2024-2025學(xué)年黑龍江龍東聯(lián)盟高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題及答案

點燃C．制HCl：H＋Cl“龍東聯(lián)盟”2022級高三學(xué)年上學(xué)期月月考試題22電解D．冶煉鋁：2AlCl(熔融＋3Cl↑（化學(xué)學(xué)科）32本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。22B整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。4.摩爾鹽的化學(xué)式為(NH)Fe(SO)·6HO，在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液24242的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥，還用于冶金、電鍍等。有關(guān)摩爾鹽說法不正確的是（）A．NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的檢驗：NH4+OH=NH3H2O5.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（B．可用KSCN溶液檢驗?zāi)桘}是否氧化變質(zhì)D．（NH)Fe(SO)·6HO為純凈物C．NH4++-.42422）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1COS35.5第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：(每小題只有一個正確選項，每小題345分)檢驗Na2O2和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物除去Cl2中的HCl配制一定物質(zhì)的量制備Fe（OH）3膠體1.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞濃度的KCl溶液去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）ABCDA．活性炭凈水B．除去河水中泥沙C．用漂白粉漂白織物D．除去NaCl中的KNO3A．AB．BC．CD．D2.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，促進(jìn)了中國從稀土資源大國向高純稀土生產(chǎn)大國的飛躍，稀土串級萃取理論其基本操作是利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進(jìn)行分離。分離時可用的玻璃裝置是（）2226.水熱法制備O納米顆粒的反應(yīng)為：x4O62H2O，若反23O+O23434應(yīng)生成1molFe3O4，則下列說法正確的是（）A.x=6B.轉(zhuǎn)移電子2molA.B.C.D.C.被Fe2+還原的O2為0.5molD.S2O32-為氧化劑3．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()7.化學(xué)反應(yīng)H2Cl22HCl的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的B．H2的燃燒熱為△H=-183KJ/mol高溫A.制粗硅：SiO＋＋2CO↑．2B．合成氨：N＋3H2NH（催化劑、高溫、高壓條件下）223化學(xué)學(xué)科試卷（第1頁，共4頁）C．1molH2(g)變成2mol氣態(tài)氫原子是吸熱過程D．2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時釋放862KJ能量A.反應(yīng)①中若有22.4LCl2（標(biāo)況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.反應(yīng)①中每消耗73gHCl，生成的Cl22NAC.反應(yīng)①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H++ClO-+Cl=Cl↑+HO22-8.下列“事實”的“圖示表達(dá)”不正確的是（．．．）D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5:111.SO2）事實圖示表達(dá)A.A端為直流電源的正極B.每有1molO2參加反應(yīng)，就會有4molH+A．NaCl溶液中的水合離子B．測定鋅與硫酸反應(yīng)速率C.通入二氧化硫的一極發(fā)生氧化反應(yīng)D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H=HO22+HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．<12.右上圖圖示為某儲氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是（A．氫氣以分子形式存在于儲氫合金中）D．CHCOOHCHCOO-+H+33B．儲氫合金在吸氫時體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫時不破壞化學(xué)鍵D．利用儲氫合金可制備高純氫9．下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）13.常溫下，向20mL某濃度的稀鹽酸中滴加0.1mol.L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水體積A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小的關(guān)系如圖所示下列敘述錯誤的是（）C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小D．利用不同溫度時的平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，可推測某可逆反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)10.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸中由水電離出的H濃度為110mol1+化學(xué)學(xué)科試卷（第2頁，共4頁）B.B點c（NH4C．在A、B之間的任意一點所示溶液中：c（H）>c（OH），c（Cl）>c（NH4D．C點c（NH4）+c（NH3H2O）=2c（Cl14.向一恒容密閉容器中充入1molCH和一定量的HOCH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g);+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）且為氨水與鹽酸恰好中和的點+--+）+.-）;c（OH-）>c（H）+42422nCH4CH的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx隨溫度變化曲線如左下圖所示。下列說法正確的4nH2O（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.投料比C.a、cD.b、c速率：vb>vc（1）用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因是（2）“轉(zhuǎn)化”步驟在如圖所示的裝置中進(jìn)行。；。。儀器X的名稱是，導(dǎo)管A（3）流程圖中“系列操作“為過濾、洗滌、干燥；則“轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為。