化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

一、教學(xué)背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三童第一

節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，爛是一切有機(jī)物的

主體，而甲烷作為烷妙的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解

將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)

生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

二，學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中

化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)

容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的燒的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主

要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷

這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)涇及妙的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良

好的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

（一）教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性

質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）;

（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)用具：

甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反

應(yīng)的試劑和儀器一套、高鎰酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備

五、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過(guò)程：

［投影］可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講

解。

［小結(jié)］天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探

明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種

很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)

量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開(kāi)發(fā)利用，那將是人

類(lèi)莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧

化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們

知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的'優(yōu)勢(shì)為我們

的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。

［揭題］板書(shū)：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷

［板書(shū)］一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：CH4

［提問(wèn)］碳原子需要形成一對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè)甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模

型、比例模型

［學(xué)生活動(dòng)］完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)

［板書(shū)］3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度友稱(chēng)

狀，而且C—H鍵比較牢固°

［過(guò)渡］至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的

結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

［板書(shū)］二、甲烷的性質(zhì)

［展示］貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判

斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1.對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)

性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2.甲烷能高鎰酸鉀溶液、澳水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧

氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

3.如何設(shè)計(jì)二述實(shí)驗(yàn)？

［探究活動(dòng)］根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高鎰酸鉀溶

液、溟水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)

驗(yàn)。

［學(xué)生活動(dòng)］小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果

［演示實(shí)驗(yàn)］將氯氣通入高鎰酸鉀溶液中

L設(shè)問(wèn)］1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？

2?如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃［學(xué)生活動(dòng)］上臺(tái)板演：

CH4+202-C02+2H20

［板書(shū)］2、化學(xué)性質(zhì)

(1)甲烷較穩(wěn)定，不與水、高鎘酸鉀溶液、澳水、鹽酸、氫氧

化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+202點(diǎn)燃-C02+2H20

［過(guò)渡］甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情

況下跟氯氣反應(yīng)。

［演示實(shí)驗(yàn)］甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原

因。

［講授］取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)

鍵詞，

［投影］電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)

［板書(shū)］(3)取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原

子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+C12-CH3C1+HC1

［提問(wèn)］CH4與C12反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？

哪種產(chǎn)物最多？

L學(xué)生活動(dòng)」完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

［投影］隨堂鞏固練習(xí)

［投影］甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

［課堂小結(jié)］甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定

條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于

甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、

布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆

性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)

別？

七、教學(xué)反思：

本節(jié)課的引入通過(guò)介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)

學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)

際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)

“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開(kāi)

始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生

對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例

模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)

有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開(kāi)始學(xué)習(xí)甲烷的性

質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫

助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒

體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有

利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重

點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過(guò)程中，

甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這

一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒(méi)有充分的時(shí)間來(lái)讓學(xué)生理解取

代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)

生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)

生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)

題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更

重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化

學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原

因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與

吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第

二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為

熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材

為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)

過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在

更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類(lèi)生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技

術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用

率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；初步樹(shù)立起科學(xué)的

能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)

的價(jià)值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)

反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的

概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什

么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的.認(rèn)識(shí)，這就

要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以

接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系；

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反

應(yīng)中能量變化的主要原因。

過(guò)程與方法：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)

題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具

有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)

生合作交流、反思提高的能力；

2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生

活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、

放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的

深層微觀本質(zhì)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、教材分析

1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材(人教版)第六章第一節(jié)內(nèi)容。在本課之

前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識(shí)。

學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，同時(shí)本節(jié)

內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的知識(shí)奠

定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓

視野。

2.教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)和技能目標(biāo)

A.了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。

B.學(xué)會(huì)鐵制品的一般防銹方法。

(2)過(guò)程和方法目標(biāo)

A.通過(guò)小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行

交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信

息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義

和基本過(guò)程。

B.通過(guò)符合認(rèn)識(shí)規(guī)律的'教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的

教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

A.通過(guò)探究性學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲，激

發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹(shù)立珍惜資源、合理利用資源的觀念°

B.通過(guò)宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國(guó)鋼鐵史的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)

生愛(ài)家鄉(xiāng)、愛(ài)祖國(guó)的情感。樹(shù)立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步學(xué)好化

學(xué)的志向。

3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

(2)難點(diǎn)：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究

B.學(xué)生對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

二、學(xué)情分析及教材處理

1.學(xué)情分析

在日常生活中，學(xué)生對(duì)鐵制品已是司空見(jiàn)慣，對(duì)鐵的一些物

理性質(zhì)也有所了解。因此，對(duì)于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中

常見(jiàn)的鐵制品入手，在教師指導(dǎo)下由學(xué)生分析、討論、歸納。關(guān)

于鐵的化學(xué)性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學(xué)過(guò)了細(xì)鐵絲在氧氣中哪燒的

實(shí)驗(yàn)。鐵與酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)也曾接觸，則

可用溫故知新的方法加以引導(dǎo)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

2.教材處理及意圖

(1)課前布置學(xué)生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在

生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，我國(guó)的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收

集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評(píng)價(jià)總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學(xué)

