2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一期中試卷高一化學(xué)（強化訓(xùn)練）【答案解析】

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一期中試卷高一化學(xué)（強化訓(xùn)練）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23

一、本卷共20小題，每題只有1個選項符合題意（每題3分，共60分）

1.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類不亞確的是

A.電解質(zhì)：硫酸銅、熔融氯化鈉、鹽酸

B.非電解質(zhì)：乙醇、一氧化碳、氨氣

C.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉

D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.乙醇、一氧化碳、氨氣都不能電離，都是非電解質(zhì)，故B正確；

C.氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉都是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是堿性氧化物，故C

正確；

D.二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是酸性氧化物，故

D正確。

答案選A。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的一種措施：研發(fā)催化劑將C。2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH,

其中碳元素化合價為一2價），該過程中CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜?/p>

收的Fe2+，這說明維生素C具有氧化性

C.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理，該處理過程中沒有涉及化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH,其中碳元素化合價為一2價），化合價降低，該

過程中。。2發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e?*，這說明維生素C失去電子，具有還原性，故B

錯誤；

C.德爾塔新冠病毒在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，分散劑為空氣，分散

質(zhì)為病毒，故C正確；

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理，該處理過程中會生成新的物質(zhì)，涉及化學(xué)

變化，故D錯誤；

答案選C。

3.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是

A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑

B.燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化

C.潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體CU

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的CaCX)3發(fā)生了分解

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正

確；

B.燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和

次氯酸，反應(yīng)生成的HC1O發(fā)生了分解生成HC1和氧氣，故D錯誤；

選D。

4.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。Fe2(SC)4)3溶液脫除空氣中H2s

并再生的原理如圖所示。下列說法正確的是

°2反應(yīng)%。

(W\ir)QFe3^)

S應(yīng)S

A.反應(yīng)II中H2S被還原

B.反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2(SC)4)3可以循環(huán)利用

2+3+

C,反應(yīng)I的離子方程式為：4Fe+02+2H2O=4Fe+4OH-

D.脫除ImolHzS,消耗氧氣的體積為H.2L

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，反應(yīng)I為O2+4Fe2++4H+=2H2(D+4Fe3+,反應(yīng)H為

3+2++

H2S+2Fe=S+2Fe+2H,故總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成硫單質(zhì)和水，2H2S+Ch=2SI+

2H20；

【詳解】A.反應(yīng)II中硫化氫中硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；

B.由圖可知，硫酸鐵作催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；

C.反應(yīng)I的離子方程式為C)2+4Fe2++4H+=2H2O+4Fe3+,C錯誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)，脫除Imol硫化氫，需要消耗0.5mol氧氣，但沒有說標況，無法計算體積，

D錯誤；

答案選B。

5.有一無色酸性溶液中可能含有K+、MnO：、ChSOt>Mg2\NH：、NO；、CO》中

△人

一種或幾種，已知：NH^+OH=NH3T+H20,NH3為有刺激性氣味的氣體。為確定其

成分，做如下實驗：

①取部分溶液，加入適量Na2C>2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；

②另取部分溶液，加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取反應(yīng)②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

下列推斷正確的是

A.可能有K+、ChCO：B.可能有K+、NH：、CO：

C.肯定有SO1、Mg2+D.肯定有SO：、Mg2+、Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】在無色溶液中不能存在紫色離子MnO；；在酸性溶液中，H+與CO］會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

生CO2、HzO而不能大量共存，因此不能存在CO：；①取部分溶液，加入適量Na2C>2固體，

Na2O2與H2O發(fā)生是是放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Ch,O2是無色無味氣體，NaOH與Mg2+

反應(yīng)產(chǎn)生Mg(0H)2是白色沉淀；由于NH：與OH-共熱會產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3,故產(chǎn)生

無色無味的氣體和白色沉淀，說明該溶液中含有Mg2+,而不含NH：；②另取部分溶液，加

入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSO4,則原溶液中含S。：；③取反應(yīng)②后的

溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCL但由于②中加

入理科cr,因此不能確定原溶液中是否含有cr,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：在酸性溶液中不含CO：,A錯誤；

B.根據(jù)加入適量Na2O2固體，Na2O2與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，說

明溶液中不含NH：；在酸性溶液中不含C。：，B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：在該溶液中肯定有SOj、Mg2+,C正確；

