2025屆廣東省兩校高三第一次聯合模擬考試化學試題（含答案及解析）

2025屆第一次聯合模擬考試

參加學校：京師薈成學校燕嶺學校

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，2B用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題：本大題共16小題，共44分。

1.珍貴文物蘊含著璀璨文化和深遠歷史，記錄著人類文明和社會進步。下列珍稀文物是由合金制成的是（）

2.化學助力巴黎2024年奧運會。下列說法中錯誤的是（）

A.運動員的滑雪服面料（尼龍）屬于有機合成高分子材料

B.晶體硅光伏發(fā)電將化學能轉化為電能為奧運場館供電

C.頒獎禮服使用的智能發(fā)熱材料石墨烯，屬于新型無機非金屬材料

D.火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應讓火焰可視化

3.化學與生產生活密切相關。下列過程中不涉及化學變化的是

A.用鋁熱反應焊接鐵軌

B.在鋼鐵部件表面進行鈍化處理

C.制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋

D.儲經?周頌?良耙》中描述農民生產的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”

4.富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如

圖所示，下列說法不正確的是（）

A.鐵位于元素周期表第四周期、第vin族

B,富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數目比為11：2

C.富馬酸中各元素的電負性由大到小的順序為。>C>H

D.lmol富馬酸與足量NC1HCO3溶液反應可生成260憶。2

5.有機化合物阿糖胞昔(結構如圖)是一種化療藥物，通過抑制DN4合成從而干擾細胞增殖，主要用于成人及兒童急

性非淋巴細胞性白血病的治療。下列說法正確的是()

A.阿糖胞昔的分子式是：C9H12MO5

B,阿糖胞昔可以溶于水

C.阿糖胞昔含氧官能團分別是羥基，醛鍵，莪基

D.阿糖胞昔分子中含有3個手性碳

6.由下列實驗內容得到的現象和結論錯誤的是()

選項實驗內容現象及結論

向47nLO.lmol/LC1ZSO4溶液中滴加lznol/L的濃氨水至剛

析出深藍色的晶體，其成分是[。/(/"3)4卜。4?

A開始產生的沉淀溶解，再加入極性較小的溶劑，并用玻璃棒

H2O

摩擦試管壁

用熔嵌在玻璃棒上的鋁絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上

B若焰色為黃色，則該溶液一定是鈉鹽

灼燒，觀察火焰的顏色

加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，放入冷水中，又變?yōu)樗{綠

取兩支試管，分別加入2欣0.5mol/LCaC%溶液，將其中

2+2

C色，則:[CU(/72O)4]+4c廠U[CuCl4]~+

的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現象

4H2。4H>0

在4B兩支試管里各加入1mL乙酸乙酯。再分別加入等體

Na。”溶液的試管中酯層消失的時間更短，說明乙

D積等濃度的稀硫酸和含有酚酸的NaOH溶液，相同溫度下水

酸乙酯在堿性條件下水解速率更快

浴加熱

7.甲烷催化氧化為合成氣(CO、%)的主要反應有：

I-2cH&(g)+02(g)U4H2(g)+2CO(g)II.CH4Qg)+2O2(5)U2H2O(g)+CO2(g)

將2血0憶兒與2m0/。2投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內C%轉化率、%選擇性[”“；；*匕2。J與0°的

選擇性[篇畏而]隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.80（rc時，副反應nc“4+202uco2+2/。進行程度很小

B.在700久時，容器中生成的。。2的物質的量為1.44mo1

反應I在低溫下自發(fā)

D.該過程中，低溫有利于合成氣的生成

8.某烯燃分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產物的鍵線式如圖所示，此烯燃可能的結構（不考

C.5種D.6種

9.在體積均為2L的恒容容器中，分別在200冤和VC時，發(fā)生如下反應4（g）—2B（s）+C（g）,4的物質的量濃度（單

位：mol/L）隨時間變化的有關實驗數據見下表:

時間/m譏0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關該反應的描述正確的是（）

A.在200久時，4nl出內用B表示的化學反應速率為0.225mo//a譏）

B.7。（2下，6疝ri時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C.從表中可以看出T>200℃

