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文檔簡介
第二節(jié)
離子反應課時2離子反應人教版2019必修第一冊
第一章
物質(zhì)及其變化素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析:從宏觀上理解離子反應及離子方程式表示的意義,并能夠從微觀上明確復分解反應的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反應。證據(jù)推理與模型認知:建立溶液中離子反應的基本模型,能夠利用該模型理解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復分解反應的條件。
科學探究與創(chuàng)新意識:通過實驗探究、總結歸納、分析推理等一系列科學研究過程,了解科學研究的基本方法,體會在離子反應的研究中體現(xiàn)的科學方法。教學目標本節(jié)重點離子反應的概念、發(fā)生條件、書寫及正誤判斷本節(jié)難點離子方程式的書寫及正誤的判斷
通過實驗事實認識離子反應,并掌握離子反應發(fā)生的條件,增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。
掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷,初步掌握離子大量共存的
判斷方法,促進證據(jù)推理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。新課導入請你思考!欣賞金屬的置換反應,你知道根據(jù)分類標準不同,置換反應還屬于什么反應?離子反應氧化還原反應離子反應壹離子方程式的書寫貳離子反應發(fā)生的條件叁知識導航肆離子方程式的意義課堂思考請你書寫!CuSO4溶液和BaCl2溶液的電離方程式!CuSO4=Cu2+
+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化?01離子反應課堂探究一、離子反應探究學習溶液混合有什么變化?產(chǎn)生了白色沉淀溶液的藍色變淺大部分電解質(zhì)溶于水后,電離成自由移動的離子。因此,電解質(zhì)在溶液中的反應肯定與離子有關。CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化?課堂探究一、離子反應探究學習探究變化原因任務1:探究CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么變化?混合前混合后CuSO4溶液BaCl2溶液藍色透明液體無色透明液體白色沉淀藍色液體微觀粒子2-自由移動的Cu2+和SO4自由移動的Ba2+和Cl-
自由移動的Cu2+和Cl-
觀察前后的差異請你猜想!CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后變化的原因?課堂思考混合前混合后宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子CuSO4溶液藍色透明液體自由移動的Cu2+和藍色透明液體白色沉淀自由移動的Cu2+和Cl-BaCl2溶液無色透明液體自由移動的Ba2+和Cl-SO42-CuSO4+BaCl2CuCl2
+BaSO4↓電解質(zhì)在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反應一、離子反應課堂探究1.離子之間的反應,即有離子參加或有離子生成的化學反應。注意新概念混合前:Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl-四種離子混合后:Ba2++SO42-==BaSO4↓,主要存在Na+、Cl-兩種離子化學方程式:BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2;結論:生成BaSO4白色沉淀,導致Ba2+、SO42-濃度減小。宏觀現(xiàn)象微觀探析證據(jù)解釋離子反應的實質(zhì)怎樣呢?課堂探究一、離子反應探究學習任務2:實驗探究離子反應的實質(zhì)離子反應的實質(zhì)實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生了白色沉淀課堂探究一、離子反應探究學習任務2:實驗探究離子反應的實質(zhì)離子反應的實質(zhì)實驗結果:Na2SO4溶液BaCl2溶液Ba2+、Cl-l-Na+、SO42--BaSO4Na+、Cl-觀察前后的差異宏觀微觀溶液中某些離子濃度的減少課堂探究一、離子反應離子反應的實質(zhì)任務2:實驗探究離子反應的實質(zhì)探究學習分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子
Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-混合前:Ba2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子混合后:Ba2++SO42-==BaSO4↓,主要存在Na+、Cl-兩種離子化學方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl;結論:生成BaSO4白色沉淀,導致Ba2+、SO42-濃度減小。實驗結果:溶液中某些離子濃度的減少
課堂探究一、離子反應離子反應的實質(zhì)探究學習Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-CuSO4+BaCl2CuCl2
+BaSO4↓SO42-Cu2+Cu2+++Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-離子反應離子方程式Ba2+
+SOBaSO4↓
2?4Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl反應的實質(zhì)2Na+,2Cl-
反應物的某些離子濃度減小(發(fā)生改變)課堂探究一、離子反應2.離子反應的實質(zhì):反應物的某些離子濃度減小(發(fā)生改變)的過程。3.用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式Na2SO4
+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-
+Ba2+
=BaSO4↓某些離子濃度的減少離子方程式如何書寫?H++OH?==H2OHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
02離子方程式的書寫課堂思考請你思考!
