研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

1.2研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(1)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法1.研究物質(zhì)性質(zhì)常用的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法2.觀察是一種有計(jì)劃、有目的地運(yùn)用感官考察研究對象的方法；運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)間的異同,認(rèn)識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系;在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí),運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)。（一）金屬鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)底部鑷子銀白大于固態(tài)軟金屬光澤（一）金屬鈉的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象現(xiàn)象分析①

在水面上

②

成光亮小球

③四處

動(dòng)

④發(fā)出“嘶嘶”的

聲,且很快消失

反應(yīng)

⑤溶液變

色

反應(yīng)生成物顯

性

結(jié)論鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?

與水反應(yīng),反應(yīng)方程式為

浮熔游響紅密度小于水熔點(diǎn)低生成氣體劇烈,生成氣體堿能2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（一）金屬鈉的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟用小刀切下一小塊金屬鈉,在空氣中放置片刻放在坩堝中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象光亮的切面變

鈉熔化成銀白色小球,劇烈燃燒,發(fā)出

色火焰,生成

色固體

實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(白色固體）鈉與氧氣反應(yīng)：2Na+O2（淡黃色固體）拓展2Na2O+O2=暗黃淡黃碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉（二）化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉加酚酞溶液變紅色，呈堿性變淺紅，堿性比Na2CO3弱與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈣/氫氧化鈉反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaHCO3+NaOH=NaOH+H2O+CO2↑與氯化鋇/加熱反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=CaCO3+2NaCl2NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3化學(xué)方程式總結(jié)

謝謝1.2研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(2)研究氯氣的性質(zhì)1．觀察法探究氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度水溶性毒性氯水顏色______色強(qiáng)烈_______氣味比空氣________溶于水（1:2）____毒______色黃綠刺激性大能有淺黃綠[特別提示]

(1)氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，常用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣。(2)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)要進(jìn)行尾氣處理。2．實(shí)驗(yàn)法探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(填寫化學(xué)方程式)氯氣與金屬鈉的反應(yīng)熔化的鈉球在氯氣中__________，產(chǎn)生______的煙氯氣與鐵絲的反應(yīng)鐵絲在氯氣中__________，產(chǎn)生_______的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈黃色________________________劇烈燃燒白色劇烈燃燒棕紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(填寫化學(xué)方程式)氯氣與銅絲的反應(yīng)銅絲在氯氣中___________，產(chǎn)生_________的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色_______________________氯氣與氫氣的反應(yīng)純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生________火焰，集氣瓶瓶口上方產(chǎn)生________________________________劇烈燃燒棕黃色蒼白色白霧氯水的成分與性質(zhì)氯水中加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打磨過的鎂鎂條上產(chǎn)生無色氣泡Cl2＋H2O===HCl＋HClO2HCl+Mg=MgCl2+H2AgNO3溶液產(chǎn)生______沉淀Ag+Cl-=AgCl(白色沉淀）紫色石蕊溶液先變紅，后褪色HClO具有漂白性白色(2)與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中干燥的紅紙條________，B中濕潤的紅紙條褪色氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物

有漂白性；化學(xué)方程式為_______________________不褪色HClOCl2＋H2O===HCl＋HClO補(bǔ)充：HClO（次氯酸）的性質(zhì)介紹：1、弱酸性HCl>H2CO3>HClO2、不穩(wěn)定性2HClO====2HCl＋O2↑3、強(qiáng)氧化性

殺菌消毒漂白光照1．新制氯水的成分2、氯水的成分與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論觀察新制氯水的顏色和狀態(tài)淺黃綠色的液體氯水中含有氯氣分子用石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)石蕊溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)，生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)3、與堿反應(yīng)①與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取84消毒液化學(xué)方程式：___________________________________________。84消毒液的有效成分是_____________________________________。②與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉化學(xué)方程式：____________________________________________。漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是____________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉(NaClO)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)21．下列描述中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候，常使用分類法。(

)(2)鐵在過量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。(

)(3)要得到FeCl3，既可以讓鐵與Cl2直接反應(yīng)，也可以讓鐵與鹽酸反應(yīng)。(

)(4)Cl2不但溶于水，還可以與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(

)(5)Cl2具有漂白性。(

)(6)新制取的漂白粉是純凈物。(

)√××√××3．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D2．氯氣能使紫色石蕊溶液(

)A．褪色B．變成紅色C．先褪色后變紅D．先變紅后褪色D4．下列關(guān)于研究物質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)和觀察；③解釋及結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是（

）Ａ.②①④③Ｂ.①②③④Ｃ.①④②③Ｄ.④①②③C5．氯氣是有毒氣體，曾被制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈爆炸時(shí)，通常可選用的防御辦法是（

）①躲到低洼的地方②躲到較高的地方③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④C6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．CuCl2B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3D7．常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（

）A．石蕊B．硝酸銀C．碳酸鈉Ｄ.氯化鋁D8．下面對氯氣的敘述，正確的是（

）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．聞其氣味時(shí)，要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞B7．用自來水養(yǎng)魚時(shí)，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時(shí)間，目的是（

）A．使水的溫度升高B．使水中的HClO分解C．起到殺菌作用D．增加水中O2的含量B8．以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑有效期較短的原因是（

）A．次氯酸鹽不穩(wěn)定易分解B．次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質(zhì)C．次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化