河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含解析

石家莊市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20小題，40分)1.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.明礬可用作凈水劑B.溶液可用作焊接金屬時(shí)除繡劑C.用飽和食鹽水除去中的HClD.用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料2.下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程D.水凝結(jié)成冰的過程，、3.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)的C.過程b中第二步為決速步驟D.相同條件下，過程a、b中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率相等4.下列說法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當(dāng)取向時(shí)；才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可增加反應(yīng)物分子間的有效碰撞幾率D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多5.下列有關(guān)電化學(xué)原理應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極B.工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C.氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D.在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法6.已知：25℃、101kPa時(shí)，某些物質(zhì)的燃燒熱如下表所示。物質(zhì)(狀態(tài))下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的化學(xué)方程式的是A.B.C.D.7.已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A.1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B.氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.斷裂1mol氣體中所有共價(jià)鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D.1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷8.下列說法正確的是A.，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B.，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍(lán)綠色C.可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應(yīng)速率的因素D.可通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢9.研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因?yàn)槟芘c牙齒表面的釉質(zhì)層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：。下列說法錯(cuò)誤的是A.食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸會(huì)破壞的溶解平衡B.高氟地區(qū)的人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對牙齒的侵蝕D.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大10.一定條件下，可逆反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.相同條件下，和反應(yīng)生成2mol，放出的熱量為B.恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動(dòng)D.及時(shí)分離出，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變11.已知：。下列說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.升高溫度，增大，減小C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒溫恒壓充入，的轉(zhuǎn)化率增大12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.A B.B C.C D.D13.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應(yīng)：、，但反應(yīng)速率較小。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應(yīng)完全B.K很大，說明該反應(yīng)的活化能很小C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D.欲使汽車尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)選用適宜催化劑14.電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.從M口導(dǎo)出的是溶液 B.電解過程中，陰極區(qū)pH降低C.b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D.溶液從F口加入15.向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.C.；D.16.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.溶液濃度越大，的水解程度越大B.溶液，加水稀釋，則減小C.相同物質(zhì)的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D.的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低17.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率：B.C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18.常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.可選用酚酞作指示劑B.水的電離程度：C.醋酸電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為D.b點(diǎn)溶液中：19.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B.導(dǎo)電介質(zhì)M可為溶液C.放電時(shí)，b極Co元素的化合價(jià)發(fā)生變化D.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g20.已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A.可發(fā)生反應(yīng)：B.25℃時(shí)，的第一步水解常數(shù)為C.將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會(huì)所需能量的重要來源，研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計(jì)中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計(jì)中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計(jì)，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計(jì)中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。（1）儀器A的名稱為___________。（2）向量熱計(jì)中倒入硫酸溶液的正確操作為___________(填選項(xiàng)字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應(yīng)后生成溶液的比熱容。某同學(xué)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應(yīng)放出的熱量為________kJ(保留3位有效數(shù)字)。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測中和反應(yīng)放出熱量的數(shù)值偏高的為___________(填選項(xiàng)字母)。a．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b．量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為電能并加以利用。（5）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)。c電極為___________極，其電勢___________(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。（6）鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達(dá)到防腐蝕的目的。若使用上述化學(xué)電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應(yīng)把待鍍的金屬制品與電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)相連，陰極的電極反應(yīng)式為___________。22.高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）通過實(shí)驗(yàn)ii、iii，可探究___________(填外界條件)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則___________，___________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)ii中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示：①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為___________。②若用實(shí)驗(yàn)證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為___________(填選項(xiàng)字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定血液中Ca2+的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。iii．滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液bmL。（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為___________(填選項(xiàng)字母)。（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。（7）血液中Ca2+的濃度為___________(用含a、b的式子表示)。23.