廣東省部分重點高中2024-2025學年高二上學期期中考試 化學試題【含答案解析】

高二年級期中考試試卷化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊，選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)博物館館藏文物的說法錯誤的是A.石質(zhì)浮雕的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鈣鹽B.透雕白玉壁的主要成分是硅酸鹽，常溫下，易溶于水C.青花釉里紅瓷蓋罐的主要成分是硅酸鹽，硅酸鈉的電離方程式為D.青銅鋪首的主要成分是銅錫合金，直徑為50nm的銅粉形成的分散系，可產(chǎn)生丁達爾效應【答案】B【解析】【詳解】A．石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，屬于鈣鹽，A正確；B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸鹽，但硅酸鈣(CaSiO3)不溶于水，B錯誤；C．青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鈉的電離方程式為，C正確；D．青銅鋪首的主要成分是銅錫合金，直徑為50nm，介于1-100nm之間，形成的分散系為膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是A.鋁熱反應 B.生石灰溶于水C.和NH?Cl固體的反應 D.氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應【答案】C【解析】【分析】金屬與酸的反應是放熱反應，圖示鐵棒與稀硫酸反應放熱?！驹斀狻緼．鋁熱反應是放熱反應，A項不符合題意；B．生石灰溶于水，反應生成氫氧化鈣，放熱反應，B項不符合題意；C．和NH?Cl固體的反應是吸熱反應，C項符合題意；D．酸堿中和反應是放熱反應，D項不符合題意；故答案選C。3.在某一密閉容器中，發(fā)生反應該反應的平衡常數(shù)表達式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比。由于H2O是液體物質(zhì)，濃度不變，可認為是1，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=，故合理選項是C。4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．HNO3為強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，A不正確；B．NH4Cl為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，B正確；C．H2CO3二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，其電離方程式為，C不正確；D．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離方程式為，D不正確；故選B。5.下列實驗事故的處理方法合適的是選項實驗事故處理方法A金屬鈉著火用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)轉(zhuǎn)移NaOH溶液時，堿液不慎沾到皮膚上先用大量水沖洗皮膚，再涂上稀鹽酸C不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅D稀釋濃硫酸時，酸液不慎濺到皮膚上先用大量水沖洗皮膚，再涂上澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉著火生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，則不能用二氧化碳滅火器滅火，故A不符合題意；B．堿液不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗皮膚，再涂上稀硼酸或稀醋酸，而稀鹽酸具有腐蝕性，故B不符合題意；C．酒精燈打翻著火，可用濕抹布隔絕空氣滅火，故C符合題意；D．酸液不慎濺到皮膚上，先用大量水沖洗皮膚，再涂上稀的碳酸氫鈉溶液，而澄清石灰水具有腐蝕性，故D不符合題意；答案C。6.某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應：①；②，已知：反應①的反應速率大于反應②，下列反應進程示意圖符合題意的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由方程式可知，反應①、②均為吸熱反應，則X、Y、Z的能量依次增大，由反應①的反應速率大于反應②可知，反應②的速率更小，活化能更大，則圖A符合題意，故選A。7.硫鐵礦燒渣的主要成分有還含有少量的下列說法正確的是FeO、SiO2濁液FeOA.FeO與SiO?的分離方法如圖所示 B.是具有磁性的黑色固體C.SiO?屬于堿性氧化物 D.Fe3O?是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅【答案】A【解析】【詳解】A．FeO不能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2可以，反應后固液分離，過濾得到FeO，故A正確；B．是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故B錯誤；C．SiO?能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．Fe3O?是具有磁性的黑色固體，故D錯誤；答案A。8.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，保持其他條件不變，僅改變其中一個條件，下列措施能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A.充入少量稀有氣體 B.加入適宜催化劑 C.適當降低溫度 D.及時分離出部分【答案】D【解析】【詳解】A．充入少量稀有氣體，若是恒容情況下，參與反應的各氣體濃度不變，平衡不移動，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．加入適宜催化劑只改變反應速率，對平衡移動不影響，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．該反應是吸熱反應，適當降低溫度，平衡逆向移動，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．及時分離出部分，生成物濃度減小，平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故選D。9.微型實驗裝置對于學習和研究來說都是不錯的選擇，可節(jié)約成本，減少污染，操作方便，有的還可反復使用。已知反應：。常溫下，注射器吸取了8mL的NO2和N2O4的混合氣體，用橡皮塞封閉管頭(如圖)。下列說法錯誤的是A.向右拉活塞至16mL，平衡逆向移動B.向左推活塞至4mL，最終顏色比開始時深C.將該注射器置于熱水中，顏色變深D.該注射器再吸入5ml惰性氣體，活塞移至13mL，化學平衡不移動【答案】D【解析】【詳解】A．向右拉活塞至16mL，氣體體積增大，壓強減小，平衡向生成NO2的方向移動，即平衡逆向移動，A正確；B．向左推活塞至4mL，氣體體積減小，濃度增大，雖然平衡正向移動，但NO2的濃度仍比加壓前大，所以最終顏色比開始時深，B正確；C．