廣東省深圳市龍華區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

廣東省深圳市龍華區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定2．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽溶液為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕4．已知：C（s）＋CO2（g）?2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)5．如圖是表示：2X＋Y?Z＋R△H＞0的氣體反應(yīng)速率(υ)與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì) B．加大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑6．鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．0.001?mol/L?GHCl水溶液的pH=3B．0.001?mol/L?GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH7．一定溫度下，Zn(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)?Zn2+(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Zn2+)不變，采取的措施可能是A．加少量水 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加ZnSO4固體8．下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是A．電解水B．水力發(fā)電C．太陽(yáng)能熱水器D．干電池A．A B．B C．C D．D9．變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深B．工業(yè)合成氨過(guò)程中及時(shí)分離出氨氣，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率C．通常在硫酸鐵或硫酸亞鐵溶液中加入少許稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黃綠色會(huì)褪去10．下列表述中，合理的是A．將水加熱，促進(jìn)水電離，但Kw不變B．把FeCl2的水溶液加熱蒸干井灼燒后可得到Fe2O3晶體C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對(duì)照比色卡讀出pH值11．H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-1D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)12．火星大氣中含有大量CO2，一種有COA．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．c(NH4+)+c(H+D．c(NH4+)+c(NH3·H214．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、NO3?、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、AlO2? D．K+、NH4+、SO415．已知：反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)ΔH<0，m+n>q，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C．恒容時(shí)增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．恒壓時(shí)，增加一定量Z(g)，平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大16．25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L17．我國(guó)首先研制出以鋁-空氣-海水電池作為新型航標(biāo)燈。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20～50倍，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．電池工作時(shí)，正極附近的溶液的pH降低D．若消耗27g鋁，理論上需要0.75mol的氧氣18．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32?C室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A．A B．B C．C D．D19．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(A．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B．d點(diǎn)可能有沉淀生成C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 二、多選題20．常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1=c2三、綜合題21．碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）I.合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是（）。A．ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）II.在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（3）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器中總壓強(qiáng)不變||||b.混合氣體中c(CO)不變c.H2消耗的速率與H2O消耗的速率相等|d.c(CO2)=c(CO)（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。22．回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為(填名稱)，該酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是。(填序號(hào))a.c(H+)b.c(OH-)c.c(CH3（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（3）25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則ab(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1(用字母表示)23．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出。（1）電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。（2）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為，燃料電池中的離子交換膜是(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。（3）電解池中產(chǎn)生1molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為。（4）a、b的大小關(guān)系為：。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）元素p是(填元素符號(hào))，元素p的基態(tài)原子電子排布式是：。（2）cdef四種元素的第一電離能由小到大順序?yàn)椋?。?）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：電離能/kJ·mol-1元素o元素pI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是。（4）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是____。A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．碳完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，相同物質(zhì)的量的碳，完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應(yīng)，B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態(tài)水才能叫燃燒熱，B不符合題意；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C符合題意；D．P(白磷，s)=P(紅磷，s)放熱反應(yīng)，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。2．【答案】A【解析】【解答】A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，選項(xiàng)A符合題意；B．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵，選項(xiàng)B不符合題意；C．鐵作正極，鋅作負(fù)極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，電池總反應(yīng)為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，選項(xiàng)C不符合題意；D．鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)應(yīng)為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，電池總反應(yīng)為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，選項(xiàng)D不符合條件；故答案為：A。

【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。3．【答案】C【解析】【解答】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，不符合題意；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，不符合題意；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽溶液為電鍍液，符合題意；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、生鐵中含有碳易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

B、錫和鐵易形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；

C、根據(jù)電鍍?cè)矸治觯?/p>

D、Fe和Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)。

4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；該反應(yīng)正反應(yīng)同樣是個(gè)體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，同樣能使反應(yīng)向正方向移動(dòng)。A符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱，加壓向體積減小方向移動(dòng)，判斷平衡的移動(dòng)方向；5．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)2X+Y?Z+R△H＞0的氣體反應(yīng)速率(υ)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖可知，物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)后氣體體積減小，t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率同等程度的加快，改變的條件只能是使用了催化劑，故答案為：D。