D.在該題目條件下，無法判斷正反應方向是否為放熱反應

10.阿司匹林是三大經典藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

A.分子式為C9/04

B.與NaHCO3溶液反應產生氣體

C.與苯甲酸互為同系物

D.lznol阿司匹林最多消耗3molNaOH

11.為抑制新冠病毒傳播，C/02消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成/。2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內電

解生成口。2,下列說法正確的是（）

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.食鹽水電解槽內每生成Imola氣體，轉移1m0岳一

C.Cl。2發(fā)生器中陰極的電極反應式為Cl。*+2H++e-=CIO2T+H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1M0憶1。2需要補充44.8Lb氣體

12.a鶯尾酮香料的分子結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.a鶯尾酮可與某種酚互為同分異構體

B.1mola鶯尾酮最多可與3mol/加成

C.a鶯尾酮能發(fā)生銀鏡反應

D.a鶯尾酮經加氫一消去一加氫可轉變?yōu)?/p>

13.25久時，分別向20mL濃度均1.0m。/?廠1的凡4、Nad溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol?廠】的NaOH、HCI溶液

VmL,溶液的pH與匈丫/=%或離］的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

Cyrla）C（/Ij

A.25久時，Ka(H2)的數量級為1。-5

B.當pH=4.74時：c(H+)+c(Na+)=c(O￡T)+c(/M)

C.曲線②中的丫=碧

D.當滴入體積U=lOznL時，溶液pH>4.74

14.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（Na2s2O3）與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素（反應方程式為

Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SX+S02T+H20）,設計了如表系列實驗。下列說法不正硬的是（）

稀硫酸

Na2s2O3H20

實驗序號反應溫度/℃

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12010.00.1010.00.500

2400.100.50

V1V2V3

3200.104.00.50

V4V5

A.若用實驗1和2探究溫度對反應速率的影響，則需V]=10.0,V3=6.0

B.設計該實驗的基本原理為控制變量法

C.實驗1和3可探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響

D.將水更換為Na2sO4溶液，對實驗結果無影響

15.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到匕L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCOs反應得%L二氧化

碳，若匕=%力0,則有機物可能是（）

A.CH3cH（OH）COOHB.HOOC-COOH

C.HOCH2cH20HD.CH3COOH

16.火星大氣約95%是CO2,Li-CO2電池在未來的火星探測領域有著重要的應用前景?？茖W家設計了一系列Ra/M-

CPY@QVT（碳納米管）雜化材料（M=Co、Zn,Ni、Mn,QVTs碳納米管是一種電導率高、比表面積大、通道和

孔隙率豐富的導電基底）作為電極。已知該電池放電時的反應為4加+3。。2=2加2。。3+。，下列說法錯誤的是（）

用電器

+

?CO2cLi翻M-CPY。Ru?Li2cO3CNT

A.放電時，Li電極作電池負極，有電子經導線流出

B.充電時，每轉移17HO/電子，兩電極的質量變化差值為7g

+

C.充電時，陽極的電極反應式為C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li

D.雜化材料中CNTs增多了CO?的吸附位點，可使該電池表現出優(yōu)異的電化學性能

二、實驗題：本大題共1小題，共16分。

17.己二酸田。0。(?！?)4。。。用是一種重要的工業(yè)原料，通常為白色結晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇。實

驗室以環(huán)己醇(OH

)為原料制取己二酸實驗流程如圖：

氧化廠操作二

環(huán)已醇

<50

已知：“氧化”過程發(fā)生的主要反應為:04M皿嬴2。。*℃(皿)4。。。"AH<0

(1)裝置圖中儀器4的名稱為

(2)“氧化”過程應采用加熱(填標號)。

A.酒精燈B.水浴C.油浴D電爐

(3)“氧化”過程中，當環(huán)己醇滴速不同時，溶液溫度隨時間變化曲線如下圖所示，實驗過程中應選擇的環(huán)己醇滴

速為滴/m譏。

65

6012滴/min

55

Q

/50

旭45

弱40

35

3()1------1------1------1------1------1------1------1------

10203040

時間/min

(4)“氧化液”中加濃鹽酸酸化時有氣泡產生，推測該氣體的成分有(填化學式)。

(5)已知：不同溫度下，相關物質在水中的溶解度如下表:

