2024年中考化學(xué)考前押題密卷（武漢卷）（全解全析）

年中考考前押題密卷（武漢卷）化學(xué)（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）1．《天工開物》記載的下列工藝過程中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．海水曬鹽 B．棉紗織布 C．楠木造船 D．白土燒瓷【答案】D【解析】A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、棉紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B誤錯；C、楠木造船過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C誤錯；D、白土燒瓷過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選：D。2．正確的實驗操作不僅可以保證實驗的安全性，還可以保證實驗的準(zhǔn)確性。下列基本操作正確的是（）A．B． C．D．【答案】C【解析】A、取用鋅粒的方法：先將試管橫放，用鑷子將鋅粒放在試管口，再將試管豎起，故A操作錯誤；B、給試管內(nèi)液體加熱的注意事項：試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的三分之一，試管與水平面成45度角，手握試管夾的長柄，故B操作錯誤；C、向試管內(nèi)傾倒液體的方法：瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試管要傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨著，故C操作正確；D、點燃酒精燈的方法：用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，否則容易引起火災(zāi)，故D操作錯誤。故選：C。3．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法或做法不正確的是（）A．二氧化碳常用于滅火和氣體肥料 B．活性炭凈水利用了活性炭的吸附性 C．家中燃氣泄漏，需立即打開排氣扇通風(fēng) D．洗潔精能清洗餐具上的油污，是因為對油污有乳化作用【答案】C【解析】A、二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒、且不支持燃燒，可用于滅火；二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，因此可用作氣體肥料，故A說法正確；B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能能吸附色素和異味，則活性炭凈水利用了活性炭的吸附性，故B說法正確；C、燃氣具有可燃性，與空氣混合遇明火或電火花易發(fā)生爆炸，家中燃氣泄漏時，不能立即打開排風(fēng)扇，以防產(chǎn)生的電火花將燃氣引爆，故C說法錯誤；D、洗潔精對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，則可用洗潔精能清洗餐具上的油污，故D說法正確。故選：C。4．石油分餾可以制得煤油.煤油中含有少量的噻吩（C4H4S），噻吩燃燒的化學(xué)方程式為C4H4S+6O24CO2+X+2H2O。下列說法不正確的是（）A．石油分餾是物理變化 B．噻吩的相對分子質(zhì)量為84 C．X是一種空氣污染物 D．反應(yīng)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為2：1【答案】D【解析】A、石油的分餾是利用石油中各成分沸點不同進行分離，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說法正確；B、噻吩的化學(xué)式為：C4H4S，相對分子質(zhì)量為：12×4+1×4+32＝84，故說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由噻吩燃燒的化學(xué)方程式C4H4S+6O24CO2+X+2H2O可知，反應(yīng)前有4個C、4個H、1個S、12個O，反應(yīng)后有4個C、4個H、10個O，則X中含有1個S和2個O，所以X的化學(xué)式為SO2，二氧化硫是一種空氣污染物，故說法正確；D、噻吩燃燒的化學(xué)方程式為C4H4S+6O24CO2+SO2+2H2O，反應(yīng)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為（4×44）：（2×18）＝44：9，故說法不正確。故選：D。5．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)前后所有元素化合價都沒有發(fā)生變化 B．相對分子質(zhì)量最大的是丙 C．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：2 D．生成的丙和丁的質(zhì)量比為16：9【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水，化學(xué)方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng)，反應(yīng)前后氫元素的化合價一定發(fā)生改變，該說法錯誤；B、甲為二氧化碳（CO2），相對分子質(zhì)量為44，乙為氫氣（H2），相對分子質(zhì)量為2，丙為甲醇（CH3OH），相對分子質(zhì)量為32，丁為水（H2O），相對分子質(zhì)量為18，其中相對分子質(zhì)量最大的是甲，該選項錯誤；C、由方程式的意義可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：3，該選項錯誤；D、由方程式的意義可知，生成的丙（CH3OH）和丁（H2O）的質(zhì)量比為（12+1×4+16）：（1×2+16）＝16：9，該選項正確。故選：D。6．根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪朅BCD實驗方案實驗?zāi)康谋容^CO2和空氣的密度探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序驗證中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)探究合金及其成分金屬的熔點高低【答案】C【解析】A、實驗中，將二氧化碳氣體傾倒入燒杯中，若觀察到充空氣的氣球上浮，說明二氧化碳的密度比空氣大，故能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模籅、將鐵、銀伸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動性大于銅，銀絲表面無明顯變化，說明銀不如銅活潑，活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀，故能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；C、將稀硫酸滴入氫氧化鈉固體中，燒杯中溶液變渾濁（析出了氫氧化鈣固體，其溶解度降低），但不能確定是中和反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱使溫度升高，故不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；D、同一酒精燈同時加熱銅片，根據(jù)熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點高低，故能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?。