高二 人教版 化學 選擇性必修2 第三章《配合物與超分子（第一課時）》課件_第1頁
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配合物與超分子（第一課時）高二—人教版—化學—選擇性必修2—第三章教學目標知道配位鍵的特點認識簡單配合物的成鍵特征認識配位鍵與共價鍵、離子鍵的異同幾種鹽及其水溶液的顏色為什么銅鹽的水溶液常呈藍色？

水合的銅離子與固體中的顏色不同有沒有可能是物質(zhì)發(fā)生了變化所以顏色不同？水分子和銅離子間可能形成了新的鍵如何確定？有辦法測定水合銅離子的結(jié)構(gòu)嗎？五水硫酸銅的晶胞結(jié)構(gòu)

陽離子與電中性分子形成了鍵

銨根離子的形成過程含有配位鍵的物質(zhì)

配位鍵一方提供孤電子對，另一個方接受孤電子對形成“電子對給予—接受”鍵稱為“配位鍵”配位鍵在性質(zhì)上和一般共價鍵可能相同通過形成配位鍵可以讓元素的原子突破常見的成鍵數(shù)目

配位化合物

配位化合物金屬離子或原子稱為中心離子或原子提供孤電子對的分子或離子稱為配位體，簡稱配體配體中給出孤電子對的原子稱為配位原子與中心離子或原子形成配位鍵的配原子數(shù)量稱為配位數(shù)配位體與中心原子或離子通過配位鍵形成的離子稱為配離子，書寫時應以“[]”括起來配位化合物配合物配離子中心離子配位體配位原子配位數(shù)464簡單配位化合物

正四面體形鎳離子氨分子氮原子6[Ni(NH3)6]2+配位化合物

配體可含有多個配原子配體中多個配原子與同一個金屬以配位鍵相連這樣形成的配位化合物通常較為穩(wěn)定配位數(shù)應該以配位原子的個數(shù)計算配體可含有多個配原子乙二胺四乙酸（EDTA）及其形成的配位化合物結(jié)構(gòu)示意圖（圖片來自于網(wǎng)絡）小結(jié)配位鍵配位化合物配離子中心原子、中心離子配位體、配位原子、配位數(shù)謝謝觀看配合物與超分子（第一課時）答疑高二—人教版—化學—選擇性必修2—第三章例題一下列關于配位化合物的敘述中不正確的是（）A．配位鍵是一種特殊的共價鍵B．NH4NO3有配位鍵C．配位化合物中只有配位鍵D．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對

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