2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第3單元微專題2研究物質(zhì)的基本方法原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律教學(xué)案蘇教版必修第一冊(cè)VIP

PAGE3-微專題2原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1．原子核外電子排布表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的詳細(xì)體現(xiàn)，其構(gòu)成圖示如下：(2)原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子時(shí)，原子核不變，電子層數(shù)變更，最外層電子數(shù)變更，原子帶正電荷；原子得到電子變?yōu)殛庪x子時(shí)，原子核不變，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)變更，原子帶負(fù)電荷。2．元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8(氦為2)時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2)一般來(lái)講：當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)等于4時(shí)，既不易失去電子也不易得到電子。(3)元素的化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，簡(jiǎn)單失去這個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯＋1價(jià)；氯原子最外層有7個(gè)電子，只需得到1個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中常顯－1價(jià)?！镜淅亢藘?nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)molA[在化學(xué)變更中質(zhì)子、中子均不變，故R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，中子數(shù)也為N，故R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，R2＋的氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中含質(zhì)子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol，A項(xiàng)正確。]1．我國(guó)安徽發(fā)覺(jué)了全國(guó)最大的鉬礦，下圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同D[由圖可知，95Mo表示質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為95，中子數(shù)為53，則A、B正確。92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同，互為同位素，C正確。92Mo、95Mo、98Mo核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。]2．下列敘述中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為eq\o\al(20,17)ClC．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為D[eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20＋17＝37，其符號(hào)為eq\o\al(37,17)Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)－核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確。]3．下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()[答案]B4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同C[氯原子最外層有7個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈾原子的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，原子符號(hào)為eq\o\al(238,92)U，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)微粒加速器進(jìn)行了一周的試驗(yàn)，獲得了6個(gè)特別罕見(jiàn)的鐵(26號(hào)元素)原子，該鐵原子的質(zhì)量數(shù)為45，接著，科學(xué)家又運(yùn)用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一試驗(yàn)證明了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)為，該原子的核外電子數(shù)為。(2)該鐵原子的衰變是化學(xué)變更嗎？說(shuō)明理由。[解析](1)鐵元素為26號(hào)元素，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)化學(xué)變更中原子種類不變，