D.根據(jù)上述分析可知：在該溶液中肯定有SOj、Mg2+,但不能確定Cl是否存在，D錯誤；

故合理選項是C。

6.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

①SO3TH2SO4②CuO—Cu③Fe2+-^Fe3+④KM11O4-O2

A.①②③④B.③④C.③D.④

【解析】C正確。高銃酸鉀自身受熱分解即可，不需要加入氧化劑。

7.根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灢僮?、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

項

制備Fe(OH)3膠向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCb溶液，F(xiàn)eCb與水反應(yīng)產(chǎn)生

A

體持續(xù)加熱，生成紅褐色固體Fe(OH)3膠體

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，

B驗證C12的漂白性C12有漂白性

蓋上玻璃瓶。一段時間后有色鮮花褪色

檢驗溶液中的用硫酸洗凈后的柏絲蘸取少量溶液在酒精

C溶液中存在Na+

Na+燈外焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰

探究NazCh與水將1~2mL水滴入盛有l(wèi)~2g固體的試管中，反應(yīng)可能生成了

D

反應(yīng)的產(chǎn)物滴入2滴酚麟試液，溶液先變紅后褪色NaOH和H2O2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停

止加熱，便可制得Fe(0H)3膠體。若持續(xù)加熱，則膠體凝聚，生成紅褐色固體，A不正確；

B.將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃瓶，一段時間后有色鮮花褪色，因

為鮮花中含有水分，不能說明Cb具有漂白性，B不正確；

C.檢驗溶液中的Na+時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈后的柏絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，若

用硫酸洗滌柏絲，則不能除去柏絲上的雜質(zhì)，C不正確；

D.將1~2mL水滴入盛有1~2g固體的試管中，滴入2滴酚酰試液，溶液先變紅后褪色，變

紅表明反應(yīng)生成了NaOH,褪色表明反應(yīng)可能生成了H2O2,D正確；

故選D。

8.下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Cu2+>CF>SO；-B.Na+>MnO；、SO：、「

C.Na*、OIF、HCO；、SOjD.Ba2+>Fe2+>C「、SO；-

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.各離子之間不會發(fā)生離子反應(yīng)，能夠共存，符合題意；

B.MnO；會與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，不符題意；

C.HCO；和OH可以反應(yīng)生成CO7和H2O,不能共存，不符題意；

D.Ba2+和SO7能生成白色沉淀BaSO4,不能共存，不符題意；

綜上，本題選A。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+-

A.向漂白粉溶液中通入足量C。？：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O1+2H2O=4OH+O2T

C,將過量SO?通入冷氨水中：SO2+NH3-H2O=HSO3+NHi

2+

D.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3J+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向漂白粉溶液中通入足量CO2,生成次氯酸和碳酸氫鈣：

CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O,A錯誤；

+

B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T,

B錯誤；

C.將過量SC>2通入冷氨水中，生成亞硫酸氫鏤：SO2+NH3-H2O=HSO；+NH^,C正

確；

D.少量Ca(OH)2和NaHCC)3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：

2+

Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+COf"+2H2O,D錯誤；

答案選C。

+2+

10.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O；PbC)2與酸化的

2++

MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II:5PbO2+2Mn+4H+5SO=2MnO；+5PbSO4+2H2O；KM11O4與濃

鹽酸發(fā)生反應(yīng)III：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O?下列推斷正確的是

A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為1：2

B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+l6HNO3=3Pb（NO3）4+4NOT+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+C12T

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)I可知，PbCh與Pb?+的比為1:2,Pb3O4中+2價的Pb和+4價的Pb含

量之比為2:1,故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)I可知，PbCh和硝酸不反應(yīng)，不能得出氧化性HNCh>PbO2,故B錯誤；

C.由反應(yīng)I可知，硝酸不能把Pb氧化為+4價Pb,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)n,氧化性PbO2>MnO/，所以+4價的Pb能把鹽酸氧化為氯氣，Pb3O4與鹽酸

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Pb3O4+8HC1=3PbCh+4H2O+Ch?,故D正確；