將該注射器置于熱水中，混合氣的溫度升高，平衡逆向移動，混合氣的顏色變深，C正確；D．該注射器再吸入5ml惰性氣體，活塞移至13mL，相當于減小混合氣中反應混合氣的濃度，化學平衡逆向移動，D錯誤；故選D。10.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液的pH約為A.10 B.11 C.12 D.13【答案】D【解析】【詳解】NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，故0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故常溫下，c(H+)===10-13mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；故答案為：D。11.反應實際上是經(jīng)過了兩步反應完成的：①(慢)；②(快)。下列說法錯誤的是A.的壽命較短 B.步驟②需要吸收能量C.HI分解過程包含兩個基元反應 D.該反應屬于分解反應【答案】B【解析】【詳解】A．第一步為慢反應，第二步為快反應，則的消耗速率大于生成速率，因此的壽命較短，A正確；B．步驟②形成化學鍵，需要釋放能量，B錯誤；C．上述反應①②都是基元反應，C正確；D．該反應為一邊多的反應，屬于分解反應，D正確；故選B。12.下列化學方程式書寫正確的是A.少量的通入氯化鈣溶液中：B.工業(yè)上用制氯氣：C.少量的通入氫氧化鈉溶液中：D.氯化鐵溶液刻蝕電路板：【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與氯化鈣溶液不反應，故A項錯誤；B．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制氯氣，化學方程式為：，故B項錯誤；C．少量的CO2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：，故C項正確；D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅，化學方程式為：，故D項錯誤；故本題選C。13.下列圖示與對應的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)A．驗證溫度對反應平衡移動的影響B(tài)．驗證不同催化劑對反應速率的影響HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．穩(wěn)定性：C(s，石墨)<C(s，金剛石)D．測定中和反應時溫度的變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，在熱水中溫度較高，該反應的化學平衡逆向移動，氣體顏色較深，在冰水中溫度較低，該反應的化學平衡正向移動，氣體顏色較淺，能驗證溫度對反應平衡移動的影響，A正確；B．研究不同催化劑對反應速率的影響，則應該保證反應的溫度相同，現(xiàn)在反應溫度不同，無法驗證不同催化劑對反應速率的影響，B錯誤；C．從圖中可知，石墨生成金剛石的反應為吸熱反應，因此石墨能量低于金剛石，穩(wěn)定性石墨強于金剛石，C錯誤；D．測定中和反應時的溫度變化，應該將燒杯封口同時周圍用保溫材料包圍以減少熱量的損失，而且不應該將燒杯放在熱水中，D錯誤；故答案選A。14.往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應為，在不同溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量B.平衡常數(shù)：C.曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化D.d點時，【答案】D【解析】【詳解】A．該反應的，正反應為吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；B．正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度a＜b＜c＜d，則平衡常數(shù)，故B正確；C．正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，CO2的體積分數(shù)減小，CO和O2的體積分數(shù)增大，且CO的體積分數(shù)為O2的2倍，所以曲線I、Ⅱ分別代表CO、O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，故C正確；D．據(jù)以上分析可知曲線I、Ⅱ分別代表CO和O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，d點時CO2和O2體積分數(shù)相等，設(shè)消耗的CO2的物質(zhì)的量為2xmol，三段式表示：，則1-2x=x，解得，，故D錯誤；故答案為：D。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中，所含的離子總數(shù)為B.室溫下，的水溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C.標準狀況下，由和組成的固體混合物中，所含的氧原子總數(shù)一定為D.的鹽酸與溶液混合后，生成的水分子數(shù)一定為【答案】C【解析】【詳解】A．未說明溶液的體積，所含的離子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B．的水溶液中，有18g，物質(zhì)的量為，其中O原子數(shù)為，但的水溶液中還有82gH2O，水中也含有O原子，因此所含的氧原子總數(shù)大于，故B錯誤；C．和的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，因此由和組成的固體混合物，總物質(zhì)的量為，所含的氧原子總數(shù)為0.5mol×3×NA=，故C正確；D．當溶液過量或者與的鹽酸恰好完全反應時，生成的水分子數(shù)為，當溶液不足時，由于溶液的量未知，無法計算生成的水分子的數(shù)目，故D錯誤；故選C。16.常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A.該反應的離子方程式為B.常溫下，a點對應的溶液中，C.b點對應的溶液中，D.溶液的導電能力：c>b>a【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸和氨水反應的離子方程式為，A項正確；B．常溫下，a點對應溶液是氨水溶液，堿性溶液，抑制水的電離，故水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度均小于10-7mol/L，故，而溶液中水的離子積KW=，B項錯誤；C．常溫下，b點是中性點，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，，C項正確；D．溶液的導電能力與溶液中離子的濃度有關(guān)，a點是氨水溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)，離子濃度和數(shù)量小，溶液導電能力弱，加入稀鹽酸后，生成強電解質(zhì)氯化銨，溶液中離子濃度和數(shù)量增大，導電能力變強，b→c，鹽酸逐漸過量，b點是氯化銨和一水合氨的混合溶液，c點是氯化銨和鹽酸的混合溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，故導電能力c>b>a，D項正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.