第十單元《酸和堿》單元復習（課件）九年級下冊化學講義（人教版）

小楊老師《酸和堿》單元復習版權所有，任何侵權、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責任！一、酸堿指示劑1.定義

能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑及其變色情況

酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

變紅變藍不變色（紫色）不變色（無色）變紅不變色（無色）二、酸1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子______________的化合物。

2.構(gòu)成：酸可以看作是由

和

構(gòu)成。都是H+H+酸根離子含有氫元素的一定是酸嗎？

能使石蕊變紅的一定是酸嗎？三、常見的酸1.鹽酸與硫酸的性質(zhì)對比

鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象

揮發(fā)性

氣味

密度瓶口有白霧無色、液體無色、黏稠的油狀液體無現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)有刺激性氣味無氣味常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3三、常見的酸2.鹽酸與硫酸的用途

用途鹽酸

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面________、制造藥物等；

人體_______中含有鹽酸，可____________。硫酸

除銹胃液幫助消化吸水干燥劑重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及

冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有_______性，在實驗室中常用它做__________。鹽酸、濃硫酸如果長期敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？保存鹽酸、濃硫酸時需注意什么？揮發(fā)性

吸水性必須密封保存溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鹽酸濃硫酸變小不變變小變小不變變大變大變小四、濃硫酸的特性1.吸水性（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。

（2）濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀，所以濃硫酸應密封保存。（3）濃硫酸的吸水性，為物理性質(zhì)。氣體長進短出實驗操作實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)_____色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位_____將濃硫酸滴到一塊小布上滴有濃硫酸的部位_____甚至形成洞黑變黑變黑2.腐蝕性（脫水性）

（1）濃硫酸有強烈的腐蝕性（脫水性）。

奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。（2）濃硫酸的腐蝕性為化學性質(zhì)。3.濃硫酸的稀釋把__________沿_______慢慢注入_____里，并用___________不斷_______。濃硫酸杯壁水玻璃棒攪拌為什么要用玻璃棒攪拌？使產(chǎn)生的熱量迅速擴散為什么不可把水注入濃硫酸里？水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺?！氨谙铝鳌蔽濉⑺岬幕瘜W性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；2.酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水；4.酸能與堿反應生成鹽和水；5.酸能與某些鹽反應。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑淺綠色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O棕黃色Ca(OH)2

+H2SO4===

CaSO4

+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑六、堿1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子______________的化合物。

2.構(gòu)成：堿可以看作是由

和

構(gòu)成。都是OH-金屬離子氫氧根離子不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液七、常見的堿

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水（溶解放熱）微溶于水腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷和印染工業(yè)；生活中可用于去油污；氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑建筑上用來砌磚、刷墻；在樹木上涂刷石灰漿，可保護樹木，防凍傷，防害蟲生卵；用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液，作為農(nóng)藥使用；熟石灰可用來改良酸性土壤八、堿的化學性質(zhì)1.與指示劑反應

使紫色石蕊溶液變_______，使酚酞溶液變_______。2.與某些非金屬氧化物（如CO2）反應。3.與酸反應

堿能與酸反應，生成鹽和水。4.與某些鹽反應Ca(OH)2+CuSO4

====Cu(OH)2↓+CaSO4

（配制波爾多液）2NaOH+MgCl2

====Mg(OH)2↓+2NaCl藍紅2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O九、中和反應1.定義：______與______作用生成______和______的反應，叫做中和反應。

即_____________________。

2.實質(zhì)

：酸解離出的_____和堿解離出的_____結(jié)合生成_____的過程。

即__________________________。

酸堿鹽水酸

+堿

→鹽

+水H+OH-H2OH++OH-====H2O十、中和反應在實際中的應用1.農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性（適量的熟石灰加入土壤中和土壤的酸性）2.工業(yè)上，處理工廠的廢水3.醫(yī)藥上，治療胃酸過多、蚊蟲叮咬等（如Al(OH)3中和過多的胃酸、涂肥皂水止癢）利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但無法表示溶液酸堿性的強弱程度酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示十一、pH與溶液酸堿性的關系（1）pH的范圍通常為0~14。（2）常溫下，pH與溶液的酸堿性關系如下：中性堿性增強酸性增強①pH=7，溶液呈中性②pH<7，溶液呈酸性