湖北省湖北省部分高中期中聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題答案

2024年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學(xué)參考答案題號123456789101112131415選項BAABDDADBCCDDCB1．【答案】B【詳解】A．酒曲上生長有大量的微生物，及微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，A項正確；B．汽油中不含氮元素，不完全燃燒排放的尾氣是CO和CHx；汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中氮氣與氧氣在高溫放電條件下生成的，B項錯誤；C．使用含氟牙膏，是因為牙齒釉質(zhì)層的主要成分與氟離子發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石，而且更能抵抗酸的腐蝕，C項正確；D．草木灰主要成分是碳酸鉀，是鉀肥。其水溶液顯堿性，能改善土壤酸度，D項正確；故答案選B。2．【答案】A【詳解】A．體系升溫后平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，碘蒸氣濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，A項正確；催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率很高，同時高壓對設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟成本也會相應(yīng)增大，不能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；故答案選A。3．【答案】A【詳解】A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣應(yīng)為1mol，A項錯誤；B．氫氣燃燒過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，B項正確；C．液氧液氫火箭推進劑的燃燒產(chǎn)物為水，液態(tài)N2O4—偏二甲肼(C2H8N)火箭推進劑燃燒可能產(chǎn)生氮氧化物，故前者更環(huán)保，C項正確；D．液態(tài)氫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氫時混亂度增加，為熵增過程，D項正確。故答案選D。4．【答案】B【詳解】A．若反應(yīng)A(s)=B(s)ΔH<0，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)的能量高，則B物質(zhì)比A物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能B比A大，A項錯誤；B．中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而NH3·H2O為弱堿，電離過程會吸熱，則稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ，B項正確；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行不完全，故1molI2、2molH2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于11.0kJ，C項錯誤；D．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，本選項中C(s)完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，D項錯誤；故答案選B。5．【答案】D【詳解】將兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH1＝akJ·mol－1，②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，由碳的燃燒熱ΔH3＝ckJ·mol－1得③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)可由③×3＋①－②得到，所以ΔH＝3ΔH3＋ΔH1－ΔH2，則x＝a－b＋3c。故答案選D。6．【答案】D【詳解】A．銀質(zhì)攪拌器和純銅蓋杯的導(dǎo)熱性強，散熱快，不能準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，A項錯誤；B．可以研究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響，而不適合探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B項錯誤；C．蒸干溶液，促進水解，只能得到或者，不能獲得晶體，C項錯誤；D．取液前讀數(shù)0.80mL，取液后讀數(shù)15.80mL，運算得15.00mL。D項正確；故答案選D。7．【答案】A【詳解】①由鐵塊換鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但Fe過量，n(H+)不變，則生成氫氣的量不變，故正確；②改用10mL0.1mol?L1鹽酸，氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但n(H+)不變，則生成氫氣的量不變，故正確；③將0.01mol?L1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不生成氫氣，故錯誤；

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但n(H+)不變，則生成氫氣的量不變，故正確；⑤加NaCl溶液，增大溶液體積，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變，故錯誤；⑥加CH3COONa固體，先反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的量不變，故錯誤；⑦滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e、Cu和稀酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，故正確；⑧加NaNO3固體，酸性條件下硝酸根和Fe反應(yīng)生成NO而不是氫氣，導(dǎo)致生成氫氣的總量減少，故錯誤；故答案選A。8．【答案】D【詳解】A．0.1mol/L次氯酸消毒液的約為4是因為次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為，A項正確；B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鐵和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，B項正確；C．少量氫氧化鈉溶液與氫硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則溶有的雨水約為5.6的原因是，D項錯誤；故答案選D。9．【答案】B【詳解】A．表示在某時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動，圖像描述正確，但溫度未變化學(xué)平衡常數(shù)K不變，A項錯誤；B．從圖像可知：T1>T2，p2>p1，由反應(yīng)可知，壓強一定時升高溫度平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減?。