河北省石家莊市2023-2024學年高二上學期期末考試 化學 含解析

石家莊市2023~2024學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Li7Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20小題，40分)1.下列應用與鹽類水解無關的是A.明礬可用作凈水劑B.溶液可用作焊接金屬時除繡劑C.用飽和食鹽水除去中的HClD.用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料2.下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應B.的反應均是自發(fā)進行的反應C.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D.水凝結成冰的過程，、3.某反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程a有催化劑參與B.該反應的C.過程b中第二步為決速步驟D.相同條件下，過程a、b中反應物平衡轉化率相等4.下列說法錯誤的是A.發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當取向時；才能發(fā)生化學反應B.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，也可增加反應物分子間的有效碰撞幾率D.使用催化劑，可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多5.下列有關電化學原理應用的說法錯誤的是A.電解精煉銅時，粗銅作陽極B.工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C.氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D.在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護法6.已知：25℃、101kPa時，某些物質的燃燒熱如下表所示。物質(狀態(tài))下列能正確表示物質燃燒熱的化學方程式的是A.B.C.D.7.已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A.1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B.氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.斷裂1mol氣體中所有共價鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D.1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷8.下列說法正確的是A.，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B.，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍綠色C.可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應速率的因素D.可通過測定單位時間內生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應速率的快慢9.研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，這是因為能與牙齒表面的釉質層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石：。下列說法錯誤的是A.食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機酸會破壞的溶解平衡B.高氟地區(qū)的人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕D.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大10.一定條件下，可逆反應。下列有關敘述錯誤的是A.相同條件下，和反應生成2mol，放出的熱量為B.恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉化率減小C.恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動D.及時分離出，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變11.已知：。下列說法正確的是A.正反應的活化能小于逆反應的活化能B.升高溫度，增大，減小C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導致的D.恒溫恒壓充入，的轉化率增大12.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是選項實驗方案實驗目的A將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉化的影響C測定同溫、相同物質的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.A B.B C.C D.D13.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應：、，但反應速率較小。下列有關該反應的說法正確的是A.K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應完全B.K很大，說明該反應的活化能很小C.增大壓強，平衡正向移動，D.欲使汽車尾氣達到排放標準，應選用適宜催化劑14.電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.從M口導出的是溶液 B.電解過程中，陰極區(qū)pH降低C.b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D.溶液從F口加入15.向溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應為放熱反應B.C.；D.16.室溫下，下列關于電解質溶液的敘述正確的是A.溶液濃度越大，的水解程度越大B.溶液，加水稀釋，則減小C.相同物質的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D.的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低17.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應速率：B.C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)18.常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.可選用酚酞作指示劑B.水的電離程度：C.醋酸電離常數(shù)數(shù)量級為D.b點溶液中：19.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列說法正確的是A.LiPON薄膜在充放電過程中質量發(fā)生變化B.導電介質M可為溶液C.放電時，b極Co元素的化合價發(fā)生變化D.充電時，當外電路通過時，非晶硅薄膜上質量減少1.4g20.已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A.