江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷03（全解全析）

江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷03（考試時間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Mn55一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．2023年杭州亞運會火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實現了循環(huán)內二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．有機物【答案】D【解析】CH3OH屬于有機物中的醇類；故答案選D。2．水(H2O)是生命之源。下列物質的化學式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰【答案】D【解析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學式為H2O，D正確。答案選D。3．配制100mL0．1mol·L-1NaCl溶液必須用到的儀器是A． B． C． D．【答案】D【解析】結合配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液的步驟可知，使用的儀器有量筒、托盤天平、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正確，故答案選D。4．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．只含有離子鍵，故A不符合題意；B．只含有共價鍵，故B不符合題意；C．只含有共價鍵，故C不符合題意；D．既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；故選D。5．是重要的核工業(yè)原料。下列有關U說法錯誤的是A．質量數為235 B．核外有92個電子C．含有143個中子 D．與互為同素異形體【答案】D【解析】A．中92代表質子數，235代表質量數，故A正確；B．原子中質子數等于電子數，質子數為92，則原子核外有92個電子，故B正確；C．的中子數=質量數-質子數=235-92=143，故C正確；D．同種元素的不同單質互為同素異形體，與質子數相同、中子數不同，互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤；故選：D。6．大米主要營養(yǎng)成分是淀粉，淀粉屬于A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素【答案】A【解析】大米是中國人主食之一，其中含量最高的營養(yǎng)物質是淀粉，淀粉是糖類的一種，屬于糖類；故答案選A。7．下列屬于電解質的是A．氯化鈉溶液 B．硫酸鉀C．金屬鋁 D．二氧化硫【答案】B【解析】A．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A不符合題意；B．硫酸鉀屬于鹽，是電解質，故B符合題意；C．金屬鋁是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C不符合題意；D．二氧化硫溶于水導電是因為生成了亞硫酸，二氧化硫不是電解質，故D不符合題意；故答案選B。8．下列過程屬于物理變化的是A．鋼鐵銹蝕 B．臭氧消毒 C．干冰升華 D．食物腐敗【答案】C【解析】A．鋼鐵銹蝕，是金屬單質變?yōu)榛衔?，有新物質產生，是化學變化，A錯誤；B．臭氧消毒是臭氧將其余物質氧化，是化學變化，A錯誤；C．干冰升華是固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)，只是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，是物理變化，C正確；D．食物腐敗是食物發(fā)生氧化還原反應，產生了新的物質，是化學變化，D錯誤；本題答案選C。9．某溶液中存在大量的、、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH- B．Ba2＋ C．Na＋ D．Ag＋【答案】C【解析】A．OH-與反應放出氨氣，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量OH-，故不選A；B．Ba2＋與反應生成碳酸鋇沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ba2＋，故不選B；C．Na＋與、、Cl-都不反應，能大量共存，故選C；D．Ag＋與、Cl-生成沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ag＋，故不選D；選C。10．下列物質的俗名和化學式相對應的是A．純堿—— B．綠礬——C．石膏—— D．明礬——【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，A錯誤；B．綠礬是帶7個結晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學式為：FeSO4?7H2O，B正確；C．石膏的化學式為CaSO4?2H2O，C錯誤；D．明礬化學式為KAl(SO4)2?12H2O，D錯誤；故選B。11．下列反應的離子方程式表示錯誤的是A．鈉與水的反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑【答案】B【解析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正確；B．