2025屆浙江寧波市高三年級上冊化學(xué)期中調(diào)研試題（含解析）

2025屆浙江寧波市高三上化學(xué)期中調(diào)研試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K?CO3

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCl2溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加Cd,振蕩紫紅色

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

CNO2紅棕色變深反應(yīng)2NO2UN2O4的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17,X和Y是組成化合物種類最多

的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.離子半徑大?。篗>W>Z

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵

C.Z的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定

D.分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過6種

4、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶

體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項是

A.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電B.K3c60中碳元素顯-3價

c.K3c60中只有離子鍵D.C60與12c互為同素異形體

5、下列化學(xué)用語或模型圖正確的是

A.氮氣的結(jié)構(gòu)式：：N-N:

B.用電子式表示澳化氫的形成過程為：Hx+，Br：-----H+上場］

C.CO2的比例模型：QQQ

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

6、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是

A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉,乙醇

C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸領(lǐng)D.膽研，漂白粉，氯化鉀，氯氣

7、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>

8、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉碘化鉀溶液中通入過溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪

A氯氣具有強氧化性和漂白性

量氯氣去

在Ca（ClO）2溶液中通入SO2

B有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

氣體

草酸溶液滴入酸性高鎰酸鉀

C溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性

溶液中

向某溶液中加入鹽酸酸化的

D有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有SO4

BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是（）

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

10、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNCh是淡黃色難溶于水的固體）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①酚醐無色溶液變紅

廠試劑a

②1AgNC）3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)

_NaNO

尸1溶液2

④酸性RCnCh溶液無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是

A.NaNCh溶液呈堿性：NO2-+H2OWHNO2+OH-

+

B.NaNCh可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag=AgNO2i

C.NaNCh有氧化性：2「+2H++2NO2-=l2+2NO2T+H2O

2+3+

D.NaNCh有還原性：Cr2O7+3NO2+8H=3NO3+2Cr+4H2O

11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

2

向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCb溶液原溶液中含有SO4*、SO3\

A

出現(xiàn)白色沉淀HSO3一中的一種或幾種

向兩支各盛2mL5%比。2溶液的試管中分別滴加0.1CuSO4的量會影響的H2O2分

B

mol-L-i的CuSO4溶液5滴.10滴，后者反應(yīng)更劇烈解速率

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴

CFe3+的氧化性比12的強

淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

室溫下，用pH試紙測得O.lmollTNa2sO3溶液的pH約HSO3-結(jié)合才的能力比SO32"

D

為10；O.lmol-L1NaHSCh溶液的pH約為5的強

A.AB.BC.CD.D

12、電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是()

A.陰極B.負(fù)極C.銅電極D.石墨電極

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的

鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>W

C.X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵

D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

14、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCL溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶

液中主要存在的-組離子正確的是()

A.加入過量CuO:Fe"、H\Cu2\Cl~

B.加入過量NaOH溶液：Na\Fe2\0H\Cl

C.通入過量C量Fe3\H\Cu2\Cl-

D.通入過量SOz：Fe3\H\Cu2\S0『、CU

15、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是

實驗操作實驗結(jié)論

A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2+

B向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳

D將MgC12溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾制備氯化鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式書寫正確的是

18+18

A.K2O2加入H2I8O中：2K2O2+2H2O=4K+4OH-+02?

電角軍

B.用銅作電極電解飽和食鹽水：2C1-+2H2O^=CI2T+H2T+2OH-

3+

C.NH4A[(SO4)2溶液與過量KOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=A1O2+2H2O

+

D.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+OH-

二、非選擇題(本題包括5小題)

②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的名稱是,G中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（2）②的反應(yīng)類型是,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有一種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:o

COOH

（5）G的同分異構(gòu)體/\-C-CH2是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以；，CH2CHO為原料設(shè)

計它的合成路線（其他所需原料自選）。

18、已知:X+CH2=CH-M￡*〈^LCH-CH-M+HX（X為鹵原子，M為燃基或含酯基的取代基等）,

由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下:

⑴寫出反應(yīng)C+DTE的反應(yīng)類型；A中官能團(tuán)名稱為o

⑵寫出結(jié)構(gòu)簡式：BD?