常溫下，將0.2mol/L氨水加水稀釋至0.02mol/L，回答下列問題：已知：①pH=-lgc(H+)，lg2≈0.3，lg3≈0.5，lgMN=lgM+lgN；②常溫下，③不考慮溶液稀釋時溫度的變化；④常溫下，H2OH++OH-且該反應達到平衡后，c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14。（1）NH3·H2O的電離方程式為___________，該反應的平衡常數(shù)表達式為___________。（2）常溫下，將0.2mol/L氨水加水稀釋至0.02mol/L的過程中：①n(H+)___________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，n()___________，___________；②0.2mol/L氨水中，氨水的電離度約為___________(電離度=×100%)。（3）常溫下，0.2mol/L氨水的pH約為___________?！敬鸢浮浚?）①.NH3·H2O+OH-②.（2）①.變大②.變大③.變大④.3×10-0.5%（3）11.3【解析】【小問1詳解】NH3·H2O是一元弱堿，在水中存在電離平衡，電離產(chǎn)生、OH-，其電離方程式為NH3·H2O+OH-；電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式為Kb=；【小問2詳解】①在常溫下將0.2mol/L氨水加水稀釋至0.02mol/L，NH3·H2O的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)減小，由于存在水的電離，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14是個定值，c(OH-)減小，則c(H+)增大，由于溶液體積也增大，故溶液中n(H+)變大；加水稀釋，電離平衡NH3·H2O+OH-向正向移動，使NH3·H2O電離程度增大，故溶液中電離產(chǎn)生n()變大；加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(OH-)、c(NH3·H2O)、c()均減小，溫度不變，Kb不變，因此最終達到平衡時變大；②假設(shè)0.2mol/L氨水的電離度為a，用三步法計算：則根據(jù)其電離平衡常數(shù)Kb==≈0.2a2=1.8×10-5，解得a=3×10-0.5%；【小問3詳解】根據(jù)上述計算可知在室溫下0.2mol/L氨水的電離度是3×10-0.5%，則c(OH-)=0.2mol/L×3×10-0.5%=6×10-3.5mol/L，根據(jù)c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14，可知該溶液中c(H+)=，故溶液的pH=-lgc(H+)=11.3。18.某溫度下，在5L某密閉容器中發(fā)生M(g)、N(g)兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應，M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應的化學方程式為___________。（2）反應開始至2min時：①該反應___________(填“達到”或“未達到”)平衡，判斷的理由為___________。②___________(保留2位有效數(shù)字，下同)，0~2min內(nèi)，v(N)=___________（3）4min時，往該密閉容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，此時，正反應速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應速率，判斷的理由為___________?！敬鸢浮浚?）2M(g)N(g)（2）①.未達到②.2min后M和N的物質(zhì)的量還在變化③.0.40④.0.02（3）①.>②.K=，此時Q=，Q〈K，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率【解析】【小問1詳解】由圖可知隨著反應的進行N的物質(zhì)的量增大直至不變，M的物質(zhì)的量減小直至不變，因此M為反應物，N為生成物，且反應為可逆反應，未平衡之前M和N的變化量之比=(0.8-0.2):(0.5-0.2)=2:1，因此該反應的化學方程式為2M(g)N(g)；【小問2詳解】①2min后M和N的物質(zhì)的量還在變化，說明反應沒有達到平衡；②依題意列三段式有：，，解得a=0.40；0~2min內(nèi)，v(N)=；【小問3詳解】該反應的平衡常數(shù)K=，往該密閉容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，則Q=，此時Q〈K，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率。19.用標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸(含幾滴酚酞)?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用___________(填標號)。A．水槽B．容量瓶C．坩堝鉗D．膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為___________。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應的溶液中，所含微粒共有___________種。②b點對應的溶液中___________(填具體數(shù)字)。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.堿②.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（3）①.5②.2（4）①.偏高②.偏低【解析】【分析】先選擇儀器，用NaOH固體配制標準液，并用配制得標準液滴定未知濃度的鹽酸溶液，判斷滴定終點并進行誤差分析，據(jù)此回答。【小問1詳解】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗中需要使用的實驗儀器可知，用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要實驗水槽和坩堝鉗，故選BD；【小問2詳解】由于NaOH會腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，故NaOH標準液裝在堿式滴定管中，該實驗是用標準NaOH溶液滴定含有酚酞的未知濃度的HCl溶液，故到達滴定終點的標志為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問3詳解】①由題干圖示可知，a點對應溶液即已經(jīng)滴加了一定量的NaOH溶液，此時溶液中，所含微粒共有：和等5種；②由題干圖示可知，b點對應的溶液為中性溶液即有：、根據(jù)電荷守恒可知：，即，故溶液中2；【小問4詳解】①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，導致標準NaOH溶液的濃度偏小，則導致消耗NaOH標準液的體積偏大，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為偏高；②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，導致所讀數(shù)值偏小即消耗的NaOH標準液的體積偏小