2020-2024年高考化學(xué)試題分類匯編：氧化還原反應(yīng)（含解析）

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)一五年(2020-2024)高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯

編(x)

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

催化劑

2.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO^-2CC)2+N2，

下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2S

B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3.不同條件下，當(dāng)KMnC>4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序號起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性n2+

0.001Mn12

②中性0.00110nMnO2IO；

已知：MnO'的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是()

2+

A.反應(yīng)①，n(Mn^:n(I2)=l:5

B.對比反應(yīng)①和②，%=3

C.對比反應(yīng)①和②，1的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大,②不變

4.利用CH30H可將廢水中的NO］轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為:

+

H+CH3OH+NO；^X+CO2+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用O3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1L2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值）

3+2++

5.2NH.OH+4FeN2OT+4Fe+4H+H20,下列說法正確的是（）

A.生成1molN2。，轉(zhuǎn)移4moi電子B.H?。是還原產(chǎn)物

C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕

色；加入Cd,，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因是12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因是「被氧化

7.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSC^溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和FeCOH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀[FeCOH}]

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSC）4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2（OH）2cO3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀（S）

8.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為

2KNO3+S+3C—K2S+N2T+3CO2To下列說法正確的是（）

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

9.關(guān)于反應(yīng)H2sC>4+Na2sC）3^Na2sO4+SO2T+H2。所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤（）

A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

10.用電石（主要成分為CaC”含CaS和Ca3P2等）制取乙快時(shí)，常用CuSC）4溶液除去乙煥中的

雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSO4+H2S=CUSJ+H2SO4

②11PR+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3PJ

下列分析不正確的是（）

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2ST,

Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KM11O4溶液驗(yàn)證乙煥還原性時(shí)，H2S.PH3有干擾

11.關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2。，下列說法正確的是（）

A.K2H3IOS發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g%時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

12.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

△

6I2+11KC1O3+3H2O6KH（IO3）2+5KC1+3C12T?下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C1?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO；的存在

13.關(guān)于反應(yīng)8?4旦+6^^02-7沖+12凡0,下列說法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

△

14.反應(yīng)MnC）2+4HCl（濃）=皿。2+。2個+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

15.反應(yīng)MnC）2+4HCl（濃）上乂11。2+5個+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

（）

A.l:2B.l:lC.2:lD.4:l

二、多選題

16.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnC>4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是（）

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

|M]一固體T[Jfflf氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KM11O4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

參考答案

1.答案：B

解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符

合題意；松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化

合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖

維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采

石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題

局、o

2.答案：D

解析：由題給方程式可知，ImolCO失去2moiF生成ImolCOz，故生成1molCO2時(shí)

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B

正確；NO中N為+2價(jià)，N2中N為。價(jià)，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則

NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，同理可得，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C正確、

D錯誤。

3.答案：B

解析：根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：

+2+

101"+2MnO；+16H2Mn+5I2+8H2O,氧化還原關(guān)系是

2+

WK~2MnO；~2Mn~5I2,所以〃（Mn2+）：〃億）=2：5,A錯誤；根據(jù)反應(yīng)①的氧化

還原關(guān)系101~2MnOj可以求得n=0.0002,所以反應(yīng)②的“（F）:"（MnCf）=1:2,

所以反應(yīng)②對應(yīng)的氧化還原關(guān)系是1~2MnO；~2MnO2~IO；~6-，x=3,反應(yīng)②的

化學(xué)方程式是：「+2MnC>4+H2O^2MnO2J+I0J+20IT,B正確；對比反應(yīng)①和

②的產(chǎn)物，1的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，

反應(yīng)①消耗H+,產(chǎn)生水，pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生0H,消耗水，pH增大，D錯誤。

4.答案：C

解析：由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的NO：轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X

后排放，則X表示N2,NO?仍然是大氣污染物，A錯誤；CH30H中C元素的化合價(jià)

由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH30H是該反應(yīng)的還原劑，。3有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原

劑，故不可用。3替換CH3OH,B錯誤；該反應(yīng)中，還原劑CH30H中C元素的化合價(jià)

由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個價(jià)位，氧化劑NO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0

價(jià)，降低了5個價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,

C正確；CH30H中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個價(jià)位，若生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的CO2氣體H.2L,即生成0.5molCC)2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5x6=3靡，D

錯誤。

5.答案：A

解析：該反應(yīng)中氮元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，生成ImolN?。，轉(zhuǎn)移4nlol電子，A正

