2025版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

課時(shí)作業(yè)23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理說明的是（）A．恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋NO2（g）?CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，上升溫度，氣體顏色加深B．工業(yè)用SO2合成SO3時(shí)須要用催化劑C．試驗(yàn)室中用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去2．在肯定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)減小3．某試驗(yàn)小組探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g）的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2（g）和1molI2（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（min）變更的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間020406080100HI（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說法正確的是（）A.T1溫度下，0～20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L－1·min－1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推想，T1>T2D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2（g）與I2（g）的反應(yīng)限度越大4．為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A.該試驗(yàn)通過視察顏色變更來推斷生成物濃度的變更B.視察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)C.進(jìn)行Ⅱ、Ⅲ對(duì)比試驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變更引起各離子濃度變更而干擾試驗(yàn)結(jié)論得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，變更下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A.上升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.漸漸壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.漸漸壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺6．在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g）?2C（g）ΔH＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻變更某一條件，其反應(yīng)過程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.t0～t1時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）>v（逆）B.Ⅰ、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝ⅡC.t2時(shí)刻變更的條件可能是向密閉容器中加入A物質(zhì)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ＝Ⅱ7．800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）?CO（g）＋3H2（g），t2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中時(shí)間t2>t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（H2O）/moln（CO）/mol02.000.00t11.60t21.40下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝eq\f(0.40,t1)mol·L－1·min－1B.t2時(shí)，c（H2O）＝0.60mol·L－1C.t2時(shí)，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為70.0%D.保持其他條件不變，t3時(shí)（t3>t2）向容器中再通入0.20molH2O（g），正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）8．298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))（aq）＋I(xiàn)2（aq）＋2OH－（aq）?AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。溶液中c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A.溶液的pH不再變更B.v（I－）＝2v（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）C.eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)不再變更D.c（I－）＝y(tǒng)mol·L－19．T℃時(shí)，向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmolNO2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）＋NO2（g）?SO3（g）＋NO（g）ΔH＜0，測(cè)得SO3的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列說法不正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.SO3在40～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于50～60s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.NO2速率v正（t＝80s時(shí)）大于v逆（t＝60s時(shí)）D.T℃時(shí)，若在恒溫恒容下，向原容器通入amolSO2和bmolNO2，達(dá)到平衡時(shí)c（SO3）＜0.33mol·L－110．已知反應(yīng)：CO（g）＋3H2（g）?CH4（g）＋H2O（g）。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更狀況如圖所示（M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的ΔH＜0B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率肯定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷采納更高的壓強(qiáng)11．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH＜0。將肯定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變更（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.d點(diǎn)：v正＞v逆C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D.若不忽視體系溫度變更，且沒有能量損失，則Tb＞Tc三、非選擇題12．氫是人們公認(rèn)的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者探討的重要課題。（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。①已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱ΔH分別為－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1。CO與H2合成甲醇的能量變更如圖所示。則用CO2和H2（g）制備甲醇（l）的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將肯定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。催化效果最好的催化劑是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）利用CO和水蒸氣可制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②900℃時(shí)，0～3min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2O）＝，達(dá)到平衡時(shí)c（H2）＝。（保留2位小數(shù)）課時(shí)作業(yè)23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)1．解析：存在平衡，并且外界條件發(fā)生變更時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的事實(shí)才能用勒夏特列原理說明。B項(xiàng)，運(yùn)用催化劑不能引起平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：B2．解析：容積擴(kuò)大2倍，若不移動(dòng)時(shí)c（A）＝0.25mol·L－1，但達(dá)平衡為0.30mol·L－1＞0.25mol·L－1，說明減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＋y＞z，B轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：T1溫度下，0～20min之間，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則說明生成1molHI，說明氫氣消耗了0.5mol，H2的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.5mol,2L×20min)＝0.0125mol·L－1·min－1，選項(xiàng)A正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，在T1溫度下，該反應(yīng)70min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；T2溫度下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，其他條件不變的狀況下，這是受溫度影響。從而可推斷T2>T1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；T2>T1，溫度越大H2（g）與I2（g）的反應(yīng)限度越小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，氯化鐵溶液過量，不僅有濃度問題，還有反應(yīng)物的用量問題，故D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：上升溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；依據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤、C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c（NO2）和c（N2O4）均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤。答案：C6．解析：由題圖可知，t0～t1時(shí)，v（逆）漸漸增大，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，說明該過程中反應(yīng)正向進(jìn)行，則有v（正）＞v（逆），A正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，v（逆）相等，說明過程Ⅰ和Ⅱ的平衡是等效平衡，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，B正確；t2時(shí)刻變更條件，v（逆）瞬間增大，隨后漸漸減小，再次建立的新平衡與原平衡是等效平衡，則加入的物質(zhì)應(yīng)是C，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ過程在相同溫度下達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)：Ⅰ＝Ⅱ，D正確。答案：C7．解析：A項(xiàng)，v（H2）＝eq\f(3×（2.00－1.60）mol,2L×t1min)＝eq\f(0.60,t1)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容積為2L的密閉容器中，t2時(shí)，c（H2O）＝0.30mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)，H2O（g）剩余0.6mol，轉(zhuǎn)化率為70.0%，正確；D項(xiàng)，向容器中再通入0.20molH2O（g），正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也增大，錯(cuò)誤。答案：C8．解析：溶液的pH不再變更，即OH－的濃度不再變更，所以平衡體系中各組分的濃度均不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；當(dāng)v正（I－）＝2v逆（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）或v逆（I－）＝2v正（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中的速率未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡之前，c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）漸漸減小而c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）漸漸增大，故eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)漸漸增大，當(dāng)eq\f(c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）,c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；依據(jù)離子方程式可知反應(yīng)體系中恒有c（I－）＝2c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))），視察圖像可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＝y(tǒng)mol·L－1，此時(shí)c（I－）＝2ymol·L－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC9．答案：BD10．解析：依據(jù)題圖，隨著溫度的上升，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的，因此無法確定兩點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行究竟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；限制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采納更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11．解析：b點(diǎn)起先是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，則v正＜v逆，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)是壓縮注射器后的狀況，c（NO2）和c（N2O4）都增大，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)起先是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，故D錯(cuò)誤。答案：A12．解析：（1）①依據(jù)CO（g）和H2（g）的燃燒熱ΔH，可寫出熱化學(xué)方程式（Ⅰ）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1；（Ⅱ）H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。依據(jù)圖像曲線變更可寫出熱