2024-2025學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

***學(xué)校2024—2025學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mo96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。1.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛樹脂可用于生產(chǎn)烹飪器具的手柄，其單體為苯酚和甲醇D．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加適量的SO22.下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BF3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形B．碳的基態(tài)原子核外電子排布式：C．HO的電子式：22D．NH和HO可以形成分子間氫鍵2423.下列實驗操作或處理方法正確的是A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡B．可以將混有HS的CH氣體通過CuSO溶液除去雜質(zhì)2224C．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞4.工業(yè)上用N和H合成NH，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是223AA．消耗0.1molH2時，生成N－H鍵數(shù)目為0.2NAB．合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400～500℃，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．0.4molN2所含電子的數(shù)目為4NAD．氧化22.4LNH生成NO，消耗O分子數(shù)為2NA325.下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Si→SiO→NaSiOB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2223C．Na→NaCl→NaHCO3D．S→SO→HSO3246.類比遷移的思維方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比正確的是A．CO通入NaO中生成NaCO和O，則SO通入NaO中生成NaSO和O222223232224B．FeCl根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeCl?2FeCl，則FeI也可表示為FeI?2FeI33823382C．少量CO通入足量NaClO溶液會生成NaHCO，則少量CO通入足量Ca(ClO)溶液會生成Ca(HCO)322322D．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成CuS7.通過實驗得出的結(jié)論正確的是ABa(NO3)2SO2-4B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該固體試樣中一定含有Cl-8.連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于綠原酸的敘述錯誤的是A．綠原酸的分子式為C16H18O9B．該分子含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸最多消耗4molNaOHD．綠原酸在一定條件下既可以發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)也可發(fā)生縮聚9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的IO-3：IO-3+5I-+6H+==3I+3HO22B．NaHCO溶液中通入少量Cl：2HCO-3+Cl==2CO+Cl-+ClO-+HO32222C．NaSO溶液與稀HSO混合：SO2-3+2H+==SO↑+S↓+HO22324222D．氯化鎂溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH?HO==Mg(OH)↓+2NH+432210.下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證犧牲陽極法保護(hù)鐵B．制備乙酸乙酯C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣D．獲得晶體[Cu(NH)]SO?HO344211.以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項A實驗?zāi)康闹亟Y(jié)晶提純苯甲酸驗證酸性HS<HSO實驗設(shè)計將粗產(chǎn)品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶向CuSO溶液中通入HS氣體B22442C驗證SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色Mg(OH)和Al(OH)NaOH溶液和23D比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱鹽酸，觀察在NaOH溶液和鹽酸中是否溶解12.M、T、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Q形成的化合物常用于刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者B．T、X、Y三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)C．與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有3種D．該化合物為離子化合物，熔點低于MgO13.三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說法錯誤的是A．從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定B．三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成和的原子利用率均為100%C．根據(jù)圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成中間體2更快D．三氟甲苯與NO2+生成中間體1和中間體2的過程均吸熱14.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（LiNiCoMnOLiPSCl，下列說法中錯誤的是1-x0.80.10.1265A．