⑶寫出反應(yīng)方程式：E-F。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)

④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。

19、甲苯(?-CH3)是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛(◎—CHO)、苯甲酸(?-COOH)等產(chǎn)品。下

表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

溶解性(常溫)

相對密度

名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)

3

(p=lg/cm)水乙醇

無色液體

甲苯易燃易揮-95110.60.8660不溶互溶

發(fā)

苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶

白色片狀

苯甲酸或針狀晶122.12491.2659微溶易溶

體

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定

量其它試劑，攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

電動攪拌器

…承

（1）儀器a的名稱是寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為一_。

（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行__（填操作名稱）操作，才能得

到苯甲醛產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步

驟先后順序為__（用字母填寫）。

a.對混合液進(jìn)行分液

b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL

溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2?3滴酚配指示劑，然后用預(yù)先配好的O.lOOOmol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,

到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_（填字

母）。

a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)

b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出

c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容

d.將指示劑換為甲基橙溶液

20、一氧化二氯（CkO）是一種常用的氯化劑。常溫下，CbO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120/C,沸

點為2.0。0易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的CbO,請用

下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置E中儀器X的名稱為。

(2)裝置的連接順序是A(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為,裝置E中無水氯化鈣的作用是...

(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:o

(6)測定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚醐，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸VimL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液

由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、—o

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含m、Vi和匕的代數(shù)式表示)。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將—一填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

21、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用C0和A合成甲醇，反應(yīng)方程式為C0(g)+2Hz(g);==iCH30H(g)o

已知：

①CO(g)+l/202(g)=CO2(g)△用=-283.OkJ/mol

②Hz(g)+l/202(g)=H20(g)AH2=-241.8kJ/mol

③CH30H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)△&=一192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)計算C0(g)+2Hz(g),?CH30H(g)的反應(yīng)熱△4==

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO,2molH2,發(fā)生CO(g)+21(g)j==sCH30H(g)反應(yīng)，下列示意圖正

確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到。時刻為平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。

(

券

遙

運

(3)TJC時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,

則5min內(nèi)用上表示的反應(yīng)速率為v(Hz)==TJC時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1

molCO、2molH2,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積5L(填或"=")；TJC時，

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)的平衡常數(shù)K=。

(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

o該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做

(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用CIO,將其氧化為(%,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢

水過程中，CIO,與甲醇反應(yīng)的離子方程式：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【詳解】A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.漠可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；

D.碳酸氫倍受熱分解得到NH3和C。？，通入CaCOH%后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

2、D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為燒類物質(zhì)，

則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為

17,可知M的最外層電子數(shù)為17-(1+4+5+6)=1,M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3>O2>Na+,故A錯誤；B.由

X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3,也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子

鍵，故B錯誤；C.O元素的非金屬性大于N,所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯誤；D.分子式為C4H8。2的物質(zhì)

可以是竣酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過6種，故D正確；答案選D。

點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題

時要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8。2的化合物既可能是

竣酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過6種。

3、B

【詳解】A.制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯誤;

B.探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合

要求，故B正確；

C.測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；

D.氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯誤；

故選B。

4、A

【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；

B.K3c60中CGO顯-3價，不是C元素顯-3價，故B錯誤；

C.K3c6。中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.i2c是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；

故選Ao

5、D

【詳解】A.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N三N,A錯誤；

????

B.澳化氫是共價化合物，用電子式表示漠化氫的形成過程為H-I?Br：一：Br:,B錯誤；

????