小蘇打為碳酸氫鈉，治療胃酸過多的離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；C．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正確；D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正確；故選B。12．將50mL0.1mol/LNaOH溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0．25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L【答案】B【解析】稀釋過程中溶質的物質的量不變，根據c稀?V稀=c濃?V濃得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案為B。13．下列鑒別物質的方法能達到目的的是（

）A．用加熱的方法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體B．用焰色反應鑒別KCl固體和KOH固體C．用丁達爾效應鑒別鹽酸和硫酸溶液D．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2【答案】A【解析】A．NaCl固體加熱后無現象；NH4Cl固體加熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，二者會在較冷的試管口處化合再次生成NH4Cl固體，因此可用加熱的方法鑒別NaCl和NH4Cl固體，A項正確；B．KCl和KOH固體中能產生焰色的均為鉀元素，因此無法通過焰色反應鑒別二者，B項錯誤；C．鹽酸和硫酸溶液均屬于溶液，均不能產生丁達爾效應，因此不能由此鑒別二者，C項錯誤；D．SO2和CO2均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，D項錯誤；答案選A。14．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產生氣體的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．濃硫酸【答案】C【解析】A.金屬銅比較穩(wěn)定，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B.金屬銅比較穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應，故B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能夠與較穩(wěn)定的金屬反應生成氮的氧化物，故C正確；D.金屬銅與濃硫酸需要在加熱的條件下反應，故D錯誤；此題選C。15．先進的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術可得到高濃度、混合氣，化學反應原理是，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．轉變成的過程是一個吸收能量的過程B．反應物的總能量大于生成物的總能量C．形成鍵吸收能量D．斷開鍵放出能量【答案】B【解析】A．圖示能量變化趨勢可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以CH3OH轉變成H2的過程是一個放出熱量的過程，A錯誤；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C．化學鍵的形成需要釋放能量，所以形成H—H鍵放出能量，C錯誤；D．化學鍵的斷裂需要吸收能量，D錯誤；故選B。16．下列化學用語表示正確的是A．KF的電子式： B．乙酸的結構簡式：C．的結構示意圖： D．的電離方程式：【答案】C【解析】A．KF為離子化合物，其電子式應該為，A錯誤；B．乙酸的結構簡式為CH3COOH，B錯誤；C．S2-外層有18個電子，從內到外電子數分別為2、8、8，圖示結構示意圖正確，C正確；D．FeSO4的電離方程式為FeSO4=Fe2++，D錯誤；故答案選C。17．判斷C的非金屬性比Si的強，可依據的事實是A．CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4的強 B．金剛石的硬度比硅單質晶體的大C．常溫下，CO2呈氣態(tài)，SiO2呈固態(tài) D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水【答案】A【解析】A．氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強，CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強，說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，故A符合題意；B．金剛石和晶體硅均屬于原子晶體，原子晶體的硬度與內部共價鍵強弱有關，碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵，故金剛石的硬度大于晶體硅，不能作為判斷C的非金屬性比Si強的依據，故B不符合題意；C．常溫下，CO2呈氣態(tài)，SiO2呈固態(tài)，都是物理性質，與非金屬性強弱無關，則不能根據其最高價氧化物的狀態(tài)比較非金屬性強弱，故C不符合題意；D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性質，與非金屬性強弱無關，則不能根據其最高價氧化物的溶解性強弱比較非金屬性強弱，故D不符合題意；答案為A。