物質己二酸氯化鈉氯化鉀

25T時溶解度/g2.136.134.3

70K時溶解度/g6837.848

100。(：時溶解度/g16039.556.3

①己二酸晶體“洗滌”的方法為(填字母)。

A.用乙醇洗滌B.用熱水洗滌C.用冷水洗滌

②除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質通常采取的實驗方法為o

(6)實驗時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol),最終得到純凈的己二酸(M=146g/M。])晶體11.68g,則該實驗中己

二酸的產率為(保留兩位有效數字)。

三、流程題：本大題共1小題，共16分。

18.堿式碳酸銅在煙火、農藥、顏料、殺菌劑等方面應用廣泛。一種以輝銅礦(C%S,含有Si4和少量F02。3等雜質)

為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

濾渣IFe(OHhMnCO,濾液口

MnSO「H,0

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的P”7.52.75.68.3

完全沉淀的P”9.03.76.79.8

②￡"(可"3)4-。4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成N%；

③Kp[Fe(0H)3]=4.0X10-38o

回答下列問題：

(1)加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有(任寫一種)。

(2)濾渣I經CS2(無色液體，沸點46.5°C)提取后可獲得一種淡黃色副產品，則濾渣I中的主要成分是(填化學

式)?！敖　边^程中C^S被氧化的化學方程式為:,回收淡黃色副產品過程中溫度控制在50?60K之間，

不宜過高或過低的原因是=

⑶常溫下“除鐵”時加入的試劑4可用⑶。，調節(jié)pH的范圍為,若加4后將溶液的pH調

為5,則溶液中Fe3+的濃度為o

（4）寫出“沉鑄”（除M4+）過程中反應的離子方程式：o

（5）測定副產品MnS3-H2。樣品的純度：準確稱取樣品14.00g,加蒸儲水配成100mL溶液，取出25.00小乙用標準

BaC%溶液測定，完全反應后得到4.66g沉淀，則此樣品的純度為（保留到小數點后1位）。

四、簡答題：本大題共1小題，共10分。

19.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作.合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義.

L污染物SO2、％。2經。2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量.7汽時，。2氧化煙氣中SO?、

N%的主要反應的熱化學方程式為：

NO（g）+。3（。）U/。2（。）+。2（。）△”=-200.9/c/-moL

2NO（g）+。2（。）U2NO2（g）△H=-116.2/c/-mor1

S02（g）+。3（。）U5。3（9）+。2（9）△”=—241.6劃?mor1

（1）T°C時,反應3N。（g）+。3（。）U3NC）2（g）的△"=kJ.mor1.

（2）7冤時，將0.67HO/NO和0.2血0/。3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所

木.

圖I圖2

①7久時，反應3NO（g）+3（g）U3NO2（g）的平衡常數K=.

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是.

A.氣體顏色不再改變B.氣體的平均摩爾質量不再改變

C.氣體的密度不再改變D單位時間內生成名和NO2物質的量之比為1：3

//.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑.完成下列問題：

（3）如圖2所示，4是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉右，將各16。加。2

通過七、《分別充入真空4B中，反應起始時48的體積相同均為辦（忽略導管中的氣體體積）.

①若容器4中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率

"（NO?）=.

②若打開修，平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開出之前，氣球B體積為L.

③若平衡后在4容器中再充入0.5爪。1N204,則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數（填”變大.「變

小”或“不變”）.

五、推斷題：本大題共1小題，共14分。

20.非天然氨基酸a”P4是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：

COHOH

CH.NO,(C7H6O)

OHC-COOH_2__2丫7Ja

AAu破

(1)2可由”。氧化得至U，的化學名稱是—

(2)C的結構簡式為o

(3)。中手性碳原子數目為0

(4)E轉化為2HP4的反應類型為=

(5)4HP4中酸性官能團名稱為,堿性官能團名稱為o

(6)寫出同時滿足下列條件的4HP4的同分異構體的結構簡式

①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；

②紅外光譜顯示含氧官能團只有-?！焙?CON也；

③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4：2：2：2：2：lo

NO.

