初中化學人教版教案(15篇)

初中化學人教版教案（15篇）

初中化學人教版教案（精選篇1）

一、教學背景與定位

課型：新授課一課時

學生信息分析：經(jīng)過一年的化學學習，學生對元素化合物方

面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實

驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究

方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且

現(xiàn)象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的

知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。

教學起點分析：在前兩節(jié)的學習中，學生已經(jīng)知道鹽酸能與

大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H+,能使紫色石蕊試液

變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學生

熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學

生的認知規(guī)律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵

銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質(zhì)，激發(fā)學生對

酸的性質(zhì)探究的興趣。

教學方式：觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作

二、教學資源與設(shè)備

儀器：試管、鏡子、藥匙、多媒體展示臺

藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹

鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋼溶液

三、教學設(shè)計方案

四、教學流程

1、根據(jù)化學方程式歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)。

2、分析酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)是H+參與反應，總結(jié)出酸相

似的化學性質(zhì)。

操作探究

通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設(shè)計

稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生

通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應

注意的問題。

活動天地

引入新課

鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利

用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

練習使用化學用語

實驗探究

1、第一組學生：設(shè)計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性

質(zhì)。

2、第二組學生：設(shè)計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性

質(zhì)。

總結(jié)歸納

多識一點

介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學

式；試總結(jié)它們的化學性質(zhì)。

初中化學人教版教案（精選篇2）

教學目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原

理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應

的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類

型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原

理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設(shè)計制備

氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前,

需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面

廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎(chǔ)。

1.準確恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概

念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形

成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳

略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力

培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

2.教學內(nèi)容應有序、合理

教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計

算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師

生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在

此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根

據(jù)儀器藥品，讓學生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通

過設(shè)計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們

學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化

本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀

察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、

討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了

以實驗為基礎(chǔ)的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導，學為主體二者統(tǒng)

一的教學原則。

4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、

探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動

口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多

種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識

或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討

論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學

習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成

良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)

生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證

唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對

學生進行素質(zhì)教育。

教學設(shè)計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟

酸反應能產(chǎn)生一種可燃性的氣體一一氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實

驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為

最好呢?

一、驗室制取氫氣的原理：

（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、

銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速

率。

（現(xiàn)象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現(xiàn)象

是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率較

快，F(xiàn)e與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過

快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應生成該氣體

的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應原理，特別是反應物的狀

態(tài)和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的

稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，

只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導管

導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試

管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠

塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容

器時還需用鐵架臺固定）。

（討論）但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少

有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)

呢？

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反

應，

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學生看不清楚，

可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

（請同學簡述現(xiàn)象，分析原因）

展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集

方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最?。┖团潘ǎㄒ?/p>

為氫氣難溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的

最佳方法是排水法。注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置

的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將

試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時砸破試管底；

對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶

應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指

堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后

按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明

氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收

集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇

指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗

氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫

氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危

險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質(zhì)中所含元

素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物

置換反應的特點是：參加反應的物質(zhì)只有兩種，且一定是一

種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另

一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反

應。

（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)別？

五、原子團的概念：

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相

同的集團，即:

H2s04和ZnS04中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一

個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原

子團。

常見的原子團有：

KC10

3氯酸根

KMnO4

高鎰酸根

NaOH

氫氧根

II2S04

硫酸根

KN03

硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生

器原理，制作一個簡易裝置。

2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計三套類似的實驗裝置，畫出

裝置圖。

3設(shè)計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便

于實驗中使用氫氣。

4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收

集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相

同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

初中化學人教版教案（精選篇3）

一、教學目標

1.知識目標：

a、常識性介紹化學研究的對象。

b、初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能

運用概念會判斷一些易分辨的典型的.物理變化與化學變化。

C、初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2.能力目標：培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生

學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。

3.德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在

的，永恒運動的，是不可消滅的，

只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學生進行辯證唯物主義教

育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向?qū)W生展示化學實驗

中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛

之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。

難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由

學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

（2）通過學生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)

