2025屆高三化學一輪復習：電化學習題

高三化學一輪復習電化學習題C.圖a裝置工作一段時間后，陽極區(qū)溶液pH明顯下降

1.羥基自由基(QH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為COD.電流強度為a安培，通電時間為b小時，陽極理論最多產(chǎn)生工mol。2

2965

和H0的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的

24.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點。該電池的總反應為

4-

Zn+2[Fe(CN)6r+4OH--2[Fe(CN)J+[Zn(OH)4]",下列敘述不正確的是

A.系統(tǒng)工作時，電流由b極經(jīng)IILII、I室流向a極

M泉

B.d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為CHOH+28OH=6CO2T+17HO

652A.[Fe(CN)j“中含有。鍵與"鍵的數(shù)目之比為1：1

C.系統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移28moie消耗Imol苯酚

B.放電時，N極電勢低于M極，N極電極反應為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4丁

D.a電極的電極反應式：7H2O+Cr2O；+6e=2Cr(OH)3+8OH

2.高分子有機物聚毗咯(PPy)是一種性能優(yōu)異的光敏型半導體，其制成的納米管在紫外光照射、關閉周C.若離子交換膜只有OH-通過，lmol[Fe(CN)6丁反應時，有ImolOH-通過離子交換膜

期內(nèi)會發(fā)生如下反應：三含通過納米管一端正電荷分布密度的變化，在電D.維持電流強度0.5A,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅約0.5g(已知F=96500C/mol)

5.Zn-BiOI電池以Znl,水溶液作為鋅離子電池的氧化還原介質(zhì)，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應，具

解質(zhì)溶液中產(chǎn)生離子電流。某科研組使用PPy構(gòu)建了一種濃差電池，用來提取天然水中的氫能，其構(gòu)造

有超高的可逆容量和超長循環(huán)壽命。下列說法不亞螂的是

如圖所示。下列敘述正確的是紫外光?

A.a為負極，b為正極Ip―??

B.b極電極方程式為2H++2?一=凡^壯喃米管道0Pt

C.納米管道中的離子電流由PPy陽離子、H+、Na+、C「的定向移動形成口L

D.照射一段時間后關閉光源，納米管道中仍能存在微弱電流放電一充電過程的轉(zhuǎn)換反示意圖

A.Znl?能加快電極反應速率B.放電時，正極反應為3BiOI+3e-=Bi+BiQ3+3「

3.我國科學家在“綠氫”研究方面取得新進展。四種電解槽結(jié)構(gòu)如圖所示。

C.充電時，Bi與外接電源正極相連D.充電時，若轉(zhuǎn)移2moi兩電極總質(zhì)量增加65g

6.近日“寧德時代”宣布2023年實現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離

子電池以其低成本、高安全性及其優(yōu)異電化學屬性等成為鋰

離子電池的首選“備胎”,其充放電過程是Na+在正負極間的鑲

嵌與脫嵌。下列說法不亞項的是

A.放電時負極區(qū)鈉單質(zhì)失去電子

B.充電時Na+由“B極”向“A極”移動

C.由于未使用稀缺的鋰鉆元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰

已知：法拉第常數(shù)(F)表示Imol電子所帶電量，F(xiàn)=96500Cmol1o下列說法正確的是

離子電池低

A.圖a、d裝置中KOH作用是降低陽極反應的活化能B.圖c裝置的陰極反應式為2H20+28=20氏+凡T

D.該電池一種正極材料為NaFeFe(CN)6,充電時的電極反應為：于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀禺子電解液(KPF。的新型雙碳電池［碳微球(C)為正

+極材料，膨脹石墨(C；)為負極材料］,充電時總反應為：C；+xK++xC+xP其=K、C；+XC(PF6),如圖所示。

Na1+xFeFe(CN)6—肥一=NaFeFe(CN)6+xNa

7.含可鈍化金屬的工業(yè)管道或反應器，由于會被內(nèi)部溶液腐蝕，通過外接下列敘述不正確的是

電源而鈍化，稱之為陽極保護法。下圖是某金屬外接電勢與電流密度的變化A.放電時，K+在電解液中由A極向B極遷移但并未嵌入碳微球中

7，

關系，有關說法正確的是合B.充電時，B極的電極反應式為xC(PF6)+xe=xC+xPR

力

-

A.陽極保護法中受保護的金屬外接電源的負極2*C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解液增重36.8g