「II

/=\-kCH—CH^

(7)參照上述合成路線，設計以革基氯(《》CH,Cl)為主要原料制備I〃

」6

的合成路線(其他原料、試劑任選)。

2025屆第一次聯合模擬考試

參加學校:京師薈成學校燕嶺學校

化學&答案

【答案】

1.B2.B3,C4.B5,B6.B7,A

8.C9.C10,C11.C12,C13.B14.A

15.A16.B

17.(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)

r2XB

tJ

r3X5

vJ

4X

JC①Z

r5X

KJ

(6)80%

18.(1)攪拌、適當增加硫酸濃度、適當加熱等；

(2用。2、S；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnS04+2CuSO4+4H2O+S；溫度過低,硫的溶解速率小，溫

度過高，CS2易揮發(fā)；

(3)3.74pH<5.6；4.0XIQ-^mol/L；

2+

(4)Mn+HCOj+NH3=MnCO3I+NH力

(5)96.6%(96.5%~96.6%者B對)；

19.-317.1240C號mol/(L-s)0.7a變小

20.(1)羥基乙酸

CHO

(4)加成反應、還原反應

(5)羚基；氨基

CH20H

CH20H

ICONH,

⑹力2

CH.C1人CH20Ho?、cu、△H0CH,NOS堿

2NaQH^Af|2

>----;--------------?

NO2

_定條件

、XHOH—CH,NO,CH=CHNO2-ECH-CH4W

2.2.堿、△

----------?

⑺

【解析】

1.解：4皇后之璽玉印，玉的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；

B.青銅為銅與錫等的合金，故B正確；

C.端硯的主要成分是水云母石，還含有少量石英顆粒，不屬于合金，故C錯誤；

D.素紗禪衣中莎主要成分為蠶絲，屬于有機高分子化合物，不是合金，故D錯誤；

故選：B。

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質為合金。

本題考查了物質的組成，熟悉合金的概念即可解答，題目簡單。

2.A.尼龍是聚酰胺纖維（錦綸），是有機合成高分子材料，A正確；

B.光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔埽珺錯誤；

C.石墨烯為碳的同素異形體，是新型無機非金屬材料，C正確；

D.在出火口格柵涂堿金屬，可看到黃色火焰，利用的是焰色反應原理讓火焰可視化，D正確；

故選B。

3.A.鋁熱反應焊接鐵軌是鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，發(fā)生了置換反應，選項A錯誤；

B.在鋼鐵部件表面進行鈍化處理過程中生成新物質，屬于化學變化，選項B錯誤；

C.在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理變化，沒有新物質生成，不是化學變化，選項C正確；

D.雜草腐爛屬于化學變化，選項D錯誤；

答案選C。

4.解：AFe是26號元素，位于元素周期表第四周期第VII族，故A正確；

B.由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、

1個兀鍵，分子中。鍵有11個、兀鍵有3個，貝吩子中。鍵和兀鍵的數目比為11：3,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強電負性越大，即電負性大小順序為。＞。＞乩故C正確；

D.分子中2個粉基與NC1HCO3溶液反應生成CO2,Imo/富馬酸與足量Na”C03溶液反應可生成260（。2，故D

正確；

故選：B。

A.Fe是26號元素；

B.富馬酸的結構簡式為HOOCH="。。。乩單鍵為鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個兀鍵；

C.元素的非金屬性越強，其電負性越大；

D.分子中陵基與Na"CO3溶液反應生成CO2。

本題以富馬酸的結構模型為載體，考查有機物的結構與性質、元素周期律、化學鍵等，關鍵是明確富馬酸的

結構簡式，題目側重考查學生對基礎知識的掌握情況。

5,解：4該分子中C、H、N、。原子個數依次是9、11、3、5,分子式為C/iiM%，故A錯誤；

B.醇羥基和氨基都是親水基，該物質可以溶于水，故B正確；

C.含氧官能團有羥基、醛鍵、酰胺基，不含好基，故C錯誤；

D.連接4個原子或原子團的碳原子為手性碳原子，五元環(huán)中4個碳原子是手性碳原子，故D錯誤；

故選:Bo

A.該分子中C、H、N、。原子個數依次是9、11、3、5；

B.醇羥基和氨基都是親水基；

C.含氧官能團有羥基、醛鍵、酰胺基；

D.連接4個原子或原子團的碳原子為手性碳原子。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是

解本題關鍵，題目難度不大。

6.A.向4mLO.lmol/LCaS/溶液中滴加的濃氨水形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)滴加至剛開始產生的沉