放電時電極a電勢低于電極b電勢B．放電時通過電路0.5mol電子時，電解質(zhì)LiPSCl損失0.5molLi+65C．充電時電極b連接電源的正極D．充電時陽極反應(yīng)為：LiNiCoMnO-xe-==LiNiCoMnO+xLi+0.80.10.121-x0.80.10.1215.GaN是新型半導(dǎo)體材料，該晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞（圖1）內(nèi)部的碳原子被N原子替代，頂點和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數(shù)為anm，沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖2所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是1433434114A．若圖2中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是B．N的配位數(shù)為6,則原子4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是,,,,443C．晶胞中原子2、5之間的距離為anm4D．Ga原子位于N原子形成的八面體空隙中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)粗銻氧主要成分為SbOPbOSnOAsOZnOFeOSb和SbO3232232的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.SbO為兩性氧化物；Ⅱ.SbCl是共價化合物；Ⅲ.“過濾”得到濾渣Ⅱ成分SbOCl；233Ⅳ.25℃時K[Fe(OH)]與K[Sb(OH)]的數(shù)值相近，K[Fe(OH)]=8.0×10-16、K[Fe(OH)]=4.0×10-38；sp3sp3sp2sp3回答下列問題：(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第周期第族。(2)浸出液主要含Sb3+H+和Cl-Sb5+Zn2+Fe3+和As3+“還原”Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+有利于“水解”時銻與鐵的分離，防止濾渣Ⅱ中混入雜質(zhì)。(3)“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因是。(4)“除砷”時有HPO生成，該反應(yīng)的離子方程式為。33(5)“電解”過程中不可用熔融SbCl3，其原因是。單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如下圖所示。當(dāng)電壓在UV之前時，陰極主要的電極反應(yīng)為Sb3++3e-==SbUV時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可00能是17.(14分)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，即K[Fe(CO)]·3HO，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原32432料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，因而具有工業(yè)生產(chǎn)價值。實驗室制備K[Fe(CO)]·3HO可采用如下步驟：32432I．往草酸亞鐵懸濁液（2.5gFeCO中加5mL水）中加入15mL1.5mol/LKCO溶液（15℃時已為6％HO溶液，2422440℃10mL一段時間后出現(xiàn)紅褐色渾濁。22II．將溶液加熱至微沸后，再加入8mL1mol/LHCO溶液。保持溶液微沸，224繼續(xù)邊攪拌邊通過儀器X（如右圖所示）逐滴加入HCO溶液，直至溶224導(dǎo)管A液變?yōu)橥该鳛橹?。III．待溶液稍冷卻后，往其中加入10mL無水乙醇，放在暗處令其冷卻結(jié)晶。IV1︰1已知：K[Fe(CO)]·3HO為亮綠色晶體，溶于水、難溶于乙醇，230℃時分解，該配合物對光敏感。32432回答下列問題：(1)步驟I中HO在反應(yīng)中的作用是，采取的加熱方式為。22(2)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。步驟II加熱至微沸是為了除去(3)步驟II中使用的儀器X的名稱是(4)步驟III中加入乙醇的作用是，導(dǎo)管A的作用是。，放在暗處令其冷卻結(jié)晶的原因是。(5)稱取bg亮綠色晶體配成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加混酸并加熱，趁熱用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4溶液VmL，則產(chǎn)品的純度為b、c、V的式子表示，三草酸合鐵(III)酸鉀摩爾質(zhì)量為Mg/mol％（用含18.(13分)H2的生產(chǎn)、存儲是氫能應(yīng)用的核心，光催化分解水產(chǎn)氫是一種極具前景的策略。(1)在25℃和101kPa1gH燃燒生成HO(g)放熱121kJ1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJH燃燒熱的熱化2222學(xué)方程式為。氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。(2)水煤氣是H2的主要來源，水煤氣制備涉及的主要反應(yīng)如下：I、C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)△H＞0；II、CO(g)＋HO(g)?CO(g)＋H(g)△H＜0。22222①反應(yīng)I在溫（填“高”或“低”）可自發(fā)進(jìn)行。②恒定總壓3.40MPa和水碳比[n(HO)/n(CO)＝12︰5]投料，發(fā)生反應(yīng)II。在不同條件下達(dá)到平衡時CO和H222的分壓（分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如下表：p(CO2)/MPap(H2)/MPp(CH4)/MPaa條件10.800.840.800.720條件20.04在條件1下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K＝。對比條件1，條件2中H產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO的副反應(yīng)，22寫出該反應(yīng)方程式。(3)硼氫化鈉(NaBH)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，NaBH水解生氫反應(yīng)方程式為：NaBH(s)＋2HO(l)＝4442NaBO(aq)＋4H(g)△H＜0。