2019高考化學一輪訓練學題（1）（含解析）新人教版

人教化學2019高考一輪訓練學題（1）李仕才一、選擇題1、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應①16H＋＋10C－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的()A．反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2Cl－可以進行B．還原性由強到弱的順序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)＞C2＞B2＞A3＋D．反應③是置換反應【參考答案】B2、分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCOeq\o\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)和CN－均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C3、電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。答案：D4、25℃，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大解析：A選項，稀釋后c(NH3·H2O)＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH－)<0.001mol·L－1，pH<11，錯誤；等體積②④混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項錯誤；C選項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都增大，錯誤；稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，D選項正確。答案：D5、現(xiàn)有下列儀器，①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要墊石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。答案：D6、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應是加成反應B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇D．常溫下，1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應解析：A項為醛基上碳氧雙鍵的加成反應，正確；B項，苯酚與羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；C項，乙醛酸的羧基不能發(fā)生催化加氫；D項，醇羥基不能與NaOH反應。答案：A二、非選擇題1、T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min時達到平衡，測得0～5min內(nèi)該反應速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T溫度時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_________________________________。答案(1)800(2)4∶5解析(1)T溫度時，0～5min內(nèi)該反應速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，則平衡時c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根據(jù)方程式2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.08,0.042×0.042)＝800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比＝eq\f(0.16＋0.08＋0.04＋0.04×10,2＋2)＝eq\f(4,5)。2、(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO________NiO(填“<”或“>”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的強相互作用是________。(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：________。②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為________。③下列有關(guān)說法正確的是________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示解析：(1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，則熔點NiO>FeO。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)＝6×eq\f(1,2)＝3，Au原子處于頂點位置，N(Au)＝8×eq\f(1,8)＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。(3)①由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為8×eq\f(1,8)＝1個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，則化學式為ABO3。②設(shè)La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量