故選：C。7．已知某無色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是（）加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀A．無色溶液X可能是Na2CO3溶液 B．甲一定不是Ba（NO3）2溶液 C．若無色溶液X是Na2CO3溶液，則乙是NaOH溶液 D．若無色溶液X是（NH4）2SO4溶液，則丙是稀鹽酸【答案】D【解析】A、由分析可知，無色溶液X是碳酸鈉溶液，故不符合題意。B、由分析可知，甲為稀鹽酸，故不符合題意。C、若無色溶液X是碳酸鈉，X與乙沒有明顯現(xiàn)象，則乙是氫氧化鈉溶液，故不符合題意。D、若無色溶液X是硫酸銨，硫酸銨和稀鹽酸不能生成沉淀，則丙不是稀鹽酸，故符合題意。故選：D。8．向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉。反應(yīng)過程中Cu（NO3）2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小 B．b點時，溶液為Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液 C．c點時，溶液呈藍色 D．d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】B【解析】A、a點代表鋅與AgNO3還沒有反應(yīng)完，溶液中有新生成是Zn（NO3）2和未反應(yīng)完的AgNO3，未參加反應(yīng)的Cu（NO3）2，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的Zn（NO3）2的總相對分子質(zhì)量小于AgNO3，所以溶液質(zhì)量減小，說法正確，不符合題意；B、b點正好鋅將AgNO3反應(yīng)完，溶液中應(yīng)有生成的Zn（NO3）2和未反應(yīng)的Cu（NO3）2，說法不正確，符合題意；C、c點的Cu（NO3）2溶液的質(zhì)量未降為0，所以溶液顏色為藍色，說法正確，不符合題意；D、d點代表Cu（NO3）2也剛好反應(yīng)完了，所以濾渣中有銅和銀，說法正確，不符合題意。故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9.（4分）據(jù)央視網(wǎng)報道，河南三門峽盆地中部發(fā)現(xiàn)大油田，估算原油資源量將達1.07億噸。（1）煤、石油和天然氣屬于（填“可”或“不可”）再生能源。（2）化石燃料的燃燒是自然界中CO2的來源之一，大氣中CO2過多會導(dǎo)致效應(yīng)增強。O2與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）不可（1分）（2）溫室（1分）（2分）【解析】（1）煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，化石燃料短時間內(nèi)不能形成，屬于不可再生能源；（2）大氣中CO2過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強；CO2與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。10．（4分）室溫20℃時，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到t1時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體。已知：NaOH、Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度℃010203050NaOH溶解度/g42.051.0109.0119.0129.0Ca（OH）2溶解度/g0.180.170.160.150.13（1）20℃時NaOH的溶解度為g。（2）t1時刻所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20℃時，實驗中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因：。（4）另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品（含少量氫氧化鈣）先將其全部溶于10g水中，再冷卻到室溫20℃時，析出固體0.5g，下列說法正確的是。A．常溫下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水B．t1時刻溶液的溫度高于50℃，t2時刻溶液的溫度為30℃C．該實驗?zāi)茏C明NaOH固體溶于水放出熱量D．11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.15g【答案】（1）109.0（1分）（2）飽和（1分）（3）20℃時，NaOH的溶解度遠遠大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳氣體（1分）（4）ACD（1分）【解析】（1）由NaOH、Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度表可知，20℃時NaOH的溶解度為109.0g；（2）t1時刻開始析出固體，故t1時刻所得溶液為飽和溶液；（3）20℃時，NaOH的溶解度遠遠大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳氣體，故實驗中常用NaOH溶液吸收CO2；（4）A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，常溫下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故A說法正確；B、50℃時，氫氧化鈉的溶解度為129.0g，t1時129.0gNaOH固體完全溶解到100g水中，則溶解的溫度等于50℃，t2時刻析出10g固體，溶質(zhì)質(zhì)量為119.0g，即t2為30℃，故B說法錯誤；C、20℃時NaOH的溶解度為109.0g，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故C說法正確；D、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故冷卻到室溫20℃時，析出的固體是氫氧化鈉，此時溶液中氫氧化鈉達到飽和，20℃時NaOH的溶解度為109.0g，則20℃時，10g水中最多能溶解10.9g氫氧化鈉固體，則11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為11.55g﹣0.5g﹣10.9g＝0.15g，故D說法正確。