金

B.電流密度越大，金屬受保護程度越好D.充放電過程中，P4在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

C.CFD區(qū)，金屬受到保護11.中國科學院蘭州化物所和中國科學技術大學在鋰硫電池的研究上獲得重大進展。一種鋰硫電池的總

D.外接電勢越高，對金屬保護性越有效放電

反應為16Li+S8L8Li2S,該電池的裝置如圖甲所示,

8.當氧化劑電對的電極電勢大于還原劑電對的電極電勢時，氧化還原反應才能進行。用如圖所示裝置充電

探究原電池的工作原理，其中G、C2均為碳棒，此時電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。已知：①反應充放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖乙所示。該裝置工

作時，下列敘述錯誤的是

AsO：(叫)+21(aq)+2H+(aq)?加。；一(叫升匕⑸+凡。⑴中的兩個電對的標準電極電勢

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高

(pe(AsO；/AsO：-)=+0.56V,<p。色&卜+^^。②標準電動勢

B.放電時，Li+通過陽離子交換膜到達M電極附近

￡0=<P?E-(pl=^lgK0,n為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。下列說法錯誤的是C.充電時，M極反應式為8Li2s-16e=S8+16Li+

D.充電時，ImolLi2s4轉(zhuǎn)化為Li2s6電路中通過2moi電子

A.若向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

12.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應原理為3CUxS+2Al+14AlCl；

B.若向右側(cè)燒杯中滴加40%NaOH溶液，此時C?電極的電極反應式為

3xCu+8Al,Cl；+3S2-。下列說法錯誤的是(陽離子父換膜只允

AsO：+2OH-28=AsO：+凡0

許陽離子通過)

C.向右側(cè)燒杯中加入40%NaOH溶液時，鹽橋中的陽離子向左側(cè)燒杯移動

A.充電時，Cu/CuxS電極為陽極

D.反應AsO；(aq)+2r(aq)+2H+(aq)?AsO：(aq)+L⑸+凡。。)的Ke?0.68

B.充電時，陽極區(qū)的電極反應式為xCu-2xe-+S2=Cu*S

9.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3C.放電時，K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動

電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2s04-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣D.放電時，每轉(zhuǎn)移Imol電子，負極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減

相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法正確的是輕30g

13.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝的工作原理如下

圖所示。下列說法不正確的是

A.若將a、c用導線連接,a為正極且電極附近溶液pH減小

N?OH耐渣NaC而液HC1酒液

B.若將a、c用導線連接,Li+透過鋰離子交換膜向左側(cè)遷移AB

B一步:牛產(chǎn)或二山:我取IUCI第三好:生產(chǎn)CI,

C.若將b、c用導線連接,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

+

D.若將b、c用導線連接，c電極的電極反應式為HxWO3-xe=WO3+xH

B.第一步中當消耗標況下CyL2L時，右側(cè)電極質(zhì)量減小46g

10.儲量豐富、成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學家的廣泛關注。由

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaQ的含量增大

由解液

D.第三步的總反應為：2AgCl通電2Ag+CjB.陰極的主要電極反應式為“°℃10^^02+6巳+6日二

14.已知：雜環(huán)共輾聚合物制成的電極材料具有體積不膨脹的特性。鋁-聚合物電池以雜環(huán)共輾聚合物C.每轉(zhuǎn)移Imole-時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

為正極材料、氯化鋁/尿素（AlCl，urea,urea為尿素）為電解液，其有關工作原理如下圖所示。D.反應結(jié)束后陽極區(qū)pH增大

17.我國電動汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，其正極材料可表示為Lii一aNixCoyMnzCh其

放電

中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4,且x+y+z=l,電池總反應為Li"NixCoyMnzO2+LiaC6藐

LiNixCoyMnzO2+6C（石墨），其電池工作原理如圖所示，兩板之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下

列說法錯誤的是

下列說法錯誤的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜

A.放電時，負極附近A1C1；減少

B.充電時，外電路中流過0.2mol電子，A極質(zhì)量減少1.4g

B.放電時，正極上生成Imol聚合物時，電路中通過4moi電子

C.在Lii一aNixCoyMnzCh材料中，若x：y：z=2：3：5,貝！Ja=0.3

C.充電時，陰極反應為：2AlCh（urea）2+3e-=Al+AlCl；+4urea

D.放電時，正極反應式為

D.用雜環(huán)共輒聚合物為正極材料能克服體積膨脹對電極結(jié)構(gòu)造成的破壞+

Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ae=LiNxCoyMnzO2

15.酸性水系鋅鎰電池放電時，電極上的MnCh易剝落，會降低電池效率。若向體系中加入少量KI固

18.目前，某研究團隊對TiC>2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇（原理如圖所示）進行研究，取得