目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。（1）放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導(dǎo)致鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.0329.6（3）將鉛膏“研磨過篩”的目的為___________。（4）“脫硫”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________，列式計(jì)算分析該反應(yīng)能否進(jìn)行完全___________。（5）“酸浸”時(shí)加入的目的為___________；“除雜”時(shí)應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍為___________。（6）“沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。24.二十大報(bào)告提出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。催化重整是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：I：II：（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填選項(xiàng)字母)。a．高溫高壓b．高溫低壓c．低溫高壓d．低溫低壓（2）反應(yīng)的___________，K=___________(用，表示)。（3）T℃時(shí)，將6mol和8mol充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①不能證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．容器內(nèi)混合氣體的平均密度不再改變c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d．不再改變②若達(dá)到平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量均為2mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________。（4）在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應(yīng)III和IV。III：IV：①實(shí)驗(yàn)表明，在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積碳產(chǎn)生。由此可推斷，對于該重整反應(yīng)而言，其積碳主要由反應(yīng)___________產(chǎn)生(填“III”或“V”)。②其他條件相同時(shí)，積碳量與溫度的關(guān)系如下圖所示。T0℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因?yàn)開__________。石家莊市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li7Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20小題，40分)1.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.明礬可用作凈水劑B.溶液可用作焊接金屬時(shí)的除繡劑C.用飽和食鹽水除去中的HClD.用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故A正確；B．氯化銨溶液中，氯化銨水解使溶液呈酸性，可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，故B正確；C．氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，,用飽和食鹽水吸收氯化氫,與鹽類水解無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合發(fā)生相互促進(jìn)水解，產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，可用于滅火，與鹽類水解有關(guān)，故D正確；故答案為：C。2.下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程D.水凝結(jié)成冰的過程，、【答案】D【解析】【詳解】A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)＜0，不一定是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)＜0，的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)＜0，不一定是熵增的過程，故C錯(cuò)誤；D．水凝結(jié)成冰的過程放熱，、，故D正確；故答案為：D。3.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)的C.過程b中第二步為決速步驟D.相同條件下，過程a、b中反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A錯(cuò)誤；B．E1為第一步反應(yīng)的活化能，E2為第二步反應(yīng)的活化能，E1?E2不能代表焓變，B錯(cuò)誤；C．過程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此過程中b第一步反應(yīng)是決速步驟，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，過程a、b始末狀態(tài)相同，焓變相同，反應(yīng)限度相同，故反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D正確；故答案為：D。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當(dāng)取向時(shí)；才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可增加反應(yīng)物分子間的有效碰撞幾率D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，分子間才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；

B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：B。5.下列有關(guān)電化學(xué)原理應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極B.工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C.氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D.在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)中，陰極上水提供的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，氫離子消耗促進(jìn)水電離，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則NaOH在陰極區(qū)生成，故C正確；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是原電池原理，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被氧化，鐵為正極被保護(hù)，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】6.已知：25℃、101kPa時(shí)，某些物質(zhì)的燃燒熱如下表所示。物質(zhì)(狀態(tài))下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的化學(xué)方程式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出熱量。【詳解】A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式的水是氣態(tài)，應(yīng)是液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．表示25℃、101kPa時(shí)的燃燒熱，故B正確；C．燃燒熱熱化學(xué)方程式的產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化硫氣體，不是固態(tài)硫，故C錯(cuò)誤；D．乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式中乙炔的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1，故D錯(cuò)誤;故答案為：B。7.已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A.1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B.氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.斷裂1mol氣體中所有共價(jià)鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D.1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．生成物總能量-反應(yīng)物總能量<0，則1mol氣體所具有的能量相比而言，正丁烷>異丁烷，故A正確；B．異丁烷能量低于正丁烷，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則氣體穩(wěn)定性是正丁烷<異丁烷，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0，則斷裂1mol氣體中所有共價(jià)鍵所需的能量是正丁烷<異丁烷，故C錯(cuò)誤；D．1mol氣體所具有的能量是正丁烷>異丁烷，完全燃燒所放出的熱量是正丁烷>異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法正確的是A.，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B.，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍(lán)綠色C.可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應(yīng)速率的因素D.可通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是三價(jià)鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，因此加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，故B錯(cuò)誤；C．與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為，由于二氧化硫氣體可溶于水故通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢易產(chǎn)生誤差，因此應(yīng)觀察測量產(chǎn)生的硫單質(zhì)的量探究影響與稀硫酸反應(yīng)速率的因素更為準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D．Zn與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣，因此可通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢，故D正確；故選D。9.研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因?yàn)槟芘c牙齒表面的釉質(zhì)層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：。