取青蒿素的過(guò)程，屬物理變化D.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精【答案】D【解析】【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．該過(guò)程發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．葛洪提取青蒿素的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選D。2.一種磷酸鹽作“瓶蓋”，可將一個(gè)水分子關(guān)在里面形成“水瓶”。下列說(shuō)法正確是A.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物B.金剛石、石墨和互稱為同素異形體，具備相同的性質(zhì)C.硫酸鋇水溶液不能導(dǎo)電，故硫酸鋇為非電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是一種物質(zhì)組成的純凈物，A錯(cuò)誤；B．同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)為元素的同素異形體，金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，但性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．石墨和C60是兩種不同的單質(zhì)，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，但變化過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】屬于陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽?！驹斀狻緼．碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故A符合題意；B．碳酸鈣屬于碳酸的正鹽和鈣鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，不屬于鹽，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽，故D不符合題意；故答案選A。4.下列電離方程式中正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(OH)2在水溶液中電離產(chǎn)生Ca2+和OH-，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．FeCl3在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+和Cl-，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Cu(NO3)在水溶液中電離產(chǎn)生Cu2+和，電離方程式為：，C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHBFeOCOCKOHDNaOHMgOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4不屬于酸，屬于鹽，CO不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3不屬于堿性氧化物，為兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．該選項(xiàng)中的五種物質(zhì)均分類正確，D正確；故答案選D。6.把固體加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A.水 B.溶液 C.HCl溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．固體加入到水中，完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A不符合；B．溶液中完全電離，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇溶液中BaCl2也是完全電離，因此溶液中存在的自由移動(dòng)離子幾乎不變，即導(dǎo)電能力幾乎不變，B不符合；C．HCl溶液中HCl完全電離，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液和水，氯化鋇溶液中BaCl2也是完全電離，因此溶液中存在的自由移動(dòng)離子所帶電荷幾乎不變，即導(dǎo)電能力幾乎不變，C不符合；D．溶液中硫酸銅完全電離，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力變小，D符合；故選D。7.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．不能釋放，能結(jié)合生成醋酸分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，A不符合題意；B．既能釋放，，又能結(jié)合生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，既可以看作酸又可以看作堿，B符合題意；C．不能釋放，能結(jié)合生成水分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，C不符合題意；D．不能釋放，能結(jié)合生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，D不符合題意；故選B。8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．，I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．，S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，故D正確；答案選D。9.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化NaCl的形成A.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B.用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0說(shuō)明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．由圖可知，氯化鈉的形成過(guò)程為鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，故B正確；C．當(dāng)一束光透過(guò)膠體時(shí)可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條明亮的“通路”，故C正確；D．氯化鈉在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離時(shí)不需要通電就能完成，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均為混合物，而液氨、液態(tài)均屬于純凈物②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液含有④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤失去電子數(shù)目越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)A.5 B.4 C.3 D.2【答案】D【解析】【詳解】①多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，單一物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均為混合物，而液氨、液態(tài)均屬于純凈物，①正確；②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，②錯(cuò)誤；③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液也可能有，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物都是金屬氧化物，④正確；⑤物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱和失電子難易有關(guān)，和失電子多少無(wú)關(guān)，⑤錯(cuò)誤，綜上所述，①④正確；答案選D。11.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)不符合要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水；氫氣能還原氧化銅；氧氣和一氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化碳；一氧化碳能還原氧化銅，符合要求，A項(xiàng)不選；B．鹽酸和氯化銅不反應(yīng)，不符合要求，B項(xiàng)選；C．氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；符合要求，C項(xiàng)不選；D．碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水；符合要求，D項(xiàng)不選；答案選B。12.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A．，實(shí)質(zhì)上是氧化鎂與氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．為兩種氣體的反應(yīng)，不是在溶液中離子間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，B符合題意；C．，實(shí)質(zhì)上是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；D．，實(shí)質(zhì)上是鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中氧元素從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．NH4ClNH3↑+HCl↑中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中錳元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)，氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸：B.石灰石與硝酸反應(yīng)：C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．石灰石與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硝酸鈣，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：，D正確；故選D。15.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：B.滴加酚酞變紅的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊變紅的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+在溶液中呈棕黃色，則無(wú)色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．溶液中，均能與Ba2+反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中之間均不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。16.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng) D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．固態(tài)NaCl中離子不能自由移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．熔融的NaCl中有帶電的離子可自由移動(dòng)，即可以導(dǎo)電，D正確；答案選D。17.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如圖：對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是A.⑤操作時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌漏斗中的固液混合物，加快過(guò)濾速率B.②、④兩步操作順序可以對(duì)換C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7【答案】D【解析】【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋇，除去硫酸根，加入氫氧化鈉，除去鎂離子，加入碳酸鈉，除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾可分離出所有沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸根和氫氧根，得到精鹽水?！