答案選D。

11.下列溶液與lOOmLO.5moiiTAlCh溶液中Cr的物質(zhì)的量相等的是

A.150mLimoLLTNaCl溶液B.lOOmLl.OmoLLTCaCU溶液

C.150mLi.5mol-LTKCl溶液D.75mLim。L匚口。溶液

【答案】A。【解析】不是氯離子濃度，而是求算其物質(zhì)的量，故需要考慮體積大小。

12.某溶液中大量存在五種離子：MnO；、SOj、Fe3+>IT，X,它們的物質(zhì)的量之比為

n（MnO；）:n（SO：）:n（Fe3+）:n（H+）:n（X）=2:3:l:3:l,則X可能為

A.Fe2+B.Mg2+C.CFD.Ba2+

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中正電荷和負電荷物質(zhì)的量相等，設(shè)X所帶電荷為a,

因為n（MnO4）：n（SO；）:n（Fe3+）:n（H+）:n（X）=2:3:l:3:L則正電荷總物質(zhì)的量為

3X1+1X3=6,負電荷總物質(zhì)的量為2X1+2X3=8,則a=+2,據(jù)此分析。

【詳解】A.Fe?+電荷數(shù)為+2,但具有還原性，與溶液中的MnO：不能共存，A錯誤；

B.Mg?+電荷數(shù)為+2,且與其他離子可以共存，B正確；

C.C「電荷數(shù)為-1，不符合題意，C錯誤;

D.Ba?+電荷數(shù)為+2,但與溶液中的SO〉不能共存，D錯誤；

故選B。

2

13.某固體中可能含有：K+、Na+、Cl>CO3>SO,?一等離子，將該固體溶解所得到的

溶液進行了如下實驗：

下列說法正確的是（）

A.該固體一定含有Na2cChB.該固體可能是Na2cO3和KC1

C.該固體可能是Na2SO4和Na2cChD.該固體一定是Na2cO3和NaCl

【答案】B

【解析】

【分析】實驗流程圖告訴我們，固體溶解所得溶液中加入過量BaCL,生成的白色沉淀溶于

22

過量鹽酸，則表明沉淀全部為BaCO3,也即固體中只含有CO3-,不含有SO4-；加入過量

BaCb后的溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，不能說明原固體中含有C1-,

因為在實驗中引入了Cl-?固體溶解后的溶液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，則表明固體中

含有Na+,由于沒有隔藍色鉆玻璃觀察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在。

【詳解】由上面分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-,一定不含有SCU%可能含有K+、

Clo

A.該固體中可能存在Na2co3,但不是一定存在，A不正確；

B.該固體中可能含有Na+、CO32,K+、C1-,可能是Na2cO3和KCLB正確;

C.該固體中不含有SCU%不可能含有Na2so4,C不正確；

D.該固體可能含有Na+、83*、K+、C匕但不一定是Na2cO3和NaCLD不正確。

故選B。

14.C102和NaC102均具有漂白性，工業(yè)上由C102氣體制取NaC102固體的工藝流程如圖所

示，下列說法錯誤的是

濃NaOH

溶液

空氣雙氧水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的C1O2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2-+2H+O2T

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在C1O2發(fā)生器中一定產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸

收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于

貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

15.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCC)3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多

B.二氧化氯具有強氧化性，可用作殺菌消毒

C.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

D.鐵粉能與。2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHCC>3溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，具

有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；

B.二氧化氯具有強氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題

忌；

C.鈉的還原性強，可以用于冶煉金屬鈦，與單質(zhì)的熔點低無關(guān)，不具有對應(yīng)關(guān)系，c符合

題意；

D.鐵粉能與。2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對應(yīng)關(guān)系，D不

符合題意；

故選C。

16.下列離子方程式正確的是

+-

A.Na2。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H+O2T

B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液至SO：恰好沉淀：

2+

H++SO：+Ba+OH'=BaSO4+H20

+

c.氯氣溶于水呈酸性：CI2+H2O=2H+cr+cio-

2++

D.向CaCl2溶液中通入C02:Ca+CO2+H20=CaCO3J+2H

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A.過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O-4Na+40H+02T,

A錯誤；

B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液至SO：恰好沉淀，則氫離子完全反應(yīng)生成水，氫氧

2+

根離子過量生成氫氧化鈉，反應(yīng)為：H++SO：+Ba+OH-=BaSO4J+1^0,B正確；

+

c.氯氣通入水中生成弱酸次氯酸和鹽酸：C12+H2OH+C1+HC1O,C錯誤；

D.氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成沉淀，D錯誤；

故選B。

17.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上該溶液中一定含有鈉元素，可能

A

灼燒，火焰呈黃色含有鉀元素

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

B該溶液中一定含有C。：

濁的氣體

向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN試劑，溶

C原溶液中一定含F(xiàn)e3+

液變成血紅色

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上

D氯氣也具有漂白性

玻璃片，鮮花褪色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.潔凈鐵絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，溶液中一定

