第一章第3節(jié) 課時2 《氧化劑 還原劑》課件（高中化學(xué)人教版2019必修一）

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)課時2氧化劑

還原劑人教版2019必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立用化合價變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)在反應(yīng)中的電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）方向。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法，形成有序的科學(xué)探究意識。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：形成氧化劑、還原劑、氧化性以及還原性的化學(xué)概念，了解這些化學(xué)概念在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點能找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑及判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)難點驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設(shè)計。

通過典例分析、歸納小結(jié)，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系。新課導(dǎo)入請你欣賞！堿金屬和水反應(yīng)的視頻，堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，堿金屬單質(zhì)體現(xiàn)了什么性質(zhì)呢?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了還原性氧化還原反應(yīng)中的基本概念壹常見的還原劑和氧化劑貳叁知識導(dǎo)航氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較你知道嗎？日常生活中的下列物質(zhì)體現(xiàn)了什么性質(zhì)？課堂思考食品中的脫氧劑還原性作還原劑氧化性作氧化劑消毒劑01氧化還原反應(yīng)中的基本概念課堂思考請你思考！

請選擇合適的依據(jù)將以下三個反應(yīng)中的反應(yīng)物分成兩類①H2+CuOCu+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③C+2CuO2Cu+CO2↑△高溫高溫化合價升高失電子被氧化化合價降低得電子被還原還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念課堂探究概念辨析探究學(xué)習(xí)0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念1.還原劑：所含元素化合價升高

，失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物氧化劑：所含元素化合價降低，得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物2.氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念3.還原性：還原劑具有還原性，所含物質(zhì)失電子的能力

氧化性：氧化劑具有氧化性，所含物質(zhì)得電子的能力4.氧化反應(yīng)：還原劑所含元素化合價升高，失電子，被氧化的反應(yīng)還原反應(yīng)：氧化劑所含元素化合價降低，得電子，被還原的反應(yīng)0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu化合價升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念典例精講【例1】分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化情況,指出氧化劑和還原劑。并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(教材P28、第10題）(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑點燃加熱點燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2O氧化劑：O2還原劑：P氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是P2O5氧化劑:H2SO4

還原劑：Fe氧化產(chǎn)物：FeSO4；還原產(chǎn)物：H2氧化劑、還原劑:HgO氧化產(chǎn)物：O2；還原產(chǎn)物：Hg課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念5.基本概念之間的關(guān)系模型氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化性得電子價降低還原劑還原性價升高失電子被還原還原產(chǎn)物還原反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)課堂探究背誦一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物

+還原產(chǎn)物被氧化被還原升失還(原劑)——被氧化，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物降得氧(化劑)——被還原，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物口訣典例精講【例2】已知實驗室里常利用反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣。在該反應(yīng)中,錳元素化合價

,MnO2被

,MnO2發(fā)生

反應(yīng),MnO2是

劑,MnO2具有

性。

MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20得電子,化合價降低,被還原失電子,化合價升高,被氧化降低還原還原氧化氧化(教材P27、第3題）隨堂演練1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑(

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5價、＋4價、＋3價、＋2價、0價和－3價 (

)(5)在氧化還原反應(yīng)中，可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低(

)

(6)沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) (

)(7)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原(

)×××××√√課堂思考請你思考！

如何判斷下列物質(zhì)的氧化性，還原性？濃H2SO4、SO2、H2S、S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2用化合價分析硫不同價態(tài)的性質(zhì)02常見的還原劑和氧化劑課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑探究學(xué)習(xí)-20+4+6S它在各個價態(tài)的氧化性和還原性氧化性氧化性還原性氧化性還原性還原性用化合價分析硫不同價態(tài)的性質(zhì)利用物質(zhì)中元素所處的價態(tài)，推測它可能具備的性質(zhì)硫是多價態(tài)的元素分析課堂探究理解二、常見的還原劑和氧化劑1.利用物質(zhì)中元素所處的價態(tài)，推測它可能具備的性質(zhì)元素處于最高價：只有氧化性元素處于最低價：只有還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性鐵元素（Fe）：0+2+3↑↑↓↓硫元素（S）：-20+4+6↑↑↑↓↓↓判斷物質(zhì)能否做氧化劑（具有氧化性）或做還原劑（具有還原性）的方法課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑記憶2.常見的還原劑和氧化劑氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、O3、Cl2、Br2Na、Fe、Al、Zn、

S、H2、CMnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOFeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl存在化合價能降低的元素存在化合價能升高的元素請你思考！請你設(shè)計實驗方案證明，過氧化氫具有氧化性還能體現(xiàn)出一定的還原性！課堂思考

過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性。課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點實驗探究1生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？有什么樣的現(xiàn)象？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）信息提示：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)課堂探究實驗探究1二、常見的還原劑和氧化劑難點實驗設(shè)計原理KIH2O2氧化劑氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I2淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)實驗方案：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論：溶液變藍(lán)實驗中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2，遇淀粉顯藍(lán)色實驗現(xiàn)象：課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點實驗探究2從價態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有還原性？預(yù)測出實驗現(xiàn)象？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）信息提示：Mn的最高價態(tài)為+7，高錳酸鉀溶液為紫紅色實驗設(shè)計原理酸性KMnO4H2O2還原劑還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

Mn2+紫紅色褪去KIO2課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點！結(jié)論：實驗方案：向試管中加入2mL酸性高錳酸鉀溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液紫紅色褪去實驗中H2O2體現(xiàn)還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生O2，KMnO4被還原，紫紅色褪去。實驗現(xiàn)象：實驗探究2H2O2，KMnO4，O2，I2

都有氧化性怎樣比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱03氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較課堂思考請你思考！如何比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系？氧化性

還原性氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)得失電子的難易程度得電子能力越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)

還原性越強(qiáng)與得失電子的多少無關(guān)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點難點1.根據(jù)金屬活動性順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點難點2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2還原性：NaBrNaCl>還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu還原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+典例精講【例3】根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2，

（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，

可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B課堂探究重點難點三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較3.根據(jù)反應(yīng)的難易（反應(yīng)條件）比較2KMnO4+16HCl(濃)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑

O2+4HCl(濃)

2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易來判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就越強(qiáng)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點難點4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較5.根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來判斷重點難點

KI課堂思考請你思考！

怎樣減少了汽車尾氣NO、CO排放所造成的空氣污染？典例精講【例4】NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。分析是否是氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑+2+2

+40化合價升高,失2×2e-,被氧化化合價降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物課堂小結(jié)總結(jié)隨堂演練1.下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．失電子多的金屬還原性強(qiáng)B2.