可發(fā)生反應：B.25℃時，的第一步水解常數(shù)為C.將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D.中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21.化學反應產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，研究化學反應的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實驗測定某些反應的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計中，進行中和反應反應熱的測定。實驗步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。（1）儀器A的名稱為___________。（2）向量熱計中倒入硫酸溶液的正確操作為___________(填選項字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應后生成溶液的比熱容。某同學進行三次實驗后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應放出的熱量為________kJ(保留3位有效數(shù)字)。（4）下列操作會導致所測中和反應放出熱量的數(shù)值偏高的為___________(填選項字母)。a．內筒洗凈后，未及時烘干，直接進行實驗b．量取硫酸時仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應的能量可轉化為電能并加以利用。（5）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導。c電極為___________極，其電勢___________(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應式為___________。（6）鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達到防腐蝕的目的。若使用上述化學電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應把待鍍的金屬制品與電源的___________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為___________。22.高錳酸鉀是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用。某研究性學習小組用高錳酸鉀進行系列實驗。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號實驗溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0（1）反應的化學方程式為___________。（2）通過實驗ii、iii，可探究___________(填外界條件)對化學反應速率的影響，則___________，___________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗ii中數(shù)據(jù)計算，0~8s內用KMnO4的濃度變化表示的反應速率___________(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究小組的同學在實驗中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的一種機理如下圖所示：①由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為___________。②若用實驗證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為___________(填選項字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標準溶液測定血液中Ca2+的濃度。實驗步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標準液滴定。iii．滴定終點時，用去KMnO4溶液bmL。（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為___________(填選項字母)。（6）滴定至終點時的現(xiàn)象為___________。（7）血液中Ca2+的濃度為___________(用含a、b的式子表示)。23.目前機動車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質溶液為稀硫酸。（1）放電時，負極的質量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）充電時，陽極的電極反應式為___________。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導致鉛污染日益嚴重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.0329.6（3）將鉛膏“研磨過篩”的目的為___________。（4）“脫硫”時反應的離子方程式為___________，列式計算分析該反應能否進行完全___________。（5）“酸浸”時加入的目的為___________；“除雜”時應調整溶液pH的范圍為___________。（6）“沉鉛”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。24.二十大報告提出，要積極穩(wěn)妥推進碳達峰、碳中和。催化重整是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：I：II：（1）有利于提高平衡轉化率的條件為___________(填選項字母)。a．高溫高壓b．高溫低壓c．低溫高壓d．低溫低壓（2）反應的___________，K=___________(用，表示)。（3）T℃時，將6mol和8mol充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。①不能證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。a．容器內壓強不再改變b．容器內混合氣體的平均密度不再改變c．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．不再改變②若達到平衡時，和的物質的量均為2mol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)___________。（4）在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應III和IV。III：IV：①實驗表明，在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積碳產(chǎn)生。由此可推斷，對于該重整反應而言，其積碳主要由反應___________產(chǎn)生(填“III”或“V”)。②其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如下圖所示。T0℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因為___________。石家莊市2023~2024學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Li7Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20小題，40分)1.