18．苯是一種重要的有機化工原料，下列關于苯的說法錯誤的是A．分子式為C6H6 B．不能發(fā)生氧化反應C．常溫常壓下為液體 D．完全燃燒時生成H2O和CO2【答案】B【解析】A．苯是一種重要的有機化工原料，分子式為C6H6，A正確；B．苯是有機物，屬于烴，能夠發(fā)生燃燒反應，燃燒反應屬于氧化反應，B錯誤；C．苯在常溫常壓下為液體有機物，密度比水小，C正確；D．苯屬于烴，分子式是C6H6，其完全燃燒時生成H2O和CO2，D正確；故合理選項是B。19．料酒是食品調味品，其中含有乙醇。下列關于乙醇的說法正確的是A．是無色無味的液體 B．不溶于水C．不與金屬鈉反應 D．一定條件下能與乙酸反應【答案】D【解析】A．乙醇是有芳香味的液體，A錯誤；B．乙醇和水任意比例互溶，B錯誤；C．乙醇可以和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，C錯誤；D．一定條件下乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D正確；故選D。20．下列有機反應屬于取代反應的是A． B．C．+3H2 D．【答案】A【解析】A．由方程式可知，甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應一氯甲烷和氯化氫，該反應屬于取代反應，故A符合題意；B．由方程式可知，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，該反應屬于加成反應，不屬于取代反應，故B不符合題意；C．由方程式可知，催化劑作用下苯與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，該反應屬于加成反應，不屬于取代反應，故C不符合題意；D．由方程式可知，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，該反應屬于氧化反應，不屬于取代反應，故D不符合題意；故選A。閱讀下列材料，回答21~24題。氮是植物生長必需的元素，在大氣中主要以分子存在。氮氣及氨氣、銨鹽等含氮化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。如火箭使用的推進劑為偏二甲肼()和四氧化二氮()，發(fā)生反應的化學方程式為。已知偏二甲肼中C、N元素的化合價相等。21．在反應中，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．發(fā)生還原反應 D．1mol完全反應，有8mol電子轉移【答案】D【解析】A．偏二甲肼中C、N元素的化合價相等，由于氫元素是+1價，所以C和N的化合價均是－2價，反應后碳元素化合價從－2價升高到+4價，氮元素化合價從－2價升高到0價，所以是還原劑，A錯誤；B．中氮元素化合價從+4價降低到0價，得到電子，被還原，B錯誤；C．是還原劑，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．中氮元素化合價從+4價降低到0價，因此1mol完全反應，有8mol電子轉移，D正確；答案選D。22．反應在一定體積的密閉容器中進行。下列說法正確的是A．升高溫度能減慢反應速率 B．減小濃度能加快反應速率C．縮小反應容器的體積能加快反應速率 D．達到化學平衡狀態(tài)時，全部轉化為【答案】C【解析】A．升高溫度能加快反應速率，A錯誤；B．減小濃度，即減小反應物濃度，能減慢反應速率，B錯誤；C．縮小反應容器的體積，增大壓強，能加快反應速率，C正確；D．達到化學平衡狀態(tài)時，由于是可逆反應，不能全部轉化為，D錯誤；答案選C。23．下列實驗室制取、干燥、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是ABCD制取干燥收集尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，氣體冷卻后又重新化合生成氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；B．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣密度小于空氣的，應該用向下排空氣法收集，即短口進，長口出，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正確；答案選D。24．某原電池的工作原理如圖所示，總反應為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是A．石墨為電池的負極B．電池工作時Zn逐漸被消耗C．電子由石墨電極經外電路流向Zn電極D．反應2N+2e-=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生【答案】B【解析】A．有總反應為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，鋅元素的化合價升高失去電子被氧化，作負極，石墨是正極，故A錯誤；B．有總反應為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，鋅逐漸被消耗，故B正確；C．有A分析可知，鋅是負極，石墨是正極，電子有負極經外電路流向正極，即電子有鋅經外電路流向石墨，故C錯誤；D．在原電池中，正極發(fā)生還原反應，則反應2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正極上發(fā)生，故D錯誤；故選：B。25．H2SO4、HNO3是化工生產中兩種重要的酸，下列敘述錯誤的是A．濃H2SO4能使蔗糖碳化，表現了濃硫酸的脫水性B．濃HNO3能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強酸性C．濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下濃H2SO4、濃HNO3都能使金屬鋁鈍化【答案】B【解析】A．濃H2SO4具有脫水性，能夠使蔗糖等有機物中的H、O以水的組成脫去，即使有機物脫水碳化，這表現了濃硫酸的脫水性，A正確；B．濃HNO3能溶解金屬銅，使其變?yōu)榻饘訇栯x子，這說明濃硝酸具有強氧化性，B錯誤；C．濃HNO3不穩(wěn)定光照易分解，因此需要避光保存，C正確；D．濃H2SO4、濃HNO3具有強氧化性，在常溫下遇鐵、鋁時，會將金屬的表面氧化而產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現象，因此濃H2SO4、濃HNO3都能使金屬鋁鈍化，可以用鐵、鋁質容器儲存、運輸，D正確；故合理選項是B。26．O、S原子結構相同的是A．中子數 B．電子層數 C．最外層電子數 D．核電荷數【答案】C【解析】A．O原子有8個中子，S原子有16個中子，中子數不相同，A錯誤；B．O是第二周期元素，核外有2層電子，S是第三周期的元素，核外有三層電子，B錯誤；C．O是第VIA族元素，最外層有6個電子，S也是第VIA族元素，最外層有6個電子，它們最外層電子數相同，C正確；D．O的核電荷數為8，S的核電荷數為16，核電荷數不相同，D錯誤；答案選C。27．下列實驗能達到預期目的是實驗內容實驗目的A向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含C加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液探究與HClO漂白原理的不同D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.能和氯化鋇反應生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液來探究與HClO漂白原理的不同，故C正確；D.銅和濃硫酸反應時濃硫酸體現氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗濃硫酸的脫水性，故D錯誤。故選：C。28．是重要的電子工業(yè)磁性原料，可由下列兩種方法制得：方法1：將(其中為價)焙燒成，再加熱使轉化為。方法2：將與反應生成配合物，配合物與水反應生成，再與反應得。前兩步的反應原理如圖所示：下列說法正確的是A．中存在鍵B．轉化為需結合C．圖中氣體為D．方法2生成總反應的反應物為與【答案】C【解析】A．中存在氫氧根離子和氧錳根離子，不存在鍵，A錯誤；B．轉化為過程中Mn元素化合價降低，需要氧元素化合價升高，需釋放O，B錯誤；C．結合圖示信息，Mn和（NH4）2SO4反應生成[Mn（NH3）n]SO4，需要釋放出多余的氫，X為H2，C正確；D．再與反應得，反應中Mn元素化合價升高，則氧元素化合價降低，生成水，結合圖示反應過程，方法2生成總反應的反應物為與、O2，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）我國科學家首次在實驗室實現從CO2到淀粉的全合成。其部分合成路線如圖所示：CO2CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n(1)CH3OH分子中與氧原子形成共價鍵的原子為。(2)CH3CHO與HCHO互為同系物，具有相同的官能團是(寫名稱)。(3)CO2催化加H2制CH3OH，該反應一般由以下兩步反應實現：Ⅰ.CO2＋H2?CO＋H2OⅡ.……寫出一定條件下反應Ⅱ的化學方程式：。【答案】(1)C、H(2分)(2)醛基(2分)(3)CO＋2H2CH3OH(2分)【解析】（1）CH3OH分子的結構式為，與氧原子形成共價鍵的原子為C、H。（2）CH3CHO與HCHO互為同系物，具有相同的官能團是醛基。（3）總反應為CO2+3H2?CH3OH+H2O，總反應-反應Ⅰ得反應Ⅱ的化學方程式CO＋2H2CH3OH。30．（10分）過二硫酸鈉()也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質的氧化降解。用溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得晶體。實驗室制備晶體的裝置如下圖所示：發(fā)生副反應的化學方程式為。(1)寫出裝置中生成的反應的化學方程式：。(2)盛裝NaOH溶液的儀器名稱為，持續(xù)通入氮氣的目的是。(3)裝置中硫酸的作用是。(4)某興趣小組設計實驗探究不同環(huán)境下氧化性的強弱。將(1.69g)與過量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象(如下表所示)。環(huán)境調節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現象加熱煮沸3min期間產生的現象中性加入VmL蒸餾水，無明顯現象30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變?yōu)樯钭厣芤褐杏袘腋⌒☆w粒堿性加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣?)10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?)，沒有明顯冒氣泡現象酸性加入VmL稀硫酸無明顯現象煮沸3min后，有氣泡冒出①在(填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，的氧化能力最強。②若用溶液滴定堿性氧化反應后的溶液(先將溶液調至酸性再滴定)，滴定終點時的現象為；達到滴定終點時，消耗溶液的體積為。則堿性氧化后