物理化學(xué)（1）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣西師范大學(xué)

物理化學(xué)（1）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣西師范大學(xué)緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)既可以認(rèn)為是物理學(xué)科的課程，又可以認(rèn)為是化學(xué)學(xué)科的課程。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)物理化學(xué)是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，運(yùn)用數(shù)學(xué)、物理等基礎(chǔ)科學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)方法，研究化學(xué)體系行為最一般的宏觀、微觀規(guī)律的一門學(xué)科。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)熱力學(xué)不考慮反應(yīng)的機(jī)理、速率和微觀性質(zhì)，只講可能性，不講現(xiàn)實(shí)性。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的就是該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的具體步驟。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)現(xiàn)象發(fā)生時(shí)經(jīng)常伴隨有物理現(xiàn)象的發(fā)生。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)物理因素的改變，會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同途徑完成的時(shí)候，與環(huán)境交換的能量可能不同。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)冬天在室外長時(shí)間放置的自行車，由于金屬車梁比塑料車座手感更冷，所以車梁溫度比車座溫度低。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)物質(zhì)的量為nA的A物質(zhì)與2molB形成混合物，其中A物質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程可以表示為：。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)某同學(xué)求算35℃，101.325kPa下2mol理想氣體的體積時(shí)，將計(jì)算過程表示為如下的形式：。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第一章單元測(cè)試

理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（）。

A:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律B:分壓定律、分體積定律和波義爾定律C:波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律D:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律

答案:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律下述說法中，哪一種是錯(cuò)誤的（）。

A:壓力是體系微觀粒子碰撞器壁時(shí)動(dòng)量改變量的量度B:壓力是體系微觀粒子一種運(yùn)動(dòng)行為的統(tǒng)計(jì)平均值C:壓力是體系微觀粒子相互碰撞時(shí)動(dòng)能改變量的量度D:壓力是宏觀量

答案:壓力是體系微觀粒子相互碰撞時(shí)動(dòng)能改變量的量度在溫度、容積恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，這時(shí)A的分壓是P，分體積是V。若在容器中再加入一定量的理想氣體C，問P和V的變化為（）。

A:P和V都變小B:P變小，V不變C:P和V都變大D:P不變，V變小

答案:P不變，V變小真實(shí)氣體液化的必要條件是（）。

A:體積等于B:溫度低于C:同時(shí)升高溫度和壓力D:壓力大于

答案:溫度低于某真實(shí)氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體（）。

A:易被壓縮B:難被壓縮C:易液化D:難液化

答案:易被壓縮空氣的平均分子量是28.96，則15℃、1.01102kPa時(shí)的空氣密度為（）。

A:=3.21104gmL1B:=2.13103gmL1C:=1.23103gmL1D:=2.31102gmL1

答案:=1.23103gmL1在向自行車胎打氣時(shí)，充入車胎的氣體溫度應(yīng)如何變化（）。

A:不一定B:不變C:升高D:降低

答案:升高下列對(duì)某物質(zhì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的描述，哪一種是錯(cuò)誤的（）。

A:液相與氣相的相界面消失B:氣、液、固三相共存C:氣化熱為零D:液相摩爾體積與氣體摩爾體積相等

答案:氣、液、固三相共存范德華氣體方程式中的常數(shù)a與b應(yīng)取何值（）。

A:都小于零B:a大于零，b小于零C:a小于零，b大于零D:都大于零

答案:都大于零下述說法中，哪一種是錯(cuò)誤的（）。

A:外壓是狀態(tài)函數(shù)B:范德華氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)C:壓縮因子氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)D:理想氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)

答案:外壓是狀態(tài)函數(shù)

第二章單元測(cè)試

有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將：（）。

A:降低B:不變C:無法判定D:升高

答案:降低1mol373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過程變成373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣，（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)，（2）真空蒸發(fā)這兩個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為：（）。

A:|W1|>|W2|Q1>Q2B:|W1|<|W2|Q1<Q2C:|W1|=|W2|Q1=Q2D:|W1|>|W2|Q1<Q2

答案:|W1|>|W2|Q1>Q2在等壓下，無論用什么手段進(jìn)行一個(gè)A+B=C的反應(yīng)，若rHm>0，則該反應(yīng)一定為：（）

A:放熱反應(yīng)B:無熱量變化C:視反應(yīng)手段而定D:吸熱反應(yīng)