別。

三、實驗及教具準備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，珀娟

鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽磯，堿

式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象

等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的

聯(lián)系。

2.學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的

現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應

停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助

于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時安排

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世

界”、“漫游化學世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫

氧化鈉溶液、酚酰試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤

火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的？

［學生討論］化學是研究什么的？

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如

鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由

什么構(gòu)成？（第三章學）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學）

水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要

研究的內(nèi)容。化學還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科

學。

板書：化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)

律的基礎(chǔ)自然科學。

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，許多化學概念、化學基礎(chǔ)

知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分

析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察

實驗現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎

樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色

的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前

后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗

現(xiàn)象。

演示［實驗1］水的沸騰

［實驗2］膽磯的研碎

實驗編號

變化前的物質(zhì)

變化時發(fā)生的現(xiàn)象

變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

1

液態(tài)的水

沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

又凝結(jié)成液體

液態(tài)的水

2

藍色塊狀的膽磯

塊狀固體被粉碎

藍色粉末狀的膽磯

［實驗3］鎂帶的燃燒

［實驗4］加熱堿式碳酸銅

3

銀白色的鎂帶

燃燒，放出大量的熱，同時

發(fā)出耀眼的白光

白色氧化鎂粉末

4

綠色粉末狀的

堿式碳酸銅

加熱后，綠色粉末變成黑色，

管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變

渾濁

三種其他物質(zhì)：氧

化銅（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理變化和化學變化

［提問］實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特

征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了

變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依

據(jù)。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物

質(zhì)，這是判斷化學變化的依據(jù)。

引導學生小結(jié)物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學教案《化

學教案一緒言》。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學反應）

［討論］這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)

象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象

常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一

個變化是不是化學變化的依據(jù)。

［討論］判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？

［練習］口答課本第5頁習題1、2。

［討論］下列說法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定

是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一

定伴隨著化學變化

解答此類題要熟悉下列要點：

物理變化

化學變化

概念

沒有生成其他物質(zhì)的變化

生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應

現(xiàn)象

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

變化

放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

等等

實例

冰f水f水蒸氣，汽油揮發(fā)，

木材制成桌椅

鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐爛

根本區(qū)別

（判斷依據(jù)）

是否生成其他物質(zhì)

關(guān)系

化學變化的過程中一定伴隨物理變化

物理變化的過程中不一定有化學變化

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣

遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽磯是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃

燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有

的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。

［講述］物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)

的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概

念。

［投影］

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮

發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

［討論］

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？()

A、導電性

B、揮發(fā)性

C、可燃性

D、溶解性

2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是

()

A、豆油和汽油

B、水和酒精

C、鐵塊和鋁塊

D、面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些

是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？

A、銅綠受熱時會分解；

B、純凈的水是無色無味的液體；

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、木棒受力折斷。

［小結(jié)］物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態(tài)的；而性質(zhì)是

物質(zhì)內(nèi)在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來，而有時

只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學？

學生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學習化學？

學生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

五、如何學好初中化學？

［小結(jié)］注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)

四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業(yè)

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設(shè)計

緒言

一、化學是研究什么的？

化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基

礎(chǔ)自然科學。

觀察實驗的方法：

［投影］變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎

樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色

的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學反應）

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

四、化學史

初中化學人教版教案（精選篇4）

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題

4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)

量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些

物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后

學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)

課整個教材中起著承上啟下的作用。

（二）教學目標

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知

結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學目標：

L知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素

和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用

化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子

質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明

書上標示的物質(zhì)成分和含量。

2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利

用所學的知識解決實際問題。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿

化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。

（三）教學重難點

L了解化學式，知道元素、原子團的化合價。

2,用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。

3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。

二、說學情

對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素

的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基

本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關(guān)知識學習打下了基

礎(chǔ)。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級

的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向

抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學

生學習。

三、說教法

堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的

心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看

書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別

注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效

的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎(chǔ)上得

到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回

到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學知

識，學習基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣

和動機。

四、說學法

我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學

習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標

理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自

主探究、合作交流。

五、說教學過程

（一）導入

由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號

來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的

各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意

義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程

成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實

際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出

當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷

移到陌生的問題情境中。

（二）新投

1.化學式的學習

學生自主學習課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學式的定義有一

個初步認識。然后以H20為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的

意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論

結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意

義。

講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與

化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織

學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步

認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中

元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分

子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行

鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行

指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意

的事項。

2.化學式的學習

學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測

知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子

個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化

學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學

生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表

格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下:

(1)化合價有幾種？是哪幾種？(讓學生明白元素化合價

有下負之分)

(2)在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾

價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

(3)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？

(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？

在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化

合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動

二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束

后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動

學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。

在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推

求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完

成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合

價代數(shù)和為0的原則，巴知氧元素為-2價，計算二氧化硫

(S02)中硫的化合價和三氧化二種(As203)中碑元素的化合

價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合

物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要

讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：C02讀作二氧化碳。

3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相

對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生

討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡

單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。

在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種

商品（如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等）的標簽或說明書，教

給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑

按純度分級的情況。

初中化學人教版教案（精選篇5）

【學習目標】

1.了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個

條件，并運用其來解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。

2.能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火

災區(qū)時的自救問題。

3.能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

【學習重點】

燃燒的三個條件和滅火的基本原理

【學習難點】

探究與歸納燃燒的條件

【學習過程】

一、知識準備

L你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把

你知道的實例填寫在下表中。

實例觀察到的現(xiàn)象

鎂條的燃燒發(fā)光、放熱，有白色物質(zhì)生成

燃燒反應的特征可歸納為：

2.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足的三個條件：(1)

(2)(3)

3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表：

滅火事例滅火方法滅火原理

熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣

由此可知，滅火主要有以下方法：

實驗探究探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。

根據(jù)上面的3組對比實驗，請你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條

件：

知識鏈接：常用的滅火器：

滅火器的種類適用范圍

泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災

干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災

液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀

器、電器等引起的火災

二、思考與交流

1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據(jù)考證人類很

早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產(chǎn)生的碎木屑達

到一定溫度產(chǎn)生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火

焰。

傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆

發(fā)，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，

無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間

用力碰擊，也會產(chǎn)生很多火星，但怎樣產(chǎn)生火星呢？有人嘗試把

棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石

取火“O

古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現(xiàn)代這些方

法也是人們野外生存所必備的。

思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？

（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？

（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原

因嗎？

3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？

4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果

你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴

時間？

5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一

扇就滅。這是為什么？

三、總結(jié)與反思

學完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些？

四、達標檢測

解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為4（rc,紅磷的

著火點為240℃）

實驗

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

五、課后訓練

1關(guān)于燃燒的說法正確的是（）

A.燃燒一定要點燃B.燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象

C.凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒D.燃燒一定是化

學變化

2.圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅

火器為()

A.液態(tài)二氧化碳滅火器B.干粉滅火器C.泡沫滅火器

D.水

3.小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的

條件。經(jīng)查閱資料知：

白磷著火點為4(rc,紅磷著火點為24(rc,它們在空氣中

燃燒都生成有毒的白煙一一五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是

(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①

不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷

不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱

水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣

才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達

到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。

(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低

到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填

甲或乙)更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求。

六、教學后記

初中化學人教版教案（精選篇6）

【教學目標】

1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗

現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒?/p>

報告的方法。

2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

【教學重點】

【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。

【實驗準備】

教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

學生準備：蠟燭、火柴

【課時安排】一課時

【教學設(shè)計】

引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

實驗探究：

點燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點燃蠟燭“中”

教師巡回指導

Us后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰

溫度較

學生觀察

結(jié)論：石蠟可以氣化（可觀察到的現(xiàn)象）

熄滅蠟燭“后”

教師指導

學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學人教版教案（精選篇7）

一、課標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污

染及環(huán)境保護的有關(guān)知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一

般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)

進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，

激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗

探究成功的樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃

燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空

氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定，

學生猜想：

教師演示：

現(xiàn)象：

文字表達式：

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了

解。

討論（第23頁及25頁）：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據(jù)空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認

識。

你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體

的用途。

初中化學人教版教案（精選篇8）

教學目標：

L知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2?知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合

成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

過程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習

方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取

新知。

情感態(tài)度價值觀：

L物質(zhì)無限可分的觀點。

2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學

生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地

圖及相對原子質(zhì)量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對

錮、鐲等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和

自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

L通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生

辯證統(tǒng)一思維方法。

2,對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

教學過程：

一、分子原子

1.復習知識

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那

么分子和原子主要的不同在哪里呢?

