江蘇省南通市如皋市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

江蘇省南通市如皋市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評分一、單選題1．保護(hù)鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列鋼鐵的保護(hù)方法中錯(cuò)誤的是A．鐵柵欄上涂上油漆 B．鐵閘與直流電源正極相連C．輪船底部焊接鎂塊 D．家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干2．反應(yīng)SiHClA．HCl的電子式為B．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．含18個(gè)中子的Cl原子可表示為17D．HCl的電離方程式為HCl?3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱C．化合物Y2D．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿4．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeB．NaC．CD．N5．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨。合成氨的反應(yīng)為A．N2(g)+3B．采用400～500℃的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能6．一種藥物中間體X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于X的說法正確的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．X能發(fā)生消去反應(yīng)C．X能與FeClD．1molX最多能與3molH7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?molB．用惰性電極電解CuSO4C．NaHCO3D．鉛蓄電池(H2S8．室溫時(shí)，含HClO和ClO?的溶液中，HClO、ClOA．曲線I代表的物質(zhì)是ClB．室溫時(shí)，HClO的電離平衡常數(shù)KC．室溫時(shí)，ClO?D．室溫時(shí)，將濃度均為0.01mol?L9．常溫下，將20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液置于錐形?中，將A．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)10．溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl3和A．0~50s時(shí)，Cl2B．25s時(shí)，容器中PCl5C．T℃時(shí)，起始向容器中充入2.0molPCl3和2D．T℃時(shí)，起始向容器中充入0.20molPCl3、二、多選題11．常溫下，BaFA．KB．Y點(diǎn)表示BaFC．向X點(diǎn)中加入NaF溶液，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，可能處于Z點(diǎn)D．BaF2在12．常溫下，將20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液置于錐形?中，將0.1000mol?L?1NaOHA．滴定過程中始終存在等式：c(NB．點(diǎn)①溶液中存在等式：c(NC．點(diǎn)③溶液中存在等式：c(CD．點(diǎn)③溶液中存在：c(N13．控制壓強(qiáng)分別為100kPa和10kPa，將丁烷和氫氣(氫氣可以活化催化劑)以一定的比例通過填充有催化劑的反應(yīng)器，發(fā)生脫氫反應(yīng)：C4H10(g)?CA．圖中曲線a、c表示的物質(zhì)是C4HB．平衡常數(shù)K(X)>K(Y)C．560℃、100kPa時(shí)，C4HD．研發(fā)和使用低溫下活性高的催化劑，既有利于加快反應(yīng)速率，也有利于提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率三、綜合題14．以含鋅廢渣(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、Al常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示(濃度≤1×10沉淀FAFZ開始沉淀時(shí)的pH2356恰好完全沉淀時(shí)的pH3478（1）酸浸時(shí)應(yīng)適當(dāng)增大鹽酸的濃度，原因是和。（2）氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。（3）為不引入雜質(zhì)，物質(zhì)X可以是(填化學(xué)式)。（4）“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍是。（5）將過濾II所得濾液與草酸鈉(Na①濾液與草酸鈉溶液混合方式不正確，會(huì)生成雜質(zhì)沉淀。則濾液與草酸鈉溶液的正確混合方式為。②若將草酸鈉換成草酸銨[(NH4（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知常溫下，Ksp[Zn15．有機(jī)化合物G可通過如下路線合成：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）F→G的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（3）A的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；II.分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。設(shè)計(jì)以CH3COOH、CH3OH、16．NaClO能有效殺滅包含新冠病毒在內(nèi)的多種病毒，可用于環(huán)境消毒。實(shí)驗(yàn)室可以通過多種方法進(jìn)行制取。（1）一種制取NaClO的方法如下圖甲所示，已知溫度高于75℃時(shí)，NaClO會(huì)分解生成NaCl和NaClO3。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）圖乙所示裝置也可用于制取NaClO。①圖乙裝置中所發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②與圖甲所示方法相比，圖乙所示方法的優(yōu)點(diǎn)除裝置簡單外，還有：。（3）NaClO中含有NaClO3會(huì)影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測定NaClO樣品中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：取3.000gNaClO樣品，加水溶解，加入過量H2O2，充分反應(yīng)后，將溶液加熱煮沸除去剩余的H2O2，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入1.已知：酸性條件下FeSO4與KClOClMn①加入H2O2的目的是除去NaClO，已知NaClO反應(yīng)后生成NaCl②滴定過程中，滴定管中液面如圖丙所示。此時(shí)讀數(shù)為。③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④計(jì)算樣品中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．乙烯主要用于有機(jī)合成，可以以乙烷為原料制備。（1）乙烷裂解法：C2①部分物質(zhì)的能量大小如圖所示。則C2H6(g)?②已知鍵能E(C?H)=414kJ?mol?1，E(H?H)=436kJ?mol?1③850℃，維持溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)體系中充入大量水蒸氣(不參與反應(yīng))，目的是。（2）乙烷氧化法：2C2H6(g)+O2①圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是。②若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是。（3）我國科研工作者研制出一種電極材料，將該材料與電源負(fù)極相連，向電極處通入CO，在酸性溶液中電極表面生成C2H4