淀溶解生成四氨合銅離子，再加入極性較小的溶劑，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色的晶體，其成分是

[CU(NH3)4]S04-H2O,A正確；

B.鈉的焰色呈黃色，可能為氫氧化鈉，不能確定該溶液一定是鈉鹽，B錯誤；

C.取兩支試管，分別加入2mL0.5Mol/LCaC%溶液，將其中的一支試管先加熱，加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，

放入冷水中，又變?yōu)樗{綠色，說明+4Cr^[CuC/j]2-+AH>()c正確;

D.酯可以在酸性和堿性條件下發(fā)生水解反應，NaOH溶液的試管中酯層消失的時間更短，說明堿性條件下氫

氧化鈉中和了水解反應生成的酸，使平衡正向移動，乙酸乙酯在堿性條件下水解速率更快，D正確；

故選Bo

7.【分析】

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

【解答】

A.800℃Bt,%選擇性和C。選擇性均接近100%,則副反應1K“4+2。2=。。2+2”2。進行程度很小，故A

正確；

B.在700。(：時，甲烷的轉化率為0.8,即也跌警2=0,8,C。的選擇性為0.9,即“晨:n(C0)=

1.44moZ,n(C02)=0.16moZ,故B錯誤；

C.”2、C。的選擇性隨溫度升高而增大，則反應?的>0,又因為反應I的4S>0,反應I在高溫下自發(fā)，

故C錯誤；

D.反應I的4">0,升高溫度，平衡正向移動，有利于合成氣的生成，故D錯誤。

8.每個C原子只能形成最多四個共價鍵，根據某烯燃分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得

故選Co

9.A.B是固體，不能用8的濃度變化表示化學反應速率，故A錯誤；

B.根據表格數據，「久下，可能在4?6小譏內某一時刻反應剛好達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;

C.從表中可以看出反應速率大于20(TC,所以7>200久，故C正確；

D.T>200℃,200久時K=篝a4.3,7久時K=黑a4.6,升高溫度，K增大，可知正反應吸熱，故D錯

U.lbU.Io

誤；

故選Co

10.解：4由結構可知分子中含9個C原子、8個”原子、4個。原子，分子式為C9H8。4，故A正確；

B.分子中含粉基，與NC1HCO3溶液反應產生氣體，故B正確；

C.苯甲酸的同系物不含酯基，可知二者不互為同系物，故C錯誤；

D.竣基、酯基及水解生成的酚羥基均與Na?！狈磻悂唌ol阿司匹林最多消耗3moWa。"，故D正確；

故選：Co

A.由結構可知分子中含9個C原子、8個H原子、4個。原子；

B.分子中含竣基；

C.苯甲酸的同系物不含酯基；

D.粉基、酯基及水解生成的酚羥基均與Na?！狈磻?/p>

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用

能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

11.解：4由分析可知，a氣體為氫氣、b氣體為氯氣，故A錯誤；

B.由分析可知，食鹽水電解槽內發(fā)生的反應為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，氫由+1價降低為0價，則

電解槽內每生成1爪。，氫氣，轉移電子的物質的量為26。/,故B錯誤；

C.由分析可知，氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，陰極的電極

+

反應式為GO*+2H+e-=CIO2T+H20,故C正確；

D.沒給具體的溫度壓強，無法計算氯氣的體積，故D錯誤；

故選：Co

由題給流程可知，電解食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，貝如為氫氣；氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解

得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，貝肥為氯氣；氯氣與氫氣反應生成氯化氫；發(fā)生器中得到的氯化鈉可與

循環(huán)使用，提高原料的利用率。

本題考查了電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確電解池陰陽極上的反應以及電子

守恒即可解答，注意電極反應式的書寫，題目難度中等。

12.解：4a鶯尾酮中含C=C和C=。，不飽和度為4,其同分異構體可含苯環(huán)和酚-0兒即a鶯尾酮可與某

種酚互為同分異構體，故A正確；

8.。=。和。=。，均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mo/a鶯尾酮最多可與37no//加成，故B正確；

C.不含-CH。，則不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D.C=C加成為飽和燃結構，C=。加成生成醇，消去轉化為烯燃再與氫氣加成轉化為飽和燒結構，碳鏈骨

架不變,則a鶯尾酮經加氫一消去一加氫可轉變?yōu)楣蔇正確;

故選：Co

a鶯尾酮中含C=C和C=。，不飽和度為4,結合烯燃、酮的性質來解答.

