2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第1課時(shí)物質(zhì)的量學(xué)生用書(shū)蘇教版必修第一冊(cè)

其次單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第1課時(shí)物質(zhì)的量課程目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3．了解摩爾質(zhì)量的含義，能進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。圖說(shuō)考點(diǎn)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]1．物質(zhì)的量2．摩爾質(zhì)量3．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用[即時(shí)自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子。()(2)1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。()(3)1mol任何微粒所含有的微粒數(shù)相等。()(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。()(5)在運(yùn)用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明微粒的種類。()2．“物質(zhì)的量”是指()A．物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的微觀微粒數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀微粒數(shù)D．把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量3．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為236.024．下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g·mol－15．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示6．在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是________；(2)含有的SO的質(zhì)量是________；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點(diǎn)1“n、mol、NA、M”的理解例1(雙選)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A．當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個(gè)D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子[提升1]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol狀元隨筆嫻熟運(yùn)用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。關(guān)鍵實(shí)力1.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)分(1)概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。(2)單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。2．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位用g·mol－1表示時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。狀元隨筆阿伏加德羅常數(shù)——“三量”是指：①基準(zhǔn)量：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。②精確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。提升點(diǎn)2“n、m、N”之間的計(jì)算例2水是生命之源。了解水的組成也是化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一。下列說(shuō)法正確的是()A．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)氫原子B．H2O的摩爾質(zhì)量是18gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2O的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1[提升2]147gH2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5molH2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。狀元隨筆帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。關(guān)鍵實(shí)力物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析狀元隨筆通過(guò)計(jì)算，精確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋梁”作用。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的量表示物質(zhì)的質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)目D．1molH2O中含有10個(gè)電子2．“青蒿一握，水二升，浸漬了千多年，直到你出現(xiàn)。為了一個(gè)使命，執(zhí)著于千百次試驗(yàn)。萃取出古老文化的精華，深深植入當(dāng)代世界，幫人類渡過(guò)一劫。呦呦鹿鳴，食野之蒿。今有嘉賓，德音孔昭”這是《感動(dòng)中國(guó)》中給屠呦呦的頒獎(jiǎng)詞，屬呦呦發(fā)覺(jué)的青蒿素(C15H22O5)，是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關(guān)青蒿素?cái)⑹稣_的是()A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC．1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子3．(雙選)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為0.5molB．NA個(gè)CO和1molN2所含分子數(shù)相等C．NA個(gè)H2SO4與1molH3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1D.0.1molC含1.2NA個(gè)質(zhì)子4．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述相等的是()①它們所含的分子數(shù)目②它們所含的O原子數(shù)目③它們所含的原子總數(shù)目④它們所含的C原子數(shù)目A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④5．已知NH3可與O2發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O下列說(shuō)法中正確的是()A．NH3的摩爾質(zhì)量為17gB．32gO2中所含原子總數(shù)為NAC．17gNH3與30gNO所含N原子數(shù)目相等D．36gH2O中含有2NA個(gè)H原子6．1mol下列物質(zhì)①CH4②H2O③H2O2④CH3OH，請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)回答問(wèn)題：(1)含2molH的有________，含4molH的有________，含1molC的有________，含1molO的有________。(2)含10mol電子的有________，含18mol質(zhì)子的有________。7．12.4gNa2R含Na2R0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。8．寫(xiě)出試驗(yàn)室用KMnO4制O2的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。練后感悟(1)物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。特殊要留意微粒數(shù)目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時(shí)要審清題意。(2)中學(xué)化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)時(shí)要養(yǎng)成把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式。如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先依據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量其次單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第1課時(shí)物質(zhì)的量學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)集合體nmol0.012NA6.02×1023mol－1NNA原子分子離子物質(zhì)的量Mg·mol－1相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量mM(即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．答案：D3．解析：A項(xiàng)中1molOH－的質(zhì)量為(16+1+me-g＝17g(由于e－的質(zhì)量很小，可以忽視不計(jì))；B項(xiàng)單位應(yīng)為g·mol-1；C項(xiàng)沒(méi)有指出以g·mol－1為單位，也沒(méi)有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中是用1molNa的質(zhì)量除以答案：D4．解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18g水中含有1mol水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g·mol－1”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．解析：12g12C中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N＝n·NA。它是一個(gè)有單位(mol－1)的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。答案：B6．解析：由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：Na2SO4～2Na+n(Na2SO4)＝14.2g142g·mol-1所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，即0.2NA，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。(2)n(SO42-)＝n(Na2SO4)＝m(SO42-)＝0.1mol×96g·mol－1＝(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)9.6g(3)0.4mol核心素養(yǎng)例1【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，A正確；“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯(cuò)誤；0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個(gè)，C正確；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不肯定為6.02×1023，如1molO2含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼C提升1解析：32gO2為1mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；0.5molH2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。答案：A例2【解析】A項(xiàng)，1molH2O含有2mol氫原子，約為2×6.02×1023個(gè)氫原子；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)?！敬鸢浮緾提升2解析：依據(jù)n＝mM，n(H2SO4)＝147g98g·mol-1＝1.5mol；0.5molH2SO4的質(zhì)量為49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA，2molH2SO4中含有的H2SO4分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)為2.408×答案：1.5mol49121.204×10242.408×1024學(xué)考評(píng)價(jià)1．解析：物質(zhì)的量的單位是摩爾；物質(zhì)的量表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，是特地用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量；0.012kg的12C中含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)；1個(gè)H2O中含有10個(gè)電子，則1molH2O中含有10mol電子。答案：A2．解析：青蒿素的摩爾質(zhì)量應(yīng)當(dāng)為282g·mol－1，故A錯(cuò)誤；6.02×1023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量約為1mol，其質(zhì)量約為282g·mol－1×1mol＝282g，故B正確；1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1×1mol＝282g，故C錯(cuò)誤；282g青蒿素的物質(zhì)的量為282g282g·mol-1＝1mol，1mol青蒿素(C15H22O5)中含有15molC原子，即15NA個(gè)碳原子，故答案：B3．解析：NA個(gè)H2SO4所含氫原子為2mol，1molH3PO4所含氫原子為3mol，故C錯(cuò)誤；1molC含6mol質(zhì)子，故0.1molC含0.6NA質(zhì)子，D錯(cuò)誤。答案：AB4．解析：1個(gè)CO和CO2分子所含的C原子數(shù)目均為1個(gè)，O原子數(shù)目分別為1個(gè)和2個(gè)，原子總數(shù)目分別為2個(gè)和3個(gè)。等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同的分子數(shù)目也含有相同的C原子數(shù)目。原子總數(shù)目之比為2∶3。答案：A5．解析：NH3的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，A錯(cuò)誤；32gO2中所含原子總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；17gNH3與30gNO所含N原子數(shù)均為1mol，C正確；36g水為2mol，含4NA個(gè)H原子，D錯(cuò)誤。答案：C6．解析：(1)1molCH4含4molH，1molC；1molH2O含2molH，1molO；1molH2O2含2molH，2molO；1molCH3OH含4molH，1molC，1molO。(2)1molCH4、H2O、H2O2、CH3OH含有的電子或質(zhì)子分別是10mol、10mol、18mol、18mol。答案：(1)②③①④