河南省新鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末測試 化學(xué) 含解析

2023—2024學(xué)年新鄉(xiāng)市高二期末(上)測試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.工業(yè)廢水處理過程中，以Na2S為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列說法正確的是A.CuS、HgS屬于非電解質(zhì)B.0.1mol/LNa2S溶液中，c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)>0.1mol/LC.根據(jù)反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可得酸性：H2S>H2SO4D.已知：反應(yīng)①HgSHg+S、反應(yīng)②Hg+S=HgS，則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)2.在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點?？傻萌鐖D所示圖像，橫坐標(biāo)為Cl-或的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，縱坐標(biāo)為Ag+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。A.曲線I表示Ksp(AgCl)B.滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C.當(dāng)反應(yīng)2AgCl(s)+(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-8D.在K2Cr2O7溶液中，存在反應(yīng)+H2O2+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為3.鉛酸蓄電池使用方便安全可靠，多用于維持汽車用電系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)，下列說法錯誤的是A.鉛酸蓄電池為二次電池B.放電時，Pb電極上的質(zhì)量增加C.鉛酸蓄電池中的稀硫酸為電解質(zhì)D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+4.金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，金屬腐蝕常常是自發(fā)進(jìn)行的，下列說法正確的是A.鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生析氫腐蝕B.金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕C.疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕D.馬鐵是在薄鋼板表面鍍上-_層錫，白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，馬鐵破損時比白鐵皮破損時腐蝕更快5.在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常用Na2CO3溶液清洗油污，下列說法錯誤的是A.熱的純堿溶液可以增強(qiáng)去污效果B.Na2CO3溶液可使紫色石蕊試液變紅C.Na2CO3溶液一定不能與AlCl3溶液大量共存D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.壓強(qiáng)：pa<pb<pcD.若△H的值不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡7.在某一密閉容器中，充入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的能量變化與鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化相同B.為了得到較多的NH3，反應(yīng)過程中可及時移除部分NH3C.該反應(yīng)中，每消耗0.1molN2，同時放出的熱量為0.lakJD.僅適當(dāng)降低溫度，有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN-B.NaClO溶液：Fe2+、H+、、C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、D.c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、9.T℃，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中，若斷裂1molI-I鍵，同時斷裂2molH-I鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.該反應(yīng)中，每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，同時生成0.2molHI(g)C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅充入少量氦氣，該反應(yīng)中v(H2)將增大D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅適當(dāng)增大I2(g)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變10.常溫下，粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時，為了除去Fe2+且不損失CuSO4，常加入少量H2O2，然后調(diào)節(jié)溶液pH≈3.2。下列說法錯誤的是已知：一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。A.由題意可知，Ksp【Fe(OH)3】≈10-15.8B.CuSO4粉末為白色，其溶于水所得的溶液為藍(lán)色C.酸性條件下，Cu2+和Fe3+在同一溶液中能大量共存D.提純時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.測定次氯酸鈉溶液的pHB.在鐵勺上鍍銅C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.蒸發(fā)硫酸鋁溶液得到硫酸鋁固體12.在某恒容密閉容器中，加入一.氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，500℃時，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度均為0.2mol/L，下列說法錯誤的是A.混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡B.該反應(yīng)中，加入合適的催化劑，有利于提高CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率C.500℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(CO2)=0.15mol/LD.該條件下，無論該反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總是40%13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.500mLpH=1的硫酸溶液中，所含的H+總數(shù)為0.05NAB.60g5%的乙酸(CH3COOH)水溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.1NAC.0.05mol/LFeCl3溶液中，所含的Cl-總數(shù)為1.5NAD.0.1molSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA14.常溫下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH環(huán)境中的不同形態(tài)的粒子分布系數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下，NaHC2O4溶液的pH小于7B.b點對應(yīng)溶液的pH約為2.79C.c點對應(yīng)溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)D.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，水的電離程度最大的為c點二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.我國學(xué)者用熔融的NaOH-KOH作電解質(zhì)，在催化劑條件下，以N2和H2O為原料氣，在250℃、常壓條件下成功實現(xiàn)電催化合成氨，其裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極)。已知：催化劑不參與反應(yīng)。(1)該電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要是由____能轉(zhuǎn)化為_____能。(2)電極Q上的電極反應(yīng)式為__________。(3)該電池工作時，每生成0.1molNH3，同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol，生成M的質(zhì)量為______g。Ⅱ.催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖所示。(4)由圖可知，相同溫度下，活化能Ea1_______(填“>'或“<”)Ea2。