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鐵柵欄上涂上油漆可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵柵欄的腐蝕，保護(hù)方法正確，故A不符合題意；B．與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽極，會(huì)加快鐵閘的腐蝕，保護(hù)方法錯(cuò)誤，故B符合題意；C．輪船底部焊接鎂塊，鐵鎂在溶液中形成原電池，鎂做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，保護(hù)方法正確，故C不符合題意；D．家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵鍋的腐蝕，保護(hù)方法正確，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．隔絕空氣，防止鐵與碳形成原電池；B．與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽極，會(huì)加快鐵閘的腐蝕；C．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D．防止鐵與碳形成原電池。2．【答案】B【解析】【解答】A．HCl為共價(jià)分子，電子式為H：B．Si原子序數(shù)為14，核外14個(gè)電子，有3個(gè)電子層，依次排布2、8、4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B符合題意；C．含18個(gè)中子的Cl原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可表示為1735D．HCl在水中完全電離為氫離子和氯離子，電離方程式為HCl=H故答案為：B。

【分析】A．氯原子應(yīng)滿足8電子結(jié)構(gòu)；B．依據(jù)核外電子排布規(guī)律，Si原子序數(shù)為14，核外14個(gè)電子；C．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為氫離子和氯離子。3．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A不符合題意；B．O、S處于同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則X(O)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(S)強(qiáng)，B不符合題意；C．化合物Y2ZX3即NaD．Y(Na)形成的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；C．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱雙水解分析；D．NaOH是強(qiáng)堿。4．【答案】D【解析】【解答】A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均實(shí)現(xiàn)，A不符合；B．點(diǎn)燃條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均實(shí)現(xiàn)，B不符合；C．氯化鐵溶液水解得到氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，均促進(jìn)水解，蒸干氯化鐵溶液得不到氯化鐵固體、得到氫氧化鐵，若進(jìn)一步灼燒可得到氧化鐵，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均實(shí)現(xiàn)，C不符合；D．二氧化氮和水生成硝酸與一氧化氮，硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅被硝酸氧化，可得到硝酸銅，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，D符合；故答案為：D。