（4）上述制備的草酸亞鐵晶體OO含有雜質(zhì)，測定其純度步驟如下：2424①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol.L-1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Vml。4115.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①T(g)W(g)②W(g)P(g)。測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如右上圖所示③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用cmol-1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟③中所得濾液至終點，消耗Vml。42下列說法錯誤的是（）已知：2MnO45HCO6H2Mn210CO8HO22422A.Ⅱ曲線代表W的濃度與時間的變化關(guān)系B.反應(yīng)①加入合適的催化劑可以改變單位時間內(nèi)TC.反應(yīng)②達(dá)到M點時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D.0~6min內(nèi)W0.071mol.L-1-1第II卷（非選擇題，共55分）MnO45Fe28HMn25Fe34H2O則配制上述100mL溶液，用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，量筒外，還有。步驟②滴定終點的現(xiàn)象為步驟③中加入鋅粉的目的是；。mcV。(用、、、表示)1V草酸亞鐵晶體樣品的純度為二、非選擇題（共55分）22416.（13分）草酸亞鐵作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。O17.（14分）菱錳礦主要成分為MnCO、SiO、)和少量FeCO，一種利用該礦石制取高32323以廢鐵屑為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：(FeC2O42H2O為淡黃色固體，難溶于水)純二氧化錳的工藝流程如圖所示：化學(xué)學(xué)科試卷（第3頁，共4頁）（2）消碳反應(yīng)的焓變ΔH2＝kJ?mol﹣1（32LCH﹣CO（g+CO（g（g+2H（g42422＝2.0時，CO2T質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“研磨”的目的是。（2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為C、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為0。①下列能判斷干重整反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變B.容器中混合氣體密度保持不變。C.反應(yīng)的濃度商Q保持不變（3）“氯化焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、（5）檢驗“沉錳”后得到的MnCO3（6）氧化焙燒是在空氣中進(jìn)行，寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。。D.混合氣體中CO與2的濃度之比保持不變②M點對應(yīng)平衡常數(shù)的值為(填化學(xué)式)。（精確至0.01）。。③若保持初始?xì)怏w總物質(zhì)的量仍為3mol，且改變了一個條件，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由M點變?yōu)镹點，則改變的條件可能是A.縮小容器體積。B.擴大容器體積D.加入高效催化劑沉錳生成MnCO3的離子方程式。C.增大投料比（）（7）請從該流程經(jīng)濟(jì)效益角度出發(fā)，提出一個充分利用氣體A和氣體B的方案。（4XY對積碳與消碳反應(yīng)的影響如圖所示：18.（14分）CH和CO是溫室氣體的主要組成部分，利用CH﹣CO干重整反應(yīng)不僅可以實現(xiàn)對天然4422氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，其過程為：主反應(yīng)：CH（g）+CO（g）2CO（g）+2H（g）ΔH＝+247.3kJ?mol﹣14221副反應(yīng)（積碳反應(yīng)）：CH（g）═C（s）+2H（g）ΔH242副反應(yīng)（消碳反應(yīng)）：CO（g）+C（s）═2CO（g）ΔH=+172.4kJ/mol32（1）關(guān)于CH﹣CO干重整主反應(yīng)的自發(fā)性為2自發(fā)。（填寫：“高溫”或“低溫”4或“始終”）化學(xué)學(xué)科試卷（第4頁，共4頁）從消除催化劑表面積碳角度考慮，哪種催化劑更適合用于生產(chǎn)？（填催化劑X或漂白性還原性催化劑Y）說明理由。（4）鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SONaSO和NaHSO的混合液。3223（5）在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的升高而減小。當(dāng)溫度升高時，關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（）的敘述正32L的混合溶液，1將SO通入溶液時，得到一組cHcc2233確的是。溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PHA.K減小、K增加積碳消碳B.v減小、v增加積碳消碳C.K與K均增大積碳消碳D.v與v均增加，但后者增加更多積碳消碳19．（14分）資源化利用SO2，一方面能保護(hù)環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟(jì)效益，具有深遠(yuǎn)意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是A.雷雨放電B.火力發(fā)電。C.海水曬鹽D.火山爆發(fā)（2）工業(yè)中可用含SO的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在如圖接觸室裝置中完成“SO轉(zhuǎn)化”2①若溶液的7，溶液中c(Na0.100mol.L—1。(選填“”“”或“”)②常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實驗。用40gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若實驗時只吸收了部分二氧化硫使溶液中c(SO32-)：c(HSO)=1:10則PH為+)=c(HSO3-)+，此時溶液中c(Na+)2工序。使用該裝置實現(xiàn)了。A.充分利用熱能B.防止形成酸霧C.加速轉(zhuǎn)化SO2D.獲取純凈SO3.23（5）量子點是一類重要的半導(dǎo)體納米微晶材料，具有獨特的光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。量子點材料表明，在納米層面上，尺寸的變化對材料的性質(zhì)影響很大，意味著想要開發(fā)新材料的科學(xué)家們又多了一個可以利用的因素。2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點。硒化鎘(CdSe)量子點是科學(xué)家最早合成的量子點之一，目前已廣泛用作光電器件、催化材料等。（3）研究SO2的性質(zhì)有