無機(jī)化學(xué)原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋廣州大學(xué)

無機(jī)化學(xué)原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋廣州大學(xué)第一章單元測試

下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是

A:理想溶液B:理想氣體C:完美晶體D:純液體

答案:完美晶體若兩個(gè)液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程的

A:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS＝0

ΔG＝0B:ΔV>0

ΔH<0

ΔS<0

ΔG>0C:ΔV<0

ΔH>0

ΔS>0

ΔG<0D:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS>0

ΔG<0

答案:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS>0

ΔG<0P和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位

A:熵B:速率C:能量D:力

答案:能量下列單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零的是

A:P(紅磷)B:Fe(s)C:Ne(g)D:C(石墨)

答案:P(紅磷)判斷任意一個(gè)等溫等壓不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是

A:ΔH>0B:ΔS>0C:D:ΔG<0

答案:ΔG<0冰融化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是

A:蒸氣壓B:熔化熱C:熵D:吉布斯自由能

答案:熵常壓下－10℃的過冷水變成－10℃的冰，在此過程中，?G和?H的變化正確的是

A:ΔG<0，ΔH

<0B:ΔG>0，ΔH

>0C:ΔG<0，ΔH

>0

D:ΔG＝0，ΔH

＝0

答案:ΔG<0，ΔH

<0等溫、等壓，不做非體積功，如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)

A:能自發(fā)進(jìn)行B:處于平衡狀態(tài)C:是吸熱反應(yīng)D:是放熱反應(yīng)

答案:處于平衡狀態(tài)下列敘述正確的是

A:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)過程有關(guān)B:體系所吸收的熱量與反應(yīng)過程有關(guān)C:體系所作的功與反應(yīng)過程無關(guān)D:體系所吸收的熱量與反應(yīng)過程無關(guān)

答案:體系所吸收的熱量與反應(yīng)過程有關(guān)某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則體系對環(huán)境所作的功是

A:20kJB:10kJC:－10kJD:－20kJ

答案:－20kJ

第二章單元測試

任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)等溫方程式僅適用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)若密閉容器中加入和，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成

,若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器的體積是反應(yīng)前的

A:2倍B:0.5倍C:0.8倍D:1.5倍

答案:0.8倍反應(yīng)在此平衡體系中加入惰性氣體以增加體系的壓力，這時(shí)

A:平衡時(shí)NH3和NO的量并沒有變化B:NO平衡濃度增加C:加快正向反應(yīng)速度

D:NO平衡濃度減少

答案:平衡時(shí)NH3和NO的量并沒有變化可逆反應(yīng)

2A（g）＋B（g）＝2C（g），，要使反應(yīng)向左進(jìn)行，可采取的措施是

A:增大A的濃度B:壓縮體積，增大反應(yīng)體系的壓力C:升高反應(yīng)體系的溫度D:增大C的濃度

答案:增大C的濃度可逆反應(yīng)，在473K達(dá)平衡時(shí)的分解率為48.5％，573K時(shí)的分解率為97.0％，則該反應(yīng)為

A:放熱反應(yīng)B:吸熱反應(yīng)C:正反應(yīng)平衡常數(shù)為2D:逆反應(yīng)平衡常數(shù)為2

答案:吸熱反應(yīng)某可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）＝C（g）＋2D（g），，A和B最大轉(zhuǎn)化率的條件是

A:低溫高壓B:低溫低壓C:高溫高壓D:高溫低壓

答案:低溫高壓某溫度下,反應(yīng)的,若設(shè)法使、,按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是

A:達(dá)到平衡狀態(tài)B:正向進(jìn)行C:方向無法判斷D:逆向進(jìn)行

答案:逆向進(jìn)行在523K時(shí)，反應(yīng)，則反應(yīng)的為

A:－2670

B:－2.67C:2670

D:2.67

答案:－2.67對于反應(yīng)，，則提高CO（g）的理論轉(zhuǎn)化率的措施是

A:提高溫度B:使用催化劑C:增加的濃度D:加入惰性氣體以提高總壓力

答案:增加的濃度已知某反應(yīng)的，則該反應(yīng)的值應(yīng)是

A:B:C:D:

答案:在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A:各反應(yīng)物和生成物的濃度相等B:正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等C:D:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變

答案:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變

第三章單元測試

若某反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)所組成，則總反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中最慢的一步控制，該基元反應(yīng)的級數(shù)也就是總反應(yīng)的級數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:對已知反應(yīng)aA＋bB→cC＋dD，其速率方程式為，則該反應(yīng)必定是一步完成的基元反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)某一級反應(yīng)的半衰期是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)k為