下列應用與鹽類水解無關的是A.明礬可用作凈水劑B.溶液可用作焊接金屬時的除繡劑C.用飽和食鹽水除去中的HClD.用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，與鹽類水解有關，故A正確；B．氯化銨溶液中，氯化銨水解使溶液呈酸性，可用作焊接金屬時的除銹劑，與鹽類水解有關，故B正確；C．氯氣溶于水時發(fā)生反應，,用飽和食鹽水吸收氯化氫,與鹽類水解無關，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合發(fā)生相互促進水解，產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，可用于滅火，與鹽類水解有關，故D正確；故答案為：C。2.下列說法正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應B.的反應均是自發(fā)進行的反應C.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D.水凝結成冰的過程，、【答案】D【解析】【詳解】A．能夠自發(fā)進行的反應＜0，不一定是放熱反應，故A錯誤；B．能夠自發(fā)進行的反應＜0，的反應不一定是自發(fā)進行的，故B錯誤；C．能夠自發(fā)進行的反應＜0，不一定是熵增的過程，故C錯誤；D．水凝結成冰的過程放熱，、，故D正確；故答案為：D。3.某反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程a有催化劑參與B.該反應的C.過程b中第二步為決速步驟D.相同條件下，過程a、b中反應物的平衡轉化率相等【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，則b中使用了催化劑，A錯誤；B．E1為第一步反應的活化能，E2為第二步反應的活化能，E1?E2不能代表焓變，B錯誤；C．過程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此過程中b第一步反應是決速步驟，C錯誤；D．相同條件下，過程a、b始末狀態(tài)相同，焓變相同，反應限度相同，故反應物的平衡轉化率相等，D正確；故答案為：D。4.下列說法錯誤的是A.發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當取向時；才能發(fā)生化學反應B.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，也可增加反應物分子間的有效碰撞幾率D.使用催化劑，可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】A．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，分子間才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學反應，故A正確；

B．增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；

C．升高溫度，反應物獲得能量，導致活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，故C正確；

D．加入催化劑，降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加，加快反應速率，故D正確；

故選：B。5.下列有關電化學原理應用的說法錯誤的是A.電解精煉銅時，粗銅作陽極B.工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C.氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D.在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．電解法精煉粗銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質溶液，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時不導電，故B錯誤；C．氯堿工業(yè)中，陰極上水提供的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，氫離子消耗促進水電離，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，則NaOH在陰極區(qū)生成，故C正確；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，是原電池原理，鋅比鐵活潑，鋅作負極被氧化，鐵為正極被保護，故D正確；故選B?！军c睛】6.已知：25℃、101kPa時，某些物質的燃燒熱如下表所示。物質(狀態(tài))下列能正確表示物質燃燒熱的化學方程式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時所放出熱量。【詳解】A．燃燒熱的熱化學方程式的水是氣態(tài)，應是液態(tài)水，故A錯誤；B．表示25℃、101kPa時的燃燒熱，故B正確；C．燃燒熱熱化學方程式的產(chǎn)物應該是二氧化硫氣體，不是固態(tài)硫，故C錯誤；D．乙炔燃燒熱的熱化學方程式中乙炔的化學計量數(shù)應該為1，故D錯誤;故答案為：B。7.已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A.1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B.氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.斷裂1mol氣體中所有共價鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D.1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．生成物總能量-反應物總能量<0，則1mol氣體所具有的能量相比而言，正丁烷>異丁烷，故A正確；B．異丁烷能量低于正丁烷，能量越低物質越穩(wěn)定，則氣體穩(wěn)定性是正丁烷<異丁烷，故B錯誤；C．反應物總鍵能-生成物總鍵能<0，則斷裂1mol氣體中所有共價鍵所需的能量是正丁烷<異丁烷，故C錯誤；D．1mol氣體所具有的能量是正丁烷>異丁烷，完全燃燒所放出的熱量是正丁烷>異丁烷，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是A.，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B.，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍綠色C.可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應速率的因素D.可通過測定單位時間內生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應速率的快慢【答案】D【解析】【詳解】A．該反應實質上是三價鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，因此加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；B．該反應正反應為吸熱反應，因此反應達到平衡后升高溫度，反應向正反應方向移動，溶液變?yōu)辄S色，故B錯誤；C．