高二 人教版 化學(xué) 選擇性必修二 第二章《第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) (第一課時 ) 共價鍵的極性》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修二—第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(第一課時)

共價鍵的極性共價鍵的極性共價鍵是什么？本質(zhì)：

原子軌道重疊。分類：

原子軌道重疊方式：σ鍵和π鍵。

共用電子對是否偏移：極性共價鍵和非極性共價鍵。電負(fù)性差值增大0.0極性鍵非極鍵離子鍵共價鍵的極性分子的極性

實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)試劑：環(huán)己烷，水，異丙醇（2）實(shí)驗(yàn)用品：滴定管（3）實(shí)驗(yàn)操作：在滴定管中裝入以上三種試劑，打開活塞，自由流下。用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，觀察現(xiàn)象。

請同學(xué)們仔細(xì)觀察三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別，例如液流是否會被橡膠棒吸引分子的極性視頻來源于網(wǎng)絡(luò)分子的極性極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性。非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合。判斷分子的極性CH3ClBF3H2OCH4δ+δ+δ+δ+δ+δ-極性向量：由正電荷指向負(fù)電荷。極性分子：極性向量和不為O。非極性分子：極性向量和為O。分子的極性分子共價鍵的極性分子中正電中心和負(fù)電中心結(jié)論舉例同種元素的雙原子分子非極性鍵——非極性分子O2不同種元素的雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO多原子分子分子中共價鍵的極性的向量和等于零重合非極性分子CH4分子中共價鍵的極性的向量和不等于零不重合極性分子CH3Cl分子的極性環(huán)己烷分子結(jié)構(gòu)異丙醇分子結(jié)構(gòu)極性分子可以被帶電體吸引，非極性分子不能被帶電體吸引分子的極性在生活中的應(yīng)用請同學(xué)們觀看視頻，了解微波爐的工作原理。鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響

實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)試劑：鈉，水，乙醇（2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯，試管（3）實(shí)驗(yàn)操作：在燒杯中注入適量蒸餾水，在試管中注入適量乙醇，向燒杯和試管中加入綠豆粒大小的新切的鈉。

請同學(xué)們仔細(xì)觀察兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別，例如生成氣體的速率快慢。鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈。對于同種的化學(xué)鍵，電子對偏移程度越大，化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，越容易斷裂。鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC

烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。隨著烷基加長，酸性的差異越來越小。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OCCF2OHδ+δ-OCF由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，導(dǎo)致三氯乙酸中的O-H的極性最大，最易電離出氫離子。而氟的電負(fù)性比氯更大，極性：F3C—＞Cl3C—，導(dǎo)致三氟乙酸中的O-H的極性更大，更易電離出氫離子。羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23習(xí)題1．下列分子中含有的電子數(shù)與HF分子相同，且只有兩個極性共價鍵的是(

)A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4C2．兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是(

)D3．下列敘述中正確的是(

)A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性鍵A4．下列分子中共價鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是(

)A．CH4>NH3>H2O>HFB．HF>H2O>NH3>CH4C．H2O>HF>CH4>NH3D．HF>H2O>CH4>NH3B5．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似，下列有關(guān)NCl3的敘述正確的是(

)A．分子中N—Cl鍵鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長長B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3穩(wěn)定B6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵B鍵的極性→分子的極性判斷分子極性的方法極性共價鍵非極性共價鍵小結(jié)鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響：例如

酸性謝謝觀看高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修二—第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(第一課時)

共價鍵的極性答疑F電負(fù)性很強(qiáng)，H-F鍵極性應(yīng)該很強(qiáng)，但是HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸。這與我們今天所學(xué)的知識是否矛盾呢？對于同種化學(xué)鍵，共用電子對偏移程度越大，化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，越容易斷裂。羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23元素電負(fù)性相差多大以上原子間不再形成極性共價鍵，而形成離子鍵？電負(fù)性差值1.70.0經(jīng)驗(yàn)總結(jié)極性鍵非極鍵離子鍵鍵的極性和分子極性是否有必然聯(lián)系？極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性。非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合。例題氯化亞砜（SOCl2）又稱亞硫酰氯，易與醇、酚等有機(jī)物生成氯化物，遇水

立即水解。下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（S