有關(guān)人教版高二化學(xué)教案15篇

有關(guān)人教版高二化學(xué)教案15篇

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，

越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng),

越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液

加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，

若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)

顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還

是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

的酸性比酸性強(qiáng)。

???水解程度大于水解程度。

?,?溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著

一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。

如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影

響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、

水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離

子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子

有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。

使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。

若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這

是因?yàn)?；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤?/p>

泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，

不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

L水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰"水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸

性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱

堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸

根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法:

加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加

熱，促使水解，使生成除去。

人教版高二化學(xué)教案篇2

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)

方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

2.過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過程】

【溫習(xí)舊知】

問題1、什么叫反應(yīng)熱？

問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

【學(xué)習(xí)新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律？

問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g)；△Hl=+431.8kJ/mol

1/202(g)=0(g)；△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+0(g)=H20(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H20(g)=H20(1)；△H4=-44.0kJ/mol

寫出lmolH2(g)與適量02(g)反應(yīng)生成H20(1)的熱化學(xué)方程

式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、25℃.lOlKpa,將L0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉

晶體,并放出18.87kJ熱量，求生成ImoL氯化鈉的反應(yīng)熱？

例2、乙醇的燃燒熱：△14=一1366.8打/田01,在25℃、

101Kpa,lkg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：(1)CH3C00H(1)+202=2002

(g)+2H20(1)；AH1=-87O.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(1)；AH3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(1)；AH=?

【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意

哪些問題？

【課堂練習(xí)】

1、在101kPa時(shí)，lmolCII4完全燃燒生成C02和液態(tài)H20,

放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后

所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱

化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(l)；AH-2800kJ

/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)

方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

【本節(jié)小結(jié)】

【作業(yè)】

1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反

應(yīng)的'熱化學(xué)方程式為o若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液

態(tài)水放熱2.444kJ,則羲氣的燃燒熱為kJmol-lo

2、已知

2H2(g)+02(g)===2H20(l)；AH二一57L6kJmol-1

C0(g)+02(g)==C02(g)；AH=-282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同

時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和C0的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C,1：1D.2：3

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+202

CO2+2H2O,C3I18+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采

取的正確措施是()

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4、已知CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)；AH二一QIkJmol

-1

H2(g)+02(g)===H20(g)；AH二一Q2kJmol-1

H2(g)+02(g)===H20(l)；AH=-Q3kJmol-1

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)

為

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

5、已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+02(g)===H20(g)；AH=-241.8kJmol-1

②2H2(g)+02(g)==2H20(g)；AH=-483.6kJmol-1

③H2(g)+02(g)===H20(l)；AH=-285,8kJmol-1

@2H2(g)+02(g)===2H20(1)；AH二一571.6kJmol-1

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8kJmol-1B.483.6kJmol-1

C.285.8kJmol-1D.571.6kJmol-1

6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+02(g)=H20(l)；AH=-285.8kJmol-1

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)；AH=-2220kJmol-1

實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱

3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是()。

A.1：1B,1：3C.3：1D,1：4

7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72kg,起跑時(shí)能以l/7s沖出1m遠(yuǎn)。

能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供，則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將

消耗多少克葡萄糖？已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為

C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(l)；△H=-2804kJ/mol

【學(xué)習(xí)反饋或反思】

人教版高二化學(xué)教案篇3

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成

原電池的條件是什么？

生：(思考)構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電

解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：［投影顯示］如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電

流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：L電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生:Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng);C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總

反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

［投影顯示］

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuC12溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，

取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）;

2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuC12溶液一會(huì)兒，取出碳棒，

觀察碳棒表面變化（圖2）；

3.浸入CuC12溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)

極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀

粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳

棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變

藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟?/p>

粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物一氯氣（C12）；陰極產(chǎn)物一銅（Cu）

師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？［提示］討論提綱

［投影顯示］

1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、0H-

向陽極移動(dòng)。

3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,Cb在陽極失電子變成了

C12o

師：［總結(jié)板書］

通電前：CuC12=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

通電后：陽極：2c1—2e=Cl2t氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還

原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuC12=Cu+C12t

［概括］通俗記法，利用諧音。陽（極）一氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看

課本第64頁，歸納電子流動(dòng)

方向。

生：電源負(fù)極一電解池陰極一電解質(zhì)溶液一電解池陽極一電源

正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電

解池的'陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陽極

附近的C1-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流

回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離

的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

人教版高二化學(xué)教案篇4

目的要求：

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提

高人民生活水平的重要意義。

重、難點(diǎn)：

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

教學(xué)方法：

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

教學(xué)過程：

引入：

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)