【分析】由圖可知，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是使用了催化劑。6．【答案】B【解析】【解答】A.G是一種弱堿，其鹽溶液中，GH+水解，使得鹽溶液顯酸性，0.001mol/L的GHCl溶液，由GH+水解產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于0.001mol/L，因此溶液的pH＞3，A不符合題意；B.加水稀釋，溶液中c(H+)減小，pH增大，B符合題意；C.GHCl為可溶性鹽溶液，在水中完全電離，其電離方程式為：GHCl=GH++Cl-，C不符合題意；D.GHCl水溶液中存在GH+、H+、OH-和Cl-，結(jié)合電荷守恒可得c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.GHCl水溶液由于GH+的水解使得溶液顯酸性；B.加水稀釋溶液中c(H+)減小；C.GHCl在水中完全電離產(chǎn)生GH+和Cl-；D.結(jié)合電荷守恒分析；7．【答案】A【解析】【解答】A．加少量水，部分Zn(OH)2固體溶解，Zn(OH)2固體質(zhì)量減少，溶液依然飽和，c(Zn2+)不變，A符合題意；B．通HCl氣體，OH-被消耗，溶解平衡正向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量減少，c(Zn2+)增大，B不符題意；C．加NaOH固體，OH-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量增大，c(Zn2+)減小，C不符題意；D．加ZnSO4固體，c(Zn2+)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Zn(OH)2固體質(zhì)量增大，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.加入少量水促進(jìn)Zn(OH)2溶解，但溶液仍然為飽和溶液；

B.通入HCl氣體，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，該沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；

C.加入NaOH固體，OH-濃度增大，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)；

D.加入ZnSO4固體，c(Zn2+)增大。8．【答案】A【解析】【解答】A．電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同，A符合題意；B．水力發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，B不符合題意；C．太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，C不符合題意；D．干電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】手機(jī)充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。9．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)H2B．在反應(yīng)N2C．Fe3++3D．久置的氯水，HClO見(jiàn)光分解，使平衡Cl故答案為：A。

【分析】平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，故A不符合題意；B．亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，而氯化氫具有揮發(fā)性，所以FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體，故B符合題意；C．高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故C不符合題意；D．玻璃棒洗凈后必須干燥，才能蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙中央測(cè)定溶液的pH，顯色時(shí)間不能太長(zhǎng)，以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)，所以半分鐘后對(duì)照比色卡讀出pH值，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.升溫Kw增大；

C.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管量??；

D.玻璃棒洗凈后應(yīng)先干燥。11．【答案】D【解析】【解答】A．從能量曲線圖看，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量都高于生成物總能量，即均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)①有H2參與、反應(yīng)②有I2生成，必然都有化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．能量曲線圖表明，起始反應(yīng)物“H2(g)+2ICl(g)”比最終生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218kJ·mol-1，即ΔH＝－218kJ·mol-1，C項(xiàng)不符合題意；D．圖中，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，使反應(yīng)①比反應(yīng)②速率慢?；罨芘c斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收能量有關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B.氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

C.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。12．【答案】B【解析】【解答】A.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意；B.在該原電池中，CO2在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成碳單質(zhì)，B符合題意；C.在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，C不符合題意；D.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.在原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B.結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程分析；C.在原電池中陽(yáng)離子移向正極；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；13．【答案】A【解析】【解答】A．NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，部分NH4+發(fā)生水解，溶液呈酸性，故c(Cl-)>c(NH4+B．NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，B不符合題意；C．NH4Cl溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+D．NH4Cl溶液中存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2故答案為：A。

【分析】根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．若為堿性溶液，含大量OH-，則與Al3+反應(yīng)得到沉淀，A項(xiàng)不符合題意；B．K+、Na+、Cl-、NO3?C．若溶液為酸性，含大量H+，H+與AlO2?D．若為堿性溶液，含大量OH-，則與NH4+故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。15．【答案】D【解析】【解答】A．恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以能提高Z的產(chǎn)率，故B不符合題意；C．恒容時(shí)增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C不符合題意；D．恒壓時(shí)，增加一定量Z(g)，容器容積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；

C.恒容時(shí)增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)。16．【答案】B【解析】【解答】25℃，pH=2的HCl溶液中，[H+]=0.01mol/L，由于Kw＝[H＋][OH－]=1×10－14mol2·L－2，則[OH－]=1×10-12molL，HCl溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，即水電離出的[H+]=[OH故答案為：B。

【分析】根據(jù)Kw＝[H＋][OH－]計(jì)算。17．【答案】C【解析】【解答】A．Al較活潑作為負(fù)極，A項(xiàng)不符合題意；B．正極的電極反應(yīng)式為3OC．電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)生成OHD．若消耗27g鋁即消耗1mol鋁，因?yàn)橄?mol鋁需要3mol氧氣，則消耗1mol鋁，理論上需要0.75mol的氧氣，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】原電池中，較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4Al-12e-=4A18．【答案】B【解析】【解答】A．溶液由紅色變?yōu)闇\紅色立即讀數(shù)，此時(shí)可能還未達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，消耗的鹽酸的體積可能偏小，測(cè)的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶液中存在CO32?＋H2O?HCO3?＋OH－，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，加入少量BaCl2溶液，發(fā)生Ba2＋＋CO32?=BaCO3C．根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，說(shuō)明CH3COOH酸性強(qiáng)于HClO，故C不符合題意；D．不是所有的弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性，如NaHSO3溶液中HSO3?故答案為：B。

