2023年高考各地試卷湖北化學(xué)-解析

PAGE1PAGE22023年高考湖北卷化學(xué)真題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)-肼 D．液氧-煤油【答案】A【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推進劑，A正確；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—液氫能作為火箭推進劑，B錯誤；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)—肼能作為火箭推進劑，C錯誤；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—煤油能作為火箭推進劑，D錯誤；故選A。2．下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強【答案】D【詳解】A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D符合題意；故選D。3．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程【答案】B【詳解】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B錯誤；C.SiHCl3和水蒸氣反應(yīng)，硅和氧氣反應(yīng)，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D正確；故選B。4．湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于芳香烴 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個手性碳原子 D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH【答案】B【詳解】A．結(jié)構(gòu)中含氧元素，不是烴類化合物，A錯誤；B．酚羥基鄰對位氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結(jié)構(gòu)中，

標有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤；D．分子結(jié)構(gòu)中酚羥基、羧基、酯基都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則分子結(jié)構(gòu)中7個酚羥基、2個羧基、2個酯基都和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH，D錯誤；故選B。5．化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A．用電子式表示的形成：

B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：

D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：

【答案】D【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；C．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為，D錯誤；故選D。6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【分析】據(jù)題意分析，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！驹斀狻緼．W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，因此分子的極性：，A正確；B．X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，因此第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；C．W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，因此的氧化性更強一些，C錯誤；D．X為N，Y為O，Z是F，其中N對應(yīng)的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。7．中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性【答案】B【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；B．纖維素難溶于水，一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，二是因為碳骨架比較大，B錯誤；C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進其溶解，C正確；D．溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；故選B。8．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯誤的是A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行 B．反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，如果將水分離出去，可促進反應(yīng)正向進行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進行，A正確；B．該反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系的沸點為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴格控制在69℃，B錯誤；C．接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；D．根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，因此可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進度，D正確；故選B。9．價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等【答案】A【詳解】A．CH4和H2O中C、O原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，A正確；B．SO的孤電子對為1，CO的孤電子對為0，所以SO的空間構(gòu)型為三角錐形，CO的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤，C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；故選A。10．我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法錯誤的是

A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為【答案】D【分析】由圖分析可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源負極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；B．該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，為保持OH-離子濃度不變，因此陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過離子交換膜進入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，B正確；C．電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補水，C正確；D．根據(jù)電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為，則補水的速率也應(yīng)是，D錯誤；故選D。11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．據(jù)表分析，正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，因為新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，因此沸點較低，A正確；B．據(jù)表分析，AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，因此熔點遠高于，B正確；C．據(jù)表分析，由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確；D．據(jù)表分析，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，D錯誤；故選D。12．下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是A．能與水反應(yīng)生成B．可與反應(yīng)生成C．水解生成D．中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體【答案】B【詳解】A．水可以寫成H-OH的形式，與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A錯誤；B．3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B正確；C．水解生成和CH3OCOOH，可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，C錯誤；D．可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，即可形成分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；故選B。13．利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】B【詳解】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，所以紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；B．紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯誤；C．據(jù)圖分析，從a口通入冷凝水后對反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮氣氛的故選B。14．為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是

A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當時，參與配位的【答案】C【詳解】A．據(jù)圖分析，從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進行絡(luò)合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL-較少，據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯誤；B．據(jù)圖分析，圖示的分布分數(shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL-，B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當[FeL2]-與[FeL]+分布分數(shù)相等時，可以將K簡化為K=，此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，因此該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯誤；故選C。15．鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說法錯誤的是A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為【答案】C【詳解】A．據(jù)圖分析，由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，因此La的配位數(shù)為8，A正確；B．據(jù)圖分析，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，因此晶體中H和H的最短距離：，B正確；C．由題干信息分析可知，在晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為48=32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．據(jù)圖分析，1個晶胞中含有58=40個H原子，含H質(zhì)量為g，晶胞的體積為(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，則單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為，D正確；故選C。二、工業(yè)流程題16．是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_______?！?50℃煅燒”時的化學(xué)方程式為_______。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有_______(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價層軌道【答案】(1)4Ⅷ(2)(3)焰色反應(yīng)(4)(5)abd【分析】由反應(yīng)流程和題中信息分析可知，粗品與在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是和；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為）和濾液2（主要溶質(zhì)為LiCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為?！驹斀狻浚?）Co元素是第27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為，元素周期表第8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，所以Co元素位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。（2）“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，因此，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應(yīng)鑒別和，的焰色反應(yīng)為紫紅色，而的焰色反應(yīng)為黃色。因此鑒別“濾餅3”和固體常用方法是焰色反應(yīng)。（4）已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中，濃度為?！?50℃煅燒”時，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）a．Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；b．Si的原子半徑更大，因此，中的共用電子對更加偏向于，從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的的進攻，因此，比易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明比易水解，c無關(guān)；d．Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致比易水解，d有關(guān)；因此，導(dǎo)致比易水解的因素有abd。三、有機推斷題17．碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線：

回答下列問題：(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有_______種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為_______、_______。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有_______(填標號)。a．原子利用率低

b．產(chǎn)物難以分離

c．反應(yīng)條件苛刻

d．嚴重污染環(huán)境【答案】(1)π(2)7(3)乙酸丙酮(4)(5)ab【分析】據(jù)合成路線分析，A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），B與Mg在無水乙醚中發(fā)生生成C（CH3CH2MgBr），C與CH3COCH3反應(yīng)生成D（），D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E（），E和堿性高錳酸鉀反應(yīng)生成F（），參考D～E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G（），G與反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成路線，分析A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），乙烯的π鍵斷裂；（2）D為，分子式為C5H12O，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）E為，酸性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成和，名稱分別為乙酸和丙酮；（4）據(jù)合成路線分析可知，G為，；（5）根據(jù)已知的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（）)和J（

）。若經(jīng)此路線由H合成I，會同時產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問題。四、填空題18．學(xué)習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。(2)銅與過量反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是_______。(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為_______。(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對含量為_______?！敬鸢浮?1)具支試管防倒吸(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑(3)CuO2(4)溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色72%【詳解】（1）據(jù)圖分析可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，因此裝置B的作用為防倒吸；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過氧化氫的反應(yīng)過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此從氧化還原角度說明的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；（3）在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因為，則m(O)=，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2；（4）滴定結(jié)束的時候，單質(zhì)碘消耗完，標志滴定終點的現(xiàn)象是：溶液藍色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)，，可以