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯煌、酮、醛性

質的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。

13.【分析】

向20mL濃度均1.0mol?廠1的從4逐滴加入濃度均為1.0mo/?L的NaOH,c（/M）不斷戒小，。（次）不斷增大,

IgY=1g篇不斷增大，則對應曲線為①；向20niL濃度均1.0mol"T的NaA逐滴加入濃度均為1.0mol-

的"a,C（/M）不斷增大，c（/r）不斷戒小，聞丫=ig籍不斷增大，則對應曲線為②。

【解答】

A.25OC時,在曲線①、②的交叉點，篇=咨，c(/M)=COT),《(凡4)=巴黑蟲=。3十)=1Q-4-74,

C\^rlnJCJC\^nrxJ

則Ka(HA)的數量級為10-5,A正確;

B.當pH=4.74時，c(/M)=c(>r),對于曲線①：c(H+)+c(Na+)=c(0/T)+cQT)=c(0/T)+c(/M),

對于曲線②：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)+c(C廣)=c(0!T)+c(HA)+c(C廠),B不正確；

C.由分析可知，曲線②表示向20mL濃度均1.0mol?廠】的Nad逐滴加入濃度均為1.0mol?廠】的"C/,則Y=

c(HA)

c正確;

c(A-)

926474

D.當滴入體積M=10mL時，c(HA)=c(A-).K”=警=IQ-<Ka=10-,所以/M繼續(xù)發(fā)生電離，此

Ka

時恒稔>°，溶液PH>4.74,D正確;

故選Bo

14.A若用實驗1和2,若Vi=10.0,V3=6.0,為保證總體積不變，V3=4.0,除了溫度不同，硫酸濃度也不

同，不能探究溫度對反應速率的影響，A錯誤；

B.設計該實驗的基本原理為在其他條件不變時，一個因素對反應速率的影響，即為控制變量法探究反應速率

的影響因素，B正確；

C.實驗1和3,溫度相同，加入的硫代硫酸鈉相同，硫酸不同，可探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，C正

確；

D.Na2s。4對該反應不影響，所以若將水更換為Na2sO4溶液，對實驗結果無影響，D正確；

故選A。

15.解:有機物和足量的鈉反應生成氫氣,該有機物中至少含有-?！?、-。。?！敝械囊环N，該有機物與加”。。3

溶液反應生成COZ氣體，說明該有機物一定含有-C。。”，生成二氧化碳的體積與氫氣的體積相等，根據2-

OH-H2T,2-COOH-H22-COOH~2NaHCO3-2CO2T,可知2mo/一或2moi—C。。“均與鈉反

應可產生Imo//，2加0「。。0”與NaHCg反應可產生2巾0憶。2,故分子中一。。。“與一。”數目相等，選項

中C”3cH(。“)。。?！狈?，

故選：Ao

有機物和足量的鈉反應生成氫氣，該有機物中至少含有-?！?、-C。?！敝械囊环N，該有機物與Na”CO3溶液

反應生成CO2氣體，說明該有機物一定含有-C。。“，生成二氧化碳的體積與氫氣的體積相等，根據2-。“~

“2、2—2-COOH~2NaHCO3~2CO2T,可知有機物只含有的一C。?！?、一。“數目相等。

本題考查有機物的推斷，關鍵是確定官能團的種類與數目，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目更適合利用

驗證法進行解答，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。

16.【分析】

由電池放電時的反應可知，加化合價由0價變成+1價，故是原電池的負極，復雜材料電極是正極。

【解答】

A.由以上分析可知，放電時，及電極作電池負極，有電子經導線流出，A正確；

B.充電時，陽極C變成二氧化碳，陰極力變成加，故每轉移1機。1電子，消耗0.25nio/C質量為3g,生成lmo/Li

質量為7g,故兩電極的質量變化差值為3g+7g=10g,B錯誤；

C.充電時，陽極上C失電子變成二氧化碳，故陽極的電極反應式為C-4e-+2Li2CO3=3CO2T+4Li+,C正

確；

D.CNTs碳納米管是一種電導率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導電基底，增加二氧化碳的吸收效率，