【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設(shè)計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承

接。

2.【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原

子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分

的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)?/p>

了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：

使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)

電子。

【設(shè)疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電

嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，a粒子轟擊金箔。

【設(shè)疑】你能對Q粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論a粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自

己的觀點。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體

積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)

系。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原

子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)a粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被反彈回來。

設(shè)計意圖：針對史料交流談論，認識原子構(gòu)成的事實，并通

過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和

科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導探究

【指導】閱讀P67-68”原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒

子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電

嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)

子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中

質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成

的。

設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成

的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5.知識拓展

【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金

屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

的關(guān)系，了解1T8號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)

構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對

最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學生認識到事物之間是相

互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

三、離子

6.指導學習

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試著畫出Na和C1原子

的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)

移方式。

【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈

電中性?

【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我

們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)

變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電

荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為

陰離子。

【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的

電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子

數(shù)為2,失2個電子后昔2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號

為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個電子后，帶2個

單位得負電荷，所以氧離子符號為02-。

【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫？

教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子

的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學人教版教案（精選篇9）

一、指導思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”o在本節(jié)

我創(chuàng)設(shè)能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學

習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得

到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)

生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多

少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方

法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學

好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教

學，更關(guān)鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。

三、學生情況分析

學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一

定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，

對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。

相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，

讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用

過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形

成終身學習的意識和能力。

四、教學目標

【知識與技能】

1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，

使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。

2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應

物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究

和分析推理能力。

3、通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析

能力。

【過程與方法】

1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學

探究的方法。

2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出

解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律

教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學方法

講授法、談話法、討論法、實驗探究法

七、教學策略

L對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學生親自動手實驗，引導

學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)

聯(lián)系，利用Flash制作動畫一電解水的微觀分析，不但讓學生突

破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分

子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問

題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感

性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學

生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸堿鹽》奠定了

基礎(chǔ)。

2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常

生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼

近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗

為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，

根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對

性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學

生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設(shè)

置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲

望。

八、教學準備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈

等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuS04溶液、AgNO3溶

液、Na2s04溶液、BaC12溶液、FeC13溶液等。

多媒體課件：動畫

九、教學流程：

總結(jié)演示

十、教學過程：

教師活動學生活動教學意圖

【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許

多的化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)

換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題

呢？

【提出問題】反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改

變？

學生觀察并回答一牛奶

化學變化

同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從

學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化

學的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

學生大膽猜想與假設(shè)：

1:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

之和。

2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

之和。

3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

之和。

學生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活

動

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不

同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。

學生活動聆聽教學意圖程

【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗1結(jié)論：反

應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是()0

【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的

測定

實驗2結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的

關(guān)系是（）o稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應后

的總質(zhì)量是（）克。

稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應

后的總質(zhì)量是（）克。

初步學習定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)

論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索

【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中

的問題。

反應名稱實驗現(xiàn)象反應后

質(zhì)量和結(jié)論

BaC12+Na2S04

CuSO4+NaOH

NaOH+FeC13

分組：把學生分成三組

1：設(shè)計方案

2：實驗探究

3：匯報結(jié)果

結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量

總和相等。

帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方

法同演示實驗2）。

1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方

案

2：能積極分工、揀作、觀察并記錄。

3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。

4：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。1:讓

學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精

神

4：初步形成科學探究能力

5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度

【板書】一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。

教學過程【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研

究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要

歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實資料一《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的

產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的

證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)