習(xí)。這樣處理能使學(xué)生自主認(rèn)識(shí)身邊常見(jiàn)物質(zhì)在社會(huì)生產(chǎn)和生活

中的應(yīng)用，了解化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)的相互聯(lián)系，學(xué)會(huì)收集處理信

息，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生愛(ài)家鄉(xiāng)、愛(ài)祖國(guó)的情感。

(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過(guò)討論題的形式完成，教師選取生

活中的鋼鐵制品為例，由學(xué)生討論各應(yīng)用了鐵的哪些物理性質(zhì)。

在此過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。

(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)采取引導(dǎo)；探究的教學(xué)模式。例如，在學(xué)習(xí)

鐵跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，在學(xué)生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣

中不能燃燒的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生回憶在空氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)，

探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應(yīng)時(shí)的條件的差別，得出鎂比鐵活潑

的結(jié)論。在學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，由氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)入，學(xué)生

親自動(dòng)手做鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鋅、鐵、銅的活潑

性差異。學(xué)習(xí)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，則通過(guò)一個(gè)新奇的實(shí)驗(yàn)

導(dǎo)入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，鐵刀變成了

銅刀，引導(dǎo)學(xué)生分析其中奧妙，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如上的教材處

理目的在于使學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象；比較分析；歸納結(jié)論；總結(jié)規(guī)律

的過(guò)程，獲得主動(dòng)發(fā)現(xiàn)的快感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

4

【教學(xué)目標(biāo)】

1.初步掌握元素的概念；

2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.元素的概念；

2.元素符號(hào)的讀法及意義。

【教學(xué)方法】

講授法、讀書(shū)指導(dǎo)法、討論法。

【教學(xué)用具】

小黑板。

【教學(xué)過(guò)程】

組織教學(xué)：略

復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

評(píng)：這樣的復(fù)習(xí)提問(wèn)不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微

粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都

有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。

新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不

管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正

電荷。我們把這些氧原子總稱(chēng)為“氧元素”。同樣把具有6個(gè)質(zhì)

子（核電荷數(shù)為6）的原子稱(chēng)為碳元素。此外，還有鐵元素、氯

元素、鉀元素等等。

（板書(shū)）一、什么叫元素？

閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容°（畫(huà)出概念中的關(guān)鍵詞句）：

（分析）無(wú)論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的

氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都有8

個(gè)質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的這一類(lèi)原子，就統(tǒng)稱(chēng)為氧元

素。所以說(shuō)氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸核分

子、尿素分子中都含有氮原子，所以說(shuō)它們都含有氮元素。

評(píng)：有計(jì)劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，畫(huà)關(guān)鍵詞

句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。

強(qiáng)調(diào)：

1.計(jì)量核電荷數(shù)時(shí)不管中子數(shù)。

2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。

（板書(shū)）

1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子

的總稱(chēng)。

（1）元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。

（2）元素組成物質(zhì)。

（3）元素的種類(lèi)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。

（分析）元素概念包括三個(gè)要素

①具有相同核電荷數(shù)

②同一類(lèi)原子

③總稱(chēng)，這就明確元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀

的集合概念。

也表明了元素只論種類(lèi)而沒(méi)有個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。例如說(shuō)水是由氫

元素和氧元素組成的，也可以說(shuō)水是由大量水分子組成的。但卻

不能說(shuō)水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。也不能說(shuō)水是由

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。

（分析）世界上的一千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由元素組成的。但到

月前為止，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成

形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長(zhǎng)期學(xué)習(xí)的問(wèn)題。這一百多種元素的

差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。

（板書(shū)）

2、地殼中各元素的含量

氧、硅、鋁、鐵、鈣.........

教會(huì)同學(xué)們會(huì)看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”圖。記

住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生

物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。

（板書(shū)）二、元素符號(hào)

（分析）目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬(wàn)種的

物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國(guó)語(yǔ)言文字的名稱(chēng)

外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示不同的元素。在古代

各個(gè)國(guó)家，甚至各人都自用一些符號(hào)來(lái)表示元素c這樣很不便于

科學(xué)文化的交流。19世紀(jì)道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號(hào)來(lái)表示不

同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號(hào)也不能適用了。后來(lái)

1860年世界各國(guó)的化學(xué)工作者大會(huì)制定了國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表

示不同的元素。這種符號(hào)就叫做化學(xué)元素符號(hào)。

（1）用該元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示。如

氧、氫、氮、碳元素就依次用0、H、N、C來(lái)表示等。

（2）若幾種元素名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)

小寫(xiě)字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示

銅元素等。

（板書(shū)）

1.寫(xiě)法

（1）1—20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。

（2）寫(xiě)法一大二小。

（分析）書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)“一大二小”的原則必須牢牢掌握，

否則不僅達(dá)不到交流的目的，還鬧出笑話來(lái)。如鉆的元素符號(hào)是

Co,如果寫(xiě)成CO,就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。

評(píng)：把元素符號(hào)按元素周期表（短周期）的排列進(jìn)行教學(xué)，

這是教師有計(jì)劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的'畫(huà)法，

化合價(jià)、離子化合物、共價(jià)化合物的教學(xué)作準(zhǔn)備，使學(xué)生初步形

成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會(huì)增加學(xué)生

負(fù)擔(dān)。

掌握這些基本上能滿足初中階段正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式和化

學(xué)方程式的需要。

（板書(shū)）

2、元素符號(hào)的意義

（1）表示一種元素，如0表示氧元素；

（2）表示該元素的一個(gè)原子，如0表示一個(gè)氧原子。

練習(xí)：說(shuō)明H、K、CL0、A1代表的意義？

（3）.系數(shù)：5個(gè)氫原子如何表示？

練習(xí)：寫(xiě)3個(gè)氫原子，10個(gè)硫原子，5個(gè)鋁原子……

（板書(shū)）

3、元素和原子的比較

（分析）元素和原子是屬于兩個(gè)不同層次的概念，但它們又

有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進(jìn)一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系

