陜西省延安市富縣高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B卷）

學(xué)而優(yōu)教有方陜西省延安市富縣高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。某種鎢的核素為，下列關(guān)于的敘述正確的是A.中子數(shù)為181 B.原子序數(shù)為74C.核外電子數(shù)為107 D.元素W的相對(duì)原子質(zhì)量為1812.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的鹽是A. B. C. D.3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化C.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性： B.堿性：C非金屬性： D.穩(wěn)定性：5.根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.太陽能電池板的主要材料為硅B.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵生銹C.船舶?？扛蹫称陂g，可將電源正極與船體相連保護(hù)船體D.酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕6.“下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是A.B.C.D.7.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域8.一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v逆(Y)=v正(Z) B.v正(X)=3v正(R)C.混合氣體密度保持不變 D.c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶49.用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為3B.的溶液中，的數(shù)目為C.超重水中含有的中子數(shù)為10D.每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.210.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，將1molN2和3molH2通入2L的恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.0~10min內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時(shí)，N2反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.0~10min內(nèi)，消耗0.2molN2，則生成0.4molNH3D.反應(yīng)達(dá)到平衡后僅增大N2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11.下列說法中正確的是A.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質(zhì)的量相等，所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確B.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液需分多次倒入裝鹽酸的小燒杯中C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小D.氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化，有效解決了溫室效應(yīng)及能源問題，其反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.A極為太陽能電池的正極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為C.理論上轉(zhuǎn)化22.4L，左室溶液質(zhì)量增重18gD.電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液可用作消毒液13.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入足量X，發(fā)生反應(yīng)：，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.Y的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D.Z的生成速率等于W的生成速率14.的催化氧化反應(yīng)：，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在恒容密閉容器中，通入一定量的氨氣和空氣，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B.使用合適的催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.NO和的物質(zhì)的量濃度之比為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，其目的是將盡可能多地轉(zhuǎn)化為NO15.用和的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①②③在溶液中，與反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱等于A. B. C. D.16.下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是A.圖Ⅰ裝置為原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.圖Ⅱ裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C.圖Ⅳ裝置可用于觀察鐵的析氫腐蝕D.圖Ⅲ裝置可制備并能較長時(shí)間保持其顏色第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。回答下列問題：（1）已知鍵能：H-H，N-H，。則反應(yīng)中生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。（2）恒溫下，將與的混合氣體通入2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，有生成。①內(nèi)用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，，，，則a=_______，b=_______。③再經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為13mol，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_______mol。④下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.其中反應(yīng)速率最慢的是_______(填標(biāo)號(hào))。⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(任寫一種)。18.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼()和強(qiáng)氧化劑過氧化氫()，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.4kJ的熱量。（1）肼的結(jié)構(gòu)式為_______，過氧化氫的電子式為_______。（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（3）已知，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_______kJ。（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______。Ⅱ.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25℃、101kPa下，①②③（5）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。（6）已知298K時(shí)，正丁烷、異丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：則該溫度下，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為_______。（7）已知298K時(shí)，正丁烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。在某密閉容器中通入29g正丁烷和68.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的CO與的物質(zhì)的量之比為_______，反應(yīng)過程中放出的熱量為_______。19.短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見的單質(zhì)為氣體。BCDAE請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在周期表中位置為___________（2）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表示)。（3）比較B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：___________＞___________。(填化學(xué)式)（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填元素符號(hào))，寫出該元素的氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）用電子式表示B和D元素的原子形成化合物的過程：___________。（6）E元素氫化物的化學(xué)式為___________，常溫下，該氫化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。（7）D的某種氫化物含有18個(gè)，則該氫化物含有的化學(xué)鍵的類型為___________。20.電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種利用垃圾滲濾液中、發(fā)電的原理如圖所示。

①X為該裝置的_______極。②寫出Y極的電極反應(yīng)式：_______。（2）電解池在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。①工業(yè)上電解精煉銀的裝置如圖1所示，_______(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極的電極反應(yīng)式為_______，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______。

②氯堿工業(yè)：用離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，①口有帶刺激性氣味的氣體逸出，則A為外電源的_______極，與B相連的電極的電極反應(yīng)式為_______。為了獲得產(chǎn)品(和)，應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

陜西省延安市富縣高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。某種鎢的核素為，下列關(guān)于的敘述正確的是A.中子數(shù)為181 B.原子序數(shù)為74C.核外電子數(shù)為107 D.元素W的相對(duì)原子質(zhì)量為181【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為181，中子數(shù)為181-74=107，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為74，B正確；C．核外電子數(shù)與原子序數(shù)相同，為74，C錯(cuò)誤；D．元素W的質(zhì)量數(shù)為181，質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量意義不同，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的鹽是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于堿，不是鹽，A項(xiàng)不符合題意；B．只含離子鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．屬于含有共價(jià)鍵的鹽，N-H、C-O、O-H是共價(jià)鍵，銨根離子和碳酸氫根離子組成鹽，故C符合題意；D．只含共價(jià)鍵，但不屬于鹽，D項(xiàng)不符合題意；故選C。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化C.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，體系能量達(dá)到能壘后才可能發(fā)生，如燃燒，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，整個(gè)過程都伴隨著能量的變化，B正確；C．反應(yīng)放熱和吸熱是化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成時(shí)放出能量的差值，密切相關(guān)，C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性： B.堿性：C.非金屬性： D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性K＜Mg，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為，故B正確；

