滬教 九下 化學(xué) 第8章《幾種重要的鹽》課件

第八章酸、堿、鹽及其應(yīng)用第4節(jié)

幾種重要的鹽逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2鹽的組成和分類幾種常用的鹽常用的化學(xué)肥料與使用感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.常見的鹽廚房中調(diào)味用的食鹽的主要成分(化學(xué)式為NaCl)，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分(化學(xué)式為CaCO3)，大多數(shù)化肥的主要成分[如(NH4)2SO4、NH4HCO3

等]，都是鹽。2.鹽的組成由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。鹽的組成和分類知1－講感悟新知3.鹽的分類與命名(1)根據(jù)酸根離子或金屬離子(或NH4+)分類①根據(jù)酸根離子可分為：鹽酸鹽(如NaCl、FeCl2)；硫酸鹽(如CuSO4、K2SO4)；碳酸鹽(如CaCO3、Na2CO3)；硝酸鹽(如KNO3、NaNO3)。②根據(jù)金屬離子(

或NH4+)可分為：鉀鹽(如KNO3、K2SO4)；鈉鹽(

如NaCl、Na2CO3)；銨鹽［如NH4NO3、(NH4)

2SO4］；亞鐵鹽(如FeSO4、FeCl2)。(2)

根據(jù)溶解性分類：可溶性鹽(如NaCl、CuSO4)和難溶性鹽(如CaCO3、AgCl)。知1－講感悟新知4.鹽的溶解性在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶于水；鹽酸鹽除氯化銀難溶于水，其余的易溶于水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶于水，硫酸鋇難溶于水，其余的一般易溶于水；碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽易溶于水，其余的一般難溶于水。說明：酸、堿、鹽的溶解性表詳見教材附錄。知1－講感悟新知5.?鹽的化學(xué)性質(zhì)知1－講性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)例鹽+金屬→新鹽+新金屬①金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在鹽溶液中金屬的前面；②鹽要可溶于水；③K、Ca、Na除外?？珊営洖椋呵爸煤螅}可溶，K、Ca、Na除外

感悟新知續(xù)表知1－講性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)例鹽+酸→新鹽+新酸生成物中有沉淀、氣體或水

感悟新知續(xù)表知1－講性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)例鹽+堿→新鹽+新堿①反應(yīng)物都溶于水；②生成物中有沉淀、氣體或水鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2①反應(yīng)物都溶于水；②生成物中有沉淀

感悟新知特別提醒1.鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認(rèn)為鹽就是氯化鈉。2.并不是所有的鹽都由金屬離子和酸根離子組成。有些鹽由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成。3.鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間；硫酸鹽中鋇不溶，鹽酸鹽中銀不溶；碳酸鉀鈉銨鹽溶。知1－講感悟新知4.有的鹽溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。5.鹽能與單質(zhì)、酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，但不是所有的鹽都能與這四類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，必須結(jié)合每種鹽中的金屬離子和酸根離子來分析。知1－講知1－練感悟新知[中考·成都]自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是(

)A.?NO2?B.?NH3?C.?NH4NO3?D.?HNO3例1C考向鹽的組成和分類題型1鹽的組成感悟新知解析：

NO2是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，不屬于鹽；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸。知1－練感悟新知方法點(diǎn)撥本題運(yùn)用概念辨析法解答。氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，堿是由金屬離子(或NH4+)和氫氧根離子組成的化合物，鹽是由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。知1－練知1－練感悟新知[中考·營口]下列金屬不能與CuCl2溶液反應(yīng)的是(

)A.?Zn?B.?Ag?C.?Fe?D.?Al例2B題型2判斷金屬與鹽能否反應(yīng)感悟新知解析：根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件進(jìn)行分析。不能與CuCl2溶液反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性比銅弱。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，觀察選項(xiàng)，銀的活動(dòng)性比銅弱，不能與CuCl2

溶液反應(yīng)。知1－練感悟新知方法點(diǎn)撥金屬與鹽反應(yīng)，既要比較金屬活動(dòng)性，又要確定鹽的溶解性，符合條件的才能反應(yīng)。書寫方程式時(shí)，注意有鐵參加反應(yīng)時(shí)只能生成亞鐵鹽。知1－練知1－練感悟新知[中考·自貢]現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是(

)A.?Cu>X>Y?B.?X>Cu>Y?C.?X>Y>Cu?D.?Y>X>Cu例3B題型3通過實(shí)驗(yàn)來比較金屬的活動(dòng)性感悟新知解題秘方：根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件來推斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。解析：

X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明活動(dòng)性：X>H>Y；如果把Y放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即活動(dòng)性：Cu>Y。則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X>Cu>Y。知1－練感悟新知解法提醒根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。如在自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性較弱；能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是氫前金屬，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫后面；一種金屬若不能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，說明前者的活動(dòng)性比后者弱(K、Ca、Na除外)。知1－練知1－練感悟新知(多選)

