2023年高考各地試卷湖北化學(xué)-試題

PAGE1PAGE22023年高考湖北卷化學(xué)真題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)-肼 D．液氧-煤油2．下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)3．工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程4．湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個(gè)手性碳原子 D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH5．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示的形成：B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹(shù)脂：6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：7．中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性8．實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度9．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷A．A B．B C．C D．D12．下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是A．能與水反應(yīng)生成B．可與反應(yīng)生成C．水解生成D．中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體13．利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?4．為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)時(shí)，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時(shí)，參與配位的15．鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為二、工業(yè)流程題16．是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。(4)已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_(kāi)______?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道三、有機(jī)推斷題17．碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

回答下列問(wèn)題：(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_______種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為_(kāi)______、_______。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問(wèn)題有_______(填標(biāo)號(hào))。a．原子利用率低

b．產(chǎn)物難以分離

c．反應(yīng)條件苛刻

d．嚴(yán)重污染環(huán)境四、填空題18．學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_(kāi)______，裝置B的作用為_(kāi)______。(2)銅與過(guò)量反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明的作用是_______。(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______。五、原理綜合題19．納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H回答下列問(wèn)題：(1)已知中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為和，H-H鍵能為。估算的_______。(2)圖示歷程包含_______個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第_______個(gè)。(3)納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_(kāi)______、_______。(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)恒定為(即的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算