2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識專練：人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

一、單選題

1.六氟化硫（SR）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫

下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）

A.S耳各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SR易燃燒生成S。？

C.SR分子是含有極性鍵的非極性分子

D.SR是原子晶體

2.有效地將02從穩(wěn)定的基態(tài)激發(fā)到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來一直在探

索的重要科學(xué)問題。一種策略是將通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程，依次形成超氧自由

基卜。2）、過氧化陰離子（01）和羥基自由基（QH）,該過程稱為電子轉(zhuǎn)移機(jī)制。下列

說法正確的是（）

A..Q-中存在最外層電子不滿足8電子的氧原子

B.QH與H2。電子數(shù)相同

c.o|"的電子式為［：b:o：］2-

D.C）2、?。八07互為同素異形體

3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.甲烷分子的空間填充模型：人

B.HF的電子式：十匝『

C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4.利用反應(yīng)3NaClO+2NH3-H2。一N2T+3NaCl+5H2。可除去水體中的過量氨氮。

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）

A.NaClO的名稱：氯酸鈉

By「的結(jié)構(gòu)示意圖：砌》

C.NaCl的電子式：Na：Cl：

D.中子數(shù)為7的氮原子：；N

5.鋁元素?fù)碛斜姸嗤凰兀渲?9.988%為tTa。下列說法正確的是（）

A.普Ta含有108個中子B.Ta粵核外有181個電子

C.^Ta和魯Ta的質(zhì)子數(shù)不同D.胃Ta的質(zhì)量數(shù)為73

6.華龍一號是我國自主研發(fā)的核電技術(shù)，其核燃料含有瞪Pu和j；Pu，二者（）

A.屬于同種原子B.互為同位素C.互為同素異形體D.所有性質(zhì)均相同

7.科學(xué)家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁:;A1。下列有關(guān):;A1的說法錯誤的

是（）

A.質(zhì)子數(shù)為13B.中子數(shù)為29

C.最外層電子數(shù)為13D.原子序數(shù)為13

8.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鴇（W）有五種穩(wěn)定的核

素。下列關(guān)于鴇（魯w）的說法中，不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為H2

C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

9.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.六氟化硫（S耳）B.五氯化磷（PCl5）

c.三氯化硼（BJ）D.二氯化二硫（s2c12）

10.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.乙烷的比例模型:

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.水分子的空間結(jié)構(gòu)：直線形

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：％U

11.下列幾組物質(zhì)屬于同位素的是（）

、。、

A,H2O>H2O2B.O23C,H2>HD.COCO2

12.下列關(guān)于材料的說法中正確的是（）

A.化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B.航天員手臂“延長器”所用材料為碳纖維，碳纖維與石墨烯互為同位素

C.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.光導(dǎo)纖維主要成分為Si。?，可用作太陽能電池

13.ETH天文報道稱組成太陽的氣體中存在2<）Ne和2?Ne，下列關(guān)于和22Ne的說

法正確的是（）

A.20Ne和22Ne互為同素異形體

B.2。Ne和22Ne互為同位素

C.20Ne和22Ne分別含有20和22個質(zhì)子

D.2。/和22Ne的中子數(shù)相同

14.化學(xué)上，將質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素。某核衰變方程式為

nX+^He^*n+^Yo下列說法錯誤的是（）

A.電負(fù)性：Y>XB.fY與"互為同量素

C.與;°B互為同位素D.同量素的化學(xué)性質(zhì)相似

15.下列基態(tài)原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是（）

A.A13s23PlB.As[Ar]4s24p3

nnttti

二、填空題

16.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原

子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)

比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核

外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。

（1）寫出四種元素的元素符號：A,B,C,Do

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布圖：CoDo

⑶寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（4）B元素的單質(zhì)的電子式為,其簡單氫化物的電子式為。

17.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單品硅太陽能電池片在加工

時，一般摻雜微量的銅、鐵、鉆、硼、錢、硒等。其中某種重要的含銅的化合物的結(jié)

構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）銅位于周期表中______區(qū)，最外層原子軌道呈_______形。