物的發(fā)展史。

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

學(xué)生活動(dòng)：

自學(xué)閱讀

師生活動(dòng)：

學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氟制醋；2000諾貝爾

化學(xué)獎(jiǎng)的成果一一導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使

相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和

分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu),

以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我

國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

小結(jié)：

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

練習(xí)：

1、課本64頁第3題的.（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7虬A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,B蒸氣的

密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動(dòng)：

學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

作業(yè)布置：

課本65頁第4題和73頁第3、4題

教后記：

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意

了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

人教版高二化學(xué)教案篇5

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種

有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在煌的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住

官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,

既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、段酸、

酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法,

提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確

定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(2)能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

(3)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)

的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

(2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推

導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂

活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密

性；

②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇

的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用

和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理

我采用了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)

在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀

化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子

結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的

金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，

使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段：乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式

作代表：

(1)2Na+2cH3cH20Hf2cH3cH20Na+H2t

(2)2cH3cH20H+02f2cH3cH0+2H20

以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、

掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學(xué)

程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧

童遙指杏花村?！保壑v述］:從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動(dòng)人

民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。

［設(shè)問］:同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？

它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史,

激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成

0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同

狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。通過試題引出乙醇的分

子組成C2H60,（意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)，解決問題的能力，同

時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）

與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可

能的結(jié)構(gòu)式：

通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)

氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有hnol

無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2,根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),

你可以得出結(jié)論了嗎？Imol乙醇可得到0.5molH2,即ImolH,得出

乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷

出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分

子是乙基CH3cH2-結(jié)合著羥基-0孔羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的,化

學(xué)性質(zhì)。（以上是對(duì)

學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識(shí),

開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味,

然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙

醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿

插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)

理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的操

作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品

質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性

質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于0原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，

使得C-0鍵，0-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)

們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇

羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出

乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)

類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應(yīng)。

（2）氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。

教師接著講解，乙醇除可被02直接完全氧化生成C02和H20外。分

子中的-CH20H在催化劑（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成-CHO,同

時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來

判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形

成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原

子有氧才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇

能否被局部氧化CH3cH2cH20H、（CH3）2CH0Ho讓學(xué)生真正掌握并鞏

固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的，減輕的學(xué)生的負(fù)

擔(dān)。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-

OHo

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件

看：不同條件、產(chǎn)物不同。

人教版高二化學(xué)教案篇6

知識(shí)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生

在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力

和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題一實(shí)驗(yàn)一分析一

結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物

質(zhì)溶解后形成溶液的.現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)

的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯

水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力

一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)

驗(yàn)7-2］.［實(shí)驗(yàn)7-3］和［實(shí)驗(yàn)7-4］,從正反兩個(gè)方面證明:

只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除

外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和

溶液的概念”。

1.通過［實(shí)驗(yàn)7—2］,學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”

和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生

有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限

度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。

這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)

溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作

為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液

已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否

則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7—3］和［實(shí)驗(yàn)7—4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)

于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)

都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,

否則就沒有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可

能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶

液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜

展開討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,

教材作了一段專門敘述。

通過[實(shí)驗(yàn)7—5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及

其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽

和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講

解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一

定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和

與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩

個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、

“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)

他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)

學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

人教版高二化學(xué)教案篇7

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

能力目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相

互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育

及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化

鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。

同時(shí)，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的

反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它

們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生

進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性

質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過

實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引

導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程,

使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，

采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知

識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正

確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的

教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如（實(shí)驗(yàn)

2-5）可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na202與C02反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸

有Na202的棉團(tuán)放入盛有C02的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生

更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na202漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na202的強(qiáng)氧化性。

Na202的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2c03和NaHC03的性質(zhì)，可在學(xué)生

觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，

使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的

方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHC03的一

些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面

的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指

導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德

榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)

踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如C12、S、02等分別生成什么物質(zhì)？

而引入新課

1.鈉的氧化物

（1）展示Na20、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性

質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na202、Na20

固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖

2-6）o

演示［實(shí)驗(yàn)2-6］用棉花包住約0.2gNa202粉末，放在石棉網(wǎng)上,

在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察

現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na20、Na202與水反應(yīng)

2Na202+2H20=4Na0H+02t（放出氧氣）

Na20+H20=2Na0H（不放出氧氣）

②Na202、Na20與C02作用

2Na202+2C02=2Na2C03+02t（放出氧氣）

Na20+C02=Na2C03（不放出氧氣）

［討論］

①Na202是否是堿性氧化物

②Na202是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na202與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除