C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，故C正確；

D．非金屬性F＞O，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D正確；

故選：A。5.根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.太陽能電池板的主要材料為硅B.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵生銹C.船舶?？扛蹫称陂g，可將電源正極與船體相連保護(hù)船體D.酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硅是一種重要半導(dǎo)體材料，可用作太陽能電池板的材料，故A正確；B．在鋼鐵表面刷油漆可以隔絕氧氣和水，可以防止鋼鐵生銹，故B正確；C．船舶?？扛蹫称陂g，可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，將船體與電源負(fù)極相連，船體作陰極，被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．酸雨后電解質(zhì)環(huán)境酸性較強(qiáng)，易發(fā)生析氫腐蝕，鐵鍋存留鹽液時(shí)電解質(zhì)為中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；答案選C6.“下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】燃燒熱的定義是在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．C(s)完全燃燒生成產(chǎn)物是CO2(g)而不是CO(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃燒熱研究對(duì)象為1mol燃料，正確表示燃燒熱的反應(yīng)方程式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項(xiàng)正確；答案選D。7.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】【詳解】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B。8.一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v逆(Y)=v正(Z) B.v正(X)=3v正(R)C.混合氣體密度保持不變 D.c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶4【答案】A【解析】【詳解】A．2v逆(Y)=v正(Z)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．v正(X)=3v正(R)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶4不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。9.用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為3B.的溶液中，的數(shù)目為C.超重水中含有的中子數(shù)為10D.每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】D【解析】【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B．未指明溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有的中子數(shù)目是12，則中含有的中子數(shù)為，故C錯(cuò)誤。D．根據(jù)方程式分析生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移2mol電子，物質(zhì)的量為0.1mol，因此每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故D正確。綜上所述，答案為D。10.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，將1molN2和3molH2通入2L的恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.0~10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時(shí)，N2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.0~10min內(nèi)，消耗0.2molN2，則生成0.4molNH3D.反應(yīng)達(dá)到平衡后僅增大N2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知，0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為=0.0005mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，不能計(jì)算出第10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能計(jì)算10min內(nèi)的平均速率，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，0~10min內(nèi)，消耗0.2mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后僅增大氮?dú)獾臐舛?，正反?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列說法中正確的是A.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質(zhì)的量相等，所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確B.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液需分多次倒入裝鹽酸的小燒杯中C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小D.氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質(zhì)的量應(yīng)該一種稍微過量，保證反應(yīng)完全進(jìn)行，使得所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液需一次迅速倒入裝鹽酸的量熱計(jì)中，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。12.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化，有效解決了溫室效應(yīng)及能源問題，其反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.A極為太陽能電池的正極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為C.理論上轉(zhuǎn)化22.4L，左室溶液質(zhì)量增重18gD.電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液可用作消毒液【答案】D【解析】【分析】由圖可知，與太陽能電池負(fù)極相連的催化電極Ⅰ為電解池的陰極，酸性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+2H+=CO+H2O，催化電極Ⅱ?yàn)殛枠O，在水分子作用下，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+?！驹斀狻緼．由分析可知，A極為太陽能電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，催化電極Ⅱ?yàn)殛枠O，在水分子作用下，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+，故B錯(cuò)誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量和左室溶液質(zhì)量增重的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電極Ⅱ所得溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，可用作消毒液起殺菌消毒的作用，故D正確；故選D。13.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入足量X，發(fā)生反應(yīng)：，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.Y的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D.Z的生成速率等于W的生成速率【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，且為固體，產(chǎn)物均為氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量增加，恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)增大，混合氣體密度增大，當(dāng)變量不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)=，恒容密閉容器，體積不變，而混合氣體質(zhì)量改變，所以密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡，故A正確；B．產(chǎn)物中Y、Z、W、R的物質(zhì)的量之比一定，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物中Y、Z、W、R的物質(zhì)的量之比一定，Y的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．Z和W均為生成物，Z的生成速率和W的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于你反應(yīng)速率，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.的催化氧化反應(yīng)：，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在恒容密閉容器中，通入一定量的氨氣和空氣，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B.