存在鈉元素，可能存在鉀元素，故A正確；

B.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是SO2也可能是

C02,該溶液可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，故B

錯誤；

C.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色，則溶液中可能原來有

Fe2+,不一定含F(xiàn)e3+,故C錯誤；

D.鮮花中有水，氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性使得鮮花褪色，故D

錯誤。

答案選A。

18.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加O.lmolLi稀鹽酸，CCh的生成量與加入鹽酸的體

積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在。?a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

+

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H=CO2T+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】c

【解析】

【詳解】A、向NaOH和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化

鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2cCh開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)

HCl+Na2cO3=NaHCO3+NaCL不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t；此時開始放出氣體，故A錯誤；

B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,反應(yīng)的離子方程式為：HCO3

+

+H=H2O+CO2t，故B錯誤；

C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是O.Olmol,所以兩步反應(yīng)：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量都

是OOlmol,消耗O.lmokL-i稀鹽酸的體積都是0.1L,所以a=0.3,故C正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式和圖象可知，Na2cCh的物質(zhì)的量為0.01mol,共消耗鹽酸0.02mol,則

與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,原

混合溶液中NaOH與Na2cCh的物質(zhì)的量分別是0.02mol和O.Olmol,物質(zhì)的量之比為2:1,

故D錯誤；

答案選C。

19.利用NaClO和尿素［CO(NH2)2］反應(yīng)制備N2H4H2O(水合月井)的實驗流程如圖所示：

NaOH溶液尿素

Na7c0、

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4?氏0有強還原性，能與NaClO劇烈反

應(yīng)生成N2。下列說法錯誤的是

A.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴

B.步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaCICh的物質(zhì)的量之比為5：1,

則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3

C.步驟II生成水合脫反應(yīng)中NaClO作氧化劑

D.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生Ch+20H-=C1O-+C1+H2O,溫度過高時易發(fā)生3Ch+6OH-

=C103+5C1-+3H20。步驟II中發(fā)生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4H2O+CO3,且將NaClO

溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將N2H4H2O氧化，步驟III中分離出碳

酸鈉、水合脫，以此來解答。

【詳解】A.步驟I中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過高，可采用冰水浴，A正確；

B.步驟I制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaCICh的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)

NaClO與NaCICh的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子守恒可知C1失去電子為5

molx(l-0)+lmolx(5-0)=10mol,由電子守恒可知Cr得到電子數(shù)為lOmol,由原子守恒可知

參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：(5mol+1mol)=5：3,B正確；

-

C.步驟n中發(fā)生反應(yīng)：C10-+CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H4H2O+CO；,在該反應(yīng)中NaClO

為氧化劑，CO(NH2)2為還原劑，C正確；

D.在步驟H中，若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會導(dǎo)致NaClO溶液將

N2H4舊2。氧化，故應(yīng)該將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D錯誤；

故合理選項是D。

20.將24.6g由NazCh與NaHCCh組成的固體混合物在密閉容器中加熱至完全反應(yīng)，冷卻至室

溫測得放出的氣體只有。2,且其質(zhì)量為L6g,則下列說法中不合理的是()

A.過氧化鈉可能全部參加反應(yīng)

B.反應(yīng)充分后的固體可能為混合物

C.最后剩余的固體的質(zhì)量可能為23g

D.原固體混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之比為30:83

【解析】D正確。加熱時，涉及的反應(yīng)可能為

△

=

2NaHCO3^Na2cO3+CO2T+H2O；2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2T；