C.碳原子半徑大于氧原子半徑，60不能表示CO2的比例模型，C錯誤；

D.14c的原子序數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D正確。

答案選D。

6、B

【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；

B、正確；

C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸鎖是電解質(zhì)，不符合題意；

D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。

7、A

【解析】A.長進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝

置能收集氫氣或二氧化碳；

B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯誤；

C.用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取氨氣時試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不

能密封，故錯誤；

D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯誤。

故選Ao

8、C

【詳解】A.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，氯氣可以繼續(xù)和碘單質(zhì)反應(yīng)生成更高價態(tài)的碘元素，藍(lán)

色褪色，但不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；

B.次氯酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，不能說明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，故B錯誤；

C.草酸被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，說明草酸溶液具有還原性，故C正確；

D.溶液中可能含有銀離子，生成的白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤。

故選C。

9、C

【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；

B.甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.A1為活潑金屬，應(yīng)選電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故C錯誤；

D.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；

故選C。

10、C

【解析】A.NaNCh滴加酚酥，溶液變紅色，是因為其屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2OUHNO2+OH-,故A

正確；

B.加入硝酸銀溶液，可生成AgNCh沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為NO2-+Ag+=AgNO2b故B正確；

+

C.NaNCh有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,N元素化合價降低，方程式為2r+4H+2NO2=l2+2NOt+2H2O,

故C錯誤；

D.NaNCh有還原性，可被CnO?一氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72+3N()2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O,故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD,要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。

11,C

【解析】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3%、HSO3,但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；

B.兩組實驗的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。通過反應(yīng)現(xiàn)象溶液變藍(lán)可知，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌?/p>

離子氧化成碘單質(zhì)；

D.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3*、HSO3,但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此

白色沉淀還可能為AgCL原溶液原溶液中含有SO4,SO3,HSO3?中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A

項錯誤；

B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應(yīng)，但因兩組實驗的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒有控制其他

條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會影響的H2O2分解速率”這樣的結(jié)論，B選項錯誤；

C.室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+

的氧化性比L的強，故C項正確；

D.NaHSCh溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2s03溶液水解顯堿性，則HSCh-結(jié)合H+的能力比SCh"

的弱，故D項錯誤；

答案選C。

12、B

【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時，原電池的負(fù)極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反

應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項正確，

故選B。

13、A

【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；

Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：/?(Na)>r(S)>r(O),故A正確；

B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C1>S,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,故B錯誤；

C.O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；

D.S的氧化物的水化物H2sCh與C1的氧化物的水化物HCIO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

選Ao

14、C

【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3+、H+、CU2+,Fe2+、等離子。A.加入過量CuO,CuO與反應(yīng)生成C1P+和水,

反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3+、Ci?+、CF,A錯誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3+、H+,Cu2

+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：CF、Na+、OH-,B錯誤；C.通入過量CL,CI2與Fe?反應(yīng)生成

Fe3+和C「，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3+、H+,Cu2+,CF,C正確；D.通入過量SO2,SO2與Fe3+反

22+

應(yīng)生成Fe2+和SO4%反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H+、C/+、SO4\CP,Fe,D錯誤；

答案選C.

點睛：D為易錯項，F(xiàn)e3+能將SO2氧化成S(V-

15、D

【解析】A,先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+,Fe3+可能是原溶液中的也可

能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+,A項錯誤；B,向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，

說明AgCI轉(zhuǎn)化成AgL根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，&p(AgCl)>Ksp(Agl),B項錯誤；C,CaCCh中滴加鹽酸有

氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：

HC1>H2CO3,HC1不是Cl的最高價含氧酸，不能得出C1和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D,在MgCL溶液中存

在水解平衡：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCL在HCI氣流中蒸發(fā)，抑制MgCL的水解，制得氯化鎂晶體，D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應(yīng)用。需要注

意：(1)檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；(2)元素非金屬性的強弱

可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現(xiàn)，不能通過氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱表現(xiàn)。

16、D

【詳解】A.K2O2加入H/O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方

程式為：2Na2O2+2H2i8O=4Na++2OH-+2180H-+ChT，故A錯誤；

電解

B.用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，貝儂生的離子反應(yīng)為Cu+2H2O^CU(OH)21+H2T，

故B錯誤；

C.NH4AI(SO4)2溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH：+AF++5OH=AK)2+2H2O+NH3?H2O,故C錯誤;

D.用氨水溶解AgOH沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2r+2H2O+OH-,故D正

確；

故答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

BrBr

17、甲苯竣基加成反應(yīng)CH.CIH-CH-CHO酸性高鎰酸鉀溶液4

fHCCI,+CH3COOH漆鬃以《^CHCCl,+H2O

OH△OOCCH.