（2）基態(tài)二價銅離子的電子排布式為,已知高溫下C%。比CuO更穩(wěn)定，試

從核外電子排布角度解釋o

（3）在基態(tài)硼原子中，核外存在______個運動狀態(tài)不同的電子。

（4）Fe3+的價層電子排布圖為。

（5）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性0Se（填“大于”“小于”或“等于"），N、0、Se三

種元素中的第一電離能最大的為。

18.J.Donohue物理化學(xué)家盧嘉錫與J.Donohue采用電子衍射法確定S4N4（硫氮）的分

子結(jié)構(gòu)（如圖）。四氮化四硫（S4NQ的傳統(tǒng)制備方法是用干燥的氨與s2cL的四氯

化碳溶液反應(yīng)：6S2C12+16NH3-S4N4+S8+12NH4C1oS'N,可與苯和C研共結(jié)晶。

（1）下列有關(guān)S4M的敘述正確的是（填字母）。

A.存在離子鍵B.存在非極性鍵C.屬于離子化合物D.屬于共價化合物

(2)上述化學(xué)方程式中屬于離子化合物的有,ImolNH3中含有的電子數(shù)為

(用NA表示)。

(3)NH4cl受熱分解為等物質(zhì)的量的兩種氣體，其化學(xué)方程式為,

NH；的電子式為o

(4)S2c1分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出S2c%的結(jié)構(gòu)式：。

(5)斜方硫和單斜硫(如圖1)是硫元素的兩種單質(zhì)，都是由Sg(如圖2)環(huán)狀分子

構(gòu)成的。斜方硫和單斜硫互為(填“同位素”或“同素異形體”)；32gs8環(huán)

狀分子中含有的S-S鍵數(shù)為(用NA表示)。

圖1圖2s的結(jié)構(gòu)式

三、實驗題

19.畫出下列1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)原子核內(nèi)沒有中子的原子:。

(2)質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子:0

(3)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍:o

(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:

(5)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍:。

(6)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半:o

(7)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：

(8)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子。

參考答案

1.答案：c

解析：由六氟化硫（SR）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）可知六氟化硫

（SR）為分子晶體，S形成6個共價鍵，分子中正負(fù)電荷重心重合，以此解題思路。

A.S原子最外層有6個電子，在SR分子中，S形成6個共價鍵，不滿足最外層8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.SR中S元素為+6價，無法被氧氣氧化，所以SR不易燃燒，故B錯誤；

C.SR分子中含有S—F極性鍵，且分子中正負(fù)電荷重心重合，SR分子是含有極性鍵

的非極性分子，故C正確；

D.SR形成的是分子晶體，故D錯誤；

故答案選：Co

【解題反思】非極性分子中正負(fù)電荷重心重合。

2.答案：A

解析：A.0；中存在最外層電子不滿足8電子的氧原子，A項正確；

B.QH有9個電子，H2。有10個電子，B項錯誤；

CO1的電子式為［：6：6：/，C項錯誤；

D.a和0；一不是單質(zhì)，不與互為同素異形體，D項錯誤。

故選Ao

3.答案：C

解析：A.0，*是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空間填充模型，故A錯誤;

B.HF是共價化合物，其電子式H：F：故B錯誤；

??

C.二氧化碳是碳與每個氧形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式：o=c=o,故C正確；

D.是硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，不是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤。

J〃

4.答案：B

解析：

選項解題思路結(jié)論

NaCIO的名稱為次氯酸

AX

鈉

氯為17號元素，C「最

外層有8個電子，結(jié)構(gòu)

BV

示意圖為電2)

NaCI屬于離子化合物，

CX

其電子式為Na+〔：@：「

中子數(shù)為7的N原子的

D質(zhì)量數(shù)為14,其可表示X

為；N

5.答案：A

解析：A(J),魯Ta的中子數(shù)為181-73=108；B(X),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則

普Ta核外有73個電子；C(X),瞟Ta和胃Ta的質(zhì)子數(shù)相同，均是73；D(X),

,Ta的質(zhì)量數(shù)為181。

6.答案：B

解析：；：PU和皆Pu的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，為PU元素的不同核素，二者互為同

位素，二者的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不可能完全相同。綜上解題思路，B項符合題

忌、O

7.答案：C

解析：由上述解題思路可知，A、B、D項正確；A1原子核外電子數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)

