江蘇省南京市2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省南京市2024年高考化學(xué)五模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于反應(yīng)2Hl(g)k-H2(g)+l2ig)-llkJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.lmol[2(g)中通入lmoIH2(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，12(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

2、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A-lnw，L；NaC：0溶液：『、SO：，I'

B.使酚歆呈紅色的溶液中：Na\NO：、

C?的溶液:Na3FM，、NO：

rOH-

D.由水電離:011?)=1乂10?31?。卜?。旱牡娜芤海篕?、Cl-xHCO；

3、一種籽(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①如"4Ru111

Ru"1~?RuU，

②

A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

ran

C.在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.電路中每通過(guò)2mol電子生成3moi「，使溶液中「濃度不斷增加

1

4、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6x1Q-0常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

+

A.b點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH；]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Cij>c(OHj>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：c[(CH3)2NH^]+c(H")>c[(CH3)2NH-H20]+c(CL)

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH：]+c[(CH.)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

5、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不生碉的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的有色布條伸入。2中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe"

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YvZ

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

7、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

8、電解法轉(zhuǎn)化CO?可實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用。電解COz制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

0.1mol/LKHCOi溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+C()3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

9、［四川省綿陽(yáng)市高=第二次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油?液氧比偏二甲臍?四氧化二氮的環(huán)境污染小

10、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.灼熱的炭與CO?的反應(yīng)

B.Ba(OH)r8H2O與NH4C1的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細(xì)，濃崔酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

郵棒

帶茄

型

料試

管

稀硝

酸

電

微

流

銅溶

器

傳整

液

濃硝

酸

銅溶

液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低

12、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10,4D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

13、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCCV

14、離子化合物OUPtFN的陰離子為【PtF6「，可以通過(guò)反應(yīng)O2+PtF6-O2[PtF6]得到。則

A.O2[PtFH中只含離子鍵B.OzlPtFJ中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中。2是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成ImoKhPtFe轉(zhuǎn)移Imol電子

3+

15、已知；苯酚與F03+在溶液中存在可逆反應(yīng)；fc+6CJWH一HFc(0CJO6+3H\其中HFc(0C6H5)6顯紫色。實(shí)

驗(yàn)如下：

8滴0.01mol'L-1\

JL.

FeCljffiK

I8mL茶的溶液

居冠彳Y*色

下列說(shuō)法不正確的是:

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為第和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

16、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne=M"+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2T

17、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4*C時(shí)，純水的pH=7

C.D2I6O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K＞lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞（1（固態(tài)）

18、PMh在酸性溶液中能將Mi?+氧化成MnO廣，本身被還原為Pb21取一支試管，加入適量Pb（h固體和適量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbOz的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

D.若硫酸鋅充分反應(yīng)，消耗PbOz的物質(zhì)的量為O.Olmol

19、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2?存在。我國(guó)研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氐6和NaOH的混合容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH?通過(guò)陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2&+H2O=3OH-

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.AI電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03x1（）23個(gè)電子

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCL中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，ImolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCb通入水中，所得溶液中HC1O、Cl\CIO?粒子數(shù)之和為2N*

21、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽(yáng)極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)

22、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緄?（乙）＞r（丙）＞i?（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙,丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

C9HtO1

肉桂酸

完成下列填空：

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)IV。

（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式o上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機(jī)產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________<.

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能夠與NaHCOKaq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）由苯甲醛（（可以合成苯甲酸苯甲酯（；-Vooooh—請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A器黑>B……黑黑>目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

OCH2COCH3

NOH

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

（2）由B-C的反應(yīng)類型是____。

（3）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子

0H

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（H2c\__/CH2）。寫出以鄰甲基苯酚（人

CH)

oL13

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干

25、（12分）無(wú)水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCh。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCh（每個(gè)裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCh易水解，SnCL易水解生

SnCh無(wú)色液體-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應(yīng)過(guò)程放出大量的熱

SnCh無(wú)色晶體246652

2+2+

②Fe3++Sn2+—Fc2++Sn4+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下笏、問(wèn)題:

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

（3）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_______,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為o

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為。

（5）可用重鋁酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L“重倍酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCh的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

26、（10分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示;

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一（填標(biāo)號(hào)）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

無(wú)

水

氯

化

代

（3）圖1中多孔球泡的作用是__。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是一。

（5）為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為核鹽；

ii,向筱鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?!/的稀硫酸吸收；

iii.fflO.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mLo

①氮化堿樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚敢作指示劑

27、（12分）某小組為探究K252O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外）進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

?

?水溶液顏色較明顯變淺

111mL4mLi

60c水浴

0.1mobL1

1mL18.4moll"

KCrO

iii，227振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mol,L'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KKrCh溶液為黃色；CE+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的411。(填”或“v”)。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2CO07中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v?與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CrzChz-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(020戶的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同).

??