【分析】A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B．點(diǎn)燃條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；C．氯化鐵溶液水解得到氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，均促進(jìn)水解，蒸干氯化鐵溶液得不到氯化鐵固體、得到氫氧化鐵；D．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)。5．【答案】D【解析】【解答】A．N2(g)+3HB．采用400～500℃的高溫是有利于提高催化劑活性、提供反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移、平衡轉(zhuǎn)化率小，B不符合題意；C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)速率、能使平衡右移，但平衡常數(shù)只受溫度影響，故增壓不影響平衡常數(shù)，C不符合題意；D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)中氣體分子變化判斷；B．依據(jù)催化劑活性判斷；C．平衡常數(shù)只受溫度影響；D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率。6．【答案】C【解析】【解答】A．X分子中含飽和碳原子，飽和碳原子呈四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能在同一平面上，A不符合題意；B．X所含羥基為酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，與氯原子相連的碳原子直接連在苯環(huán)上，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；C．X所含羥基為酚羥基，則X能與FeClD.1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol羰基能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．飽和碳原子呈四面體結(jié)構(gòu)；B．依據(jù)官能團(tuán)和消去反應(yīng)的條件；C．依據(jù)酚羥基的性質(zhì)；D．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羰基。7．【答案】D【解析】【解答】A．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量叫做燃燒熱，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，A不符合題意；B．用惰性電極電解CuSO4溶液得到氧氣、銅和硫酸，化學(xué)方程式為2CuSOC．NaHCO3水解生成碳酸和氫氧化鈉，離子方程式：D．鉛蓄電池(H2SO故答案為：D。

【分析】A．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量叫做燃燒熱；B．用惰性電極電解CuSOC．NaHCOD．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A．含HClO和ClO?的溶液中，隨pH增大，HClO的量減小、ClOB．室溫時(shí)，pH=7.5時(shí)c(ClO-)c(HClO)=1C．室溫時(shí)，ClO?的水解平衡常數(shù)D．室溫時(shí)，將濃度均為0.01mol?L故答案為：C。

【分析】A．隨pH增大，HClO的量減小、ClOB．KaC．KhD．依據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的大小判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液NaOH被稀釋，則中和等量的待測液，消耗NaOH體積偏多、大于20mL，A不符合；B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致所測得的NaOH體積偏多、大于20mL，B不符合；C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，不影響的消耗NaOH的體積，C不符合；，D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，使末讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所測得的NaOH體積偏小、小于20mL，D符合；故答案為：D?！痉治觥緼．滴定管未用待裝液潤洗；B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數(shù)偏小；C．不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量；D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，使末讀數(shù)偏小。10．【答案】C【解析】【解答】A．0~50s時(shí)，Cl2的平均速率B．50s時(shí)反應(yīng)容器中PCl5的物質(zhì)的量為0.16mol，0~50s反應(yīng)過程中，三氯化磷和氯氣的濃度不斷降低、反應(yīng)速率變慢，則前25S生成的PCl5較多、后25S生成的PCl5較少，故C．T℃時(shí)，起始向容器中充入2.0molPCl3和2.D．T℃時(shí)，起始向容器中充入0.20molPCl3、0.20molCl故答案為：C。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt計(jì)算；B．反應(yīng)過程中濃度不斷降低、反應(yīng)速率變慢；C．依據(jù)等效平衡原理分析；D．通過計(jì)算比較Qc與K的大小判斷。11．【答案】A,C【解析】【解答】A．由圖可知，KspB．Y點(diǎn)位于Z點(diǎn)上方，則常溫時(shí)，圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的是BaFC．向飽和BaF2溶液中加入固體NaF仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以向X點(diǎn)中加入D．增大鋇離子濃度，使BaF2的沉淀溶解平衡左移、減小BaF2的溶解量，則故答案為：AC?！痉治觥緼．KspB．依據(jù)曲線和點(diǎn)的位置關(guān)系和A項(xiàng)公式分析；C．向飽和BaFD．依據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析。12．【答案】A,C【解析】【解答】A．根據(jù)電荷守恒，滴定過程中始終存在等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A符合題意；B．①點(diǎn)處根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B不符合題意；C．根據(jù)分析，③點(diǎn)為恰好反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C符合題意；D．③點(diǎn)處NaOH和CH3COOH恰好中和，產(chǎn)生CH3COONa，由于CH3COO-的水解，此時(shí)存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A．根據(jù)電荷守恒；B．根據(jù)物料守恒；C．根據(jù)質(zhì)子守恒；D．依據(jù)溶質(zhì)的成分和電離、水解和程度判斷。13．【答案】A,C【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則圖中曲線a、c表示的物質(zhì)是丁烷，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線a對應(yīng)的壓強(qiáng)是100kPa，故A符合題意；B．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，X和Y的反應(yīng)溫度相同，則K(X)=K(Y)，故B不符合題意；C．設(shè)起始丁烷的物質(zhì)的量為1mol，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，由方程式可得丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-1×50%1+1×50%D．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；B．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；C．依據(jù)轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的大小比較分析；D．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)。14．【答案】（1）加快反應(yīng)的速率；抑制金屬離子的水解（2）M（3）ZnO(或ZnCO3、（4）4（5）將Na2C2O4溶液緩慢加入到濾液中，邊加邊攪拌；草酸銨溶液的（6）1×1【解析】【解答】（1）鹽酸“酸浸”得到溶液含有ZnCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，且反應(yīng)物濃度大反應(yīng)速率快，則酸浸時(shí)應(yīng)適當(dāng)增大鹽酸的濃度的原因是：加快反應(yīng)的速率和抑制金屬離子的水解。（2）除錳過程中雙氧水把MnCl2氧化為MnO(OH)2沉淀，錳元素化合價(jià)由+2升高為+4、雙氧水中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mn（3）為不引入雜質(zhì)，物質(zhì)X可以是ZnO(或ZnCO3、（4）除鐵鋁時(shí)加入ZnO(或ZnCO3、Zn(OH)2等)控制反應(yīng)液pH，為使Al3+、Fe3+完全生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，由表知Al3+沉淀完全時(shí)Fe3+早已沉淀完全，所以要控制pH＞4.7，為保證Zn2+不沉淀，pH＜6.0，故“調(diào)（5）①草酸鈉(Na2C2O②若將草酸鈉換成草酸銨[(NH4)2C2（6）溶液中金屬陽離子濃度小于10?5mol?L?1可視為完全沉淀，Zn2+恰好完全沉淀時(shí)的pH=8.0，則此時(shí)該溶液c(H+)=1.0×10-8mol?L-1，c(OH-Ksp[Zn(