生成Na2c03外也還有氧氣，所以Na202不是堿性氧化物，由于與某

些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Na202溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酰試液滴入該溶液，酚醐開始變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na202的用途

授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁［實(shí)驗(yàn)2-7］［實(shí)驗(yàn)2-8］

a.Na2C03、NaHC03與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2C03、NaHC03、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量C02通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)

化學(xué)方程式：

C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

［提問］：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互

轉(zhuǎn)化？

提示Na2C03也具有和CaC03相似的性質(zhì)：

Na2c03+C02+H20=2NaHC03

碳酸氫鈉也具有Ca(HC03)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由

學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線

法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、

化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)Na202的性質(zhì)可知Na202與C02、H20反應(yīng)，則可增加可

燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na202共存于密閉容器，電火

花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na202共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的

發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2C03和NaHC03的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸

氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2c03和NaIIC03在固態(tài)時(shí)

和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中

則需選用BaC12溶液和CaC12溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或

Ba(0H)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2C03溶液中通過量的C02的現(xiàn)象及原因是什么？

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na20和Na202)5g,

與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷

卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、

過氧化鈉各多少克？

(3)由Na2C03-nH20與NaHC03組成的混合物28.2g,放入卅炳

中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)

準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體4.48L,由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHC03

質(zhì)量

⑷今向100g8%的NaOH溶液中通入C02,生成的鹽的質(zhì)量為

13.7g時(shí)，通入多少克C02?

(5)200℃時(shí)，11.6gC02和H20的混合氣體與足量Na202充分

反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。

人教版高二化學(xué)教案篇8

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原

反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反

應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋

恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、

相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、

還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1

中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分

析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角

度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型

之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

［情景引入］由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。

先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和

二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［練習(xí)］學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

［過渡］我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的.氧化還原反應(yīng)的定義，來判

斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

［媒體］

2Na+C12=2NaCl

2Fe+3C122FeC13

H2+C122HC1

C12+H20HC1+HC10

Ca(C10)2+C02+H20=CaC12+2HC10

2HC1002t+2HC1

［練習(xí)］學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)

生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

［思考與討論］學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)

系？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

［敘述］講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書］

［敘述］氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目

相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生

氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電

子、具有還原性，被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+C12=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還

原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

［板書］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？

并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方

式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)

的氧化劑和還原劑。

人教版高二化學(xué)教案篇9

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之

間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分

析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深

一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7-2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體,

直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？

水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析

實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7—2］：在各盛有10毫升水的試管

中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管

里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某

種溶質(zhì)的.溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解

某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么

一定要指明'“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7—3］。［實(shí)驗(yàn)7—4］,并思

考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑"，“飽和”和

“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、涔劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)

溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立

做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和

溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液

常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7—5］：在各盛有10毫升水的試管

中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

2（rc時(shí)，在loo克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸鐵：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17

克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必

然的聯(lián)系，不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和

溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和

溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液

質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成

飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

人教版高二化學(xué)教案篇10

一、教學(xué)目標(biāo)

1.物理知識(shí)方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度

的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與

溫度的關(guān)系。

2.通過對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)

的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概

率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1.通過學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)

動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布

朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無

規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的'教學(xué)重點(diǎn)。

2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體

分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分

析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)

氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像

頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

（一）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟?/p>

觸，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐

漸擴(kuò)展開來。

提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)

散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而

且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些

內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

（二）新課教學(xué)過程

1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)

現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則

運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭

粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴

管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，

然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀

察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小

魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝

布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，

最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生

看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指

出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一

些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直

線運(yùn)動(dòng)。

2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要

液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和

黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所

以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都

存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液

體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)

不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的

影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱

量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差

這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量,

這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情

況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓

強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒

的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)

生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液

體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不至U的,

因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地

撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的

液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著

這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用

強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某

一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗

運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越

小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10一'm數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10—

“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)

動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分

子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞

擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

人教版高二化學(xué)教案篇11

一、說教材

1、教材簡析

本說課的內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科人教版高中選修3第四章《生命中的

基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)》的第一節(jié)《油脂》。

2、本節(jié)教材的地位和作用

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，是人體需要

的主要營養(yǎng)素，也是重要的工業(yè)原料。人類衣、食、住、行等生活

必需品中糖類、油脂、蛋白質(zhì)，廣泛運(yùn)用于生活的方方面面，學(xué)習(xí)

