江蘇省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年江蘇省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨

的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SOy2H2s=3SI+2H20。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要

催化劑

原因。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2—4N0+6H9。'實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體

△

B存在用的試劑或用品為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，

反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是」

第HIA族。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式2A1+20H+2H2O=2AlCh+3比」—。

解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成

酸雨的主要物質(zhì)，則A為S,B為HzS,C為SO2，D為SO3,C與B反應(yīng)生成S和水,

其化學(xué)反應(yīng)為SO2+2H2s=3SI+2H2O,

故答案為：SO2+2H2s=3S\+2H2O；

（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的?個(gè)重要原

因，則A為N2，B為NH3，C為NO,D為NCh，反應(yīng)③的化學(xué)方程式

催化劑

4NH+5O2^—4NO46H2O,氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，

3△

催化劑

故答案為：4NH+5O——4NO+6HO；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；

32△2

（3）B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)

④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則A為AI,B為AI2O3,C為NaAKh等鋁鹽，D為

Al（0H）3,A1處于周期表中第三周期第IHA族，②的離子方程式為2A1+2OH+2H2。

=2A1O2'+3H2t，

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故答案為:第三周期第IHA族;2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T。

通電

2.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaQ（熔融）^2Na+C12

to己知B是黃綠色氣體，物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)：

（1）A―C的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H?t°

點(diǎn)燃

（2）B-D的化學(xué)方程式：2Fe+3cl2—2FeC13，

（3）A在空氣中加熱生成的物質(zhì)的顏色為淡黃色，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式

△

2Na+O2—NagOg<>

（4）B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉若保存不

當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

光照

Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO、2HC1Q—2HC1+O2t。

解：（1）由分析可以知道，A為Na,C為NaOH,則A-C的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O

=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（2）由上述分析可以知道，B為Ch，D為FeCh，B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

2Fe+3C12^2FeCh，

/占?I?/?燃???

故答案為：2Fe+3c12——2FcC13；

（3）A為鈉，在空氣中加熱生成的物質(zhì)為Na2O2,其顏色為淡黃色固體，相關(guān)化學(xué)方程

△

式為：2Na+O2—Na?。?，

△

故答案為：淡黃色：2Na+O2-Na2O2：

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(4)由上述分析可以知道，B為C12,B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca(CIO)2,漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，

其原因是Ca(CIO)2能和空氣中的水和CO2反應(yīng)生成HCIO,HC1O不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分

光照

解，其反應(yīng)方程式：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO>2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案：Ca(CIO)2；Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC)0.2HCIO^2HCI+O2to

3.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件

略去)。

力H|—"回

HiO_*L一?回國(guó)

(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反

應(yīng)的離子方程式：OH+HSOI=SO32+H2O。證明D已經(jīng)氧化變質(zhì)的方法是：取

少量D固體溶于水中，加足量鹽酸至不再生成氣體，加氯化鋼溶液生成白色沉淀，說(shuō)

明D已經(jīng)氧化變質(zhì).

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X

可能為bd(填代號(hào))。

a.NaHCO3

b.Na2cO3

c.Fe(OH)3

d.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為許了W。若*為一種最常

見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。若鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為3(填

代號(hào))。

a.鹽酸

b.BaC”溶液

c.NaOH溶液

d.Ca(OH)2溶液

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(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化

學(xué)反應(yīng)方程式為3N0Z+H2O=2HNO3+NO,E是Fe(N03)2(填化學(xué)式)。

解：(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na,X能使品紅溶液褪色，

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為H2、C為NaOH、X為SO2、D為Na2so3、E為NaHSCh，C

2

和E反應(yīng)的離子方程式：OH+HSO3=SO3+H20,證明D已經(jīng)氧化變質(zhì)的方法是：

取少量D固體溶于水中，加足量鹽酸至不再生成氣體，加氯化鋼溶液生成白色沉淀，說(shuō)

明D已經(jīng)氧化變質(zhì)，

故答案為：OH，HSO3-=SO32-+H2O；加足量鹽酸至不再生成氣體，加氯化鋼溶液生成

白色沉淀，說(shuō)明D已經(jīng)氧化變質(zhì)；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則A

為CI2,B、C分別為HC1O、HC1中一種，

a.次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng).鹽酸可與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,但與NaHCCh

不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；

b.次氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能連續(xù)反應(yīng)，但鹽酸與Na2c03反應(yīng)生成CO2,

CO2與Na2c03反應(yīng)可生成NaHCO3，故b正確；

c.次氯酸與氫氧化鐵不反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鐵只生成氯化鐵，故c錯(cuò)誤：

d.鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，鹽酸與氫氧化鋁進(jìn)一步反應(yīng)生成氯化鋁，故d正

確，

故答案為：bd；

(3)若A為淡黃色粉末，則A為Na2O2,其電子式為：脂噌色：奔卜卜母，乂為一種

最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為02、C為NaOH、X為CO2、

D為Na2co3、E為NaHCCh，鑒別等濃度的D、E詼種溶液，可用鹽酸或氯化鋼溶液，

—＞乎Na*

故答案為：L????」；ab；

(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有

強(qiáng)氧化性，則A為NO、B為NO、C為HNO3、D為Fe(NO3)3、E為Fe(NO3)2，

A與H20反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。

4.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，

己知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：

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（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：

A：C12;B：NaClO；C：NaCI；D：HC1O；E：HC1.