25℃，當(dāng)催化劑（摻雜了MoO的納米CoB）量一定且活性不變時，測得反應(yīng)初期2232生氫速率v與投料比[n(NaBH)/n(HO)]之間的關(guān)系如圖1所示。42已知：①25℃，NaBH和NaBO在水中的溶解度分別為55g和28g。42②NaBH在摻雜了MoO的納米CoB催化劑表面活性位點水解制氫的機(jī)理如圖2所示。432圖1中，a點前NaBH4ab段變化的原因為(4)MoO/MoC-C助催。22CdS知晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞的密度是g/cm3。19.(14分)某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。M已知：請回答：(1)物質(zhì)C中碳原子的雜化方式是(2)化合物M的化學(xué)名稱為。。。。。(3)反應(yīng)Ⅱ涉及到的反應(yīng)類型有(4)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式B+EF的化學(xué)方程式(5)寫出(6)寫出化合物M同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式核磁共振氫譜和紅外光譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；CHO②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和。***學(xué)校2024—2025學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1C2D3B4A14B5D15C678910AACBB11D12A13B【詳解】1.CA選項，壁虎足上有數(shù)量眾多的剛毛及其精細(xì)分支，與墻體之間距離足夠近，存在范德華力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正確。B選項，阿司匹林分子中含有羧基，顯酸性，當(dāng)酸中毒時，可靜脈注射NaHCO3溶液進(jìn)行解毒，正確。B選項，酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，錯誤。D選項，SOSO22并能殺滅微生物等，正確。2.DBA選項，BF3的中心原子原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，錯誤。B選項，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，錯誤。C選項，HO是共價化合物，電子式為，錯誤。223.BA選項，銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，錯誤。B選項，CuSO溶液可以除去乙炔中的HS，離子方程式為：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，正確。422C選項，有些剩余實驗藥品需要放回原試劑瓶，錯誤。D選項，為避免液溴揮發(fā)，盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)，不能使用橡膠塞，錯誤。4.AA3mol氫氣生成2mol2mol氨氣含6molN-H0.1mol氫氣可生成0.2NAN-H鍵，正確。B選項，合成氨為放熱反應(yīng)，錯誤。C選項，每個N分子中含14個電子，故0.4molN含電子數(shù)為5.6NA，錯誤。22D選項，沒有給出溫度和壓強(qiáng)，22.4L氣體物質(zhì)的量不確定，錯誤。5.DD選項，硫不能一步轉(zhuǎn)化生成SO3，錯誤6.AB選項，F(xiàn)e3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eI中不含F(xiàn)e3+，可表示為3FeI.I，錯誤。3822CCO通入NaClO溶液生成NaHCO和HClOCO通入Ca(ClO)溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，2322錯誤。D選項，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，錯誤。7.CA選項，加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，錯誤。B選項，試樣中若存在過量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含F(xiàn)e3+，錯誤。C選項，加入氫氧化鈉溶液，無加熱條件，無法保證銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，正確。D選項，試樣加入鹽酸酸化，干擾氯離子檢驗，錯誤。8.BB選項，該分子中有4個手性碳原子，錯誤。9.BA選項，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO-：IO-+5I-+6H+==3I+3HO，正確。3322B選項，Cl與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl+HCO-=Cl-+HClO+CO，23232錯誤。C選項，硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，正確。D選項，鎂離子與弱堿生成氫氧化鎂沉淀，正確。10.AA選項，F(xiàn)e2+與K[Fe(CN)]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，但是Fe2+可能是K[Fe(CN)]將鐵氧化得來的，無法驗3636證金屬鋅保護(hù)鐵，錯誤。11.DA選項，重結(jié)晶苯甲酸，粗產(chǎn)品水溶后，趁熱過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，錯誤。B選項，硫酸銅能與硫化氫反應(yīng)，原因是生成CuS沉淀，錯誤。C選項，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，錯誤。D選項，氫氧化鎂溶于鹽酸不溶于氫氧化鈉，鎂有金屬性，氫氧化鋁溶于鹽酸也溶于氫氧化鈉，鋁有非金屬性，所以鎂金屬性強(qiáng)于鋁，正確。12.AA選項，H與C、N形成的化合物中，不一定是最簡單氫化物，故沸點高低不確定，如苯的沸點高于氨氣，錯誤。B選項，B、C、N三種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，正確。C選項，與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，正確。D選項，該化合物為離子化合物，其陰陽離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點低于氧化鎂，正確。13.BA選項，從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定，正確。