可將下表制成投影軟片進(jìn)行投影和講解。

L小結(jié)］

本節(jié)課重點(diǎn)：

1.元素的概念。

2.熟記、會(huì)寫(xiě)會(huì)讀27種元素名稱(chēng)和元素符號(hào)。

3、元素和原子的比較

布置作業(yè)：P651、2、3、4

教學(xué)反思

化學(xué)作為一門(mén)科學(xué)，只有在不斷的實(shí)踐中才會(huì)發(fā)揮它的作

用，因此在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，不僅要注意理論知識(shí)的傳授，更重

要的是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，這樣不僅培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，也

為學(xué)生的思維發(fā)展和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充

分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應(yīng)了《新

課程標(biāo)準(zhǔn)》理念，本節(jié)課教學(xué)后，學(xué)生只能對(duì)元素概念有了一個(gè)

更理性的認(rèn)識(shí)，但通過(guò)本節(jié)課教學(xué)，學(xué)生自學(xué)能力和分析解決問(wèn)

題能力得到了進(jìn)一步的提高?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到

事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交

給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳

點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥

為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本

單元共2個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)。其中1

課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決重點(diǎn)和難

點(diǎn)。本單元從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理

以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最

多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃

料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解

決生活中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)

理念。

三、學(xué)情分析

本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)

生熟悉和生活中常見(jiàn)的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知

識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過(guò)與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形

式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社

會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界。

四、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的

安全知識(shí)。

2、知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著

重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)

約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃

料充分燃燒的.重要性。

3、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔

燃料及各種能源的重要性。

過(guò)程和方法：

1、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論

的科學(xué)方法；

2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃

燒在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的污染；

3、通過(guò)對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比

較、分類(lèi)、歸納、概括等信息加工能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生自主研究，學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象，事實(shí)進(jìn)行分析得

出結(jié)論的科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)燃燒的條件；認(rèn)識(shí)滅火的基本原理；掌

握滅火的常用措施；了解常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)；增強(qiáng)

安全意識(shí)；

2、以化石燃料的利用為載體，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)

系，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用；

3、體會(huì)化石燃料的寶貴性和開(kāi)發(fā)新能源的重要性，樹(shù)立節(jié)

約能源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

五、重點(diǎn)：

燃燒的條件和滅火的原理；認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔能源及各種

能源的重要性。

六、難點(diǎn)：

燃燒的條件和滅火的原理。

七、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)、歸納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合。

八、教學(xué)過(guò)程：

課題1

燃燒和滅火

教材內(nèi)容主要分為兩部分，第一部分著重于描述燃燒的概

念、燃燒的條件和滅火原理。第二部分著重描述爆炸，易潦物和

易爆物的安全知識(shí)。

【引入】在研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道許多物質(zhì)可以

在氧氣或空氣中燃燒。在本節(jié)中，我們將學(xué)習(xí)燃燒、燃燒的條

件、易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

【提問(wèn)】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一

些使物質(zhì)燃燒的方法嗎？

【回答】用火柴、打火機(jī)、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒

精燈等引燃，用電子打火點(diǎn)煙、鉆木取火等

物質(zhì)燃燒的共同特征和反應(yīng)實(shí)質(zhì)

待征一一發(fā)光、發(fā)熱

實(shí)質(zhì)一一劇烈的氧化反應(yīng)

總結(jié)：

【板書(shū)】燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)

熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

【演示】在燒杯中放入半杯8(rc左右的熱水，在燒杯上放

一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅璘，過(guò)

一會(huì)兒后白磷燃燒起來(lái)而紅磷不燃燒。

【提問(wèn)】通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，可燃物在什么條件下才

能夠燃燒？

【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三處各系上一小塊白

磷，把玻璃棒插到盛有8(rc熱水的燒杯里，使下端的白磷浸沒(méi)

在熱水中，中部的白磷懸于水面處，上部的白磷露在燒杯外，結(jié)

果只有水面處的白磷燃起來(lái)了。

【分析】水面上的白磷和水中的白磷溫度都達(dá)到了著火點(diǎn)，

不同的是水面上的白磷與空氣接觸了而水中的沒(méi)有，這就說(shuō)明物

質(zhì)必須與氧氣接觸才能燃燒；水面上的白磷與燒杯外的白磷同在

空氣中，而燒杯外的白磷下面沒(méi)有熱水，其溫度未達(dá)到著火點(diǎn)，

說(shuō)明物質(zhì)要燃燒還得使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

一：燃燒的條件

（1）可燃物

（2）要與氧氣接觸。

（3）可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度一一著火點(diǎn)。

【小結(jié)】燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。

【設(shè)問(wèn)】燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，若缺少一個(gè)就不能燃