下列實(shí)驗(yàn)不能直接驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序的是(

)A.?將Fe、Cu分別放入ZnSO4溶液中B.?將Fe分別放入ZnSO4溶液、CuSO4

溶液中C.?將Zn、Cu分別放入FeCl2

溶液中D.?將Fe、Zn分別放入CuSO4

溶液中例4AD題型4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬活動(dòng)性感悟新知解析：

A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu均不能與ZnSO4

溶液反應(yīng)，不能直接驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。B項(xiàng)，F(xiàn)e不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，能與CuSO4溶液反應(yīng)，能直接驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序是Zn>Fe>Cu。C項(xiàng)，Zn能置換出FeCl2

溶液中的鐵，說明Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換出FeCl2

溶液中的鐵，說明Cu的活動(dòng)性比Fe弱，能直接驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序是Zn>Fe>Cu。D項(xiàng)，Zn、Fe都能置換出CuSO4溶液中的銅，只能說明Zn、Fe兩種金屬的活動(dòng)性都比Cu強(qiáng)，但不能判斷Zn、Fe兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。知1－練感悟新知方法規(guī)律驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可采取“三取中法”達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如取活?dòng)性處于中間的那種金屬的鹽溶液與兩邊的金屬，即“兩金夾一鹽”；或取活動(dòng)性處于中間的那種金屬與兩邊的金屬的鹽溶液，即“兩鹽夾一金”。知1－練知1－練感悟新知下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物的是(

)A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、Ca(NO3)2、KClD.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2例5D題型5鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用感悟新知

知1－練感悟新知知識(shí)巧記溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，若產(chǎn)生難溶堿、難溶鹽，則有沉淀產(chǎn)生?！耠y溶的堿較多，可結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來記憶：●難溶鹽與Ag+、Ba2+、CO32-關(guān)系密切。如：知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.幾種常用的鹽幾種常用的鹽知2－講名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3

NaHCO3

CaCO3俗名或存在存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦俗名：純堿或蘇打俗名：小蘇打存在：大理石、漢白玉、蛋殼、貝殼等物理性質(zhì)白色固體，易溶于水白色粉末狀固體，易溶于水白色固體，可溶于水白色固體，難溶于水

感悟新知續(xù)表知2－講名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)

感悟新知續(xù)表知2－講名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途①生活中常用作調(diào)味劑和防腐劑；②工業(yè)上可用于生產(chǎn)燒堿用于玻璃、造紙、紡織和日用工業(yè)①在生活中，可用作食品膨松劑也可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀；②工業(yè)上，在橡膠、海綿生產(chǎn)中作發(fā)泡劑，也可作為印染工業(yè)的固色劑等①重要的建筑材料；②用作補(bǔ)鈣劑；③工業(yè)上用于制生石灰、制水泥、玻璃，還用作煉鐵的原料等

感悟新知2.碳酸鹽(或碳酸氫鹽)的檢驗(yàn)(1)所用試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。(2)檢驗(yàn)方法：取樣，向樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32-(或HCO3-)

。知2－講感悟新知特別提醒1.純堿不是堿而是鹽,只是其水溶液呈堿性,所以俗名為純堿。我國著名的化學(xué)化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻(xiàn)。2.食鹽是鹽，但鹽不是都能食用，如工業(yè)鹽中含有的亞硝酸鈉有毒，不能用于烹飪食物，CuSO4、BaCl2

等重金屬鹽也有毒。知2－講感悟新知3.Na2CO3、NaHCO3

都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，生活中常用它們作制饅頭等食品的發(fā)酵粉，加入后蒸出的饅頭疏松多孔。4.檢驗(yàn)碳酸根離子或碳酸氫根離子時(shí)，要選用稀鹽酸和澄清石灰水兩種試劑，因?yàn)槟芘c鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽，氫前金屬也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。知2－講知2－練感悟新知[中考·廣東]下列物質(zhì)的名稱、俗名及分類對應(yīng)正確的是(

)A.氫氧化鈉—火堿—堿B.碳酸氫鈉—蘇打—酸C.碳酸鈉—純堿—堿D.氧化鈣—生石灰—鹽例6A考向常見鹽的性質(zhì)與用途題型1常見物質(zhì)的名稱與俗名感悟新知解題秘方：熟記常見堿、鹽的俗名，學(xué)會(huì)根據(jù)組成來進(jìn)行分類，注意純堿不是堿。解析：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿類物質(zhì)；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，都屬于鹽類物質(zhì)；氧化鈣俗稱生石灰，屬于氧化物。知2－練感悟新知方法點(diǎn)撥對于易混淆的物質(zhì)的名稱與俗名，可采用對比法來記憶。如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰變成熟石灰，即“生(米)加水放熱煮成熟(飯)”。碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，記憶時(shí)可聯(lián)想碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量大，所以碳酸氫鈉俗稱小蘇打。知2－練知2－練感悟新知[中考·鞍山]下列有關(guān)鹽的用途說法不正確的是(