與稀硫酸反應離子方程式為，由于二氧化硫氣體可溶于水故通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢易產(chǎn)生誤差，因此應觀察測量產(chǎn)生的硫單質的量探究影響與稀硫酸反應速率的因素更為準確，故C錯誤；D．Zn與硫酸溶液反應生成氫氣，因此可通過測定單位時間內生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應速率的快慢，故D正確；故選D。9.研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，這是因為能與牙齒表面的釉質層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石：。下列說法錯誤的是A.食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機酸會破壞的溶解平衡B.高氟地區(qū)人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C.相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕D.常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大【答案】D【解析】【詳解】A．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離的OH-發(fā)生反應，破壞Ca5(PO4)3OH電離的平衡，A正確；B．高氟地區(qū)的人群不宜使用含氟牙膏，容易產(chǎn)生氟斑牙，6歲以下的兒童吞咽功能不夠熟練，牙縫容易殘留較多牙膏，不易用含氟牙膏，B正確；C．牙齒表面釉質層的主要成分是難溶的Ca5(PO4)3OH，F(xiàn)?可將其自發(fā)轉化為Ca5(PO4)3F，從而保護牙齒，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕，C正確；D．沉淀向Ksp小進行轉化，則Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH，D錯誤；故答案為：D。10.一定條件下，可逆反應。下列有關敘述錯誤的是A.相同條件下，和反應生成2mol，放出的熱量為B.恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉化率減小C.恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動D.及時分離出，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A．該熱化學方程式表達的含義為2mol和1mol完全反應生成2mol，放出98.3kJ的熱量，故A正確；B．恒容條件下通入一定量氧氣，平衡正移，的轉化率增大，的轉化率降低，故B正確；C．恒壓條件下通入稀有氣體，不參與反應，會使體積變大，平衡會向著氣體分子數(shù)增大的方向移動，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關，溫度不變，K不變，及時分離出，會使?jié)舛冉档停胶庹?，故D正確；故選C。11.已知：。下列說法正確的是A.正反應的活化能小于逆反應的活化能B.升高溫度，增大，減小C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導致的D.恒溫恒壓充入，的轉化率增大【答案】A【解析】【詳解】A．由正反應的活化能-逆反應的活化能<0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A正確；B．升高溫度，增大，增大，故B錯誤；C．恒溫時，縮小容積，濃度增大，則氣體顏色變深，濃度增大的程度大于平衡正向移動的程度，故C錯誤；D．恒溫恒壓充入，壓強不變，濃度不變，平衡不移動，的轉化率不變，故D錯誤；故選A。12.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉化的影響C測定同溫、相同物質的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將氯化鎂溶液加熱蒸干得到氫氧化鎂，故A錯誤；B．溶液中緩慢滴加稀鹽酸，能把氯離子氧化氧化為氯氣，不能用鹽酸探究濃度對、相互轉化的影響，故B錯誤；C．測定同溫、相同物質的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH，pH越大說明水解程度越大，對應酸的酸性越弱，故C正確；D．向1mL溶液中加入1mL溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，KOH有剩余，再滴加5~6滴溶液，剩余的KOH和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不能比較、的大小，故D錯誤；選C。13.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應：、，但反應速率較小。下列有關該反應的說法正確的是A.K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應完全B.K很大，說明該反應的活化能很小C.增大壓強，平衡正向移動，D.欲使汽車尾氣達到排放標準，應選用適宜催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應所能進行的程度大，由于NO與CO反應速率較小，反應物可能沒有反應完全，所以在排入大氣之前沒有反應完全，故A錯誤；B．K很大，能說明反應正向進行的程度越大，不能說明該反應的活化能很小，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡將向右移動，但是K不變，故C錯誤；D．選用適宜催化劑可加快反應速率，使尾氣得到凈化，達到尾氣排放標準，故D正確；故選：D。14.電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.從M口導出的是溶液 B.電解過程中，陰極區(qū)pH降低C.b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D.溶液從F口加入【答案】B【解析】【詳解】A．陽極是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，所以從M口導出的是溶液，故A正確；B．電解過程中，陰極區(qū)溶液中的氫離子發(fā)生還原反應，生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C．陰極區(qū)溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以b是陽離子交換膜，允許鈉離子通過，故C正確；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極附近生成，則硫酸鈉溶液應從F口加入，故D正確；故答案為：B。15.向溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應為放熱反應B.C.；D.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故A錯誤；B．由圖可得如下反應：①△H1、②△H2、③△H3、由蓋斯定律可知，反應①+②+③可得反應，則反應，故B正確；C．由圖可知，反應△H1、△H2均小于0，絕對值△H1大于△H2，則焓變△H1大于△H2，故C錯誤；D．