粶囟纫欢〞r，壓強增大，平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大。B項正確；C．溫度一定時，壓強增大，平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大。故p4<p3，C項錯誤；D.．增大濃度，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤；故答案選B。10．【答案】C【詳解】A．向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)藍色沉淀，由于氫氧化鈉過量，不能說明白色氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為藍色氫氧化銅沉淀，則不能說明，A項錯誤；B．往等體積、等pH的溶液和溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，溶液產(chǎn)生更多的氫氣，則濃度更大，酸性更弱，所以Ka(HA)<Ka(HB)；B項錯誤；C．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，則溶液的紅色變淺，C項正確；D．用pH傳感器分別測定等濃度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的pH較大，說明酸性：，D項錯誤；故答案選C。11．【答案】C【詳解】A．是弱堿，電離程度很小，溶液中NH很小；是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH和Cl，NH有很少一部分發(fā)生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A項錯誤；B．的溶液中，根據(jù)物料守恒，，B項錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C項正確；D．溶液和鹽酸等體積混合，得到等濃度的和，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，溶液中，D項錯誤；故答案選C。12．【答案】D【詳解】A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H>0，A項正確；B．由圖可知，Z點的溫度更高，平衡右移，此時氣體物質(zhì)的量總和增加，容器內(nèi)壓強受溫度和物質(zhì)的量增大雙重影響變得更大，所以Z點容器內(nèi)壓強更大，B項正確；C．Y點H2S的物質(zhì)的量與氫氣相等，則，所以有0.22x=4x，解得x=0.033，則X點H2S的轉(zhuǎn)化率為2x÷0.2=0.033×2÷0.2=33.3%，C項正確；D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則，所以有0.1x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，D項錯誤；故答案選D。13．【答案】D【詳解】A．生成物氣體化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，則－TΔS＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，因為能滿足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A項正確；B．反應(yīng)①的ΔS>0，則－ΔS＜0，所以斜率小于0，L2對應(yīng)反應(yīng)①，B項正確；C．ΔG越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，983K時兩反應(yīng)的ΔG相等，之后兩反應(yīng)的ΔG大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢發(fā)生變化，所以983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點，C項正確；D．當(dāng)溫度高于983K時，L2的ΔG更小，所以以反應(yīng)①生成CO為主，D項錯誤。故答案選D。14．【答案】C【詳解】A．從圖中可以看出，第二個過渡態(tài)的活化能最大，則此步為控速步，其基元反應(yīng)CH3*+CO2*=CH3COO*，A項正確；B．增大催化劑表面積，可提高CO2在催化劑表面的接觸面積，從而提高二氧化碳在催化劑表面的吸附速率，B項正確；C．從圖中可以看出CH3COOH*比CH3COOH(g)能量要低得多，C項錯誤；D．從圖中看出，催化劑2參與的反應(yīng)中，活化能都比催化劑1參與的相同的反應(yīng)活化能低，所以催化效果更好的是催化劑2，D項正確；故答案選C。15．【答案】B【詳解】H2X發(fā)生電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因為Ka1>Ka2，因此在相同pH時，>，然后得出線N表示pH與lg的變化關(guān)系，線M代表pH與lg的變化關(guān)系。A．根據(jù)上述分析，線N代表pH與lg的變化關(guān)系，A項錯誤；B．取lg=0，則=1，Ka1==c(H＋)=10－4.4，B項正確；C．NaHX中HX－的電離平衡常數(shù)Ka2=，取lg=0，則=1，此時對應(yīng)的pH約為5.4，即Ka2的數(shù)量級為10－6，HX－的水解平衡常數(shù)說明HX－的電離大于其水解，溶液顯酸性，C項錯誤；D．由電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(X2)+c(HX)+c(OH)，滴定至pH=7時，c(H+)=c(OH)，則c(Na+)=2c(X2)+c(HX)，由線M中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溶液中c(HX)=c(X2)時，pH約為5.4，則pH=7時，c(HX)<c(X2)，即c(Na+)<3c(X2)，D項錯誤；故答案選B。16．（11分）【答案】+ΔH＝+180kJ·mol－1（或+ΔH＝+90kJ·mol－1）（2分）<（2分）（3）<（1分）將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（2分）（4）CO32?、F－、SO4（5）（2分）【詳解】1與1反應(yīng)生成2等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量kJ）與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量kJ=1444kJ）的差，即吸收180kJ的能量（2）根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0，推知ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；（3）SbCl3強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，故pH<配制成溶液時用較濃的鹽酸抑制水解，再稀釋到所需濃度開始析出沉淀時，CaSO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝KspCaSO4cSO42?＝9.0×10?60.010mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)＝KspCaCO3cCO32?