體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示，下列說法中正確的是

了大成果。下列說法正確的是

（-----1a*1-----1

A.CB極的電勢低于VB極的電勢

B.CB極發(fā)生的反應是CC>2+6H+-6e=（2&0G凡0

C.光照下Tic）?基產(chǎn)生電子

、、通電

D.總反應式為2co2+4H2O2cH3OH+3O2

19.1818年英國人戴維（HDavy）用電解熔融碳酸鋰（大于1000K）的方法，首先制得了金屬鋰。1855年德

A.含有M11O2的碳電極的電勢低于Zn電極國人本森電解熔融氯化鋰（大于873K）制得了金屬理。但由于氯化鋰的揮發(fā)性和吸濕性極強，嚴重腐蝕

B.加入KI后可降低“損失”的能量，方程式為MnO2+31+4H+=Mn2++U+2H20設備，而沒有得到實際應用。1893年貢茨提出電解含有等量氯化鋰和氯化鉀的熔融體電解質(zhì)（約723K）

C.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小制取金屬鋰的方法。氯化鋰一氯化鉀低共熔混合物組成電解質(zhì)不易揮發(fā)，得到廣泛應用。下列裝置圖是

D.放電時，消耗0.5molZn時，有0.5mol離子通過質(zhì)子交換膜電解制備金屬鋰的一種新方法。有關說法不正確的是

16.以對硝基苯甲酸pN^D^COOH）為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸（HN—Q^COOH曲裝

置如圖。下列說法中正確的是。

T直流電源J

O2

少量氣體XJL

對氨基笨甲酸」九

金屬陽極DSA

鉛合金（不參與電極反應）

85%乙醇-水

H2SO4二*H2so4、水

對硝基苯甲酸

A.電極C為負極B.理論上該裝置不需要補充電解質(zhì)LiCl

陽離子交換膜

C.電極B上的反應為2Cl-2e-=ClT

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSA2

D.該圖中氯化鋰熔體宜加入適量的氯化鉀形成共熔體避免對設備的腐蝕并降低熔點

20.《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。8,其中S為+6價)去除廢水中

的正五價碑［As(V)］的研究成果，其反應機制模型如圖所示。下列敘述錯誤的是

Imol/LZ11SO4溶液Imol/LC11SO4溶液

圖1

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Ci?+已經(jīng)消耗完全

B.小組同學推測圖2中直線與X軸的交點坐標大約為(37,0)

C.小組同學向Z11SO4和C11SO4溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的Na2s溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動

A.56gFe參加反應，共有NA個S2O1被還原

勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

B.lmol過硫酸鈉(Na2s2O8)含N個過氧鍵

AD.小組同學推測若將初始時左側(cè)lmol/L的ZnSO「Zn半電池，換為2moi/L的CuSO4-Cu半電池，右

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO；+OH=SO4+OH

側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況，

D.pH越小，越不利于去除廢水中的正五價碑

23.氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，

21.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過惰性電極電解

氨的需求量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳

氯化鏤和鹽酸的方法制備的原理如圖所示。下列說法正確的是

CIO2導體，以四氫吠喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學

法將氮氣還原成氨的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.M電極為陽極，電極反應式為H2-2C2H+

B.(I)一(II)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

++

C.圖示中最后一步反應為3Li+N2+3H=3Li+2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度

24.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是

A.a極與電源的負極連接，Y溶液是稀鹽酸

+

B.a極上發(fā)生的反應為NH：+6e-+3CP=NC13+4H

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.當0.6mol陰離子通過離子交換膜時，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標準狀況下2.24LNH3

22.石家莊二中實驗學校某化學興趣小組同學查閱資料得知，常溫下對于任一電池反應aA+bB=cC+dD,

°(0.0592)c(C)c-c(D)工

其電動勢￡=1-1--------41g4:b，n為電池反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學設計裝置(如圖1),

nc(A)-c(B)A.陰極反應為：REE3++3e=REE

以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學測得初始時B.陽極反應生成標準狀況下22.4LO2,理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4moi電子