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成碳酸的反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子的過程為吸熱過程，焓變大于0，故D錯誤；故選B。16.室溫下，下列關于電解質溶液的敘述正確的是A.溶液濃度越大，的水解程度越大B.溶液，加水稀釋，則減小C.相同物質的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D.的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低【答案】C【解析】【詳解】A．溶液濃度越小，的水解程度越大，故A錯誤；B．溶液，加水稀釋c(H+)減小，，不變，則=增大，故B錯誤；C．相同物質的量濃度的Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以兩種溶液物質的量濃度相同時，前者pH大，故C正確；D．的氨水溶液，加水稀釋溶液堿性減弱，c(OH-)減小，而Kw=c(H+)c(OH-)，在一定溫度下為常數(shù)，則c(H+)增大，故D錯誤；故答案為：C。17.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應速率：B.C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高CH4的平衡轉化率增大，所以該反應為吸熱反應；在相同的溫度下，投料比減小，相當于在CH4的投料量不變的情況下增大H2O的投料量，當反應物不止一種時，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應物的投料量會增大其他反應物的平衡轉化率，同時降低自身平衡轉化率，故投料比x越小，CH4的平衡轉化率越大?！驹斀狻緼．點b、c均為平衡狀態(tài)，v正=v逆，點bCH4的平衡轉化率大于點c，兩點CH4的投料量相同，則反應產(chǎn)物CO、H2的平衡濃度：點b>點c，兩點溫度相同，故，A錯誤；B．由題圖可知，點b對應CH4的平衡轉化率大于點c，結合分析可知，點b對應投料比小于點c，故，B正確；C．由分析可知，該反應為吸熱反應，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，又由點b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，C正確；D．該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行容器內壓強改變，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。18.常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.可選用酚酞作指示劑B.水的電離程度：C.醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級為D.b點溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．強堿滴定弱酸應選用堿性范圍內變色的指示劑，所以可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．d點時酸堿恰好完全反應，醋酸鈉水解促進水電離，a、b酸均過量，均抑制水電離，且抑制程度a＞b，c點溶液呈中性，所以水的電離程度：，故B正確；C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以電離常數(shù)的數(shù)量級為，故C錯誤；D．b點n(NaOH)為醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物質的量，溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以：，故D正確；故答案為：C。19.LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列說法正確的是A.LiPON薄膜在充放電過程中質量發(fā)生變化B.導電介質M可為溶液C.放電時，b極Co元素的化合價發(fā)生變化D.充電時，當外電路通過時，非晶硅薄膜上質量減少1.4g【答案】C【解析】【分析】由電池反應為可知，電極a為非晶體薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中，即電極a為陰極，電極反應式為xLi++xe-+Si=LixSi,電極b為陽極，電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，放電時，電極a為負極，電極反應式為LixSi-xe-=xLi++Si，電極b為正極，電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。【詳解】A．LiPON薄膜在充放電過程中僅僅起到鹽橋的作用，未參與電極反應，故其質量不發(fā)生變化，故A錯誤；B．由于Li能和水反應，故導電介質中不能有水，則不可能為溶液，故B錯誤；C．放電時，電極b為正極，電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，即Co元素化合價發(fā)生了變化，故C正確；D．充電時，a為陰極，反應式為xLi++xe-+Si=LixSi，則當外電路通過0.2mol電子時非晶硅薄膜上質量增重,故D錯誤；故答案為：C。20.已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確是A.可發(fā)生反應：B.25℃時，的第一步水解常數(shù)為C.將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D.中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多【答案】C【解析】【詳解】A．由Ka可知，酸性為H2CO3>HCN>HCO，則NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應為CN?+H2O+CO2=HCN+HCO，A錯誤；B．室溫時，CO的水解常數(shù)為Kh1=≈1.8×10-4，B錯誤；C．pH值相等，說明c(H+)相等，相對更弱的酸其溶液濃度更高，稀釋相同倍數(shù)的情況下，更弱的酸會電離出更多的H+，所以稀釋后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正確；D．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的濃度相等、體積相等，則二者的物質的量相等，與堿發(fā)生反應消耗的NaOH的物質的量就相等，D錯誤；故答案為：C。II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21.化學反應產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，研究化學反應的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實驗測定某些反應的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計中，進行中和反應反應熱的測定。實驗步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。（1）儀器A的名稱為___________。（2）向量熱計中倒入硫酸溶液的正確操作為___________(填選項字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應后生成溶液的比熱容。