（2）寫(xiě)出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

A至IJB：Cb+2OH-=C1O-+C「+H2O:

B至IJD：到O+H+-HC1O。

（3）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑（用R表示）的消毒能力，可用如下公式計(jì)

lmoLR中氯完全轉(zhuǎn)化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

算:X氯原子的摩爾質(zhì)量,則C1O2的有

R的摩爾質(zhì)量

效氯含量為2.63（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

解：（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,A是一種黃綠色氣體，則A

為C12，氯氣與鈉反應(yīng)生成C為NaCI,氯氣與氫氣反應(yīng)生成E為HC1,氯氣與水反應(yīng)生

成D,D光照可以得到HCL故D為HC1O,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,B與稀鹽酸反

應(yīng)生成次氯酸，故B為NaClO,

故答案為：Ch；NaClO；NaCI；HC1O；HC1；

（2）A到B反應(yīng)離子方程式為：C12+2OH—CIO+CI+H2O,B到D的反應(yīng)離子方程

式為：C1O+H+—HC1O,

故答案為：C12+2OH—CIO+C1+H2O；CIO+H+—HCIO；

（3）CIO2的有效氯含最為：x35.50.63,

67.5

故答案為：2.63o

5.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)框圖填空。已知：A是廚房中一種常見(jiàn)的調(diào)味品；B在通常狀況下

是一種無(wú)色液體；反應(yīng)④是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)。

（1）單質(zhì)L是.H2;化合物B是H2O。

（2）上述五個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是Q（填序號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑤常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體E,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH+82

=CaCO3I+H2O。

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解：(1)由分析可知，單質(zhì)L是H2，化合物B是H2O,

故答案為:H2;H20；

(2)上述五個(gè)反應(yīng)中，①是碳酸鈣分解生成氧化鈣與二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，

故答案為：Q)；

2+

(3)反應(yīng)⑤常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體E,該反應(yīng)的離子方程式：Ca+2OH+CO2=CaCO3

I+H2O,

2+

故答案為：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H20；

(4)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為:2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2Oo

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系c(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為L(zhǎng),B的化學(xué)式為HC1.

(2)若A為常見(jiàn)的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe3++NOf+2吐0。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na?O2，反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請(qǐng)寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2cH3;反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為O?、Cu或A￡、加熱。

第6頁(yè)共53頁(yè)

%of粉C獷)

A^^~|一E

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為H。、E為HCIO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

@Z7\；'；

圖為：/,

@/27;

故答案為：/；HC1；

(2)若A為常見(jiàn)的非金屬氧化物，通常狀況卜為紅粽色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NCh、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fc+NO3+4H=FC+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)Dfit摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(OH)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案為:Na2O2:A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I：

(4)若A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前2()號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽(yáng)離子比陰離子多1個(gè)電了?層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問(wèn)題：

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（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號(hào)，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無(wú)色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2NaaAlF§+6H2O+3CO2。

ZHlAHU

叵!尸］&曰警'冰M石

解：（1）物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱(chēng)是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

??

故答案為：H：E：；CD：

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CC）2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物.已

第8頁(yè)共53頁(yè)

知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素M在周期切中的位置為第二周期第VHA族。

(2)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2。分

子之間形成氫鍵。

H?6：ci：

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為…??。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W#XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B(0H)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來(lái)水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來(lái)水.若M2與MW?均完全反應(yīng),所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為二L

2。

解：(1)元素M為。，在周期表中的位置為：第三周期第VHA族，

故答案為：第三周期第VIIA族；

(2)B為HC1,D為比0,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCIVFhO，

故答案為：V;也0分子之間形成氫鍵：

H：o：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為????，

????

H：0：ci：

故答案為：?????

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3，水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O^NH4+B(OH)4",

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B(OH)4;

(5)CH與CIO2作自來(lái)水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則lmolC12轉(zhuǎn)移2moi

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電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5n】ol電子，分別處理等質(zhì)最的自來(lái)水，所需的C12與的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2o

9.已知常溫下X為無(wú)色液體、C為黃綠色氣體、E為無(wú)色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

D

-{7]?[M

Lf-45F

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(I)請(qǐng)寫(xiě)出H的名稱(chēng)次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式FeaOq。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=C「+CIO~+H2O。

(3)請(qǐng)描述L轉(zhuǎn)化為M過(guò)程中的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2-

I-I

2Na+2H,O—-4NaOH+H2t

解：(1)通過(guò)分析可知，H是HC1O,名稱(chēng)為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ch+2OH=C1