2CO2+2Na2O2==2Na2co3+O2。冷卻至室溫,放出的。2為1.6g即0.05mol,若。2全部是由

Na?。?與CO2反應(yīng)生成的，則〃(CO2)=〃(Na2C)2)=0.1mol,w(Na2O2)=7.8g,"(NaHCC)3)=2〃(CC)2)=

0.2mol,/H(NaHCO3)=16.8g,7.8g+16.8g=24.6g,止匕時NaHCCh、Na?。?完全反應(yīng)，剩余固體為

Na2c。3；若NazCh過量,NazCh與CO2,H2O反應(yīng)后有剩余，放出的氣體只有0〃剩余固體為

NaOH、Na2co3、NazCh。根據(jù)上述分析可知,A、B正確。最后剩余的固體的質(zhì)量可能為

24.6g-1.6g=23g,C正確。當NazCh過量時，由n(02)=0.05mol可知,〃(C02)="(H20)=0.05mol,

則7?(NaHCO3)=0.1mol,m(NaHCO3)=8.4g,則m(Na2O2)=16.2g,原固體混合物中NazCh與

NaHCO3的質(zhì)量比為16.2：8.4=27：14；當NazCh完全反應(yīng)時，原混合物中NazCh與NaHCO3

的質(zhì)量比為7.8：16.8=13:28,D錯誤。

二、非選擇題：共4題，40分

21、I.己知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg?*、CF>OH；N。1六

種離子，向試管B的溶液中滴入酚獻，溶液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管B中含有的離子為；

(2)若向試管A的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的

溶液，則加入的藥品是(填化學(xué)式)。

(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物，

該物質(zhì)可以用作(列舉一種用途即可)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

II.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式___________；

(5)下列三種情況下，離子方程式與(4)相同的是(填序號)。

A.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好完全沉淀

C.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(6)在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率(。)隨新物質(zhì)加入量(V)

的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是(按字母順序填

序號)。

o

C.

00mL

①向氨水中通入HC1氣體直至過量

②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸

③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量

【答案】(1)K+、C「、OH-

(2)Mg(3)①.肥料②.Ag++C「=AgClJ③.

2+-

Mg+2OH=Mg(OH)oJ

2++-

(4)Ba+20H+2H+SO"=BaSO4+2H2O

(5)A(6)②③①

【解析】

【小問1詳解】

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg?*、C「、OH；N。；六種離子,

向試管B的溶液中滴入酚獻，溶液呈粉紅色，則B試管中有0H，則無Ag+、Mg2+,則

有K+，由于Ag+和C「能反應(yīng)生成沉淀，那么B試管中還有C「，綜上，B試管中含有的

離子為K+、C「、OH;

【小問2詳解】

由(1)的分析可知，A試管中含有的離子為Ag+、Mg?*、NO；三種，向試管A的溶液中加

入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg,

得到的金屬是Ag；

【小問3詳解】

A試管中含有的離子為Ag+、Mg?*、NO；,B試管中含有的離子為K+、CF>OIT，

將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ag++CF=AgClJ、Mg2++2OH-=Mg(OH)2J,過濾、蒸干濾液可得到純凈物

KNO3,KNO3可以用作肥料；

【小問4詳解】

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，對應(yīng)的離子方程式：

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O；

【小問5詳解】

A.向NaHS。,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO；"=BaSO4+2H2O,與(4)的離子方程式相同，A符合題意；

B.向NaHS。,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOj恰好完全沉淀，離子方程式為

2++

Ba+OH+H+SO^-BaSO4+H20,與(4)的離子方程式不相同，B不符合題意；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH，溶液至過量，離子方程式為

2++

Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H20,與(4)的離子方程式不相同，C不符合題意；

故選A；

【小問6詳解】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子帶的電荷數(shù)越多、離子

濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液濃度差別不大的情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力；①向氨水中通入HC1氣體直至過量，溶液的變化情況：

NIVHzO溶液一NH4cl溶液一NH4CI、HC1混合溶液，溶液由弱電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)變成強電

解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力增大，這與C曲線變化趨勢一致；②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫

酸，溶液的變化情況：Ba(OH)2溶液一水一稀硫酸，一開始溶液的導(dǎo)電能力較強，隨著硫

酸的加入，生成了硫酸領(lǐng)沉淀和水，水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力非常小(幾乎不導(dǎo)電)，硫酸是

強電解質(zhì)，繼續(xù)加入硫酸溶液，導(dǎo)電能力增大，這與A曲線變化趨勢一致；③向硝酸中逐

滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量，溶液的變化情況：HNO3溶液一KNO3溶液一HNCh、

KNO3的混合溶液，在HNCh溶液一KN03溶液過程中發(fā)生反應(yīng)KOH+HNO3=KNO3+H2O,

生成的KNO3與消耗的HNO3相等，但溶液體積不斷增大，故與原溶液相比，混合后的溶液

離子濃度減小，導(dǎo)電能力不斷減小，后來再加KOH溶液，導(dǎo)電能力稍有提升，但由于溶液

一直屬于強電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力變化幅度不是太大，這與B曲線變化趨勢一致；故分別