閱讀教材P18頁第三自然段,思考書寫離子方程式
有哪些步驟?并舉例說明。寫出正確的化學方程式。⑵拆:⑴寫:刪去方程式兩邊不參加反應的離子。⑶刪:⑷查:Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。典例精講【例1】Na2CO3溶液和鹽酸的反應的離子方程式寫拆刪查Na2CO3
+2HCl
=2NaCl+CO2↑+H2O1.寫出反應的化學方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2
↑+H2O3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程化為最簡CO32-+2H+=CO2
↑+H2O4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等課堂探究二、離子方程式的書寫1.離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進行。注意!2.有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”?“拆”歸納
常見酸:鹽酸、硝酸、稀硫酸(三大強酸)、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強酸(將要學習的強酸)等
;常見堿:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清)等強堿;常見鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。特殊物質(zhì):微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。課堂探究二、離子方程式的書寫1.離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進行。注意!2.有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”?“不拆”歸納
常見酸:醋酸、氫硫酸、磷酸、碳酸(易分解)、氫氟酸、硅酸(不溶)等弱酸;水。常見鹽:CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等難溶性鹽。特殊物質(zhì):單質(zhì)、氣體、氧化物、濃硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根離子(如HCO3-)。常見堿:
NH3·H2O(易分解)、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱堿;隨堂演練1.書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO+2H+===Mg2++H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OFe+2H+===Fe2++H2↑Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OCu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O課堂思考請你思考!結合離子方程式的書寫方法,思考如何判斷離子方程式的正誤?判斷下列離子方程式是否正確并說明理由:
(1)鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(2)澄清石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
(3)硫酸和Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-
+H++SO42-
=BaSO4↓+H2O
(4)碳酸鋇和稀硝酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】錯誤,違背客觀事實,鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+。【答案】錯誤,物質(zhì)拆分不正確,澄清石灰水屬于強堿溶液要拆。【答案】錯誤,物質(zhì)比例不符合客觀事實。【答案】錯誤,物質(zhì)拆分不正確,碳酸鋇難溶不能拆。二、離子方程式的書寫課堂探究3.離子方程式正誤判斷法
注意!離子方程式正誤判斷法
①看:離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不生成Fe3+。④看:物質(zhì)的拆寫是否正確。如氧化物均不拆等。②看:是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀的離子反應,又不能漏寫Cu2+與OH-反應。③看:電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應,不能寫成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-。⑤看:反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,課堂思考請你思考!
結合教材P19頁“思考與討論”,完成下列表格中的內(nèi)容:03離子方程式的意義三、離子方程式的意義課堂探究探究學習完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式,思考兩種方程式在表示某一類反應時,表達的含義有什么不同,并進行討論。溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________HCl+NaOH==NaCl+H2OH++OH-==H2OHCl+KOH==KCl+H2OH++OH-==H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O討論結果離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應課堂探究三、離子方程式的意義1.能揭示化學反應的實質(zhì)Ba2+
+SOBaSO4↓
2?4參加反應的離子濃度減小2.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示某一類型的離子反應如硫酸與氯化鋇、硫酸鈉與硝酸鋇的離子方程式均為:Ba2++SO42-==BaSO4↓典例精講【例2】離子方程式也可改寫為化學方程式,即選定適當?shù)脑噭┛蓪崿F(xiàn)某一類離子反應。請思考:寫出實現(xiàn)上述變化的化學方程式:選什么酸?選用什么鹽?HCl、H2SO4
Na2CO3、K2CO3是強酸可溶的鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑課堂思考請你思考!
電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應時有哪些不同情況?并完成下表內(nèi)容。舉例向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液(含酚酞)中滴加酚酞向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象離子反應分析有藍色沉淀生成紅色褪去有無色無味氣體產(chǎn)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小生成水,使氫離子和氫氧根離子濃度減小生成氣體,使氫離子和碳酸根離子濃度減小復分解反應發(fā)生的條件04離子反應發(fā)生的條件課堂探究復分解反應類型探究學習四、離子反應發(fā)生的條件下列離子反應有什么特征?將Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合Ba2++SO42-==BaSO4將稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2H++CO32-==H2O+CO2↑將KCl溶液與NaOH溶液混合不反應將KOH溶液與稀鹽酸混合H++OH-==H2O將NaOH溶液與稀硝酸混合H++OH-==H2O將H2SO4溶液與NaOH溶液混合H++OH-==H2O課堂探究四、離子反應發(fā)生的條件注意新概念1.復分解反應型離子反應發(fā)生的條件:生成難溶于水的物質(zhì)(又稱沉淀反應)、放出氣體或生成水。三條件中,只要具備其中之一即可2.其它類型離子反應,有離子參加的置換反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H++SO42-=Zn2++SO42-+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑典例精講【例3】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸,并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(
)
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱,主要是溶液的稀釋引起的
B.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
D.BC段溶液的導電能力不斷增大,主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電A課堂探究探究學習通過導電實驗說明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)是什么?①滴定前氫氧化鋇溶液中存在什么離子?Ba(OH)2
=
Ba2++2OH-②滴定前稀硫酸中存在什么離子?H2SO4=2H++SO42-③隨硫酸加入,導電性怎樣變化?恰好完全反應,電導率降至最低值,其值為零課堂探究探究學習5.2生成物質(zhì)含義請寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO
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