驗歸納才可以成為定律。

【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是

一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

思考

【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

師生交流：實驗記錄：

反應前、后質(zhì)量加深對定律的理解教【問題討論】（1）鐵

生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟

燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實際，討

論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問

題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

【板書】2、幾點說明：

（1）參加化學反應

（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完

全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領(lǐng)會定律中關(guān)鍵

字的意義。強化對定律的理解和認識。

學

【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各

生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感

性上升到理性。

過【多媒體課件】

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反

應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。

學生在觀察基礎(chǔ)上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原

因。引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的

思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

（三個不變）學生歸納并記錄培養(yǎng)學生分析和歸納的能力

【遷移與應用】投影思考并回答知識的運用

程【反思評價】通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有

什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與

大家共享。學生自由發(fā)言學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提

高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

（易）在反應A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應生

成3克C,則生成D的質(zhì)量為克

（中）在反應

3A+202點燃H20+C02中，A的化學式為。

（難）1克H2和9克。2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量

是克。記錄分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么？你還想了解什么？請你帶著問

題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿

開拓學生視野

板書設(shè)計：

第三節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應用：

十一、教學反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)

的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得

猶為重要。學習這一定律應注意三點。

第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸

銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)

現(xiàn)“質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物

質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各

物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后

原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W反應

的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)

（生成物）的過程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間

留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習

效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形

式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學人教版教案（精選篇10）

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認

識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)

展的關(guān)系非常密切。

2習習慣和學習方法。

3、激發(fā)學生親近、熱愛f

教師準備：1的相關(guān)素材及提供給學生自主探究的Internet

超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚猷試

液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現(xiàn)代化教學手段的魅力，“視頻

導入”抓住了學生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了

歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培

養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學

學科的特點。

教學中展示學生課前調(diào)查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動

實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

整個教學過程體現(xiàn)了讓學生“從生活走向化學，從化學走向

社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介

出學習化學的基本方法--------變化中學、探究中學。

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學目標】

1、知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律

的自然科學。

2、取的信息進行加工。

3、會問題，認識化學學習的價值。

【教學重點】

【教學難點】

如何讓學生知道“化學是什么”。

【教學準備】

實驗準備

AgN03溶液HC1溶液NaOH溶液酚猷CuS04溶液試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】

1課時

【教學設(shè)計】

一、魔術(shù)激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲:［AB液體（AgN03溶液）。］

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體

（無色酚猷）］

（在同學們期待的目光中）

乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。

丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍色的E液體

和無色的F液體）。

丙：［向盛有E液體（CuS04溶液）的試管中倒入無色的F

液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一

個小果凍盒內(nèi)。］

丙：同學們，我的產(chǎn)品是什么呢一一“果凍”，但這種假果

凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參

與。

這些有趣的現(xiàn)象都與化學

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化

學大世界”O(jiān)）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世

界”。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加

絢麗多彩。

學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發(fā)展

和社會進步有何關(guān)系？

三、討論交流

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對

化學的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、葉究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

（3）展示帶來的相關(guān)資料和實物。

3

五、圖片展示

1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、3、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

4、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

5、資料“綠色化學”。

6、

六、探究小結(jié)

未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發(fā)展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意

著“化學探----猜測----設(shè)計----實踐----結(jié)論----反思”，同

時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目涼心的“反面教材”顯示了化學另一面，

很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學”。

這種教學處理對培養(yǎng)學生作為現(xiàn)代公民的社會責任感是十分

必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到

了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的

學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值

得提倡的。

初中化學人教版教案（精選篇11）

教學目標

1.知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒

子。

2.過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取

知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的

形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3.情感、態(tài)度與付值觀

(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、

想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物

主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規(guī)律。

課時安排

1課時

教與學互動設(shè)計

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導入新課

［談談］原子的結(jié)構(gòu)

［體驗］畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復習回顧，課前熱身

1.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

2.質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電

子帶負電，繞原子核作高速運動。

3.指出下列原子核外電子數(shù)：

H1,08,Na11,S16,Mg12,He2,Ar18o

（三）合作交流，解瀆探究

二、核外電子的排布

活動1：

［討論］核外電子的運動是否如同學們所畫的？

［歸納］核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,

但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

［提示］核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

［設(shè)問］核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域？

［點撥］核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年

齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運

動的區(qū)域離核有遠有近。

［提示］能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

［體驗］核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題？

［歸納］核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做

核外電子的分層排布。

［提示］1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7

層。

2.離核最遠，