中國礦業(yè)大學（徐州）《無機化學》2022-2023學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁中國礦業(yè)大學（徐州）《無機化學》

2022-2023學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ2、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向3、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)增大4、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大5、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷6、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC8、在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數(shù)增大D.A的轉化率變大9、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小10、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1311、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④12、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉化率相等13、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動14、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應進行到10min時，測得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)15、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO16、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定17、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定18、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:219、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體20、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉化率小于乙容器中A的轉化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的顯色反應及其應用。選擇幾種具有顯色反應的物質(zhì)，如鐵離子與硫氰酸鉀的顯色反應、酚酞在酸堿溶液中的顯色等，研究顯色條件、顏色變化和靈敏度，分析顯色反應的原理和應用，如在化學分析和檢測中的作用，同時考慮如何優(yōu)化顯色反應的實驗效果。2、（本題5分）設計實驗探究在不同酸堿度條件下，高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液反應的速率和產(chǎn)物。準備高錳酸鉀溶液、亞硫酸鈉溶液、不同酸堿度的溶液、秒表等，測量反應速率，確定產(chǎn)物，分析酸堿度的影響。3、（本題5分）開展實驗研究不同價態(tài)鐵離子之間的轉化條件。準備含有不同價態(tài)鐵離子的溶液，加入相應的氧化劑或還原劑，通過觀察溶液顏色變化、檢測離子濃度等方法，確定鐵離子價態(tài)轉化所需的條件。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應7A(g)+6B(g)?5C(g)，起始時A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L，14s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算14s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。4、（本題5分）有一化學反應3A+B?2C，其速率方程為v=kc3(A)c(B)。當A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和