＝5.0×10?90.010mol·L－1＝5.0×10－7mol·L－1，CaF2飽和溶液中c(Ca2＋)＝常溫時，Kw＝1014，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝103mol·L1，pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝103mol·L1，兩者混合后pH＝aL×103mol·L1_bL×103mol·L1)/(a+b)L＝104mol·L1，解得a∶b＝11∶9(14分）【答案】(1)MnO?4ZnO?5Fe2O3(2分）(2)攪拌(或適當(dāng)增加硫酸濃度或加熱等其他答案合理均可)(1分）(3)75℃左右（填7080℃范圍內(nèi)均可）(2分）(4)(1分）；(2分）；過量，F(xiàn)e2＋、Zn2＋會轉(zhuǎn)化為FeS、ZnS沉淀造成Fe2＋、Zn2＋損失(2分）；(5)pH小于5時，酸性太強，由F+H+HF可知，、可能因濃度太小而不能完全沉淀；pH大于5時，溶液中、會以氫氧化物的形式沉淀(2分）(6)(2分）【分析】黃鉀鐵礬渣的主要成分為，含雜質(zhì)Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物，加入過量稀硫酸酸浸后，加入鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，再加入(NH4)2S除Cu2+、Cd2+，加NH4F除Mg2+、Ca2+，過濾，濾液中加入ZnSO4、MnSO4調(diào)節(jié)溶液成分，最后再加入NH4HCO3共沉淀，使Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，所得濾渣通入空氣燒結(jié)得到；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時，則(1x)：2=2：5，解得x=0.2，該物質(zhì)的化學(xué)式為MnZn4Fe10O20，改寫成氧化物的形式為MnO·4ZnO·5Fe2O3；能提高浸出率的措施有適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩釢舛醛p加熱、攪拌等；加入鐵粉，是為了除雜質(zhì)，同時得到，根據(jù)圖中信息，75℃左右濃度最大，所以溫度控制在75℃左右最佳，故答案為：75℃左右；（4）①由于和均為“AB”型化合物，且的更小，所以除銅、鎘中，最先沉淀的離子是Cu2+，故答案為：Cu2+；②若要將溶液中的銅、鎘完全沉淀，即完全沉淀即可，根據(jù)，則溶液中的，故答案為：；③過量,Fe2＋、Zn2＋會轉(zhuǎn)化為FeS、ZnS沉淀造成Fe2＋、Zn2＋損失；（5）pH小于5時，酸性太強，由F+H+HF可知，、可能因濃度太小而不能完全沉淀；pH大于5時，溶液中、會以氫氧化物的形式沉淀；（6）加入，轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：，故答案為。18．(15分）【答案】（Ⅰ）(1)H2C2O4H++HC2O4?HC2OH++C2O4(2)AC（2分）（Ⅱ）(1)反應(yīng)物濃度（1分）l（1分）(2)②、③（1分）（不寫單位不得分）（2分）（Ⅲ）(1)酸式滴定管（1分）當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶內(nèi)，瓶內(nèi)溶液顏色由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點（2分）(2)88.20（寫成88.2不扣分）（2分）(3)AB（2分）【詳解】（Ⅰ）(1)多元弱酸分布電離，以第一步電離為主H2C2O4H++HC2(2)A．草酸為二元酸，若為強酸，其電離出的氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2，說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A項正確；B．室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液pH小于7，可能是草酸氫根電離，也可能是草酸氫根的電離程度大于水解程度，并不能說明草酸是弱酸，故B項錯誤；C．室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2，說明稀釋促進電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C項正確；D．取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無論是強酸還是弱酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積都為224mL，故D項錯誤；故答案為AC；（Ⅱ）（1）通過觀察實驗①、②的數(shù)據(jù)可知T1、V1未知，但實驗①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，T1應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致確保兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故V1=1，故答案為：反應(yīng)物濃度；l；（2）根據(jù)控制變量法的原則，V1=1，所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實驗②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為×3×103L=3×104mol，溶液過量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時溶液的總體積為，所以8s內(nèi)，故答案為：②、③；；（Ⅲ）(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管終點判斷：當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶內(nèi)，瓶內(nèi)溶液顏色由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點。(2)由表可知三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為17.69mL0.20mL=17.49mL、18.31mL0.80mL=17.51mL、20.24mL1.03mL=19.21mL，第3次實驗誤差較大應(yīng)舍去，則其體積為，由滴定原理，，m()=nM=0.0175mol×126g/mol=2.205g，樣品的純度為。(3)A．滴定管在盛裝酸性高錳酸鉀溶液前未潤洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A項符合題意；B．錐形瓶先潤洗，導(dǎo)致所取待測液物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B項符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故C項不符合題意；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故D項不符合題意。19.（15分）【答案】(1)=1\*GB3①25%（2分）0.67（2分）②DE（2分）(2)=1\*GB3①（2分）=2\*GB3②a（1分）b（1分）(3)①10.0（1分）正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，壓強越大，NO的平衡