西藏拉薩市名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

西藏拉薩市名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（每小題6分，共42分）1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（）A．淀粉和纖維素水解均生成葡萄糖B．鍍鋅鐵比純鐵耐用C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NAC．18g18O2中含有2NA個氧原子D．5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-14．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是（）A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．平衡后增大體系的壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Ba2+、CO32-B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-6．關(guān)于以下圖所示的原電池，以下說法正確的選項是A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑7．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）二、非選擇題（每空2分）8．在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）下圖表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a．準(zhǔn)時分別出NO2氣體b．適當(dāng)上升溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑9．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）。（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）。（4）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是。10．（1）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）原因是：（用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程為：，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的以抑制其水解。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為②電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．淀粉和纖維素均為多糖，葡萄糖為單糖，淀粉和纖維素在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且完全水解均生成葡萄糖，A不符合題意；

B．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，所以鍍鋅鐵比純鐵耐用，B不符合題意；

C．N2為空氣主要成分，不會造成溫室效應(yīng)，C符合題意；

D．固態(tài)甲烷水合物具有可燃性，合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.淀粉和纖維素均為多糖，葡萄糖為單糖，多糖完全水解生成單糖，據(jù)此分析。

B.Zn比Fe活潑，據(jù)此分析。

C.能產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體常見的有CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。

D.固態(tài)甲烷水合物具有可燃性，據(jù)此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，A不符合題意；

B．標(biāo)況下，苯為液體，無法計算物質(zhì)的量，B不符合題意；

C．根據(jù)m=nM可知，18g18O2中n(O)=2n(O2)=2×18g2×18g/mol=1mol，所以含有NA個氧原子，C不符合題意；

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，1mol鐵在反應(yīng)中失去2mol電子，則5.6gFe即0.1mol，與足量硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子，即電子數(shù)為0.2NA，D符合題意；

【分析】A.根據(jù)n=cV和N=nNA進(jìn)行分析。

B.注意V=nVm適用于氣體，標(biāo)況下，Vm約為22.4L/mol。

C.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+。3．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)參加反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)可知，生成氣態(tài)水，可排除D項；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，可排除A、C項；

故答案為：B。

【分析】熱化學(xué)方程式書寫的常見注意事項：

1.必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用s、l、g、aq分別是表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。

2.化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

3.化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)。若化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH的數(shù)值相等，符號相反。

4.不必注明反應(yīng)條件，不必標(biāo)注氣體、沉淀物質(zhì)的符號。4．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)表格信息可知，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為0.05mol/L0.1mol/L×100%=50%，A符合題意；

B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.120.05×0.052=80，B不符合題意；

C．平衡后加壓，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，加壓利于平衡向正反應(yīng)方向移動，C不符合題意；

D．根據(jù)表格信息，從初始到2min末時，Δc(X)=0.02mol/L，則v(X)=0.02mol/L2min=0.01mol·L-1·min-1，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以前2min內(nèi)v(Y)=2v(X)=0.02mol·L-1·min-1D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=5．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的溶液為酸性溶液，存在大量H+，而H+與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-13mol/L=0.1mol/L，即溶液呈堿性，存在大量OH-，而OH-與Mg2+、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C．NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，呈酸性，這幾種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D．Fe3+與SCN－結(jié)合生成絡(luò)合物，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H6．【答案】A【解析】【解答】A．Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流向正極，A符合題意；

B．原電池的電解液中，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，B不符合題意；

C．鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極作正極，發(fā)還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．由分析可知，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】該電池為原電池，Zn比Cu活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。7．【答案】C【解析】【解答】A．HCOOH為弱酸，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，HCOOH溶液中存在：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，A不符合題意；

B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)物料守恒可知，NH4Cl溶液中存在：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，B不符合題意；

C．NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒可知，NaHSO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，C符合題意；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解生成HCO3-和OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度，由于水解和電離程度都很弱，所以Na2CO3溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行分析。

B.根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

C.根據(jù)電恒守恒進(jìn)行分析。

D.注意弱酸根或弱堿根的水解和電離程度都很微弱。8．【答案】（1）c2（2）b；1.5×10－3mol·L-1·s-1（3）bc（4）c【解析】【解答】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NO2)c(NO)·c(O2)。降溫，平衡向放熱方向移動，平衡常數(shù)變大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，Δc(NO2)=Δc(NO)=Δn(NO)V=(0.02-0.007)mol2L=0.0065mol/L，結(jié)合圖像信息可知，表示NO2的變化曲線是b。2s內(nèi)，v(NO)=Δc(NO)t=0.02-0.0082mol/L2s=0.003mol·L-1·s-1，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，所以v(O2)=12×v(NO)=12×0.003mol·L-1·s-1=1.5×10－3mol·L-1·s-1。

（3）a.v(NO2)＝2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，不符合題意；

b.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，且在恒溫恒容條件下進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，符合題意；

c.v逆(NO)＝2v正【分析】（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。注意平衡常數(shù)只受溫度影響。

（2）物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式進(jìn)行分析。

（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的含量保持不變。

（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行分析。9．【答案】（1）BDCEAF（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。（5）偏大【解析】【解答】（1）中和滴定的主要操作順序是：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定，則正確的順序為BDCEAF。

（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測)·V(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))可知，c(待測)偏大。

（4）滴定過程中，用左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，根據(jù)仰多俯少，則讀數(shù)偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則會使測定結(jié)果偏大。【分析】（1）根據(jù)中和滴定的操作順序進(jìn)行分析。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次是為了防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋。

（3）先用待測液潤洗錐形瓶，則滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積偏大

（4）滴定過程中，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化。

（5）根據(jù)仰多俯少的原則進(jìn)行分析。10．【答案】（1）酸；Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋；Al2O3（2）S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（可不寫）；NaOH（3）堿性；＞（4）酸性；＜【解析】【解答】（1）氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，所以氯化鋁水溶液呈酸性。把AlCl3溶液蒸干可得到Al(OH)3，Al(OH)3經(jīng)灼燒分解得到Al2O3。

（2）硫化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-，所以在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的強(qiáng)堿（如NaOH）以抑制器水解。

（3）根據(jù)題干信息及化學(xué)方程式（CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）可知，等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以溶液呈堿性，且c(Na+)＞c(CH3COO-)。

（4）醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，常溫下，pH=3即c(H+)=10-3mol/L的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11即c(OH-)=10-