26屆高二上學期期中考試化學試卷

鏵強中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1?C-12?N-14?O-16?F-19?S-32Fe—56Ba—137第I卷（選擇題）一、單選題1．西大附中高二化學興趣小組調查生活中一些食品和常見物品的pH(形成一定濃度的水溶液時的近似pH)如圖：下列說法不正確的是A．胃酸過多的人不宜多吃蘋果 B．純堿溶液可使酚酞溶液變紅C．可將潔廁靈與84消毒液混用 D．牛奶中的H+濃度比醬油中的小2．下列說法正確的是A．Cl2和SO2都具有漂白性，因為二者都有強氧化性B．銅鋅原電池中，鋅電極發(fā)生氧化反應C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率D．常溫下，pH均為5的鹽酸與NH4Cl溶液中，水的電離程度相同3．維C泡騰片放入水中會立即產生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸(為三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有關說法正確的是A．H3A溶液中能大量存在：、、、B．NaHCO3溶液中能大量存在：、、、C．Na2CO3溶液中能大量存在：、、、D．Na3A溶液中能大量存在：、、、4．室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖(代表)如圖，下列有關說法錯誤的是A．若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，B．兩種酸溶液中均存在電離平衡2H2O?H3O++OH—C．圖②代表強酸在水中的電離情況D．兩種酸溶液中由水電離出的5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L溶液制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為B．將0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-數(shù)目之和為C．密閉容器中，2molNO和1molO2反應后氣體分子總數(shù)為D．25℃時，，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為6．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，在海水中電池反應可表示，下列說法不正確的是A．填充MnO2的電極為正極B．該電池的負極反應式是C．在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的正極D．外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是1mol7．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的氫化物的水溶液用于雕刻玻璃，W與X同主族，Y的焰色試驗為黃色，Z是地殼中含量最高的金屬元素。則下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小：X<Y<Z<W B．最高價氧化物的水化物的堿性：Z>YC．X的單質能與水發(fā)生置換反應 D．簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性：X<W8．下列實驗操作，能實現(xiàn)相應實驗目的的是ABCD反應裝置圖及操作實驗目的N極上產生氣泡，活潑性：M>N讀取液體體積測定鋅與稀硫酸的反應速率AlCl3溶液蒸干得AlCl3固體9．Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．SiO2與MgOCO2都是中間產物B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質為Pd和MgOC．上述甲烷化過程總反應可表示為D．經過一個加氫循環(huán)后MgO再次與CO2結合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)10．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質S/()/()/()C(金剛石)2.4-395.403513C(石墨)5.7-393.512260此條件下，對于反應C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是A．該反應的，B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．由公式可知，該反應D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?1．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法不正確的是A．加入ZnO的目的是調節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B．為加快反應速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應在較高的溫度下進行C．加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D．ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：12．在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．Na2SO3溶液中：B．NaHA溶液的pH<7，則溶液中的粒子有：C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至D．濃度均為與NaOH按體積2∶1混合：13．某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl—(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．c點對應的等于a點對應的B．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點C．d點為不飽和溶液，沒有AgCl沉淀生成D．向AgCl懸濁液中加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小14．在體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，發(fā)生反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡。的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應的B．曲線II表示容器甲中的平衡轉化率C．達平衡后，兩容器中c(CO):D．其他條件不變時，在曲線I對應容器中加入合適的催化劑，可使的平衡轉化率由P點達到S點第II卷（非選擇題）二、解答題15．請根據(jù)題中提供的信息，回答問題：Ⅰ：宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等都要用到電池。中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種液態(tài)可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破，其工作原理如下圖所示：(1)①該電池工作時，c口通入的物質為(填化學式)。②該電池負極的電極反應式。③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子轉移。Ⅱ：硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有H3AsO3、H2SiF6等有害物質。工業(yè)上需將廢水處理達標后再排放。(2)已知：As(Ⅲ)水溶液中含砷的部分物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。①測量As(Ⅲ)水溶液pH=7.20時所用的儀器是。②pH=11時，上圖中含As元素微粒的濃度關系為。③當時，溶液的pH=。(已知H3AsO3的)(3)向廢水中加入石灰乳[以Ca(OH)2為主]后過濾。濾渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3(AsO3)2。①寫出該過程中H2SiF6和石灰乳反應生成CaF2、SiO2的化學方程式：。②充分沉淀后測得廢水中F—的含量為，此時的濃度為。[已知、]。16．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含少量SiO2、Sc2O3等氧化物，某實驗室利用鈦鐵礦制取ScF3的流程如圖所示。已知：①“酸浸”時FeTiO3轉化為TiO2+，[TiO(H2O2)]2+為橘黃色的穩(wěn)定離子，易溶于水。②室溫下，溶液中離子沉淀完全的pH如表所示?；卮鹣铝袉栴}：離子Fe3+Fe離子Fe3+Fe2+TiO2-沉淀完全的pH3.29.01.05(2)“水解”中生成沉淀的離子方程式為，(3)“萃取”操作之前，需要檢漏的玻璃儀器是(4)“洗鈦”時H2O2有兩個作用，其一是氧化Fe2+，離子方程式為，另一作用是。(5)“酸溶”所得溶液中含有Sc3+、等。若此溶液中Sc3+的濃度為，“氨水調pH”時應控制的pH范圍是(已知Ksp[Sc(OH)3]=1.25?10-33，lg2=0.3)。(6)制取的“系列操作”包括、、干燥。17．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵(Ⅱ)｛｝，其裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。回答下列問題：(1)盛放NaNO2固體的儀器名稱為；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應向溶液中加入。(2)實驗開始前先鼓入N2的目的是。(3)NaNO2的溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示)；A中加熱制備NO的離子方程式為。(4)D中倒置的漏斗的作用為。(5)經分離提純后得到亞硝基合亞鐵(Ⅱ)溶液，其溶質化學式為｛｝，為測定其化學式，進行如下實驗：①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質量為4.66g。②另取10mL溶液用的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全轉化為)。③已知x+y=6，則其化學式為，下列情況會導致x值偏小的是(填字母)。A．步驟①中沉淀未干燥完全B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線18．甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應包括：a．b．c．(1)(2)反應a的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標注。寫出相對能量為-1.3eV時，對應物質M的化學式；該反應歷程中決速步驟的能壘為eV。(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1∶3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應b，反應達到平衡時，H2體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線(填標號)表示了CH3OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H2體積分數(shù)，則A點處v(正)B點處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)在恒溫恒容(2L)的密閉