某同學進行三次實驗后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應放出的熱量為________kJ(保留3位有效數(shù)字)。（4）下列操作會導致所測中和反應放出熱量的數(shù)值偏高的為___________(填選項字母)。a．內筒洗凈后，未及時烘干，直接進行實驗b．量取硫酸時仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應的能量可轉化為電能并加以利用。（5）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導。c電極為___________極，其電勢___________(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應式為___________。（6）鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達到防腐蝕的目的。若使用上述化學電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應把待鍍的金屬制品與電源的___________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）c（3）1.42（4）b（5）①.正②.高于③.（6）①.負②.【解析】【分析】中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差；【小問1詳解】儀器A的名稱為玻璃攪拌器，加快反應的速率；【小問2詳解】倒入硫酸溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入硫酸溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；故選c；【小問3詳解】三次實驗后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應放出的熱量為(50g+50g)×3.4℃×=1.42kJ；【小問4詳解】a、內筒洗凈后，未及時烘干，直接進行實驗，多余水會吸收熱量，導致測量的最高溫度偏低，導致測量結果偏低，a不符合題意；b、量取硫酸時仰視讀數(shù)，導致硫酸量偏大，使得反應放出熱量偏大，導致測量結果偏高，b符合題意；c、由于測完酸或者堿的溫度計繼續(xù)測量堿或酸的溫度時，沾在溫度計上的酸或堿與第二次測量的堿或酸反應，導致酸或堿提前反應，使得初始溫度升高，導致測量結果偏低，c不符合題意；故選b；【小問5詳解】由電流方向可知，c為正極、d為負極；c電勢高于d，d上甲烷失去電子生成二氧化碳和水，反應為；【小問6詳解】通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，則鍍件金屬做陰極，故應把待鍍的金屬制品與電源的負相連，陰極上在酸性條件下發(fā)生還原反應生成單質鉻，電極反應式為。22.高錳酸鉀是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用。某研究性學習小組用高錳酸鉀進行系列實驗。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號實驗溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0（1）反應的化學方程式為___________。（2）通過實驗ii、iii，可探究___________(填外界條件)對化學反應速率的影響，則___________，___________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗ii中數(shù)據(jù)計算，0~8s內用KMnO4的濃度變化表示的反應速率___________(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究小組的同學在實驗中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的一種機理如下圖所示：①由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為___________。②若用實驗證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為___________(填選項字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標準溶液測定血液中Ca2+的濃度。實驗步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標準液滴定。iii．滴定終點時，用去KMnO4溶液bmL。（5）盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為___________(填選項字母)。（6）滴定至終點時的現(xiàn)象為___________。（7）血液中Ca2+的濃度為___________(用含a、b的式子表示)。【答案】（1）（2）①溫度②.1.0③.3.0（3）（4）①.反應產(chǎn)生了Mn2+，它對KMnO4與H2C2O4的反應具有催化作用②.c（5）①.酸式②.b（6）加入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色（7）1.25ab【解析】【分析】用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，并用酸性KMnO4標準溶液測定血液中Ca2+的濃度?！拘?詳解】反應的化學方程式為：；【小問2詳解】ii、iii的溫度不同，根據(jù)控制變量法，其他條件應完全一樣，即1.0、3.0，用來探究溫度對化學反應速率的影響；【小問3詳解】H2C2O4過量，則0~8s內用KMnO4的濃度變化表示的反應速率=；【小問4詳解】①由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為：反應后產(chǎn)生了Mn2+，它對KMnO4與H2C2O4的反應具有催化作用；②若用實驗證明產(chǎn)生的Mn2+對KMnO4與H2C2O4的反應具有催化作用，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為能提供Mn2+的溶液，但是不能引入Cl-，因為酸性KMnO4溶液能氧化Cl-，所以ab錯誤，c正確；故答案為：c;【小問5詳解】KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應盛放在酸式滴定管中，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為：b；【小問6詳解】滴定至終點時的現(xiàn)象為：加入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色；【小問7詳解】由(1)分析及化學式CaC2O4可得關系式：，所以血液中c(Ca2+)==1.25abmol/L。23.目前機動車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質溶液為稀硫酸。（1）放電時，負極的質量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）充電時，陽極的電極反應式為___________。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導致鉛污染日益嚴重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.03.29.6（3）將鉛膏“研磨過篩”的