故可使該電池表現出優(yōu)異的電化學性能，D正確；

故選Bo

17.【分析】

環(huán)己醇加入高鎰酸鉀、碳酸鈉水浴加熱生成KOOC(C“2)4COOK和二氧化鎰，過濾濾液加入鹽酸酸化后、蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾、洗滌干燥得到己二酸；

【解答】

(1)裝置圖中儀器4的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)；

(2)“氧化”過程需要加熱的溫度低于50久，低于水的沸點，故選擇水浴加熱，選B；

(3)由圖可知，實驗過程中應選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/小譏，此時反應速率較平和，反應溫度低于要求溫度

50℃；

(4)“氧化液”含有碳酸鈉、高鎰酸鉀，加濃鹽酸酸化時，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳、高鎰酸鉀和鹽酸發(fā)生氧

化還原反應生產氯氣，故推測該氣體的成分有C%、C02；

(5)①由圖可知，己二酸晶體在低溫時溶解度較小，此時洗滌損失較小，故“洗滌”的方法為C.用冷水洗滌；

②利用兩者的溶解度不同，除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質通常采取的實驗方法為重結晶法；

(6)實驗時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol\最終得到純凈的己二酸(M=146g/mo2)晶體11.68g,則該實

驗中己二酸的產率為x100%=80%。

18.【分析】

本題考查物質的制備流程，側重考查實驗操作和原理，離子方程式書寫，Ksp計算和物質含量的計算，難度

一般，分析物質轉化流程為解題關鍵。

【解答】

(1)根據影響化學反應速率的因素可知，為加快反應速度，可采取的方法有攪拌、適當增加硫酸濃度、適當

加熱等；

(2)二氧化鎰有較強的氧化性，可將輝銅礦中的硫元素氧化為單質硫，單質硫易溶于二硫化碳，則濾渣/的主

要成分為5。2、S,“浸取”過程中C%S被氧化的化學方程式為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+

2CUSO4+4H2O+S,溫度過低，硫的溶解速率小，溫度過高，CS?易揮發(fā)；

(3)加入氧化銅，消耗酸，pH升高，使溶液中Fe3+沉淀完全，而銅離子不沉淀，貝如”范圍是3.7<pH<5,6,

將溶液的P”調為5,則溶液中c(H+)=10-560//乙，c(OH-)=10~9mol/L,c(Fe3+)==4.0X

(4)沉鎰階段，加入了碳酸氫鐵和氨氣，生成了碳酸根離子，進而生成碳酸鎰沉淀，離子方程式為：Mn2++

HCO3+NH3=MnCO3I+NH1；

(5)4.66g沉淀為硫酸鋼，物質的量為0.02mol,貝|25.00小乙溶液中含有M71SO4?%。0O2MO/,樣品中含有

MnSO4-H2OO.OSmol,則此樣品的純度為比竺竺也變x100%?96.6%。

14.00g

19.解：I.⑴①NO(g)+03(g)WNO2S)+。2(。)△”=-200.9kJ.mor1

②2NO(g)+。2(。)U2/。2(。)△H=-116.2kJ.mor1

①+②得到r°C時，反應3N。(g)+03(g)03NO2(g)^AH=-317AKJ/mol,

故答案為：-317.1；

(2)①VC時，^0.6molNO和OZmo/g氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，圖象分析可知平衡狀態(tài)

NO濃度為Q.lmol/L,10m譏達到平衡，

3NO(g)+3(g)U3叫9)

起始量(血。//乙)0.30.10

變化量(znol/L)0.2

平衡量(小切功0.1y0.2

故答案為：240；

②反應3N。(g)+3(g)U3/。2(9)的4H=-317.1KJ/mol,反應是氣體體積減小的放熱反應，

A.氣體顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.反應前后氣體質量不變，物質的量變化，當氣體的平均摩爾質量不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不

符合;

C.氣體質量和體積不變，氣體的密度始終不改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C符合；

D.反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，當單位時間內生成