答案:視反應(yīng)手段而定在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間：（）

A:放熱反應(yīng)B:視反應(yīng)手段而定C:無熱量變化D:吸熱反應(yīng)

答案:視反應(yīng)手段而定一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí)，燃燒等量的燃料，則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車運(yùn)行的速度：（）

A:一樣B:較快C:較慢D:不一定

答案:較慢ΔH=Qp，此式適用于下列哪個(gè)過程：（）

A:電解CuSO4水溶液B:0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰融化成水C:理想氣體從1000kPa反抗恒外壓100kPa膨脹到100kPaD:10kPa）E:氣體從（298F:100kPa）可逆變化到（373

答案:0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰融化成水在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為：（）

A:100%B:20%C:25%D:75%

答案:20%下述說法正確的是：（）

A:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B:水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱C:水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D:水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

答案:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱1mol單原子分子理想氣體從298K，200kPa經(jīng)歷：①等溫可逆，②絕熱可逆，③絕熱等外壓三條途徑壓縮，使壓強(qiáng)增加為原來的2倍，三個(gè)途徑最后的溫度分別為T1、T2和T3，三者的關(guān)系是：（）

A:T2>T1>T3B:T1>T2>T3C:T3>T2>T1D:T3>T1>T2

答案:T3>T2>T1恒壓過程就是恒外壓過程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則（）

A:S>0B:S<0C:無法確定D:S=0

答案:S<0下述過程中，體系的G何者為零？（）

A:絕熱可逆過程B:理想氣體的等溫膨脹C:孤立體系的任意過程D:在100℃，101kPa下1mol水蒸發(fā)成水汽

答案:在100℃，101kPa下1mol水蒸發(fā)成水汽熱力學(xué)基本式dG=SdT+Vdp可適用理想氣體真空膨脹過程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)理想氣體絕熱向真空膨脹，則（）

A:U=0,G=0B:S=0,W=0C:G=0,H=0D:H=0,U=0

答案:H=0,U=0用1mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得S=19.16J·K1，則體系的吉布斯自由能變化為（）

A:G<19.16JB:G>19.16JC:G=19.16JD:G=0

答案:G<19.16J在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為（）

A:S體系>0，S環(huán)境<0B:S體系<0，S環(huán)境>0C:S體系>0，S環(huán)境>0D:S體系<0，S環(huán)境<0

答案:S體系<0，S環(huán)境>0H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過程中（）

A:G=0B:U=0C:H=0D:S=0

答案:U=0單原子分子理想氣體的CV,m=1.5R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過程體系的熵變Sp與等容過程熵變SV之比是（）

A:1:1B:5:3C:3:5D:2:1

答案:5:3某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其內(nèi)能（）

A:不變B:增大C:無法確定D:減少

答案:不變范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度（）

A:無法確定B:上升C:下降D:不變

答案:下降

第四章單元測(cè)試

恒溫時(shí)，在A-B雙液系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（）。

A:下降B:上升C:不確定D:不變

答案:下降已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105Pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105Pa。設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。

A:1B:1/3C:2/3D:1/2

答案:2/315K，101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1dm3水中能溶解的空氣的量為（）。

A:96molB:25.5molC:28.6molD:72.5mol

答案:28.6mol一封閉罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)（）。

A:B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出B:B杯水減少，A杯水滿后不再變化C:A杯水減少，B杯水滿后不再變化D:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出

答案:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)μ隨溫度降低而（）。

A:不變B:降低C:不確定D:增大

答案:增大溫度為273K，壓力為1×106Pa下液態(tài)水合固態(tài)水的化學(xué)式μ(l)和μ(s)之間的關(guān)系為（）。

A:無確定關(guān)系B:μ(l)＜μ(s)C:μ(l)＞μ(s)D:μ(l)=μ(s)

答案:μ(l)＜μ(s)在等溫、等壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則（）。

A:溶液中A和B的活度不變B:溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變C:溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)不變D:溶液中A和B的活度因子不變

答案:溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變有四杯含不同溶質(zhì)相同質(zhì)量摩爾濃度(m=1mol·kg-1)的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升高最多的是（）。

