【課件】分子和原子+課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版2024上冊(cè)+

分子和原子復(fù)習(xí)提問(wèn)1、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？2、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？3、微粒有哪些性質(zhì)？分子的性質(zhì)1、分子的體積和質(zhì)量都很小2、分子在不停地運(yùn)動(dòng)：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。3、分子之間有間隙不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成的微粒不同。大量的微粒聚集在一起形成了我們你能夠感知到的物質(zhì)。H2OH2O2水分子拆分之后就不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)H2O2H2O氧分子和氫分子拆分之后就不再具有水分子的性質(zhì)（1）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成該物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)決定的（2）物質(zhì)的物理性質(zhì)是由構(gòu)成該物質(zhì)的分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)物理性質(zhì)。總結(jié)分子是保持物質(zhì)（由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)的最小微粒如：氫分子有可燃性，所以氫氣有可燃性氧分子支持燃燒，所以氧氣支持燃燒如：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等等延伸訓(xùn)練：保持氧氣、氫氣、氮?dú)狻⑺?、二氧化硫、氨氣、甲烷的化學(xué)性質(zhì)的微粒分別是？氧分子、氫分子、氮分子、水分子、二氧化硫分子、氨分子、甲烷分子《一個(gè)男孩和他的原子》這部全世界最小的電影會(huì)不會(huì)這么拍攝出來(lái)的？掃描隧道顯微鏡我國(guó)科學(xué)家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動(dòng)硅原子寫(xiě)下了“中國(guó)”兩字。原子的性質(zhì)1、原子的體積和質(zhì)量都很小2、原子在不停地運(yùn)動(dòng)3、原子之間有間隙由原子聚集形成的物質(zhì)有1、稀有氣體：氦氣（He）、氖氣(Ne)、氬氣（Ar）等2、固態(tài)非金屬：金剛石（C）、硅（Si）等3、金屬：銅（Cu）、鐵（Fe）、鋅(Zn)、汞（俗名：水銀）(Hg)等分子和原子的關(guān)系H2OH2O2發(fā)生改變的微粒是

沒(méi)有改變的微粒是

水分子氫原子和氧原子H2O2H2O發(fā)生改變的微粒是

沒(méi)有改變的微粒是

氧分子、氫分子氫原子和氧原子化學(xué)變化的微觀解釋：分子的拆分和原子的重新組合原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒（1）水分子是由

原子和

原子構(gòu)成（2）氫分子是由

原子構(gòu)成（3）氧分子是由

原子構(gòu)成根據(jù)上圖分析填空（1）1個(gè)水分子由

個(gè)

原子和

個(gè)

原子構(gòu)成（2）1個(gè)氫分子是由

個(gè)

原子構(gòu)成（3）1個(gè)氧分子是由

個(gè)

原子構(gòu)成根據(jù)上圖分析填空已知：甲烷（CH4）和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水1、寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式并標(biāo)出每種物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)CH4O2CO2H2O2、根據(jù)分子拆分和原子的重新組合，請(qǐng)判斷1個(gè)甲烷分子需要幾個(gè)氧分子才能完全反應(yīng)？生成幾個(gè)二氧化碳分子和水分子？原子的發(fā)現(xiàn)歷程1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福阿爾法粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，提出行星模型1913年丹麥物理學(xué)家玻爾（盧瑟福的學(xué)生）提出玻爾模型，并于1922年獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)1926年小的實(shí)心球體“我不害怕在青年面前暴露自己的愚蠢?！逼咸迅傻案饽Ｐ托行悄Ｐ偷聡?guó)物理學(xué)家海森堡提出的著名的不確定性原理。α粒子是帶正電的高能粒子（He原子核）β粒子就是電子，γ粒子就是光子，全稱光量子。拓展補(bǔ)充1、原子核在原子中所占的體積極小2、核外電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)3、原子核的體積雖小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量原子顯電中性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單介紹核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出鉀原子和鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖由于原子的質(zhì)量非常小，無(wú)論是記憶、還是研究，都很不方便，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量1、概念3、計(jì)算公式2、符號(hào)以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar我國(guó)化學(xué)家張青蓮在1991年、1993年精確測(cè)定了銦（In）、銻（Sb）的相對(duì)原子質(zhì)量，1995年測(cè)定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值，并被審定為取代舊值的新標(biāo)準(zhǔn)。常見(jiàn)相對(duì)原子質(zhì)量表（掌握常見(jiàn)的）相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成該物質(zhì)各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）之和物質(zhì)計(jì)算式MrO2