山東省濟寧市第二中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題

山東省濟寧市第二中學20182019學年高一化學下學期期中試題注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。時間90分鐘，滿分100分。2.考生須將第Ⅰ卷所有題目的答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷所有題目的答案須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求填寫在答題紙指定位置，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一同上交。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Zn:65第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題,每題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分。）1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過程：2.下列物質(zhì)加入水中,發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.NaCl固體

B.氫氧化鈉固體

C.生石灰

D.NH4NO3固體3.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為84.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應(yīng)

C.氯氣和甲烷的反應(yīng)

D.氧氣和甲烷的反應(yīng)5.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族.下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)8.把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時,A為負極；C、D相連時,D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時,電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時,電子由D經(jīng)導線流向B。則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為A.A>B>C>D

B.A>C>D>BC.C>A>B>D

D.B>A>C>D9.下列敘述中,金屬a的活動性肯定比金屬b的活動性強的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能10.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強;⑥甲的氧化物的水化物酸性強于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強的是A.①②⑥

B.①②④⑤

C.①②

D.④⑤11.已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在理論上不能用于設(shè)計原電池反應(yīng)的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)

12.下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是A.除0族元素外,短周期元素最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表共七個橫行代表七個周期,18個縱行代表18個族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)D.除0族外,由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族13.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。下列判斷錯誤的是A.原子半徑:Z>Y>RB.R與Y的電子數(shù)相差8C.非金屬性:Z>Y>XD.HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸14.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.ca3

B.ae

C.de5

D.be415.已知1～18號元素的離子aAm+、bBn+、cCm、dDn(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A>B>C>DB.離子半徑:Cm>Dn>Bn+>Am+C.氫化物的穩(wěn)定性:HmC＞HnDD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C16.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸.表面形成藍黑色保護層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅17.114號元素符號為Fl,名稱為“鈇”,這是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫。以下對“鈇”的敘述正確的是A.能做半導體材料B.它是一種非金屬元素C.主要化合價為4價、+4價D.位于元素周期表的第七周期18.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負極、Ag2O為正極B.電池工作時,正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時,電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過0.2mol電子,負極的質(zhì)量理論上減少6.5g19.100mL6mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,要想減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的A.硫酸鈉固體

B.稀鹽酸

C.硫酸鉀溶液

D.硝酸鉀溶液20.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)1B.v(B)=0.06mol·(L·min)1C.v(A)=0.15mol·(L·min)1D.v(D)=0.01mol·(L·s)121.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)已達平衡的是A.固體A的質(zhì)量

B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.混合氣體的壓強22.N2+3H2一定條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是一定條件A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH323.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，進行了以下實驗:①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變；②再通過過量的澄清石灰水,未見渾濁,但氣體體積減少；③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒,燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體含有A.CO和HCl

B.CH4和NH3

C.CH4和HCl

D.H2和CO224.甲烷是天然氣的主要成分,是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②物質(zhì)的量1:1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時,生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol④1mol甲烷全部生成CCl4,最多消耗2mol氯氣A.①②

B.③④

C.①③

D.②④25.第=2\*ROMANIIA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為A.xn B.x+m C.xm D.x+n第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）26.（11分）請按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③和④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CHCH3⑨CH2=CHCH3和27.（12分）A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的,D的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：（1）D位于元素周期表的位置是___________________。（2）寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。（3）A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”),其原因是：_____________________________________________________________。（4）由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。28.（12分）某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。29.（15分）請按要求回答下列問題：（1）在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中,表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變D.容器內(nèi)密度保持不變（2）為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,試完成有關(guān)問題：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。=3\*GB3③實驗3中石墨的電極反應(yīng)式：_____________________________。=4\*GB3④實驗4中鋁作______極,寫出總反應(yīng)的化學方程式：_______________________。=5\*GB3⑤實驗5中負極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

高一模塊考試化學試題參考答案2019.04一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分)1.B2.C3.B4.D5.A6.C