)A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)例7C題型2常見鹽的用途亞硝酸鈉有毒，會(huì)危害人體健康感悟新知解題秘方：本題運(yùn)用性質(zhì)決定用途的思想解答?？筛鶕?jù)物質(zhì)的性質(zhì)來推斷其用途，還需考慮物質(zhì)的腐蝕性、毒性、價(jià)格等。知2－練知2－練感悟新知檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含CO32-或HCO3-的正確方法是(

)A.滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體B.滴加BaCl2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀?C.加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體?D.滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體例8D題型3碳酸鹽或碳酸氫鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)感悟新知解題秘方：根據(jù)檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽的試劑和現(xiàn)象進(jìn)行判斷。解析：檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽常用的方法是滴加鹽酸，檢驗(yàn)是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。A項(xiàng)產(chǎn)生的氣體也可能是氫氣；滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的也可能是硫酸鹽；加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是碳酸溶液等。知2－練感悟新知解法提醒檢驗(yàn)CO32-

或HCO3-需用到稀鹽酸和澄清石灰水，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)中一定含有CO32-

或HCO3-。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還可能是活潑金屬，生成氫氣。知2－練知2－練感悟新知［模擬·銀川］小強(qiáng)通過查閱資料得知：純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當(dāng)?shù)脑噭?，從石灰?主要成分為CaCO3)中獲得高純度CaCO3

的流程如圖1所示。試回答：例9題型4碳酸鈣的存在、性質(zhì)與用途知2－練感悟新知(1)氣體B的化學(xué)式為______，產(chǎn)生氣體B的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)寫出CaCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。CO2分解

知2－練感悟新知(3)使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線(箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié))。如圖2所示。感悟新知解析：(1)煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)發(fā)生分解反應(yīng)，生成的氣體是CO2。(3)使原料石灰石(主要成分為CaCO3)最終轉(zhuǎn)化為高純度CaCO3，各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，應(yīng)該將上述流程圖中煅燒產(chǎn)生的氣體B(CO2)和最終反應(yīng)生成的H2O進(jìn)行再利用，再利用的路線是將氣體B(CO2)與Ca(OH)2

反應(yīng)生成CaCO3

和H2O，將生成的H2O與固體A(CaO)反應(yīng)生成Ca(OH)2，這樣就能使原料石灰石中除了雜質(zhì)以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率達(dá)到100%。知2－練感悟新知方法點(diǎn)撥本題利用碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化來解答。碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的氧化鈣要轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，首先要與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，生成的二氧化碳和水重新利用，可達(dá)到節(jié)約的目的。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.化肥中的營養(yǎng)素(1)

氮肥：含氮元素的肥料。①氮肥的作用：氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。②氮肥的種類：氨水(NH3·H2O)、有機(jī)氮肥［如尿素，CO(NH2)

2］、硝態(tài)氮肥(如硝酸鈉，NaNO3)、銨態(tài)氮肥(如氯化銨，NH4Cl)。常用的化學(xué)肥料與使用知3－講感悟新知(2)

磷肥：含磷元素的肥料。①磷肥的作用：磷肥可以促進(jìn)作物生長，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。②磷肥的種類：過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2

和CaSO4

的混合物］，重過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2］等。(3)鉀肥：含鉀元素的肥料。①鉀肥的作用：促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏的能力。知3－講感悟新知②鉀肥的種類：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等。(4)

復(fù)合肥料：指含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的肥料。①復(fù)合肥料的作用：具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。②復(fù)合肥料的種類：磷酸氫二銨［(NH4)

2HPO4］，磷酸鉀(K3PO4)，硝酸鉀(KNO3)等。知3－講感悟新知

知3－講高溫、高壓感悟新知

知3－講感悟新知

知3－講

加熱感悟新知特別提醒1.植物必需的營養(yǎng)元素有很多，只是對N、P、K需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。2.化肥的作用可簡單記為:N一葉(枝繁葉茂,葉色濃綠),P一根、果(根系發(fā)達(dá)、碩果累累)，K一莖(莖稈粗壯,抗倒伏不怕蟲)?？谠E：氮磷鉀，葉根莖(諧音：氮磷鉀，一根筋)。3.銨鹽與堿混合時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。知3－講[中考·揚(yáng)州]氮肥能促進(jìn)植物生長。下列物質(zhì)中屬于氮肥的是(

)A.?K2CO3

B.?NH4HCO3

C.?Ca(H2PO4)2??D.?K2SO4例10考向常用的化肥與使用題型1化肥的種類感悟新知B知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)物質(zhì)的組成來辨別化肥的類別。知3－練方法點(diǎn)撥判斷化肥