使用合適的催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.NO和的物質(zhì)的量濃度之比為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，其目的是將盡可能多地轉(zhuǎn)化為NO【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；B．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．NO和H2O為產(chǎn)物，物質(zhì)的量濃度之比為2：3，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，增加氧氣的量使平衡正向移動(dòng)，將NH3盡可能多地轉(zhuǎn)化為NO，D正確；故選C。15.用和的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①②③在溶液中，與反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱等于A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】①，②，③，依據(jù)蓋斯定律，①+②+③得到，=。故選D。16.下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是A.圖Ⅰ裝置為原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.圖Ⅱ裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C.圖Ⅳ裝置可用于觀察鐵的析氫腐蝕D.圖Ⅲ裝置可制備并能較長時(shí)間保持其顏色【答案】D【解析】【詳解】A．圖Ⅰ中銅片和銀片應(yīng)分別插入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中連接了外接電源，鋼閘門連接電源的負(fù)極作陰極，鋼閘門得到保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而犧牲陽極的陰極保護(hù)法是附加一個(gè)活潑性比鐵強(qiáng)的金屬，作負(fù)極，先腐蝕附著的活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，而不需要外接電源，故B錯(cuò)誤；C．圖Ⅳ中食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．Fe與電源的正極相連，作電解池的陽極，F(xiàn)e失電子變成Fe2+，并與氫氧根離子生成，煤油起到隔絕空氣的作用，故圖Ⅲ所示裝置可制備并能較長時(shí)間保持其顏色，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知鍵能：H-H，N-H，。則反應(yīng)中生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。（2）恒溫下，將與的混合氣體通入2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，有生成。①內(nèi)用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，，，，則a=_______，b=_______。③再經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為13mol，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_______mol。④下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.其中反應(yīng)速率最慢的是_______(填標(biāo)號(hào))。⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(任寫一種)?！敬鸢浮浚?）①.放出②.46（2）①.0.015②.6③.17④.10⑤.D⑥.Ⅱ⑦.升高溫度或者加入催化劑(或其他合理答案)【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，由題干信息可知，生成2molNH3時(shí)，，的物質(zhì)的量為1mol，對(duì)應(yīng)，故反應(yīng)中生成17gNH3放出46kJ熱量；【小問2詳解】①由題干信息可知，，故；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，nt(NH3)=6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，消耗的n(NH3)=，消耗的n(H2)=，故a=3mol+3mol=6mol，b=9mol+8mol=17mol；③設(shè)此時(shí)反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則有，，解得x=5，故平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為；④A．c(N2)：c(NH3)=1：2，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．因反應(yīng)前后是體積可變的反應(yīng)，故混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D；⑤Ⅰ.v(N2)=0.3mol?L?1?min?1相當(dāng)于v(H2)=mol?L?1?min?1，Ⅲ.v(NH3)=0.5mol?L?1?min?1相當(dāng)于v(H2)=mol?L?1?min?1，故其中反應(yīng)速率最慢的是Ⅱ；⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度或者加入催化劑(或其他合理答案)。18.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼()和強(qiáng)氧化劑過氧化氫()，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.4kJ的熱量。（1）肼的結(jié)構(gòu)式為_______，過氧化氫的電子式為_______。（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（3）已知，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_______kJ。（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______。Ⅱ.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25℃、101kPa下，①②③（5）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。（6）已知298K時(shí)，正丁烷、異丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：則該溫度下，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為_______。（7）已知298K時(shí)，正丁烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。在某密閉容器中通入29g正丁烷和68.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的CO與的物質(zhì)的量之比為_______，反應(yīng)過程中放出的熱量為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）408.5（4）產(chǎn)物是和，對(duì)環(huán)境無污染（5）（6）（7）①1：4②.1325.8kJ【解析】【小問1詳解】分子中每個(gè)N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此的結(jié)構(gòu)式為；為共價(jià)化合物，兩個(gè)O原子間共用1對(duì)電子，每個(gè)O原子又分別與1個(gè)H原子共用1對(duì)電子，因此的電子式為，故答案為：；；【小問2詳解】0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.4kJ熱量，1mol肼燃燒放熱256.4kJ=641kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】①，②；依據(jù)蓋斯定律，①-②4得到：，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是=，故答案為：408.5；【小問4詳解】肼燃燒生成和，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無污染，故答案為：產(chǎn)物是和，對(duì)環(huán)境無污染；【小問5詳解】①，②，③，依據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到：=，故答案為：；【小問6詳解】①，②，依據(jù)蓋斯定律，(①-②)得到：=，故答案為：；【小問7詳解】n(正丁烷)==0.5mol，n(O2)==3.05mol，設(shè)得到的CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.54，x+y=3.05，解得x=0.4mol，y=1.6mol，則CO與CO2的物質(zhì)的量為0.4:1.6=1:4；反應(yīng)過程中放出的熱量為+=1325.8kJ，故答案為：1：4；1325.8kJ。19.短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見的單質(zhì)為氣體。BCDAE請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置為___________（2）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表示)。（3）比較B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：___________＞___________。(填化學(xué)式)（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填元素符號(hào))，寫出該元素的氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）用電子式表