CH,CHOCHOCOOH

HCHO也叫o4fHi備o4-產(chǎn)

■NaOllMM/A

6BrBrBrBr

【分析】由c-及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為<uc.,A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于

氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39x2=78,D與A互為同系物，由此知D為芳香崎，設(shè)1個D分子中含有n

個碳原子，則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯；‘川’與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①，E為

'H<H<H。，E與澳發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為<(Cl;(1IO,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

I據(jù)此分析解答。

COOH°

BrBr

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為,則G中含氧官能團(tuán)為竣基，故答案為：甲苯；竣基;

CH-COOH

⑵反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成Q-fH,根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為

CC13

BrBrBrBr

^2^-CHiCI、CH—CH—CHO，故答案為加成反應(yīng)；CH.CI;CH—CH—CHO；

(3)甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、

間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醛(CH,<>?、j),共4種，故答案為酸性高鎰酸鉀溶液；4；

(4)反應(yīng)①為乙酸和'”發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

OfHCCI,+CH3coOH尸+%0,故答案為

OH△OOCCH,

cHecI,工八口"八八口T"?CHCCI,工口八

+CH3COOH.?\/+H1O；

0OH△OOCCH,

.CHOCHO

,再與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成<

⑸苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成最后1L!發(fā)

r

BrBr

COOH

生催化氧化反應(yīng)生成。，故合成路線為

BrBr

CH,CHOCHOCOOH

H?

HCH0._fBwayI備故答案為

?A<y-c—CHO、一<

6BrBrBrBr

COOH

1HCHOr八產(chǎn)ag/rX-C-CH

―CHjo

HA-----------Z|,2?化制、/|

NZ—BrBrBrBr

【點睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑

和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。

O=OOCH

18、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH

CztScHHCOOCH3^|=CH*COOH+HCOOH+CH3OH

HCO—COCH3

【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B,說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式,

可知A為CH2=CHCHO,A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH,B含有竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是

CH2=CHCOOCH3,結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D—E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

所以D為［二比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知，E-F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為

-uucri

(QZ蕾CH-COOH,然后逐一分析解答。

GOCH

【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO,B為CH2=CHCOOH,C為CH2=CHCOOCH3,D為

E為QCCH=CH-COOCH3,F為a需CH-C0°H

⑴C為CH2=CHCOOCH3,D為,E為,「，土評工。0cH3,C+D-E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

-uucri-OUCn.

A為CH2=CHCHO,含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基;

⑵根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH,D為a弘H；

C|—CH=CH-COOCH3

⑶E是,該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：

[<s#rxi|-CH=CH-COOH

,所以反應(yīng)E-F的反應(yīng)方程式為

HCOOCH3

0?-^CH+2H20r(^JZ：=CH-COOH+HCOOH+CH3OH；

(4)F為j^CH=CH-COOH；F的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制

Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

HCOO-<Q>—COCH；o

【點睛】

本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的

結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,

同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點。

rr\催化劑.

19、球形冷凝管；-CH3+2H2O2/1-cHO+3H20H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)

的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸鐳acb61%bd

【分析】甲苯（?-CH3）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（?-CH。）、苯甲酸（?-SOH）等產(chǎn)品。

實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其

它試劑，攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性

固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸儲的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫

鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2,得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，

再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；

【詳解】（1）由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)

.「催化劑（一.催化劑z一.

：：

方程式為：,-CH3+2H2O21『CHO+3H2。，故答案為：球形冷凝管，QHCH3+2H2O21-CHO+3H2O；

⑵溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2

在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；

⑶反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸儲，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：

蒸儲；

（4）①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2,得到苯甲酸晶體，最后過濾

分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb,故答案為：acb；

②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020Lx0.1000mol/L=0.002mol,根據(jù)，可知20.0mL乙醇

溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002moL則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.002molxxl22g/mol

------------也------------xl00%=61%'

4.00g

a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符

合題意；

b