+CIO+H2O,

故答案為：C12+2OH=C1+C1O+H2O：

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過(guò)程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是Hq,Na與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H?t,

第10頁(yè)共53頁(yè)

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線(xiàn)橋法表示電子

2c-

I-I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ4NaOH+H2T,

2c-

I-I

故答案為：

2Na+2H:O--4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa,BNagOg■>

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫(xiě)編號(hào)）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH；H2j。

△

（4）EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+式。。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為Na2O2，

故答案為；Na；NaaOz；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H2g2Na++2OH+Fhf,

+

故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH'+H2t；

△

（4）E-*D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O0

11.下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

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點(diǎn)燃0+CO

B2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

(

反

加

應(yīng)

熱⑥

+H2O通過(guò)最COz

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）以上反應(yīng)中，屈干氧化還原反應(yīng)的有①②③④.（填寫(xiě)編號(hào)）

（2）A~C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++20H+H2）.

（3）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+C>2t.

△

（4）E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCCh—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH；H2t；

（3）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

-4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2f。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取O.lmol上述化合物與過(guò)量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成0.1mol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

@A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加.

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對(duì)

第12頁(yè)共53頁(yè)

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y和Z的名稱(chēng)分別為碳、鈉.W在周期表中的位置為第三周期第VIA

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3oY與W形成的二元化合物電子

?4J

式為.

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4f+A1(OH)31，

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2HZS+3O2—2SO2+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液"J生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱(chēng)分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

????

CS2,電子式為

????

5：：C：：5

故答案為：Al(0H)3；S03:;

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D~E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

第13頁(yè)共53頁(yè)

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHC03，則F-G的化學(xué)方程式為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見(jiàn)的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

（1）B的化學(xué)式為FeCb;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色.

（2）N長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。（填化學(xué)式）

（3）N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2」。

向溫

（4）M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。（g）——FeadyHHz.

（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入兒滴酚酰溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCh，C為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCE淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終可生成Na2c03，

故答案為：Na2co3;

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2HoO=2NaOH+H^t：

第14頁(yè)共53頁(yè)

(4)鐵和水蒸氣在高那卜反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。

高溫

(g)■^Fe3O4+4H2，

高溫

故答案為:3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2；

2

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe-+Cl2

=2Fe3*+2Cr,

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)牛成氫氧化鈉和氧氣,如滴加酚SL則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

(I)寫(xiě)出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNazCChDNaHCChENaCl.

(2)寫(xiě)出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H一+H2t.

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是一70niL,

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2cO3，D為NaHCC)3,E為NaCl,

故答案為：NaOH：Na2co3；NaHCO3；NaCl；

+

(2)B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na+2OH+H21,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t;

(3)①H為CO2,F為Na2O2＞二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，

第15頁(yè)共53頁(yè)

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2：

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02體積減少

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：I=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70o

15.如圖所示，B為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見(jiàn)化合物.它僅的焰

色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNagOg：FNaHCO」°

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②⑶⑷.(填寫(xiě)編號(hào))

(3)反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na*+4NH1O2f。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

(5)向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，段時(shí)間后產(chǎn)生氣

泡。

解：(1)由以上分析可知C為NazCh，F(xiàn)為NaHCO3,

故答案為：Na2O2：NaHCO3；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的的⑤是過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，?

第16頁(yè)共53頁(yè)

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④；

（3）反應(yīng)③是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程二C為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示:

二^加邛可詞廠QI

C|::Y的單段

1^]iIZ^正質(zhì)

已知：X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題:

高溫

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是FezOa+2Al^A”O(jiān)s+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O2+H2O.

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過(guò)量，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2N0、-=3Fe?++2NOf+4比0。

②D的陽(yáng)離子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

第17頁(yè)共53頁(yè)

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

砂

故答案為：Fe20s+2AI------AhOs+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20：

(3)?Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：4Fc+aH++2NC3=4F/++2N。t+4H2。，

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程H需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

力噴

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式Al(0H)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH+2H?O=2AI(”二

+3比f(wàn)。

高溫

@A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2方+Fe2O3—A”O(jiān)3+2Fe,寫(xiě)出該反應(yīng)的一個(gè)

用途一焊接鐵軌.

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式4Fe(OH)2Hoe)=4Fe(OH)a。

第18頁(yè)共53頁(yè)

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是一c(Na!>c(AIO2)

>c(OHD>C(FC).

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2FhO=Fe(OH)2+2FT.

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H23

故答案為：2AI+2OH+2H2O=2AK)2+3H2t;

局溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2AI+Fe2O3—A12O34-2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH')>c(H+),

++

故答案為：c(Na)>c(A1O2')>C(OH)>c(H)；

2+

(4)FeCl2溶液中亞鐵離子水解.，溶液呈酸性,離子方程式為Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H\

2+

故答案為：FC+2H2O#FC(OH)2+2H+。

18.如圖中A?H均為中學(xué)化