^(s)+Cu2+(1moVL)=Zll2+(lmoVL)+Cu(s)E，=1.1V(該反應11=2)，隨放電進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源

繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾

參考答案【分析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時，右側(cè)N極為負極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn(OH)

負極發(fā)生電極反應為Zn-2e-+4OH=Zn(OH)j；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正

1.C

極電極反應為Fe(CN)；-+e=Fe(CN)：，充電時和放電時剛好相反，電池正極與電源正極相連，據(jù)此分析

【分析】設計了一種能將苯酚氧化為C02和H2O的原電池-電解池組合裝置；由圖可知，左側(cè)為原電

池，a極六價格轉(zhuǎn)化為三價格發(fā)生還原反應，為正極，則b為負極；右側(cè)為電解池，c為陰極、d為陽解答。

極；【詳解】A.共價單鍵和配位鍵都是。鍵，共價三鍵中有一個是。鍵兩個是兀鍵，［Fe(CN)6,中有6

【詳解】A.由分析可知，a為正極，b為負極，系統(tǒng)工作時，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)IILII、I室流向

個配位鍵和6個碳氮三鍵，故［Fe(CN)6廠中含有。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為(6+6)：6x2=1：1,A正

a極，A正確；B.d極區(qū)為陽極區(qū)，苯酚被氧化發(fā)生氧化反應和羥基自由基(QH)反應生成二氧化碳和

確；

水，化學方程式為C6H5OH+28OH=6CO2T+I7H2O,B正確；C.苯酚被氧化發(fā)生氧化反應生成二氧

B.放電時該裝置為原電池，N極為原電池的負極，M為原電池的正極，正極的電勢比負極高，因此M

化碳和水，根據(jù)電子守恒可知，C6H5OH~28e,故系統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移28moiD時，d極、b極各消耗

Imol苯酚，共消耗2moi苯酚，C錯誤；D.a電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：7H2O+CrzO極電勢高于N極，N極電極反應為Zn-2e-+4OH-=［Zn(OH)4廣，B正確；

:+6e=2Cr(OH)+80H,D正確。

3C.在放電時，M為正極，發(fā)生反應為：Fe(CN)^+e-=Fe(CN)：-o當左側(cè)M電極有1molFe(CN才發(fā)生

2.D時，左側(cè)負電荷數(shù)目會增加lmoL為維持電荷守恒，就會Imol即個0H-通過離子交換膜移向負極

【詳解】A.已知，通過納米管一端正電荷分布密度的變化，在電解質(zhì)溶液中產(chǎn)生離子電流；由反應可N極，C正確；

知，b電極有紫外光照射，則該極正電荷減少，電流流入，該極為負極，則a極為正極，A錯誤；D.電池工作5分鐘，通過的電量。=0.5Ax5minx60s/min=150C,因此通過電子的物質(zhì)的量〃(e-)=Q/F

B.使用PPy構(gòu)建了一種濃差電池，用來提取天然水中的氫能；b極為電源負極，氫離子在b極發(fā)生反=150C/96500C/mol=1.554xl0-3mol,則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)=1.554x1O^mol-2x65g/mol=0.05g,

應生成PPy陽離子，PPy陽離子運動到正極a極，釋放出氫離子，氫離子放電發(fā)生還原反應生成氫氣，D錯誤；

B錯誤；5.D

C.如果該體系中存在氯離子，則氯離子會在負極放電生成氯氣，C錯誤；【分析】Zn-BiOI電池中，放電時，Zn作負極，BiOI作正極，充電時，Bi作陽極，連接電源正極，

Bi2O3連接電源負極。

D.照射一段時間后關閉光源，則反應氏4+田】含會逆向進行，導致納米管道中仍能

【詳解】A.由圖可知，Znb水溶液作為鋅離子電池，發(fā)生氧化還原反應，在Zn-BiOI電池中轉(zhuǎn)移電

存在微弱電流，D正確；子，充當催化劑，可以加快電極反應速率，A正確；

3.DB.放電時，BiOI作正極，正極反應為3BiOI+3e=Bi+Bi2O3+3r,B正確；

【詳解】A.圖d裝置在陰極區(qū)加入KOH且兩個裝置中KOH起增強導電作用，增強電解效率，不是作C.充電時，Bi作陽極，Bi與外接電源正極相連，C正確；

催化劑，故錯誤；

AD.充電時，總反應式為：3ZnI2+2Bi+2Bi2O3=6BiOI+3Zn,由B選項可知，該反應轉(zhuǎn)移6個電子，若反

B.據(jù)裝置圖知，圖c裝置陰極上水被還原生成氫氣和氧離子，陰極反應式為H2O+2e-=。2-+凡1,應轉(zhuǎn)移2moi，兩電極總質(zhì)量增加ImolZnL,即增加319g,D錯誤；

