2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含解析新人教版

PAGE8-專(zhuān)練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)潔碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化協(xié)作物，高能量的活化協(xié)作物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。依據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．其次步活化協(xié)作物之間的碰撞肯定是有效碰撞B．活化協(xié)作物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)須要汲取能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于其次步反應(yīng)2．在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·(L·min)－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大3．[2024·山東，14](多選)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；其次步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變更如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是()A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)l,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度4．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．起先時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)起先D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：15．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧6．[2024·漳州質(zhì)檢]在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①上升溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7．肯定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變更忽視不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%8．其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．pH＝8.8時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C．為了試驗(yàn)取樣，可以采納調(diào)整pH的方法快速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率肯定減小9．酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用0.1mol·L－1的KMnO4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng)，測(cè)得Mn2＋的生成速率v與時(shí)間A．該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子為10molB．方程式配平后，H2O的系數(shù)為6C．反應(yīng)起先很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，后來(lái)突然增大是因?yàn)樯傻腗n2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用D．t0時(shí)，Mn2＋的濃度最大10．下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，上升溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變更學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快11．CO(g)和H2O(g)以1：2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是()A．從試驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．試驗(yàn)A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol·(L·min)－1C．從生產(chǎn)效益分析，C組試驗(yàn)的條件最佳D．比較試驗(yàn)B、C，說(shuō)明C試驗(yàn)運(yùn)用了更高效的催化劑12．某溫度下按如圖安裝好試驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/sB．忽視錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變更，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L·s)C．忽視錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變更，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L·s)D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/(L·s)13．試驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了探討CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了試驗(yàn)方案(見(jiàn)下表)，將表中所給的試劑按肯定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。試驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說(shuō)法正確的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<2014．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫度為298K、308K，每次試驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)：試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1試驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)試驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)試驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②________________________③________________________④________________________(2)試驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性__________________。(3)試驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變更的關(guān)系見(jiàn)圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算試驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________。15．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)方案并進(jìn)行試驗(yàn)探究。試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑甲試管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)乙試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)丙試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丁試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液戊試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液[查閱資料]過(guò)氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。探討表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。(1)上述試驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)甲和試驗(yàn)乙的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________；試驗(yàn)丙、試驗(yàn)丁和試驗(yàn)戊的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)依據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，說(shuō)明試驗(yàn)甲和試驗(yàn)乙能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)試驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)試驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL試驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5試驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5試驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0①對(duì)試驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v1＝________mL·s－1，100～120s的反應(yīng)速率v2＝________mL·s－1。不考慮試驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要緣由是______________________。②如圖是依據(jù)試驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是試驗(yàn)________(填“丙”“丁”或“戊”)。專(zhuān)練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．C活化協(xié)作物取向適當(dāng)才是有效碰撞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化協(xié)作物能量越高，第一步反應(yīng)速率越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物須要汲取能量形成高能量的活化協(xié)作物，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即取決于第一步反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C3．AD依據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)程中的能量關(guān)系，1,3-丁二烯與HBr的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，兩種溫度下，1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，所以1,4-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；1,3-丁二烯與HBr的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率降低，且說(shuō)明正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；升溫時(shí)，1,2-加成正反應(yīng)速率和1,4-加成正反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C依據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變更量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說(shuō)法正確。前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B說(shuō)法正確。起先時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。依據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D說(shuō)法正確。5．A加入催化劑的結(jié)果：一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間；由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，由此推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變更，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，符合題意的選項(xiàng)有②④⑤⑦；綜上所述，本題選A。6．C①上升溫度反應(yīng)速率肯定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。7．C依據(jù)題目信息可知，0～6min，生成22.4mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，消耗0.002molH2O2，則v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率漸漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6min時(shí)，剩余0.002molH2O2，此時(shí)c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6min時(shí)，消耗0.002molH2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。8．CpH＝8.8時(shí)，上升溫度，活化分子之間的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率肯定增大，A錯(cuò)誤；保持外界條件不變，反應(yīng)初期，pH＝7.