滬教 九下 化學(xué) 第8章《常見(jiàn)的酸和堿》課件

第八章酸、堿、鹽及其應(yīng)用第2節(jié)

常見(jiàn)的酸和堿逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2常見(jiàn)的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)的堿堿的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。常見(jiàn)的酸知1－講感悟新知2.濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)知1－講物質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4

HCl顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色密度(與水比較)

比水大比水略大狀態(tài)黏稠的油狀液體液體氣味無(wú)氣味有刺激性氣味打開(kāi)試劑瓶瓶塞后瓶口的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧其他溶于水放出熱量氯化氫(HCl)氣體極易溶于水（1:500）

感悟新知濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，所以溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應(yīng)密封保存。知1－講感悟新知3.濃硫酸的特性(1)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。(2)

脫水性：能把紙張、木材等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。(3)濃硫酸與水混合時(shí)，放出大量的熱。知1－講感悟新知4.?濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸用玻璃棒引流(或沿著燒杯內(nèi)壁)緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱量使水沸騰，會(huì)導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。知1－講巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”感悟新知5.常見(jiàn)酸的用途在工業(yè)上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥；醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。知1－講感悟新知特別提醒1.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性：打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，而不是產(chǎn)生白煙。2.安全警示：(1)濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性和腐蝕性。實(shí)驗(yàn)中要小心操作，防止?jié)饬蛩?、濃鹽酸濺到皮膚或衣服上。知1－講感悟新知(2)若實(shí)驗(yàn)中皮膚不慎沾上少量濃硫酸或濃鹽酸，應(yīng)立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴(yán)重者應(yīng)及時(shí)就診。(3)不能把水直接倒入濃硫酸中，避免局部過(guò)熱導(dǎo)致酸液飛濺造成事故。3.濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，脫水性和腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸用作干燥劑時(shí)常使用如圖2所示裝置，使用時(shí)，進(jìn)氣口為a端。知1－講知1－練感悟新知下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(

)A.濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小B.濃硫酸是油狀的黏稠液體，有刺激性氣味C.打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑例1B考向濃酸的性質(zhì)感悟新知解題秘方：運(yùn)用濃鹽酸的特性(有氣味、易揮發(fā))和濃硫酸的特性(吸水性、脫水性等)分析。解析：濃鹽酸敞口放置，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩崾怯蜖畹酿こ硪后w，沒(méi)有刺激性氣味；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，所以打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可以看到白霧；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。知1－練感悟新知誤區(qū)警示濃硫酸的吸水性與脫水性不同：吸水性是將物質(zhì)中原有的水吸收，脫水性是濃硫酸將物質(zhì)中的氫、氧元素以水的組成比脫去，吸水性是物理性質(zhì)，脫水性是化學(xué)性質(zhì)。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.?稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀酸的化學(xué)性質(zhì)知2－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色

反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬反應(yīng)鎂固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生鋁鋅鐵固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色

感悟新知知2－講續(xù)表反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色

感悟新知知2－講續(xù)表感悟新知2.酸的通性(1)

酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。(2)

酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。(3)

酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸溶液具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是酸溶液中都含有大量的H+。知2－講感悟新知

知2－講感悟新知特別提醒1.利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時(shí)，注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因?yàn)殍F銹除盡后，過(guò)量的酸還能與鐵反應(yīng)，腐蝕金屬。2.鐵與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素都顯+2價(jià)，得到淺綠色溶液；氧化鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素顯+3價(jià)，得到黃色溶液。知2－講知2－練感悟新知[中考·攀枝花]小明將未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖3所示。例2考向酸的化學(xué)性質(zhì)知2－練感悟新知請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

ab

段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(2)

bc

段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(3)

cd

段壓強(qiáng)變化的主要原因是___________________。

溫度降低感悟新知解題秘方：首先分析圖像的特點(diǎn)，并結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，再結(jié)合各方面的條件進(jìn)行分析判斷，從而得出正確結(jié)論。解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜。將未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。知2－練感悟新知知識(shí)鏈接未打磨的金屬如鋁條、鎂條等與酸反應(yīng)時(shí)，首先是表面的氧化膜與酸接觸，兩者反應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生，氧化膜除去后，金屬再與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。因此對(duì)于有金屬參加的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前都需將金屬打磨，除去氧化膜，否則可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序知3－講感悟新知2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)