內(nèi)容與人的生活、生命及社會(huì)活動(dòng)息息相關(guān)，通過學(xué)習(xí)，能夠提高

科學(xué)素養(yǎng)，豐富生活常識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到“身邊化學(xué)”“生命的化

學(xué)”，欣賞化學(xué)魅力，熱愛學(xué)習(xí)化學(xué)。

從知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系看，此部分內(nèi)容在必修2中均有涉及，在必

修2中，糖類、油脂、蛋白質(zhì)課程要求只是從組成和性質(zhì)上認(rèn)識(shí)。

在選修5中由于學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)學(xué)習(xí)了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)煌的衍

生物中各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)和理解。

對(duì)于對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生則要求從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)油脂的性質(zhì)，

教學(xué)中要突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的基本思想。

本節(jié)內(nèi)容有著承上啟下的作用，是燒的衍生物知識(shí)的延續(xù)和發(fā)

展，從單官能團(tuán)的化合物延續(xù)發(fā)展到多官能團(tuán)化合物。在學(xué)習(xí)本章

內(nèi)容的過程中即對(duì)前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)復(fù)習(xí)和鞏固，加深認(rèn)識(shí)和理解,

同時(shí)也學(xué)習(xí)新知識(shí)。

油脂是人類主要食物之一，也是重要的工業(yè)原料。課標(biāo)要求學(xué)

生通過學(xué)習(xí)油脂的組成和結(jié)構(gòu)，掌握油脂的性質(zhì)和應(yīng)用。學(xué)生對(duì)燒

的衍生物中各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)具有一定的認(rèn)識(shí)和理解,

是學(xué)習(xí)本節(jié)的理論基礎(chǔ)。另一方面這些有機(jī)物在自然界有著廣泛的

分布，學(xué)生在生活中更是經(jīng)常接觸，具有較好的感性認(rèn)識(shí)，是學(xué)習(xí)

本節(jié)的另一有利條件。

3、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：

⑴油脂的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)。

⑵油脂的加工和利用。

⑶肥皂去污原理及合成洗滌劑知識(shí)。

油脂的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)。著重強(qiáng)調(diào)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反

映結(jié)構(gòu)”的基本思想。

油脂的加工和利用，著重強(qiáng)調(diào)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

肥皂去污原理及合成洗滌劑知識(shí)，著重強(qiáng)調(diào)原理的相似性。

4、教學(xué)目標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)

認(rèn)識(shí)油脂、糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明油脂、糖類在

食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

知識(shí)與技能目標(biāo)：

了解油脂的概念、用途以及物理性質(zhì)；理解油脂的結(jié)構(gòu)、油脂

的氨化及皂化反應(yīng)；掌握油脂的化學(xué)性質(zhì)；了解肥皂及洗滌劑的去

污原理等聯(lián)系生活實(shí)際的知識(shí)。

過程與方法目標(biāo)：

用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)觀察能力、

知識(shí)遷移能力和推理能力。通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，

使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性；養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)

治學(xué)的品質(zhì)。

5、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：油脂的概念、結(jié)構(gòu)；油脂的化學(xué)性質(zhì)、油脂的氫化及皂

化反應(yīng)等概念。

難點(diǎn)：油脂的結(jié)構(gòu)、油脂的皂化反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫。

二、說教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要教師要從新課程教學(xué)

本質(zhì)的定位一一“交往”的視角，正確認(rèn)識(shí)和實(shí)踐師生民主、互動(dòng)、

平等的相互關(guān)系，教師應(yīng)成為學(xué)生發(fā)展的引導(dǎo)者和促進(jìn)者。此外，

還應(yīng)聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境、材料等方面應(yīng)用的實(shí)際案例，幫助學(xué)

生認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，拓寬視野，開闊思路，綜

合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析和解決有關(guān)問題，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)

化學(xué)學(xué)科的實(shí)用價(jià)值。

為此，我采用了“問題解決”的教學(xué)模式，即采用“①創(chuàng)設(shè)問

題情境一②提出問題一③分析問題一④解決問題一⑤強(qiáng)化遷移”相

結(jié)合的教學(xué)方法：

創(chuàng)設(shè)問題情境，以問題組織教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，引發(fā)

學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性。油脂的組成和結(jié)構(gòu)是

本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)，可以用遷移、替代、變換、延伸等思維方法進(jìn)行

突破。通過選擇適當(dāng)?shù)拿襟w和方法，讓學(xué)生通過自讀、自學(xué)、實(shí)驗(yàn)、

討論等方法，解決問題。從而提高學(xué)生收集、處理有關(guān)資料、文獻(xiàn)、

數(shù)據(jù)的能力，并在探索中訓(xùn)練概括新知識(shí)的能力，提出解釋或解決

問題的方案，從而培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、說學(xué)法

學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生對(duì)好的衍生物中各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性