燒。當(dāng)發(fā)生了火災(zāi)時(shí)，應(yīng)如何滅火呢？

【講解】滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的

條件之一，就可以滅火?？梢?jiàn)，燃燒的條件和滅火的原理是從不

同的角度來(lái)說(shuō)明同一問(wèn)題，兩者不是相互割裂的。

二：滅火的原理和方法

原理一：將可燃物與氧氣隔絕。

原理二：將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。

【討論】

1、實(shí)驗(yàn)室如何熄滅酒精燈？它應(yīng)用了什么原理？

2、木頭著火時(shí)，通常潑水可以熄滅，為什么？

3、請(qǐng)聯(lián)系實(shí)際，列舉一些常用的滅火方法，并分別說(shuō)說(shuō)它

們的滅火的原理。

三：易燃物和易爆物的安全知識(shí)：

【引入】大家知道，同是一種物質(zhì)在不同條件下，燃燒的現(xiàn)

象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇

烈；在同一條件下，有些物質(zhì)能平靜燃燒，有些物質(zhì)則急劇燃

燒，甚至?xí)l(fā)生爆炸。為什么同是燃燒，但現(xiàn)象會(huì)出現(xiàn)如此的差

異呢？

燃燒的特殊現(xiàn)象一一爆炸

【講解】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們看到：

1、氧氣的含量不同，可燃物燃燒的激烈程度是不同的。

2、由于可燃物與空氣充分混合，經(jīng)點(diǎn)燃在一定空間內(nèi)急劇

燃燒，生成的氣體受熱急劇膨脹即引起爆炸。所以在油庫(kù)、面粉

加工廠、紡織廠的一些車(chē)間都寫(xiě)有嚴(yán)禁煙火的警告，就是因

為這些地方的空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，它們接觸到

明火，就會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。

【引入】外界條件的變化對(duì)燃燒的現(xiàn)象也有影響，總的來(lái)說(shuō)

就是

【板書(shū)】可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒

就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆

炸。化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

教學(xué)目標(biāo)：

①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。

教學(xué)重點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方

法

教學(xué)難點(diǎn)：

溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

教學(xué)方法：

分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

基礎(chǔ)知識(shí)精析

一、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理

量。符號(hào)：n；單位：molo

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德

羅常數(shù)個(gè)粒子。

【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或

物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專(zhuān)用名詞，而簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為

molo“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，用“物質(zhì)

的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)，如Imol氫原子、

Imol氫分子、Imol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolHs1mol

H2、1molH+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微

粒的特定組合，如由Na+與C1-按1：1特定組合構(gòu)成的NaCI晶

體,可表示為ImolNaClo

【思考】1molNaCI和1molHC1所含的粒子總數(shù)相同

嗎？

答案：不相同，因?yàn)镹aCI是離子化合物，組成微粒是Na+

和Cl一,而HC1是共價(jià)化合物，組成微粒是HC1分子。

3、阿伏加德羅常數(shù)：12g12c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德

羅常數(shù)(其近似值為6?02」023加載中一.)。符號(hào)：NA；單位：

mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02」023完全相同嗎？

答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，

即12gl2c中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02」023是一

個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

【說(shuō)明工阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，

如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體

積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密

度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

【討論】：假設(shè)12c的原子量為24,以24克12c所含有的

碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

①氧氣的溶解度②44克C02的體積③氣體摩爾體積④摩

爾質(zhì)量⑤相對(duì)分子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體

的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的

摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占

的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L/molo

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L/molo

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L,如果當(dāng)

1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)

有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的

濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c（B）；單位：

mol,L-o

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是

溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公

式換算為“物質(zhì)的.量”。

③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，

用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

④同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不變。

二、基本關(guān)系

L物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中???

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n二加載中...

4.物質(zhì)的量濃度：c（B）=加載中...

5.混合氣體的平均式量：M（平均）=加載中...

6.氣體密度與式量：M=p_Vm(注意：密度的單位為g?L—

1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)

三、基本規(guī)律

1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式

量。

2,阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含

有相同數(shù)目的分子。

【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和

壓強(qiáng)。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

加載中???二力口載中...

②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

加載中???二力口載中...

③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

加載中???=加載中???

X理想氣體狀態(tài)方程：加載中???二加載中.??；克拉伯龍方

程：加載中.??=加載中???