與A、B、C曲線變化趨勢一致的是②③①。

22、I.根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題：

(1)按要求寫出下列電離或離子方程式：

①Fe2(SOj在水溶液中的電離方程式：o

②將醋酸(C^COOH)溶液逐滴滴入到Na?CO3溶液中，町開始時發(fā)生的離子方程式是

③將飽和FeCy溶液滴入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體，寫出

該反應(yīng)離子方程式：o

(2)亞硝酸鈉(NaN。?)是肉制品加工中常用的發(fā)色劑。有毒，使用時必須嚴格控制用量。

在酸性條件下，NaNC>2可將KI轉(zhuǎn)變?yōu)長，自身轉(zhuǎn)化為NO,寫出該過程的離子反應(yīng)方程

式為O

II.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(3)①某條件下，16g氧氣所占的體積為12L,則在該條件下的氣體摩爾體積為o

②16.25g某三價金屬的氯化物中含有0.3molCF，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。

(4)取100mL和200mL0.2mol-L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水

1

稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是mol.K0

3+

【答案】(1)①.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOt②.

cA

3+

CH3COOH+CO3=HCO3+CH3COO(3).Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

(2)2NO；+4H++2r=l2+2NOf+2H2O

⑶24L/mol?.162.5g/mol

(4)0.28

23、I.為實現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某化

學(xué)興趣小組設(shè)計了如下回收利用方案：

已知：合金中鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽?；卮鹣铝袉栴}：

（1）操作①為，若要從濾液D得到綠磯晶體，步驟③的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、

過濾、洗滌、干燥。

（2）若試劑Z是H2O2溶液，④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）①現(xiàn)需240mL0.2mol/L的FeSO4溶液，配制時需稱量綠磯晶體（FeSC）4-7H2O）質(zhì)

量_______go

②配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要、O

③下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（填字母）。

A.所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸儲水

C.定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D,定容時俯視刻度線

II.用FeSO「7H2。晶體配制的Fes。,溶液，在空氣中放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。興

趣小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。

（4）小組同學(xué)推測放置一天后的Fes。,峻性溶液中存在Fe3+。寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程

式_______

（5）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下左圖實驗:

己知：鐵氟化鉀溶液與Fe?+反應(yīng)生成藍色沉淀，證實黃色固體中含F(xiàn)e?+和S。：，試劑1

和試劑2分別是、o

(6)查閱資料：不同pH下Fe?+氧化率隨時間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe?+被氧化，配

制FeSO4溶液時，需要添加

<

堂

嘛

飛

H

+2+

(2)CU+2H+H2O2=CU+2H2O

(3)①.13.9g②.250mL容量瓶③.膠頭滴管④.AD

2++3+

(4)4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

(5)①.KSCN溶液②.BaCh溶液

(6)①.適量的稀硫酸②.鐵粉

【解析】

【分析：1L合金與NaOH溶液反應(yīng)時，鋁單質(zhì)能與NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；

濾渣B為Fe和Cu,Y是硫酸溶液，與Fe反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，濾渣E為Cu,與稀硫酸在

氧化劑Z的作用下溶解得到硫酸銅。

II.黃色固體加入過量鹽酸溶解得到可溶性溶液，加入KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,加入

鐵氧化鉀溶液檢驗是否含有Fe2+,加入BaCh溶液檢驗是否含有SO；；

【小問1詳解】

操作①為過濾；從濾液D中獲得綠磯晶體，需要的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、干燥；

【小問2詳解】

+2+

Z若是H2O2,金屬銅溶解，過氧化氫作氧化劑，其反應(yīng)方程式為CU+2H+H2O2=CU+2H2O；

【小問3詳解】

①配制240mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，用250mL容量瓶，根據(jù)鐵原子守恒，需要稱量綠

磯的質(zhì)量為250mLxl0-3L/mLx0.2mol/Lx278g/mol=13.9g；

②配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；

③A.所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水，所稱取的質(zhì)量增多，配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的

量增大，濃度偏高，故A符合題意；

B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量的蒸播水，對實驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；

C.定容前未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故C不符合題

-zfe.

思；

D.定容時俯視容量瓶的刻度線，加水的量過少，濃度偏大，故D符合題意；

故選：AD；

【小問4詳解】

FeSO4溶液放置一天后，被02氧化生成Fe3+,反應(yīng)的離子