驹斀狻緼．⑤操作是過(guò)濾，不能用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．②、④兩步操作順序不可以對(duì)換，碳酸鈉溶液必須放氯化鋇溶液之后，以除去引入的過(guò)量的鋇離子，B錯(cuò)誤；C．⑤操作得到的沉淀為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，C錯(cuò)誤；D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為中性或微酸性，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體，D正確；故選D。18.已知受熱易分解，今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：，且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等?，F(xiàn)取三等份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生；第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。下列說(shuō)法正確的是A.一定有，一定沒(méi)有B.一定有，一定沒(méi)有，可能有C.一定沒(méi)有，可能有D.一定有，可能有【答案】A【解析】【分析】滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有；加入足量NaOH溶液并加熱，有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說(shuō)明含而不含，同時(shí)說(shuō)明原溶液中無(wú)；由于各離子的個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電荷守恒，一定還含有而無(wú)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，原溶液中一定有，一定無(wú)，A正確；B．根據(jù)分析可知，原溶液中一定有，一定沒(méi)有和，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定沒(méi)有和，一定含有，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有、，一定沒(méi)有和，D錯(cuò)誤；故選A。19.工業(yè)上常用綠礬(處理含有重鉻酸根離子廢水，其原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A.作還原劑B.的氧化性強(qiáng)于C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為D.反應(yīng)每處理1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個(gè)【答案】D【解析】【分析】中Fe2+被氧化為Fe3+，作還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，被還原生成Cr3+，作氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，作還原劑，A正確；B．由分析可知，作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，因氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性強(qiáng)于，B正確；C．Fe3+是氧化產(chǎn)物，Cr3+是還原產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為，C正確；D．鉻元素化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，每生成一個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則反應(yīng)每處理1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。20.向盛有溶液的燒杯中，逐滴滴入溶液，電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是B.c點(diǎn)溶液中滴加氯化鎂會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C.當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：D.d點(diǎn)溶液為中性【答案】B【解析】【詳解】A．b點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)：+=，則b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：，則c點(diǎn)溶液中含有，滴加氯化鎂會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，B正確；C．根據(jù)A、B分析，當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中含有，溶液為堿性，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本題共4個(gè)小題，共40分。請(qǐng)將答案寫在答題卡上指定的位置)21.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)。①石墨；②膠體；③液氨；④鹽酸；⑤硫酸；⑥飽和食鹽水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；?；?（1）屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，除②外，還能導(dǎo)電的是___________。（2）物質(zhì)①與___________(寫出其中一個(gè)物質(zhì)的名稱)互為同素異形體。（3）制備物質(zhì)②的實(shí)驗(yàn)操作是___________，其化學(xué)方程式為___________。（4）區(qū)分膠體和溶液最常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的___________。（5）已知物質(zhì)⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反應(yīng)得到，則該物質(zhì)屬于___________(正鹽/酸式鹽)，請(qǐng)寫出足量NaOH溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩（2）金剛石（3）①.向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色時(shí)，停止加熱②.（4）散射（5）①.正鹽②.【解析】【小問(wèn)1詳解】⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分別為酸、鹽、鹽，它們的水溶液都能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩；①石墨能發(fā)生電子導(dǎo)電，②Fe(OH)3(膠體)、④鹽酸、⑥飽和食鹽水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移動(dòng)的離子，除②外，還能導(dǎo)電的是①④⑥⑩?！拘?wèn)2詳解】物質(zhì)①石墨為碳單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體?！拘?wèn)3詳解】制備物質(zhì)②Fe(OH)3(膠體)時(shí)，應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，則操作和過(guò)程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，當(dāng)看到溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】區(qū)分膠體和溶液最常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的散射?！拘?wèn)5詳解】已知物質(zhì)⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)得到，則1個(gè)H3PO3分子中只能電離出2個(gè)氫離子，該物質(zhì)屬于正鹽，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.按要求回答下列問(wèn)題。（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在，你認(rèn)為一定含有的離子是___________，一定沒(méi)有的離子是___________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是___________。（2）有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B，兩瓶溶液中一共含有、六種離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中所含有的三種離子是___________。（3）a、b、c、d分別為四種溶液中的一種，現(xiàn)將他們兩兩混合，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體則a是___________(化學(xué)式，下同)，d是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①②.③.（2）（3）①.②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】有色電解質(zhì)溶液中，一定含有Cu2+，則一定不含有，溶液呈電中性，則一定含有Cl-，一定不含有Ag+。從而得出溶液中一定含有的離子是Cu2+、Cl-，一定沒(méi)有的離子是，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是H+；【小問(wèn)2詳解】有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B，兩瓶溶液中一共含有、六種離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中一定含有OH-，Ag+、Fe3+與OH-不能大量共存，應(yīng)存在于溶液B中，應(yīng)存在于溶液B中，其余離子應(yīng)存在于溶液A中，則溶液A所含有的三種離子是?！拘?wèn)3詳解】從表中反應(yīng)現(xiàn)象可以看出，a與b、c、d反應(yīng)都能生成白色沉淀，則a為AgNO3溶液。d與a、b、c反應(yīng)生成沉淀、沉淀、氣體，則d為Na2CO3，b為鹽酸。從而得出a為AgNO3，d是Na2CO3，b+d反應(yīng)的離子方程式為。23.完成下列填空。Ⅰ．已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式___________。（2）被還原的和未被還原的個(gè)數(shù)比為___________。（3）濃硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有___________(填字母)。A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性Ⅱ．黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，當(dāng)黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。Ⅲ．產(chǎn)生的可以用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式為：。（5）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（6）請(qǐng)類比和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，寫出和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）（2）（3）AC（4）①.②.碳③.8（5）（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)()的離子方程式為:；【小問(wèn)2詳解】由反應(yīng)式可知，有4mol參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，有2mol未被還原，則被還原的和未被還原的個(gè)數(shù)比為1∶1；【小問(wèn)3詳解】由反應(yīng)式可知，反應(yīng)中一部分被還原生成NO2