B選項，取代反應(yīng)，原子利用率小于100%，錯誤。C選項，根據(jù)圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成中間體2更快，正確。D選項，生成中間體1和中間體2均是吸熱反應(yīng)，正確。14.BA選項，放電時電極a為負(fù)極，電極b為正極，故電極a電勢低于電極b，正確。B0.5mol0.5molLi+0.5molLi+量不變，錯誤。C選項，充電時電極b為陽極與外接電源正極相連，正確。D選項，由分析知，充電時陽極反應(yīng)，正確。15.CA選項，原子4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3/4,1/4,3/4)，錯誤。B選項，配位數(shù)為4，錯誤。C2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3/4,3/4,1/4),原子5的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距離均為3a/4nm，故其距離為，anm，正確。4D選項，Ga位于N原子形成的四面體空隙中，錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）【答案】(1)五(1分)VA(1分)(2)Fe(OH)3(2分)(3)2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO(2分)322342SbO為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液(2分)23(4)2As3++3HPO-+3HO==3HPO+2As+3H+(2分)22233(5)SbCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電(2分)2H++2e-=H2↑(2分)【詳解】粗銻氧主要成分為SbO，含有PbO、SnO、AsO、ZnO、FeO等雜質(zhì)，加入鹽酸浸取得浸取液，主要含23223Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質(zhì)，濾渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb還原SbClSbCl(NH)S時保證Zn2+沉淀完全，“除砷”時NaHPO轉(zhuǎn)化HPOSbCl353422233SbSbCl3水解得到難溶于水的固體SbOCl“過濾”得到濾渣成分為SbOCl“除氯”發(fā)生2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO，過濾、洗滌、干燥得到SbO。32234223(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。(2)Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+該轉(zhuǎn)化有利于“水解”K[Fe(OH)]與K[Sb(OH)]的數(shù)值相近，sp3sp3不易于沉淀分離，F(xiàn)e(OH)沉淀pH值較大有利于與Sb(OH)分離，不混入雜質(zhì)Fe(OH)。233(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl與氨水反應(yīng)生成SbO和NHCl，因此“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為2342SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO；322342SbO為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液。23(4)“除砷”時AsCl和NaHPO反應(yīng)有HPO和As生成，該反應(yīng)的離子方程式為2As3++3HPO-+3HO==322332223HPO+2As+3H+。33(5)SbCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；電壓在UVSb3++3e-==SbUV00因可能是H+參與了電極反應(yīng)：2H++2e-=H2。17.（14分）【答案】(1)氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe(III)(2分)水浴加熱法(1分)(2)3d64s2(1分)H2O2(2分)平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下(2分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)(4)減小晶體的溶解度，促進(jìn)晶體的析出(2分)產(chǎn)物對光敏感(1分)cVM(5)(2分)3b【詳解】(1)有KCO存在時，F(xiàn)eCO和HO反應(yīng)生成K[Fe(CO)]，同時有Fe(OH)生成。224242232433FeCO+3HO+6KCO=4K[Fe(CO)]+2Fe(OH)↓，故答案為：氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe(III)。242222432433在水浴上加熱到約40℃，受熱均勻、溫度容易控制，故答案為：水浴加熱法。(2)Fe為26號元素，則基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：3d64s2。使Fe(Ⅱ)充分氧化為Fe(Ⅲ)后應(yīng)再次加熱溶液至微沸使HOHO溶液影響K[Fe(CO)]22223243的生成，故答案為：HO。22(3)儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下。(4)由題給信息可知，乙醇可以減小晶體的溶解度，加快晶體的析出。由題給信息可知，K[Fe(CO)]對光敏感，故應(yīng)避光。3243(5)5K[Fe(CO)]～15HCO～6KMnO，滴定消耗VmLcmol/LKMnO，則產(chǎn)品的純度32432244456cmol/L×10-3VL×bg×4×Mg/mol×100％=cVM3bcVM3b為％，故答案為：。18.（13分）【答案】(1)H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－286kJ/mol(2分)H＋2OH－－2e－＝2HO(2分)22222(2)①高(1分)②2(2分)CO＋3H?CH＋HO(2分)242(3)NaBH含量較高時水解反應(yīng)產(chǎn)物NaBOBH－與催化劑活性位點的接觸(2分)4244×1.08×1032(4)(2分)a3?NA【詳解】(1)298K時，1gH燃燒生成HO(g)放熱121kJ，則1molH燃燒生成HO(g)放熱242kJ，1molHO(l)蒸22222發(fā)吸熱44kJ，據(jù)蓋斯定律，故答案為：H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－2