A:不能確定B:C:D:

答案:零級反應(yīng)的速率

A:與反應(yīng)物濃度無關(guān)B:為零C:與反應(yīng)物濃度成正比D:與反應(yīng)物濃度成反比

答案:與反應(yīng)物濃度無關(guān)二級反應(yīng)的速率常數(shù)單位是

A:B:C:D:

答案:溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式起反應(yīng):

，此反應(yīng)對于溴來說是零級,下述推斷正確的是

A:速率決定步驟不包括溴B:最慢的反應(yīng)步驟包括溴C:反應(yīng)速率是恒定的D:溴起催化劑作用

答案:速率決定步驟不包括溴下列敘述中正確的是

A:反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和B:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C:凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí),此反應(yīng)必為基元反應(yīng)D:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的

答案:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的下列論述正確的是

A:活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢,但可以表示一反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B:任意一個(gè)反應(yīng)的半衰期都與反應(yīng)的濃度無關(guān)C:任意一種化學(xué)反應(yīng)的速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D:任意兩個(gè)反應(yīng)相比,速率常數(shù)k較大的反應(yīng),其反應(yīng)速率必較大

答案:活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢,但可以表示一反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著下列敘述中正確的是

A:化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)是研究反應(yīng)進(jìn)行的快慢、機(jī)理及限度的B:要測定反應(yīng)速率應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是測定體積隨時(shí)間的變化C:反應(yīng)級數(shù)愈高,反應(yīng)速率愈大D:反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小

答案:要測定反應(yīng)速率應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是測定體積隨時(shí)間的變化對于催化劑特性的描述,不正確的是

A:催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B:催化劑不能改變平衡常數(shù)C:加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)D:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變

答案:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變?nèi)魏我粋€(gè)反應(yīng)的半衰期

A:都與速率常數(shù)和起始濃度有關(guān)B:都與催化劑無關(guān)C:都只與起始濃度有關(guān)D:都與速率常數(shù)有關(guān)

答案:都與速率常數(shù)有關(guān)某化學(xué)反應(yīng),消耗3/4反應(yīng)物所需時(shí)間是消耗1/2所需時(shí)間的2倍,則該反應(yīng)級數(shù)為

A:二級B:三級C:零級D:一級

答案:一級

第四章單元測試

離子都是質(zhì)子酸的共軛堿

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

某弱酸HM和是共軛酸堿對時(shí)，因?yàn)镠M是弱酸，所以是強(qiáng)堿。

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是

A:B:C:D:

答案:已知HAc的,則0.50mol·dm-3HAc的電離度是

A:1.3%B:0.90%C:0.030%D:0.60%

答案:0.60%某一元弱酸的溶液,其pH=3.0,它的電離常數(shù)是

A:B:C:D:0.60

答案:pH為9.40的溶液中氫氧根離子濃度為

A:B:C:D:

答案:某酸HA的

A:B:C:D:

答案:下列各混合溶液中,具有緩沖作用的是

A:B:C:D:

答案:下列溶液中不能組成緩沖溶液的是

A:B:氨水和過量的HClC:HCl和過量的氨水D:

答案:氨水和過量的HCl將下列物質(zhì)：按堿性由強(qiáng)至弱的排列次序?yàn)?/p>

A:B:C:D:

答案:pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的

A:4000倍B:12倍C:4倍D:10000倍

答案:10000倍的共軛堿是

A:B:C:D:

答案:

第五章單元測試

已知

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)當(dāng)溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該難溶電解質(zhì)就會溶解。

A:錯(cuò)B:對

答案:對已知，則其飽和溶液的pH值為

A:10.52B:10.22C:3.48D:

3.78

答案:10.52如果

A:B:C:D:

答案:在一定溫度下,

A:B:C:D:

答案:在濃度均為的下列溶液中，溶解度最大的是

A:B:C:D:

答案:當(dāng)溶液的pH值下降時(shí)，下列難溶物的溶解度保持不變的是

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

第六章單元測試

對于電對的電極電勢，溶液稀釋，的值不變，值也不改變。

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電池的電動勢最大，另一氫電極所采用的酸性溶液應(yīng)是

A:B:C:D:

答案:已知：則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能共存的是

A:B:C:D:

答案:當(dāng)pH＝10時(shí)，氫電極的電極電勢是

A:0.30vB:－0.59vC:0.59vD:－0.30v

答案:0.59v下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是

A:B:C:D:

答案:已知

A:＋0.40vB:＋1.65vC:－0.037vD:＋0.55v

答案:－0.037v根據(jù)堿性溶液中溴的元素電勢圖，能自發(fā)歧化的物質(zhì)是

A:B:C:D:

答案:向原電池

的正極中通入氣體，則電池的電動勢將

A:減小B:不變C:無法判斷D:增大

答案:減小

第七章單元測試

主族元素和副族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相同的。

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)鮑林原子軌道近似能級圖能表示電子的填充順序，但不能反映電子的失去順序。

A:對B:錯(cuò)

答案:對測不準(zhǔn)原理對于宏觀物體的運(yùn)動無實(shí)際意義,其原因是宏觀物體

A:質(zhì)量大B:運(yùn)動速率大C:位置難以確定D:動量難以確定

答案:質(zhì)量大下列各組表示核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是

A:B:C:D:

答案:核外某電子的主量子數(shù)n=4,它的角量子數(shù)l可能的取值有

A:4個(gè)B:2個(gè)C:3個(gè)D:1個(gè)

答案:4個(gè)s,p,d,f各軌道的簡并軌道數(shù)依次為

A:1,3,5,7B:1,2,3,4C:2,4,6,8D:1,2,4,6

答案:1,3,5,7若將N原子的基態(tài)電子構(gòu)型寫成,這違背了

A:Bohr理論B:對稱性一致的原則C:Hund規(guī)則D:Pauli原理

答案:Hund規(guī)則對于原子的s軌道,下列說法中正確的是

A:球形對稱B:必有成對電子C:距原子核最近D:具有方向性

答案:球形對稱氫原子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為

A:3s<3p<4s<3dB:3s＝3p＝3d<4sC:3s<3p<3d<4sD:3s＝3p＝3d＝4s

答案:3s＝3p＝3d<4s下列離子的電子構(gòu)型可以用表示的是

A:B:C:D:

答案:基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子,則原子的第四電子層中的電子數(shù)

A:肯定為8~32個(gè)B:肯定為18個(gè)C:肯定為8個(gè)D:肯定為8~18個(gè)

答案:肯定為8~18個(gè)在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)

A:3d與4s幾乎相等B:3d一定大于4sC:4s一定大于3dD:不同原子中情況可能不同

答案:不同原子中情況可能不同

第八章單元測試

下列氟化物分子中，分子偶極矩不為零的是

A:B:C:D:

答案:根據(jù)VSEPR理論，分子的幾何構(gòu)型為

A:三角雙錐形B:三角錐形C:平面三角形D:T字形

答案:T字形

幾何形狀是平面三角形的分子或離子是

A:B:C:D:

答案:下列分子或離子中，具有反磁性的是

A:B:C:D:

答案:下列分子或離子中，鍵角最大的是

A:B:C:D:

答案:下列各分子中，偶極矩不為零的分子為

A:B:C:D:

答案:下列分子中屬于非極性分子的是

A:B:C:D:

答案:下列分子中，偶極矩不等于零的是

A:B:C:D:

答案:水分子中氧原子的雜化軌道是

A:B:C:D:

答案:下列分子和離子中，中心原子成鍵軌道不是雜化的是

A:B:C:D:

答案:

第九章單元測試

干冰升華時(shí)吸收的能量用于克服

A:誘導(dǎo)力B:鍵能C:取向力D:色散力

答案:色散力下列說法中不正確的是

A:形成鍵比形成鍵電子云重疊多B:在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短C:鍵比鍵的鍵能大D:雙鍵和叁鍵都是重鍵

答案:鍵比鍵的鍵能大三種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高的主要原因是

A:色散力增大B:誘導(dǎo)力增大C:取向力增大D:范德華力減小

答案:色散力增大下列說法中，正確的是

A:所有高熔點(diǎn)物質(zhì)都是離子型的B:離子型固體的飽和水溶液都是導(dǎo)電性極其良好C:陰離子總是比陽離子大D:離子鍵和共價(jià)鍵相比，其作用范圍更大

答案:離子鍵和共價(jià)鍵相比，其作用范圍更大下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是

A:B:C:D:

答案:下列原子軌道的n相同，且各有一個(gè)自旋方式相反的不成對電子，則沿X軸方向可形成鍵的是

A:B