(5)使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的焓變△H1____(填“>”“<”或“=”)△H2，原因為___________。16.(14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅【含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)】的流程如下：已知：①在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。②不考慮操作過程中引起的質(zhì)量損失?；卮鹣铝袉栴}：(1)加稀硫酸酸浸時，常將工業(yè)ZnO粉碎，其目的是____________。(2)過濾時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用為_____________。(3)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2H2O+2+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和_______。(4)若④中產(chǎn)物僅為ZnCO3·xZn(OH)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；取干燥后的濾餅ag，煅燒后可得到產(chǎn)品(ZnO)mg，則x等于_______(用含a、m的代數(shù)式表示)。(5)④形成的沉淀要水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________。17.(14分)難溶物CuCl(白色)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究學(xué)習(xí)小組擬分解CuCl2·2H2O(綠色)制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱及夾持裝置已略去)?；卮饉下列問題：(1)CuCl中銅元素的化合價為______價。(2)常溫下，CuCl2·2H2O可溶于水；①CuCl2的水溶液呈______(“酸”“堿”或“中”)性，判斷的理由為_________(用離子方程式表示)。②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中無水硫酸銅未變藍(lán)，裝置Ⅳ中紅色布條逐漸褪色，可得出裝置Ⅰ中反應(yīng)后所得的氣體產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。(3)裝置Ⅲ中儀器a的名稱為_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取agCuCl產(chǎn)品(雜質(zhì)僅為CuCl2)，先加入足量FeCl3溶液使其完全反應(yīng)(Fe3+被還原成Fe2+，不考慮其他反應(yīng))，再稀釋到200mL。從中取出40.00mL，用cmol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(Ce4+被還原為Ce3+)；重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL(不考慮操作過程中的質(zhì)量損失)。①Ce(SO4)2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為__________。②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。18.(15分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，以NH3與CO2為原料可以合成尿素【CO(NH2)2】。已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△HK1；反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2K2。回答下列問題：(1)對于反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3，△H3=_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)，K3=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。(2)T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入0.6molNH3和0.3molCO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間t的變化如圖所示，4min時，反應(yīng)達(dá)到平衡：①0~4min內(nèi)，v(H2O)=______mol/(L·min)。②CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(保留3位有效數(shù)字)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再充入0.1molCO2(g)和0.1molH2O(g)，此時v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。(3)查閱資料可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3中的△H3<0。①圖中能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____(填標(biāo)號)，判斷的理由為__________。②T℃，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列說法正確的是______(填標(biāo)號)。A.若混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.若H2O(g)的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡C.每斷裂0.2molC-O鍵，同時生成0.1molH-O鍵D.每消耗2.24LNH3(g)，同時生成0.05molCO(NH2)2(s)2023-2024學(xué)年新鄉(xiāng)市高二期末(上)測試.化學(xué)參考答案1.B【解析】CuS、HgS屬于電解質(zhì)，A項錯誤；酸性：H2S<H2SO4，C項錯誤；不是同一反應(yīng)條件，反應(yīng)①和反應(yīng)②不為可逆反應(yīng)，D項錯誤。2.D【解析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，D項錯誤。3.C【解析】稀硫酸為混合物，C項錯誤。4.D【解析】鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此時主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項錯誤；金屬與O2直接反應(yīng)引起的腐蝕稱為化學(xué)腐蝕，B項錯誤；疏松的鐵銹覆蓋在鋼鐵制品表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)發(fā)生腐蝕，C項錯誤。5.B【解析】Na2CO3溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，B項錯誤。6.D【解析】△H的值為一個不變值，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D項錯誤。7.A【解析】鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤。8.C【解析】Fe3+與OH-、SCN-不能大量共存，A項不符合題意；ClO-與H+不能大量共存，B項不符合題意；酸性條件下，、不能大量存在，D項不符合題意。9.C【解析】參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變.體積不變，則反應(yīng)速率不發(fā)生改變，C項錯誤。10.A【解析】常溫下，pH≈3.2.則c(OH-)=(mol/L)，依題意可知c(Fe3+)=10-5mol/L，則Ksp【Fe(OH)3】≈10-5×(10-10.8)3=10-37.4，A項錯誤。11.D【解析】不能直接用pH試紙測溶液的pH，也不能用pH試紙測有漂白性的溶液的pH，A項不符合題意；銅電極應(yīng)與電源正極相連，B項不符合題意；應(yīng)用玻璃攪拌器，C項不符合題意。12.B【解析】催化劑只影響反應(yīng)速率，B項錯誤。13.A【解析】水中還含有氧原子，B項錯誤；未給出具體體積，C項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項錯誤。14.C【解析】c點對應(yīng)溶液中，c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4)，C項錯誤。15.(1)電(2分)；化學(xué)(2分)(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)(3)0.3(2分)；2.4(2分)(4)<(1分)(5)=(2分)；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變(或其他合理答案，2分)【解析】(3)根據(jù)電子得失守恒可知：0.1mol×3=4×n(O2)，則n(O2)=0.075mol，即m(O2)=2.4g。16.(1)增大接觸面積，加快酸浸速率，提高原料的利用率(2分)(2)漏斗(2分)；攪拌和引流(2分)(3)7H2O++3Fe2+=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2分)(4)(x+1)Zn2++(x+1)+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2↓+xCO2↑(2分)；(2分)(