故B錯誤；6.A

C.據(jù)圖a裝置可知，陽極反應式為4OH--49-=2凡0+02個，隔膜為陰離子交換膜，OH-向陽極區(qū)遷【分析】由電子的流向知，放電時A極為負極，B極為正極；充電時A極為陰極，B極為陽極。

【詳解】A.該電池充放電過程是Na+在正負極間的鑲嵌與脫嵌，不存在鈉單質(zhì)的失電子，A錯誤；

移，故C錯誤；

B.充電時陽離子從陽極向陰極移動，即Na+由B極向A極移動，B正確；

D.通過電量Q=3600abC,根據(jù)陽極反應可知，生成ImolO2轉(zhuǎn)移4moi電子，

C.稀缺的鋰鉆元素的價格比鋰更高，該電池未使用稀缺的鋰鉆元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰離子

/_、3600ab,19ab1上心一十丁立

n(O)=---------molx—=mol,故D正確；

'27965004965電池低，C正確；

4.DD.充電時正極得電子，電極反應為：叫小尸皿心-乂8=NaFeFe(CN)6+xNa+,D正確；

答案第1,共5頁

7.CD項正確;

【詳解】A.金屬從活態(tài)向鈍態(tài)的轉(zhuǎn)變叫鈍化；而通過外接電源而鈍化的陽極保護法，指的是使受保護10.B

的金屬作為陽極，通過外加電流使陽極極化，電位強烈正移，腐蝕速率大幅度降低，所以，陽極保護法

【分析】根據(jù)充電的總反應，可知放電時總反應為KxC；+XC(PF6)=C；+XK++XC+XPK。放電時，碳

中受保護的金屬外接電源的正極，A錯誤；

微球(C)是正極，電極反應式為XC(PF6)+。xe=xC+xP^,膨脹石墨(C；)是負極，電極反應式為KxC；

B.IM代表的是金屬鈍化的難易程度，即開始的時候電流密度越大，此時金屬溶解，表示金屬越難鈍化，

-xe-=C；；+xK+,放電時K+和P耳進入溶液中；充電時碳微球(C)是陽極，膨脹石墨(C；)是陰極。

所以并非電流密度越大，金屬受保護程度越好，B錯誤；

【詳解】A.放電時K+在電解液中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A

C.當外接電勢超過EB后，金屬開始鈍化，從Ec到ED都是金屬鈍化較穩(wěn)定的范圍，所以CFD區(qū)，金

正確；

屬受到保護，C正確；

B.充電時為電解池，B極為電解池的陽極，電極反應式為xC+xP^-xe=xC(PF6),故B錯誤；

D.外接電勢超過ED后，電流密度又持續(xù)增加了，腐蝕速度又加快了，所以并非外接電勢越高，對金

C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解液增重0.2molKPF6,質(zhì)量為0.2molx184g/mol=36.8g,故C

屬保護越有效，D錯誤；

正確；

8.D

D.充放電過程中，陰離子移向陽極和負極，PF6在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；

e

【分析】由題干信息可知，兩個電對的標準電極電勢6(ASO；-/ASO0)=+0.56V,(p(I2/lj=+0.54V,

11.D

+

故原電池中C2的電極電勢大于Ci,則C2為正極，電極反應式為：AsOj-+2H+2e=AsO^+H20,Ci為放電

【分析】根據(jù)鋰硫電池的總反應為16Li+S8—8Li2s可知，放電時，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，則

負極，電極反應為：2I-2e=l2,據(jù)此分析解題。充電

【詳解】A.若向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸，則增大H+濃度，使得反應Li所在的N電極是負極，S8所在M電極是正極，負極反應式為Li-e=Li+,正極電極總反應式為

+

S8+16Li+16e=8Li2S,充電時為電解池，陽極、陰極電極反應式與原電池正極、負極電極反應式正好相

AsO：一(aq)+21(aq)+2H+gq)?AsO^(aq)+I2(s)+H2O(l)正向移動，故電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；