3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中

計(jì)量系數(shù)之比。

②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)

方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

【方法與技巧】

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3NA(_)

(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(_)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(_)

(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為2NA(_)(20_?新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)

題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

2.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)常溫常壓下，3.2g02所含的原子數(shù)為0.2NA(J)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH20所含的氧原子數(shù)目為NA(V)

(3)常溫常壓下，92gN02和N204的混合氣體中含有的原

子總數(shù)為6NA(7)(20?新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)

題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

3.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)4.5gS102晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(J)

(2)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(V)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均

為2NA(_)

(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(_)

(5)1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA(_)

(6)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(V)

(7)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為L(zhǎng)5NA(V)

(8)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(V)

題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

4.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)0.1L3.0mol?L-1的NH4N03溶液中含有的NH的數(shù)

目為0.3NA(_)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl,KC1溶液中，陰、陽(yáng)

離子數(shù)目之和均為2NA(_)

(3)0.1mol的NaHS04溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為

0.2NA(_)

(4)25℃、pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H—數(shù)

目為0.2NA(_)

題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

5.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)2molS02和1mol02在一定條件下充分反應(yīng)后，混合

物的分子數(shù)為2NA(_)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN02氣體中所含分子數(shù)目為NA(_)

(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(_)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.1NA(_)

題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

6.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃

(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(_)

(2)0.ImolZn與含0.ImolHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目為0.2NA(_)

(3)1molNa與足量02反應(yīng),生成Na20和Na202的混合

物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(V)

(4)1molNa202與足量C02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

(,)

(5)向FeI2溶液中通入適量C12,當(dāng)有1molFe2+被氧化

時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(_)

(6)1molC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(_)

【突破陷阱】

1.只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀

況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L?mol—1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不

為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CC14、

水、液澳、S03、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

2.給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正

確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)

所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

3.此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄

清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電

荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分

子，C12、N2、02、H2等雙原子分子，及03、P4、1802、D20、

Na202、CH4、C02等特殊物質(zhì)。

4.突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

(1)是否有弱離子的水解。

(2)是否指明了溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=l的H2s04

溶液c(H+)=O.1mol?L-1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05

mol?L—1的Ba(0H)2溶液，c(OH-)=O.1mol?L-l,與電解

質(zhì)的組成有關(guān)。

5.解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反

應(yīng)“，如：

⑴2so2+02催化劑△2S032N02??N204

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

(2)C12+H2O??HC1+HC1O

(3)NH3+H20??NH3?H20??NH+0H-

6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的“陷

阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

如①C12和Fe、Cu等反應(yīng)，C12只做氧化劑，而C12和

NaOH反應(yīng)，C12既做氧化劑，又做還原劑。

②Na202與C02或H20反應(yīng)，Na202既做氧化劑，又做還原

劑，而N&202與S02反應(yīng)，Na202只做氧化劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Fe和HN03反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過(guò)量，生成

Fe2+o

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Cu和C12反應(yīng)生成CuC12,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeI2溶液中，通入C12,首先氧化1一，再氧化Fe2

+,所以上述題⑸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

K板書(shū)設(shè)計(jì)H基礎(chǔ)知識(shí)精析

一、基本概念

二、基本關(guān)系

L物質(zhì)的量與離子數(shù)目："加載中.?.2.物質(zhì)的量與質(zhì)

量：n=加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：

C(B)二加載中???化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)

識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)

步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體

探究行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生

對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì)學(xué)

習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

【教學(xué)重點(diǎn)】

了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)之情、探究之欲。

【教學(xué)難點(diǎn)】

了解什么是化學(xué)。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

教師準(zhǔn)備：1、多媒體課件（內(nèi)容包括“絢麗多彩的.化學(xué)世

界”視頻錄像、拓展教學(xué)內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究

的Internet超級(jí)密接）2、實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、

玻棒、白紙（用NaOH溶液書(shū)寫(xiě)“變化中學(xué)、探究中學(xué)”后晾

干）、NaOH溶液、酚猷試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

學(xué)生準(zhǔn)備：收集一些常見(jiàn)或不常見(jiàn)的材料、用品、食品、藥

品等實(shí)物和相關(guān)的說(shuō)明書(shū)、商標(biāo)等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息

資料。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1、教學(xué)方法：收集資料、指導(dǎo)閱讀、實(shí)驗(yàn)展示、討論交

流、拓展探究

2、教學(xué)步驟：

3、活動(dòng)與作業(yè)：

請(qǐng)你參考下列主題（任選一個(gè)或多個(gè)）或自擬，通過(guò)本節(jié)課的

學(xué)習(xí)，查詢(xún)相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索（可參考課件），完成一篇小

論文或自力、、合辦一期小報(bào)（報(bào)題目自擬，突出個(gè)性、特色）進(jìn)行

交流：

①有關(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史

②化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)的應(yīng)用舉例

③探索學(xué)好化學(xué)知識(shí)的方法

④你最感興趣的化學(xué)前沿知識(shí)

⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)

⑥其它（自擬）

【點(diǎn)評(píng)】

本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。譚老師在教

學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)

生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓

展了求知的視野。

教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培

養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)

學(xué)科的特點(diǎn)。教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源

共享的目的。如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生

通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意

識(shí)。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向

社會(huì)”的理念。更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)

向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法-------變化中學(xué)、探究中

學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

一.教材分析

1.教材內(nèi)容的地位和作用：

本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始部分，是學(xué)生接觸到的第一

個(gè)化學(xué)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在化學(xué)課的第一節(jié)課上對(duì)化學(xué)學(xué)科

有了一個(gè)初步印象，知道了化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，但是怎么研

究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚，通過(guò)這節(jié)課將對(duì)這個(gè)問(wèn)題