比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序中，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，如金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K，最弱的是Au。(2)判斷金屬能否與酸反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序中，只有位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣。知3－講感悟新知特別提醒金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，既要求參加反應(yīng)的金屬位于氫前，同時(shí)要求酸為鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸，濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸與氫前金屬反應(yīng)時(shí)，不會(huì)生成氫氣。知3－講廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.?Mg、Al、Pb?B.?Cu、Ag、PtC.?Mg、Cu、Pb?D.?Cu、Pb、Pt例3考向金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用感悟新知B知3－練感悟新知解題秘方：在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前金屬K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬與稀酸不反應(yīng)。解析：

Mg、Al、Pb能與稀硫酸充分反應(yīng)而溶解，Cu、Ag、Pt在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)。知3－練感悟新知速記口訣金屬與酸反應(yīng)，可利用口訣法巧記：氫之前，能置換；常見(jiàn)酸，稀鹽酸、稀硫酸。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.氫氧化鈉與氫氧化鈣常見(jiàn)的堿知4－講常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱微溶于水吸水性易吸水,潮解不易吸水腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性其他水溶液有滑膩感

感悟新知2.潮解：氫氧化鈉固體放在空氣中易吸收水蒸氣，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。因此氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。另外，氫氧化鈉還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存。知4－講感悟新知

知4－講感悟新知4.常見(jiàn)堿的用途(1)

燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。(2)

熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液等。知4－講感悟新知特別提醒1.氫氧化鈉易潮解，且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿(如燒杯或表面皿)中稱(chēng)量，以防腐蝕托盤(pán)。2.氫氧化鈉易潮解，氧化鈣能與水反應(yīng)，因此這兩種物質(zhì)都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強(qiáng)，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。3.氫氧化鈉可作廚房清潔劑，是因?yàn)樗芘c油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污，可用來(lái)除油污。知4－講下列有關(guān)NaOH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.?NaOH固體溶解時(shí)放出熱量B.?NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)如圖5C.?NaOH固體可用作某些氣體的干燥劑D.?NaOH俗稱(chēng)燒堿、純堿例4考向常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和用途感悟新知D知4－練感悟新知解析：

NaOH固體溶解時(shí)放出熱量，A正確；NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此NaOH包裝箱上應(yīng)張貼“腐蝕品”標(biāo)識(shí)，B正確；NaOH固體易吸水潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑，C正確；NaOH俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，D錯(cuò)誤。知4－練感悟新知知識(shí)鏈接1.常用作干燥劑的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣。2.溶于水時(shí)放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。3.可作建筑材料的物質(zhì)：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)51.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)知5－講試劑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅Ca(OH)2溶液NaOH溶液與CO2反應(yīng)NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Ca(OH)2溶液澄清石灰水變渾濁感悟新知續(xù)表知5－講試劑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ca(OH)2溶液NaOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2溶液感悟新知2.堿的通性(1)

堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。(2)

堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。(3)

堿能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿。注意：堿溶液具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是堿溶液中都含有大量的OH-。知5－講感悟新知特別提醒1.可溶性堿形成的堿溶液能使酸堿指示劑變色，難溶于水的堿(如氫氧化銅等)不能使酸堿指示劑變色。2.不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)：如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。知5－講下面是小明同學(xué)在進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是(

)A.往澄清石灰水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅B.往氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀C.往氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.往澄清石灰水中通入一氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀例5考向堿的化學(xué)性質(zhì)感悟新知C知5－練感悟新知解析：澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，通入一氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。知5－練感悟新知誤區(qū)警示學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)要注意比較異同:1.相同之處：如氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物反應(yīng)。2.不同之處：如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，而與澄清石