下列說法錯(cuò)誤的是A.食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸會(huì)破壞的溶解平衡B.高氟地區(qū)人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對牙齒的侵蝕D.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大【答案】D【解析】【詳解】A．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離的OH-發(fā)生反應(yīng)，破壞Ca5(PO4)3OH電離的平衡，A正確；B．高氟地區(qū)的人群不宜使用含氟牙膏，容易產(chǎn)生氟斑牙，6歲以下的兒童吞咽功能不夠熟練，牙縫容易殘留較多牙膏，不易用含氟牙膏，B正確；C．牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分是難溶的Ca5(PO4)3OH，F(xiàn)?可將其自發(fā)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒，氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對牙齒的侵蝕，C正確；D．沉淀向Ksp小進(jìn)行轉(zhuǎn)化，則Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.一定條件下，可逆反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.相同條件下，和反應(yīng)生成2mol，放出的熱量為B.恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動(dòng)D.及時(shí)分離出，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A．該熱化學(xué)方程式表達(dá)的含義為2mol和1mol完全反應(yīng)生成2mol，放出98.3kJ的熱量，故A正確；B．恒容條件下通入一定量氧氣，平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．恒壓條件下通入稀有氣體，不參與反應(yīng)，會(huì)使體積變大，平衡會(huì)向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，及時(shí)分離出，會(huì)使?jié)舛冉档?，平衡正移，故D正確；故選C。11.已知：。下列說法正確的是A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.升高溫度，增大，減小C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒溫恒壓充入，的轉(zhuǎn)化率增大【答案】A【解析】【詳解】A．由正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能<0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．升高溫度，增大，增大，故B錯(cuò)誤；C．恒溫時(shí)，縮小容積，濃度增大，則氣體顏色變深，濃度增大的程度大于平衡正向移動(dòng)的程度，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓充入，壓強(qiáng)不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將氯化鎂溶液加熱蒸干得到氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．溶液中緩慢滴加稀鹽酸，能把氯離子氧化氧化為氯氣，不能用鹽酸探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響，故B錯(cuò)誤；C．測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH，pH越大說明水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，故C正確；D．向1mL溶液中加入1mL溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，KOH有剩余，再滴加5~6滴溶液，剩余的KOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能比較、的大小，故D錯(cuò)誤；選C。13.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應(yīng)：、，但反應(yīng)速率較小。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應(yīng)完全B.K很大，說明該反應(yīng)的活化能很小C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D.欲使汽車尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)選用適宜催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，反應(yīng)物可能沒有反應(yīng)完全，所以在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；B．K很大，能說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，不能說明該反應(yīng)的活化能很小，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，但是K不變，故C錯(cuò)誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；故選：D。14.電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.從M口導(dǎo)出的是溶液 B.電解過程中，陰極區(qū)pH降低C.b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D.溶液從F口加入【答案】B【解析】【詳解】A．陽極是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，所以從M口導(dǎo)出的是溶液，故A正確；B．電解過程中，陰極區(qū)溶液中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C．陰極區(qū)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以b是陽離子交換膜，允許鈉離子通過，故C正確；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極附近生成，則硫酸鈉溶液應(yīng)從F口加入，故D正確；故答案為：B。15.向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.C.；D.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可得如下反應(yīng)：①△H1、②△H2、③△H3、由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②+③可得反應(yīng)，則反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)△H1、△H2均小于0，絕對值△H1大于△H2，則焓變△H1大于△H2，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子的過程為吸熱過程，焓變大于0，故D錯(cuò)誤；故選B。16.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.溶液濃度越大，的水解程度越大B.溶液，加水稀釋，則減小C.相同物質(zhì)的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D.的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低【答案】C【解析】【詳解】A．溶液濃度越小，的水解程度越大，故A錯(cuò)誤；B．溶液，加水稀釋c(H+)減小，，不變，則=增大，故B錯(cuò)誤；C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，前者pH大，故C正確；D．的氨水溶液，加水稀釋溶液堿性減弱，c(OH-)減小，而Kw=c(H+)c(OH-)，在一定溫度下為常數(shù)，則c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率：B.C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當(dāng)于在CH4的投料量不變的情況下增大H2O的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大。【詳解】A．點(diǎn)b、c均為平衡狀態(tài)，v正=v逆，點(diǎn)bCH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c，兩點(diǎn)CH4的投料量相同，則反應(yīng)產(chǎn)物CO、H2的平衡濃度：點(diǎn)b>點(diǎn)c，兩點(diǎn)溫度相同，故，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知，點(diǎn)b對應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c，結(jié)合分析可知，點(diǎn)b對應(yīng)投料比小于點(diǎn)c，故，B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，又由點(diǎn)b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，C正確；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。18.常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.可選用酚酞作指示劑B.水的電離程度：C.醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.b點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，所以可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．d點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，a、b酸均過量，均抑制水電離，且抑制程度a＞b，c點(diǎn)溶液呈中性，所以水的電離程度：，故B正確；C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)n(NaOH)為醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物質(zhì)的量，溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以：，故D正確；故答案為：C。19.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B.導(dǎo)電介質(zhì)M可為溶液C.放電時(shí)，b極Co元素的化合價(jià)發(fā)生變化D.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g【答案】C【解析】【分析】由電池反應(yīng)為可知，電極a為非晶體薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中，即電極a為陰極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+Si=LixSi,電極b為陽極，電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe-=xLi++Si，電極b為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2?！