11．（6分）過氧化鈣（CaO2），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實驗室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應(yīng)；②乙醇與CaO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價為。（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過量，原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止?jié)獍彼畵]發(fā)，。（4）該流程得到的副產(chǎn)品是。（5）過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）﹣1（1分）（2）防止鹽酸和濃氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量（1分）（3）防止過氧化氫受熱分解（1分）（4）NH4Cl（1分）（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2分）【解析】（1）CaO2中，鈣元素顯+2價，所以氧元素的化合價為﹣1；（2）反應(yīng)Ⅰ中稀鹽酸不應(yīng)過量，原因是：過量的鹽酸會與氨水反應(yīng)，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止?jié)獍彼畵]發(fā)，防止過氧化氫受熱分解；（4）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，所以該流程得到的副產(chǎn)品是氯化銨；（5）過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。12．（6分）某化學(xué)小組對一包食品袋中的石灰干燥劑產(chǎn)生了探究興趣，猜測該干燥劑的主要成分氧化鈣可能已變質(zhì)。為確定該干燥劑的成分進行了實驗探究，如表所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)也不干擾檢驗）。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量干燥劑樣品于燒杯中，加水?dāng)嚢?，靜置，取上層清液滴加酚酞試液①燒杯壁變熱，酚酞試液變?yōu)榧t色樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈣②燒杯底部有白色固體樣品中含有碳酸鈣【交流討論】小組討論后，同學(xué)們認為：“現(xiàn)象①”不足以證明樣品中有氫氧化鈣，原因是CaO+H2O＝Ca（OH）2，“現(xiàn)象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是。興趣小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該干燥劑的成分，進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】該固體中都有哪些成分，各成分的質(zhì)量比是多少？【查閱資料】（1）氫氧化鈣在一定溫度下能分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。（2）堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！驹O(shè)計并實施實驗】興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗（裝置氣密性良好）。取10.0g該氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣，再稱量C、D裝置的質(zhì)量，然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱（能達到1000℃高溫），至固體不再發(fā)生變化，繼續(xù)通一會空氣，實驗后測得C裝置增重0.9g，D裝置增重1.1g?！拘纬山Y(jié)論】該氧化鈣樣品中的成分是，它們的質(zhì)量比是?！痉此荚u價】E裝置的作用是。如果沒有A裝置，可能會導(dǎo)致氧化鈣樣品成分中的測定結(jié)果偏大?！就卣箲?yīng)用】為廢物利用，興趣小組打算用這包變質(zhì)的干燥劑與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體。同學(xué)們認為與變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量沒有影響，其理由是?！敬鸢浮俊窘涣饔懻摗繗溲趸}微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣（1分）【形成結(jié)論】氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣（1分）38：37：25（1分）【反思評價】防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置（1分）氫氧化鈣、碳酸鈣（1分）【拓展應(yīng)用】沒有影響，是因為無論是否變質(zhì)，最終鈣元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中（1分）【解析】【交流討論】小組討論后，同學(xué)們認為：“現(xiàn)象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣。【形成結(jié)論】實驗后測得C裝置增重0.9g，說明氫氧化鈣分解生成0.9g水，即樣品中含有氫氧化鈣，D裝置增重1.1g，說明碳酸鈣分解生成1.1g二氧化碳，即樣品中含有碳酸鈣，該氧化鈣樣品中的成分是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Ca（OH）2CaO+H2O↑74183.7g0.9gCaCO3CaO+CO2↑100442.5g1.1g氧化鈣質(zhì)量是10g﹣3.7g﹣2.5g＝3.8g，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣質(zhì)量比是3.8g：3.7g：2.5g＝38：37：25?！痉此荚u價】E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。如