【分析】A.溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)，消耗酸偏小；

C.次氯酸鈉和醋酸鈉的濃度未知；

D.不是所有的弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性。19．【答案】C【解析】【解答】A．Ksp受溫度影響，升溫時(shí)，Ksp會(huì)發(fā)生變化，則通過(guò)升溫不可能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故A不符合題意；B．在d點(diǎn)，還未達(dá)到FeB的Ksp，即d點(diǎn)是同溫下FeB的不飽和溶液，所以d點(diǎn)不可能生成沉淀，故B不符合題意；C．FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，a點(diǎn)和b點(diǎn)在同一曲線上，溫度相同，因而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(FeR)等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(FeR)，故C符合題意；D．此溫度下，Ksp=c(Fe2+)?c(B2-)=2×10-9×10-9=2×10-18，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】FeB(s)?Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c(Fe2+)?c(B2-)。20．【答案】A,D【解析】【解答】A．如果二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2)，則生成物為NH4Cl，水解顯酸性，要使溶液顯中性，則氨水要過(guò)量，即c1V1>c2V2，A符合題意；B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，另兩離子c(NH4+)<c(Cl-C．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(ClD．氨水與鹽酸恰好中和（即c1V1=c2V2）生成氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，常溫下溶液呈酸性，pH<7，此時(shí)V1=V2，則可能有c1=c2，D符合題意。故答案為：AD?！痉治觥緼.氨水為弱堿，鹽酸為強(qiáng)酸，混合后溶液呈中性，氨水應(yīng)過(guò)量，則c1V1>c2V2；

B.恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析；

C.根據(jù)電荷守恒分析；

D.若pH＜7，呈酸性，當(dāng)V1=V2時(shí)，c1=c2也有可能。21．【答案】（1）A（2）[CO]·[（3）吸熱（4）ad（5）逆反應(yīng)方向【解析】【解答】（1）①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3由蓋斯定律，2×①+②+③得3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，其ΔH=ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故答案為：A；（2）平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO]·[H（3）由表可知，溫度升高，K增大，則該反應(yīng)吸熱；（4）在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)：a．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)是個(gè)衡量，容器中總壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，a正確；b．混合氣體中c(CO)不變，說(shuō)明CO的消耗速率和生成速率即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，b不符題意；c．H2消耗的速率與H2O消耗的速率相等，二者計(jì)量數(shù)相同，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，c不符題意；d．c(CO2)=c(CO)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡，d正確；選ad；（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)Qc=4mol/L?4mol/L2mol/L?2mol/L

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（3）升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（5）計(jì)算此時(shí)的濃度熵與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動(dòng)方向。22．【答案】（1）醋酸；ad（2）11（3）>；a【解析】【解答】（1）HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH變化大，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為醋酸；該酸溶液稀釋過(guò)程中：a．稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)一定減小，a正確；b．稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)一定減小，則c(OH-)一定增大，b不符題意；c．c(CH3COOH)·c(OH?)c(CH3COO?)=Khd．c(CH3COOH)c(H+)=c(C選ad；（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，則該溫度下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-amol·L-1×10-bmol·L-1=10-(a+b)mol2·L-2=10-12mol2·L-2，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合，堿過(guò)量，混合后c(OH-)=0.4×100?0.1×100×2100+100mol/L=0.1mol/L，則c(H+)=1（3）醋酸和NaOH等濃度等體積混合時(shí)得到醋酸鈉溶液，顯堿性，現(xiàn)在得到pH=7，即中性，則醋酸要過(guò)量，故25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a>b；此時(shí)溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=a2mol·L-1

【分析】（1）酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)pH變化越大；稀釋促進(jìn)醋酸的電離；

（2）先計(jì)算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

（3）根據(jù)物料守恒計(jì)算。23．【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；陽(yáng)離子交換膜（3）0.5mol（4）b>a或a<b【解析】【解答】（1）根據(jù)電解原理，與電源正極相連一極為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；故答案為2Cl--2e-=Cl2↑；（2）通入空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極反應(yīng)式為H2+