有個(gè)完整的認(rèn)識(shí)；同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次

親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究的方法又是什么，將會(huì)直接

影響到以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。因此，本課是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)

全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

2.教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：

認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

進(jìn)行觀察和描述的方法；能有意識(shí)地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探

究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得出有價(jià)值的結(jié)論；初步學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)探究

活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)報(bào)告的方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察、分析問(wèn)

題的能力，以及透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的邏輯思維能力。

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)

方法

(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辨證唯物主義觀點(diǎn)；能體驗(yàn)到

探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，尹進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法一一通過(guò)發(fā)蠟燭

燃燒實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生掌握化學(xué)探究的一般方法，其中如何觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并規(guī)范、準(zhǔn)確的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。

(2)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的推理能力是本節(jié)內(nèi)

容的難點(diǎn)

—.教法分析：

1.學(xué)情分析

學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)于化學(xué)的了解幾乎為零。在亳無(wú)化

學(xué)基礎(chǔ)，從未接觸過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、如

何引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。

2.教法分析

本課題在教法上主要采取通過(guò)師生平等對(duì)話，引導(dǎo)學(xué)生思考

問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)來(lái)探索學(xué)習(xí)知識(shí)。在以學(xué)生為主

體的實(shí)踐活動(dòng)中，建議按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

——提出假設(shè)一一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一一實(shí)驗(yàn)求證一一得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)

學(xué)生，由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、討論得出結(jié)論。

設(shè)計(jì)探究方案如下：

第一步：組織學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)對(duì)有關(guān)蠟燭燃燒等現(xiàn)

象進(jìn)行回憶，并設(shè)疑

第二步：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、記錄，教師巡視、指導(dǎo)

第三步：交流討論問(wèn)題

第四步：填寫(xiě)學(xué)案、小結(jié)

三.學(xué)法指導(dǎo)

教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意以下4點(diǎn)的指導(dǎo)：

①對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的指導(dǎo)

重視探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，也就是學(xué)案的設(shè)計(jì)。從學(xué)生

最熟悉的、身邊的物質(zhì)入手展開(kāi)實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，從活動(dòng)步

驟、現(xiàn)象、分析結(jié)論三個(gè)方面列表。在每個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)操作后

面，要設(shè)計(jì)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論。這樣做可以不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)學(xué)生

自主透過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的

能力、分析并解決問(wèn)題的能力。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作的方法和觀察現(xiàn)象的角

度。

③注重引導(dǎo)學(xué)生完整而準(zhǔn)確地描達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

規(guī)范、準(zhǔn)確、全面的描述實(shí)驗(yàn)有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)

真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度價(jià)值觀。

④對(duì)培養(yǎng)學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的指導(dǎo)

探索活動(dòng)中，教師應(yīng)及時(shí)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的成功或失敗給予鼓勵(lì)

或指導(dǎo)。培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，不僅要注重實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更應(yīng)注

重實(shí)驗(yàn)過(guò)程的科學(xué)方法。

四.教學(xué)程序

1.學(xué)生課前準(zhǔn)備：提前一天布置家庭小實(shí)驗(yàn)。取一支蠟

燭，觀察；將蠟燭點(diǎn)燃，觀察燃燒過(guò)程中的現(xiàn)象，并記錄下來(lái)。

2.教學(xué)過(guò)程：

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

展示圖片，并解說(shuō)圖片

討論這些化學(xué)成果都是怎么得來(lái)的？

學(xué)生觀看圖片，發(fā)表自己的見(jiàn)解：提出化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)

和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的

通過(guò)圖片激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

引入新課

（板書(shū)本節(jié)課題）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

（提問(wèn)）我們身邊，到處都有化學(xué)的身影。比如說(shuō)蠟燭，它

是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈锲?，在生日?qǐng)龊?、許多特定情況

下，我們都會(huì)用到蠟燭。請(qǐng)每個(gè)同學(xué)懣想看，你對(duì)蠟燭或蠟燭燃

燒了解有多少？

學(xué)生回顧家庭小實(shí)驗(yàn)并討論蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、手觸

摸的感覺(jué)，交流看法，填寫(xiě)表格（見(jiàn)學(xué)案表格1）

通過(guò)身邊的化學(xué)創(chuàng)設(shè)師生平等對(duì)話的平臺(tái)來(lái)引出主題，充分

利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的興趣

除了上面的現(xiàn)象外，還有哪些現(xiàn)象是我們沒(méi)有觀察到的呢？

思考

發(fā)散學(xué)生思維，積極參與思考問(wèn)題

對(duì)蠟燭及燃燒實(shí)驗(yàn)的進(jìn)一步探究

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)觀察的方法和角度

學(xué)生根據(jù)學(xué)案上提示的三個(gè)階段進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)

象在學(xué)案中作詳盡的,、客觀的描述和記錄。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、觀察描述實(shí)驗(yàn)