系列實(shí)驗(yàn)n111iiiiv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入ImL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CY2O72-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除CrzCV-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CnCV?去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）0

28、（14分）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH3的（填“高”或"低”），其

判斷理由是__________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_____軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4F6S2,Sm"的價(jià)層電子排布式為

（3）比較離子半徑：r。2-（填“大于”等于,，或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖1圖2

圖中F-和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用1和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

,通過(guò)測(cè)定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=g?cm-\

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為

（；《‘），則原子2和3的坐標(biāo)分別為、-

29、（10分）化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

其合成路線如圖所示:

[^Cbl[B]―K?_____」MNOs^±H^[E1

I￡I減I_I反應(yīng)①I_I反應(yīng)②DfifiOI—I

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物B的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)寫出A與足量溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑸同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①含苯環(huán)和一N(h結(jié)構(gòu);

②不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。

⑹請(qǐng)以|。、

為原料合成化合物寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入Imollh(g),反應(yīng)放熱小于llkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，h(g)具有的能量高于12(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小,

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.’x=1x10”的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中，H\Fe2\NO3,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.由水電離產(chǎn)生c(OHAlxl0“4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+

或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、D

【解析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZR/DeFZRu111,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為h-和I-的混合物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為匠+2/=3匕據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中R/再生的反應(yīng)為：2Rura+3「=2Run+I「，選項(xiàng)C正確；

D?Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為b和「的混合物，L?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為丘+2爐=3「，電路中每

通過(guò)2mol電子生成3moir,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2口1叫31一=2口10+13-,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Do

4、D

【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10^,

心_(嚴(yán)

1：

(CH3)NHC1的水解常數(shù)K=6.25xlO"<Ab[(CH3)2NH?H2O],所以(CH3)2NH?H2O的電離

22h勺L6xl(尸

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CIDzNIbCL(CH3)2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH3)2NH-H2O和H+,(CH3)2NHJ

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H~)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則《(CH'bNH也0]>{0田)，溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OH)+c(Cr),因此《仁也卜NH；[+4％)<《[(CH)1^也0卜《。)，故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(Cl")=2c[(CH3)2NH-H3O]+2c[(CH3)2NH：],

+

則c(H)-c(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OHl越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的|(CH3)2]NH?H2。和(CFhkNH2cL

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CHSNHzCl,促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

5、A

【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Clz中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性,

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為C1。

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOCT,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過(guò)程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO.-4e=O2T+4CO2T+2H2O,同時(shí)K+向乙池移動(dòng)，所以甲池中KHCO3

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)；CO24-HCO3+2e=HCOO+CO?,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選Bo

9、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲的?四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

10、A

【解析】

A、灼熱的炭與CCh的反應(yīng)生成C0,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

11、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選

12、B

【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0%所以c(Y)?c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，二二=二二?=5.0、10口所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10/4,C不正確；D.M點(diǎn),由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選B。

13、B

【解析】

A.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不會(huì)產(chǎn)生82氣體，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NazOz量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)NazOz量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒(méi)有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCOd,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。

14、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-陰離子和O；陽(yáng)離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(團(tuán)6)中氧元素的化合價(jià)是十；價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2?0；?e"PtFX~(PtR)一?e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為招一，D正確。

答案選D。

15、D

【解析】

A.通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動(dòng)，匹311(€^：6%)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CC14的密度比水大，故iii、

iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCI4,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CC14后水溶液

層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

16、C

【解析】

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：金屬作還原劑M-ne'Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生申化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作負(fù)極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O,故D錯(cuò)

誤；

故選c。

17、C

【解析】

A.H2O是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.口2死0質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、D

【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s04后滴入2mLlinol/LMnSO」溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbOz氧化，4H+2Cr+PbO2=C12t+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鋅酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；

C.反應(yīng)中，氧化劑Pb(h的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnCh-的氧化性，故C正確；

D.2mLimol/LMnSCh溶液中的銃離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗Pb(h的物質(zhì)的量為

0.005mol,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

19、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH?(陰離子)穿過(guò)陰

離子交換膜，往A1電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HO2?存在，可知HCh?得電子變?yōu)镺IT,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2D+H2O=3OH,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳產(chǎn)，A產(chǎn)和過(guò)量的OH?反應(yīng)得到AKh?和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=AIO2-2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為AgeJOH-AKK+ZFhO,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

L

0.5X3NA=9.03X10\D正確。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書(shū)寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

20、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：/7=lmob乙酸的結(jié)構(gòu)式為：H/'!一O-H,Imol乙酸分子中含有8moi共價(jià)鍵，

60g/mol

H

所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCb不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.ImolFe和足量HzO（g）充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為g,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為gmol,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為^NA,故C錯(cuò)誤；

D.將ImolCL通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HC1O、Cl\CIO?粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)

誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3G為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

21、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

22、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞r（乙）＞i?（丙）＞r（丁）的關(guān)系，現(xiàn)在《?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)