確；該反應(yīng)中H、。元素化合價(jià)不變，H?。既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原

產(chǎn)物為Fe?+,B錯誤；該反應(yīng)中氨元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，NH20H為還

原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，C錯誤；若設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為：

Fe3++e--Fe?+,Fe2+為正極產(chǎn)物，D錯誤。

6.答案：D

解析：Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與匕發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

溶液褪色原因是匕被Zn還原，A錯誤；液體分層后，匕在CCL層，CCI4的密度比水

大，則下層呈紫紅色，B錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若

Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更

易生銹，C錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,其具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化，D

正確。

7.答案：D

2+

Ba+SO^-BaSO4J

解析：NaHSC)4與Ba。?發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)是非氧化還原

反應(yīng)，溶液的體積增大，酸性減弱，pH增大，A錯誤；生成的紅褐色沉淀是

4Fe(OH)2+2H2O+0,—4Fe(OH)3

Fe(0H)3,發(fā)生的反應(yīng)是'反應(yīng)過程中消耗了

H2°,使得NaOH的濃度增大，所以溶液的pH增大，B錯誤；NaHCC)3與CuSO,溶

液反應(yīng)生成CU2(OH)2c°3,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；向H2s溶液中通入

H,S+CU^2HC1+SJ

Cl2,生成的黃色沉淀是S,發(fā)生的反應(yīng)為'",該反應(yīng)是氧化還

原反應(yīng)，而H2s是弱酸、HC1是強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，D正確。

8.答案：A

解析：A.黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；

B.爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯誤；

D.該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D

錯誤；

綜上所述答案為Ao

9.答案：A

解析：A.反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以H2so,不是氧化劑也不是還

原劑，故A錯誤；B.Na2sO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，易被氧化為+6價(jià)，Na2sO3容易被空氣中

的氧化變質(zhì)，故B正確；C.Na2sO4中鈉離子與硫彝根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，

。與S之間存在共價(jià)鍵，所以Na2sO’是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；DSC)?溶于水生成

亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，空氣中的SO?能引起酸雨，所以SO?是導(dǎo)致酸雨的主要有害

污染物，故D正確；

10.答案：C

解析：A水解過程中各元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙煥中?；煊械腍2S、PH3可知，

CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST、Ca3P2水解方程式為

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,故A正確；B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒?/p>

的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2s的酸性強(qiáng)于H2sO4,事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故B

正確；C反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到1個電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高

到+5價(jià)，失去8個電子，則24moicuSC>4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量=gM=3mol。故

O

C錯誤；DH2S、PH3均被KMnC>4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO,酸性溶液對乙煥性質(zhì)的檢

驗(yàn)，故D正確；故選：C?

11.答案：D

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。由K2H31。6中碘元素價(jià)態(tài)降低可知，K2H31。6發(fā)生還

原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；產(chǎn)物中只有12的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；

7

12.7gh的物質(zhì)的量為0.05mol,結(jié)合化學(xué)方程式可求出轉(zhuǎn)移的電子為^xO.O5moi=0.0875mol,C

項(xiàng)錯誤；由化學(xué)方程式及碘元素化合價(jià)變化規(guī)律可知，HI是還原劑K2H3IO6是氧化劑當(dāng)有9molHI

發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的HI是7mol,有ImolK2H3IO6發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被還原的K2H3IO6是Imol,D

項(xiàng)正確。

12.答案：A

解析：A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH（K）3）2中+5價(jià)，每個原子升

高5價(jià)，即6I2~60e",又因方程式中6I2~3C12,3C12~60e-,即"~20e-所以產(chǎn)生

22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）“，即ImolS時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie\A錯誤;

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KCIO3作氧化劑，1,中元素價(jià)態(tài)升高，1,作還原

劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KC1O3~612,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

量之比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D食鹽中l(wèi)og可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、「發(fā)生中反應(yīng)

IO'+5「+6H+?3l2+3H2O生成%,%再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化

的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10?的存在，D正確故選Ao

13.答案:D

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。NN中H元素反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則H元素未被氧

化，A錯誤；NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，。元素化合價(jià)沒有發(fā)生變

化，B錯誤；NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低

到0價(jià)，被還原，則NN為還原劑，NO2為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3,

C錯誤；n既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且NH3轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，NO2轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，則氧

化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3,質(zhì)量之比也為4:3,D正確。

14.答案：B

解析：根據(jù)化合價(jià)變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，則二氧化銃是氧化

劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnC"為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，則HC1

為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則