示意圖為?)2s\最外層電子數(shù)為3,C項錯誤。

8.答案：D

解析：普W的質(zhì)子數(shù)為74,質(zhì)量數(shù)為186,中子數(shù)為186-74=112,核外電子數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=74,故D不正確；

答案選D。

9.答案：D

解析：A.S/中S元素化合價為+6,S原子最外層電子數(shù)為6,所以6+6=12,S原子不

滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1,F原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,F原子

滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B.PCL中P元素化合價為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足8

電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿足

8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C.BCL中B元素化合價為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8

電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿足

8電子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；

D.S2c匕中S元素化合價為+1,S原子最外層電子數(shù)為6,所以2+6=8,S原子滿足8電

子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿足8

電子結(jié)構(gòu)，D項正確；

答案選D。

10.答案：B

解析：A.圖示為乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）為①^），A錯

誤；

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；

C.水分子的空間結(jié)構(gòu)：V形，C錯誤；

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：D錯誤；

故選B。

11.答案：C

解析：A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，故A

錯誤；

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，其中膠體中膠粒直徑在

Inm?lOOnm之間，故B錯誤；

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系，與分散系的狀態(tài)無關(guān)，故

D錯誤；

故答案為C。

12.答案：C

解析：

A.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B.碳纖維與石墨烯互為同素異形體，不屬于同位素，故B錯誤；

C.氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是Si,故D錯誤；

故選：Co

13.答案：答案：B

解析：A.由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同

位素，20刈和22/互為同位素，A錯誤；

B.由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位

素，2＜）Ne和2?Ne互為同位素，B正確；

C.2。Ne和22Ne是同一種元素，20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)均為10,C錯誤；

D.2（）Ne和2?Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，D錯誤。

14.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒有26+1=11+4，貝1J》=7，Y為N；根據(jù)質(zhì)子守恒有

。+2=0+7，a=5,X為B。N的電負(fù)性大于B的，A正確；與"的質(zhì)量數(shù)都

是14,質(zhì)子數(shù)分別為7、6,互為同量素，B正確；和;°B的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)

不同，互為同位素，C正確；互為同量素的原子的核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不

同，D錯誤。

15.答案：B

A.A1A.A1原子的最外電子層為第三層，含有3個電子，則A1的基態(tài)原子的價電子排布

式3s23pL故A正確；

B.As原子核外有33個電子，電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P3或

[Ar]3d1°4s24P3,故B錯誤；

CAr原子的最外電子層為第三層，含有8個電子，Ar的價電子排布式為3s23P6,故C

正確；

D.Ni的核外有28個電子，4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，Ni原子的價電子

排布式為3d84s2,價電子排布圖為口埠,故D正確。

故選B。

16.答案：（1）H；N；Mg；P

Is2s2p3sIs2s2p3s3p

（2）OO卜中中HO;OO什中中H1i十i丁

點燃

⑶Nz+3Mg^^Mg3N2

（4）:N=：N；1I：N：N

H

解析：（1）據(jù)解題思路，A、B、C、D四種元素的元素符號分別是：H、N、Mg、

Po

（2）據(jù)解題思路，C、D兩種元素分別是Mg、P,基態(tài)原子的核外電子排布圖分別

Is2s2p3sIs2s2p3s3p

為:MgOORIBIEqEPoO卜中中HFRI1111n°

（3）據(jù)解題思路，B、C兩種元素分別是N、Mg,其單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的化學(xué)方程

點燃

式：N2+3Mg—Mg3N2o

（4）N元素的單質(zhì)N2的電子式為：：N:；其簡單氫化物NH3的電子式為：

11：N：N

..O

H

17.答案：（1）ds；球

（2）Is22s22P63s23P63d兀Cu+的最外層電子排布式為3d，而Cu?+的最外層電子排

布為3d二最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定

(3)5

3d

(4)

（5）大于；N

解析:

18.答案：（1）D

(2)NH4C1；IONA

AH

(3)NH4C1=NH3T+HC1T;[H:N:Hr

H

(4)C1-S-S-C1

(5)同素異形體；NA

解析:

19.答案:(2)

(4)(7)

\

1

/

解析：（1）H原子核內(nèi)沒有中子，只有一個質(zhì)子，因