的能力

（引導(dǎo)探究）

第一階段：實(shí)驗(yàn)前

我們已經(jīng)觀察到了蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、除了這些以

外，還應(yīng)該注意觀察蠟燭的哪些特性呢？

（學(xué)生發(fā)言）還應(yīng)該觀察蠟燭的硬度和密度以及是否溶于

水。

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）用小刀切一小塊蠟燭，放入水中并觀察現(xiàn)象。

（學(xué)生討論歸納）石蠟質(zhì)軟、不溶于水，并且密度小于水

通過(guò)學(xué)生間的交流，探究出蠟燭的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生從不

同角度觀察事物的習(xí)慣

第二階段：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

指導(dǎo)學(xué)生觀察蠟燭燃燒過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象。想想看，蠟燭燃

燒時(shí)產(chǎn)生的火焰顏色深淺不一，溫度會(huì)不會(huì)也高低不同呢？

蠟燭越燒越短，那么蠟燭燃燒后生成了什么呢？

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）將火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約

1S后取出，觀察現(xiàn)象

（學(xué)生討論歸納）火柴梗兩端迅速變黑說(shuō)明外焰溫度高。

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）取一干燥的冷的小燒杯，罩在蠟燭火焰上方，

觀察現(xiàn)象；立即倒轉(zhuǎn)燒杯，向里面倒入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

（學(xué)生討論歸納）干而冷的小燒杯內(nèi)出現(xiàn)水霧，說(shuō)明蠟燭燃

燒后生成水；澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒后生成二氧化碳

充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，通過(guò)對(duì)問(wèn)題的分析討論，有利

于培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的推理能力？？

第三階段：實(shí)驗(yàn)后

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）吹滅蠟燭的時(shí)候，觀察現(xiàn)象：有白煙生成

培養(yǎng)學(xué)生完整觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣

布置思考題

為什么用干而冷的燒杯罩在火焰上方？用熱燒杯行不行？

燒杯罩在距火焰太近或太遠(yuǎn)行不行？會(huì)有什么影響？

學(xué)生分組交流討論，提出猜測(cè)

通過(guò)干而冷的燒杯使水蒸氣冷凝成水霧，便于觀察蠟燭燃燒

生成水

太近或太遠(yuǎn)都不行。太近，燒杯溫度過(guò)高，水蒸氣無(wú)法冷

凝；太遠(yuǎn)，水蒸氣逸散到杯外，效果不明顯。

通過(guò)討論明確每步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，探究蠟燭燃燒后的生成

物

為什么蠟燭燃燒時(shí)外焰溫度高？

（預(yù)計(jì)學(xué)生答案）

因?yàn)橥庋媾c空氣中的氧氣接觸更充分，燃燒更劇烈，放熱

多、溫度高

討論蠟燭蒸氣燃燒的劇烈程度與氧氣的接觸面積有關(guān)

吹滅蠟燭的時(shí)候，觀察到有白煙生成。猜測(cè)一下，觀察到的

白煙可能是什么物質(zhì)？

提出探究任務(wù)

怎么用實(shí)驗(yàn)來(lái)求證白煙是什么物質(zhì)呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

（預(yù)計(jì)學(xué)生答案）

白煙可能為3種物質(zhì)：

①水蒸氣

②二氧化碳

③石蠟蒸氣

學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅的白煙

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

培養(yǎng)學(xué)生完整細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣，并透過(guò)現(xiàn)象來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)

實(shí)驗(yàn)本質(zhì)

（播放多媒體動(dòng)畫(huà)）用火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅的白煙

觀看動(dòng)畫(huà)

推導(dǎo)結(jié)論：說(shuō)明該白煙是由石蠟蒸氣冷凝形成的

形象、生動(dòng)再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

（總結(jié)歸納）

通過(guò)這個(gè)探究活動(dòng)，我們學(xué)會(huì)了觀察實(shí)驗(yàn)從哪幾個(gè)方面觀

察？

學(xué)生討論，小結(jié)：

關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；

關(guān)注物質(zhì)的變化；

關(guān)注物質(zhì)變化過(guò)程中現(xiàn)象

小結(jié)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的方法，探索科學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般規(guī)律

布置作業(yè)

記錄、練習(xí)

課堂及時(shí)反饋化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9

一、設(shè)計(jì)意圖

高中化學(xué)新課程的一種重要理念是學(xué)習(xí)生活中的化學(xué)，學(xué)習(xí)

有用的化學(xué)。而能源是社會(huì)發(fā)展、人類(lèi)文明進(jìn)步不可或缺的重要

條件。本單元把化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到能源

科學(xué)的發(fā)展與化學(xué)科學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)掌握氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)中存在的能量的變化和轉(zhuǎn)化，這是學(xué)習(xí)本

單元重要的知識(shí)基礎(chǔ)。我所在的學(xué)校釋廈門(mén)六中，學(xué)生普遍思維

活躍，想法大膽又創(chuàng)新，具備了一定的自主探究的經(jīng)驗(yàn)和能力。

本單元安排3個(gè)課時(shí)完成教學(xué)任務(wù)，重點(diǎn)是第一課時(shí)《化學(xué)能轉(zhuǎn)

化為電能》，而原電池的原理和應(yīng)用又是第一課時(shí)的重點(diǎn)和難

點(diǎn)。

在第一課時(shí)的教學(xué)中，首先利用學(xué)生日常生活中熟知的事

物，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲往。其次，對(duì)原

電池工作原理的學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)到較多需要想象的抽象思維概念，學(xué)