驹斀狻緼．LiPON薄膜在充放電過程中僅僅起到鹽橋的作用，未參與電極反應(yīng)，故其質(zhì)量不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．由于Li能和水反應(yīng)，故導(dǎo)電介質(zhì)中不能有水，則不可能為溶液，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電極b為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，即Co元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故C正確；D．充電時(shí)，a為陰極，反應(yīng)式為xLi++xe-+Si=LixSi，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)非晶硅薄膜上質(zhì)量增重,故D錯(cuò)誤；故答案為：C。20.已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確是A.可發(fā)生反應(yīng)：B.25℃時(shí)，的第一步水解常數(shù)為C.將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多【答案】C【解析】【詳解】A．由Ka可知，酸性為H2CO3>HCN>HCO，則NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)為CN?+H2O+CO2=HCN+HCO，A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，CO的水解常數(shù)為Kh1=≈1.8×10-4，B錯(cuò)誤；C．pH值相等，說明c(H+)相等，相對更弱的酸其溶液濃度更高，稀釋相同倍數(shù)的情況下，更弱的酸會(huì)電離出更多的H+，所以稀釋后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正確；D．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的濃度相等、體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，與堿發(fā)生反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量就相等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會(huì)所需能量的重要來源，研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計(jì)中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計(jì)中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計(jì)，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計(jì)中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。（1）儀器A的名稱為___________。（2）向量熱計(jì)中倒入硫酸溶液的正確操作為___________(填選項(xiàng)字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應(yīng)后生成溶液的比熱容。某同學(xué)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應(yīng)放出的熱量為________kJ(保留3位有效數(shù)字)。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測中和反應(yīng)放出熱量的數(shù)值偏高的為___________(填選項(xiàng)字母)。a．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b．量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為電能并加以利用。（5）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)。c電極為___________極，其電勢___________(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。（6）鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達(dá)到防腐蝕的目的。若使用上述化學(xué)電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應(yīng)把待鍍的金屬制品與電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)相連，陰極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）c（3）1.42（4）b（5）①.正②.高于③.（6）①.負(fù)②.【解析】【分析】中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；【小問1詳解】儀器A的名稱為玻璃攪拌器，加快反應(yīng)的速率；【小問2詳解】倒入硫酸溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入硫酸溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；故選c；【小問3詳解】三次實(shí)驗(yàn)后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應(yīng)放出的熱量為(50g+50g)×3.4℃×=1.42kJ；【小問4詳解】a、內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，多余水會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致測量的最高溫度偏低，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，a不符合題意；b、量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致硫酸量偏大，使得反應(yīng)放出熱量偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，b符合題意；c、由于測完酸或者堿的溫度計(jì)繼續(xù)測量堿或酸的溫度時(shí)，沾在溫度計(jì)上的酸或堿與第二次測量的堿或酸反應(yīng)，導(dǎo)致酸或堿提前反應(yīng)，使得初始溫度升高，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，c不符合題意；故選b；【小問5詳解】由電流方向可知，c為正極、d為負(fù)極；c電勢高于d，d上甲烷失去電子生成二氧化碳和水，反應(yīng)為；【小問6詳解】通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，則鍍件金屬做陰極，故應(yīng)把待鍍的金屬制品與電源的負(fù)相連，陰極上在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)鉻，電極反應(yīng)式為。22.高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）通過實(shí)驗(yàn)ii、iii，可探究___________(填外界條件)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則___________，___________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)ii中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示：①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為___________。②若用實(shí)驗(yàn)證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為___________(填選項(xiàng)字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定血液中Ca2+的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。iii．滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液bmL。（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為___________(填選項(xiàng)字母)。（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。（7）血液中Ca2+的濃度為___________(用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①溫度②.1.0③.3.0（3）（4）①.反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+，它對KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用②.c（5）①.酸式②.b（6）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色（7）1.25ab【解析】【分析】用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定血液中Ca2+的濃度?！拘?詳解】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】ii、iii的溫度不同，根據(jù)控制變量法，其他條件應(yīng)完全一樣，即1.0、3.0，用來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問3詳解】H2C2O4過量，則0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率=；【小問4詳解】①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為：反應(yīng)后產(chǎn)生了Mn2+，它對KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用；②若用實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生的Mn2+對KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為能提供Mn2+的溶液，但是不能引入Cl-，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液能氧化Cl-，所以ab錯(cuò)誤，c正確；故答案為：c;【小問5詳解】KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為：b；【小問6詳解】滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問7詳解】由(1)分析及化學(xué)式CaC2O4可得關(guān)系式：，所以血液中c(Ca2+)==1.25abmol/L。23.目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。（1）放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導(dǎo)致鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.03.29.6（3）將鉛膏“研磨過篩”的