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫；（3）加入試劑目的是調(diào)整pH但是不能引入雜質(zhì)；（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷。（5）①依據(jù)溶液的酸堿性，防止生成雜質(zhì)沉淀；②依據(jù)溶液的pH大?。唬?）依據(jù)Ksp15．【答案】（1）（2）消去（3）（4）【解析】【解答】（1）據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）F→G為分子內(nèi)消去水分子引入碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（3）A分子式為C7H10O，不飽和度為3，A一種同分異構(gòu)體符合下列條件：I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；II.分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。則該同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)對稱性好、且分子內(nèi)只含2種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：。（4）據(jù)分析，CH3COOH、CH3OH、CH3CH2MgBr為原料制取CH3CH=CHCH3的路線圖為CH

【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡式；（2）根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；（3）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書寫同分異構(gòu)體；（4）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計(jì)合成路線。16．【答案】（1）Mn（2）NaCl+H2O通電_（3）NaClO+H2O【解析】【解答】（1）裝置A中MnO2和濃HCl共熱制得Cl2，化學(xué)方程式為：MnO（2）①圖乙裝置中電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O=電解②與圖甲所示方法相比，圖乙所示方法的優(yōu)點(diǎn)除裝置簡單外，還有：所用試劑種類少(或Na、Cl元素利用率高)，原料經(jīng)濟(jì)、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等；（3）①由于NaClO也有強(qiáng)氧化性，會(huì)影響NaClO3的測定，所以開始時(shí)加H2O2是為了將NaClO完全還原，避免跟后面加入的還原劑Fe2+反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，即加入H2O2的目的是除去NaClO，已知NaClO反應(yīng)后生成NaCl，H2O2則被氧化生成O2②讀數(shù)為0.③滴定終點(diǎn)時(shí)，多余的半滴或一滴高錳酸鉀使溶液呈紅色，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；④計(jì)算樣品中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：n(Fe2+)=1.0000mol?L?1×22.00×10?