（新教材適用）高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第1單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)課后習(xí)題

第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()。A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B.濃硫酸可用鐵罐貯存C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸答案:B解析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,故可用鐵罐貯存,B項(xiàng)正確;稀硫酸沒有脫水性,不能使蔗糖脫水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2溶于水,可得到亞硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列敘述或操作中正確的是()。A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性D.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上稀NaOH溶液答案:B解析:濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,A錯(cuò)誤;稀硫酸中的H+具有較弱的氧化性,C錯(cuò)誤;NaOH本身具有強(qiáng)腐蝕性,不能涂在皮膚上中和濃硫酸,D錯(cuò)誤。3.下列現(xiàn)象和用途中,濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸使火柴梗變黑C.濃硫酸加熱時(shí)與木炭反應(yīng)D.濃硫酸加熱條件下與鐵反應(yīng)答案:B解析:區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性,要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說,脫水性是對(duì)有機(jī)物質(zhì)而言,其中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1以H2O的形式脫去。A項(xiàng),濃硫酸表現(xiàn)吸水性;C項(xiàng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;D項(xiàng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性;只有B項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。4.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是()。選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍詫?shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康南♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置答案:D解析:常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng),無法說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)不能達(dá)到目的。5.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖),按此密閉體系中氣體的流向,則在A處流出的氣體含有()。A.SO2B.SO3、O2C.SO2、O2D.SO2、SO3答案:C解析:A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預(yù)熱的原料氣SO2和O2。6.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()。A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低答案:A解析:濃硫酸具有吸水性,且溶于水時(shí)放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無關(guān)。7.下列說法不正確的是()。A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2C.常溫下,濃硫酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2D.濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性答案:C解析:濃硫酸溶于水放熱,且濃硫酸的密度大于水,所以不可將水直接倒入濃硫酸中稀釋,應(yīng)該將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,同時(shí)用玻璃棒攪拌,A項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可用于干燥O2、CO2,B項(xiàng)正確;濃硫酸是氧化性酸,常溫使鐵鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性,D項(xiàng)正確。8.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()。A.①和②相比可說明還原性Br>ClB.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C.②中試管口出現(xiàn)白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2答案:A解析:反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②試管口出現(xiàn)的白霧是氯化氫,說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng),溴離子被氧化成溴單質(zhì),而氯離子不能被氧化,說明還原性Br>Cl,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,屬于非氧化還原反應(yīng),而是強(qiáng)酸制弱酸,所以不能比較Br2、SO2的氧化性,B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā),說明揮發(fā)性H2SO4<HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.通常狀況下,A是黃色固體單質(zhì),易溶于CS2。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。(1)寫出A、E的化學(xué)式:A,E。

(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→C。

C→D。

(3)足量的鋅與E的濃溶液反應(yīng),除了得到C,還可能得到的氣體是。現(xiàn)有38.4mg銅與適量的E的濃溶液加熱反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗E的物質(zhì)的量是。

答案:(1)SH2SO4(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3(3)H21.6×103mol解析:根據(jù)題給信息可推知A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3,E是H2SO4。Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的H2SO4反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為SO2和CuSO4,則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為n(SO2)+n(CuSO4)=22.4×10-3能力提升1.(雙選)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)①中Se被氧化B.反應(yīng)②中KI是還原劑,HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中,SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.還原性由強(qiáng)到弱的順序:I>Se>SO2答案:BC解析:反應(yīng)①中Se的化合價(jià)升高,被氧化,A項(xiàng)正確;反應(yīng)②中KI是還原劑,HNO3不是氧化劑,SeO2是氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②中,SeO2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,①中還原劑是Se、還原產(chǎn)物是SO2,還原性Se>SO2;②中還原劑是I、還原產(chǎn)物是Se,還原性I>Se,所以還原性由強(qiáng)到弱的順序:I>Se>SO2,D項(xiàng)正確。2.在硫酸的工業(yè)制法中,下列說法正確的是()。A.硫鐵礦煅燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.SO2在接觸室中被氧化成SO3,且SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全答案:D解析:將硫鐵礦粉碎是增大其與空氣的接觸面積,使燃燒更快、更充分,并不是大塊硫鐵礦不能燃燒,A錯(cuò)誤;從沸騰爐出來的氣體除SO2外,還有O2等,B錯(cuò)誤;在接觸室中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3,C錯(cuò)誤;若直接用水吸收SO3,會(huì)形成大量酸霧,導(dǎo)致SO3吸收不完全,工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑,不會(huì)出現(xiàn)酸霧,吸收SO3更充分,D正確。3.一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是()。A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入濃硫酸中含溶質(zhì)為0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol答案:B解析:隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?稀硫酸在加熱條件下不與Cu反應(yīng)。4.(雙選)某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說法中正確的是()。A.②中白色沉淀不是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變答案:AB解析:H2SO3的酸性比HCl弱,SO2不與BaCl2反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,A項(xiàng)正確;試管②中有大量白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為BaSO4,說明反應(yīng)過程有SO3生成,B項(xiàng)正確;反應(yīng)后①溶液中仍有濃硫酸,不能向冷卻后的試管中注入水,要將①中冷卻后溶液倒入水中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為BaSO4,可能是O2將生成的SO2氧化為SO3,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有O2,則不會(huì)有SO3生成,試管③中不會(huì)有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是()。A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑答案:D解析:X為濃硫酸,使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯(cuò)誤;常溫下,鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,B錯(cuò)誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;工業(yè)上,SO2轉(zhuǎn)化成SO3是450℃、常壓、催化劑作用下進(jìn)行的,D正確。6.一定量的濃硫酸與足量的Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某化學(xué)興趣小組對(duì)此進(jìn)行如下探究。按如圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失,反應(yīng)一段時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。(1)裝置A中需用濃硫酸,用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶試劑是濃硫酸還是稀硫酸:

。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接、接b,c接、接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是。

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是。

(4)D中渾濁消失的反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1)用火柴梗蘸取少量硫酸,火柴梗若立即變黑,證明是濃硫酸;用滴管吸取少量硫酸,滴加在盛有少量水的試管中,若觸摸試管外壁感到發(fā)熱,則證明是濃硫酸(其他合理答案也可)(2)3或44或321防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HSO3解析:(1)可根據(jù)濃硫酸的特性選擇簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定,如利用其脫水性及稀釋時(shí)放熱等。(2)C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的,故應(yīng)選擇甲,且應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣;B處需要