A:K2SO4B:Al2(SO4)3C:C6H5SO3HD:MgSO4

答案:Al2(SO4)3燒杯A中裝有0.1kg，273K的水，燒杯B中裝有0.1kg，273K的冰水混合物(其中0.05kg水合0.05kg冰)，用滴管向兩燒杯中分別滴入數(shù)滴濃H2SO4，則兩燒杯中的溫度變化將是（）。

A:TA降低，TB降低B:TA升高，TB降低C:TA降低，TB升高D:TA升高，TB升高

答案:TA升高，TB降低重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液NaCl的化學(xué)勢(shì)相比（

）。

A:析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)較低B:不可比較C:兩者相等D:析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)較高

答案:兩者相等

第五章單元測(cè)試

將AlCl3溶于水中組成的系統(tǒng)，其組分?jǐn)?shù)C為（）

A:3B:4C:2D:1

答案:3若用四維空間的相圖來描述三組分系統(tǒng)的相平衡狀態(tài)，則相數(shù)最多的區(qū)域是五相共存區(qū)（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)已知水的三相點(diǎn)T0=273.16K,p=610.62Pa。若將凍結(jié)的蔬菜放入不斷抽空的高真空蒸發(fā)器中，使蔬菜中的冰升華以生產(chǎn)干燥蔬菜，則T、p必須控制的范圍是T<273.16K,p<610.62Pa（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)某一水溶液共有S種溶質(zhì)，相互之間無化學(xué)反應(yīng)。若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當(dāng)達(dá)到滲透平衡時(shí)，水面上的外壓是pw，溶液面上的外壓是ps，則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為（）

A:f=S+1B:f=S+2C:f=SD:f=S+3

答案:f=S+2同一個(gè)液化石油氣罐，每一次都用到無氣流出時(shí)才去灌氣。但冬季灌氣時(shí)，該罐可裝8kg.夏季灌氣時(shí)，可裝10kg。產(chǎn)生這種差異可能的原因是（）

A:氣溫的影響B(tài):磅砰不準(zhǔn)C:液化氣是多組分D:氣罐熱脹冷縮

答案:氣溫的影響；液化氣是多組分物質(zhì)A與B的系統(tǒng)在時(shí)可一定比例構(gòu)成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時(shí)，A與B的沸點(diǎn)之間的關(guān)系為Tb(B)>Tb(A)。若將任意比例的A+B系統(tǒng)在一個(gè)精塔中蒸餾，則塔頂餾出物應(yīng)是（）

A:純BB:低共沸混合物EC:純AD:不一定

答案:低共沸混合物E單組分系統(tǒng)的固-液平衡線的斜率dp/dT的值（）

A:等于零B:大于零C:不確定D:小于零

答案:不確定關(guān)于相的下列說法，不正確的是（）

A:低壓時(shí)混合氣體只有一個(gè)相B:相的存在與該相物質(zhì)的量的多少無關(guān)C:系統(tǒng)中有界面的兩部分各屬于不同的相D:任一聚集態(tài)內(nèi)部的物理、化學(xué)性質(zhì)均勻的部分是同一相

答案:系統(tǒng)中有界面的兩部分各屬于不同的相某一固體在25℃和101325Pa下升華，這意味著（）

A:三相點(diǎn)的壓力小于101325PaB:三相點(diǎn)溫度小于25℃C:三相點(diǎn)壓力大于101325PaD:固體比液體密度大

答案:三相點(diǎn)壓力大于101325Pa

第六章單元測(cè)試

在定溫、定壓且不做非膨脹功的條件下，當(dāng)反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)椋ǎ?/p>

A:無法判斷B:正向自發(fā)進(jìn)行C:正向自發(fā)進(jìn)行D:正向自發(fā)進(jìn)行

答案:無法判斷理想氣體反應(yīng)的與溫度T的關(guān)系為：。若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度為（）。

A:必須等于409.3KB:必須低于409.3KC:必須低于409.3℃D:必須高于409.3K

答案:必須低于409.3K在350K時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)的計(jì)量方程為

設(shè)在兩個(gè)容積都等于的密閉容器A和B中，分別加入純的和，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）。

A:A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力B:兩容