質(zhì)和反應(yīng)具有一定的認(rèn)識(shí)和理解，在生活中更是經(jīng)常接觸油脂，因

此，在教學(xué)中，應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比討論、自學(xué)閱讀、分析歸納、

實(shí)驗(yàn)等方法，將學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)思考，培養(yǎng)學(xué)生善于觀

察思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力、

歸納總結(jié)能力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。

四、說教學(xué)程序

教學(xué)思路：

①創(chuàng)設(shè)問題情境f②提出問題f③分析問題f④解決問題f⑤

強(qiáng)化遷移。

設(shè)計(jì)思路：

（一）導(dǎo)入新課

通過血液化驗(yàn)單中甘油三酯直接引入油脂的.定義、結(jié)構(gòu)。

（二）教學(xué)過程

lo油脂的定義、結(jié)構(gòu)。

（1）先讓學(xué)生寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式，包括羥基在左邊的豎式、

羥基在右邊的豎式、碳架橫寫的結(jié)構(gòu)簡式，再寫出酯化產(chǎn)物。然后

選取不同學(xué)生書寫的結(jié)構(gòu)簡式，用實(shí)物投影儀進(jìn)行展示、對(duì)比、討

論、糾正。

(2)以金龍魚油的戌分引入油和脂的區(qū)別及成分。

對(duì)比討論“酯”和“脂”的區(qū)別、“礦物油”(如汽油)與油

脂的區(qū)別

2o油脂的性質(zhì)

創(chuàng)設(shè)問題情境，以問題組織教學(xué)

問題一：金龍魚油所倡導(dǎo)的膳食脂肪酸的均衡比例1：1：1的

含義是什么？

通過對(duì)金龍魚的配料分析，引導(dǎo)學(xué)生理解飽和脂肪酸與不飽和

脂肪酸、單不飽和與多不飽和的區(qū)別，從系統(tǒng)命名法的角度理解

n—3、n—6的含義。

問題二：為什么食用油或者食用調(diào)和油的成分達(dá)到1：1：1的

比例，就會(huì)變成固體？

引導(dǎo)學(xué)生理解油脂的不飽和度與其熔沸點(diǎn)的關(guān)系。

問題三：金龍魚的配料中為什么要有抗氧化劑？

引導(dǎo)學(xué)生掌握油質(zhì)的性質(zhì)及其保存，并理解油脂氫化的原理及

目的。分析狀態(tài)的變化、反應(yīng)類型。

問題四：油脂屬于酯類，從其官能團(tuán)出發(fā)，它還應(yīng)具備什么性

質(zhì)？分析斷鍵方式。

油脂的水解反應(yīng)規(guī)律與酯的水解反應(yīng)規(guī)律完全相同。油脂在堿

性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)。

問題五：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)油脂的堿性水解產(chǎn)物，確定油脂的

組成和結(jié)構(gòu)？

通過學(xué)生的討論，得出實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)待測液(油脂的堿性水解后的濾液)與新制氫氧化銅懸濁

液的反應(yīng)(可以在此補(bǔ)充一元醇與鄰二醇的區(qū)別)；

(2)待測液與氯化鈣或氯化鎂溶液的反應(yīng)；

(3)待測液與酸性高鎰酸鉀溶液或澳的四氯化碳溶液反應(yīng)。

五、課堂教學(xué)反思

這節(jié)課突出“創(chuàng)設(shè)情境、問題解決、實(shí)驗(yàn)探究”的課堂教學(xué)理

念。以日常生活中的化學(xué)問題為線索，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)

學(xué)生通過調(diào)查、討論、咨詢、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等多種方式獲取化學(xué)知識(shí),

教師的協(xié)助歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作

技能；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)能力。并讓學(xué)生體會(huì)探索科學(xué)

的樂趣。認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，理解和處理生活中的有

關(guān)問題。突出新課標(biāo)的理念，重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和興趣。

人教版高二化學(xué)教案篇12

一、說課指導(dǎo)

在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，依據(jù)課改的精神，對(duì)這節(jié)

課進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)

二、說課教材與學(xué)情分析

1、教材的地位和作用：

酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。授課安排為1課

時(shí)。酚與醇結(jié)構(gòu)相似，都含有羥基，本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)

規(guī)律預(yù)測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，并通過各自代表物的性質(zhì)的對(duì)

比，理解醇羥基與酚羥