生理解起來(lái)較為費(fèi)力?？上仍O(shè)計(jì)四個(gè)操作簡(jiǎn)單、對(duì)比性強(qiáng)、現(xiàn)象

明顯的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生也能夠?qū)嶒?yàn)探究發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

中會(huì)產(chǎn)生電能。再借助動(dòng)畫(huà)演示形象地分析原電池的’工作原

理，幫助學(xué)生更加快更深刻地理解原電池的工作原理。并且引導(dǎo)

學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件，有效地反饋學(xué)生的學(xué)

習(xí)情況，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的各種能力C

最后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)：

1、制作水果巨池，以鞏固原電池的工作原理，引出原電池

的應(yīng)用：制作電源。

2、對(duì)比實(shí)驗(yàn)：粗鋅和純鋅分別與稀硫酸反應(yīng)，讓學(xué)生在自

主探究中喜獲新知：利用原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。也為認(rèn)識(shí)

鋼鐵腐蝕及防止金屬腐蝕原理作了很好的鋪墊，使學(xué)生對(duì)原電池

的原理和應(yīng)用有更深刻的認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)。

二、教案

（一）課時(shí)：1課時(shí)

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能；②掌握原

電池的工作原理和構(gòu)成條件；③了解原電池原理在生產(chǎn)、生活

中的實(shí)際應(yīng)用。

2、過(guò)程與方法：

利用實(shí)驗(yàn)探究方法學(xué)習(xí)原電池的原理和構(gòu)成條件。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（三）重、難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)：

1、初步了解原電油的原理和組成

2、了解原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)

3、化學(xué)電源的組成和工作原理

4、原電池原理在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用

（四）教學(xué)方法

教法：試驗(yàn)法、講授法、探究法、閱讀討論法學(xué)法：自主

學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)相結(jié)合（五）板書(shū)設(shè)計(jì)

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能

一、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

二、原電池的工作原理

三、組成原電池的條件

1.兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)

體）構(gòu)成電極。2.電解質(zhì)溶液。3,構(gòu)成閉合回路。

4,發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

四、原電池的應(yīng)用

1.制造多種多樣的化學(xué)電源

2.利用原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率3.利用原電池原理防

止金屬腐蝕

（六）教學(xué)過(guò)程

（七）教學(xué)反思

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過(guò)四個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)

反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生電流，再通過(guò)Flash形象地理解了原電池的工

作原理，又進(jìn)行了分組試驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件，較好的掌握

了本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也培養(yǎng)了各種能力。最后通過(guò)制作

水果電池和粗鋅與稀硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)進(jìn)一步鞏固了原電池的工作

原理，也為下一節(jié)鋼鐵腐蝕的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊。學(xué)生在整個(gè)

課堂中表現(xiàn)出了極高的積極性和主動(dòng)性，整個(gè)課堂氣氛活躍有

序。不過(guò)由于本節(jié)課安排較多實(shí)驗(yàn)，45分鐘的時(shí)間有些倉(cāng)促。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10

教材分析

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三部分為容。

此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了

原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下一個(gè)比較確切的定

義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，

因此也是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常

見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱(chēng)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元內(nèi)容之前，并沒(méi)學(xué)過(guò)多少元素，因此難以理

解元素周期律。本課題編寫(xiě)“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)

生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基

礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱(chēng)、符號(hào)、核外電子

數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元

素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

學(xué)情分析

在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生在前面的,學(xué)習(xí)中已經(jīng)涉及了“元

素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的“，“電

解水實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、

氧化物的定義中都涉及了元素，所以對(duì)元素已經(jīng)有一定感性的認(rèn)

識(shí)，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過(guò)程中，最好還

是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷

數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二

氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些

物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8

的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱(chēng)為氧元素，所以要求學(xué)生闡述元素的概

念并不難，困難是在應(yīng)用的時(shí)候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生

混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在環(huán)究物

質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”，所以在本節(jié)教學(xué)時(shí)，可從以下幾個(gè)方

面逐個(gè)對(duì)難點(diǎn)進(jìn)行突破。

1、注意和前面有關(guān)原子的知識(shí)進(jìn)行區(qū)別和對(duì)比。

2、組織好本課題有關(guān)的活動(dòng)與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極

性。

3、組織好本課題的課堂討論。

4、使學(xué)生把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起

來(lái)。

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的

認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)；

（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)

法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)；

（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，利用周期表查取一些簡(jiǎn)單信

息。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)元素知識(shí)的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量,

讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處。通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)所含

元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的好習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念、亓素符號(hào)

教學(xué)難點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)的含義，能用元素周期表

查取一些簡(jiǎn)單信息?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到

事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交

給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳

點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥

為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本

單元共3個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對(duì)環(huán)境的

影響。其中

1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決

重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和

滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活

中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又

介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)

知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)

踐的科學(xué)理念。

三、學(xué)情分析

本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)

生熟悉和生活中常見(jiàn)的‘知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)

知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過(guò)與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等

形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c

社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界。

四、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的

安全知識(shí)。

2、知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著

重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)

約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃

料充分燃燒的重要性。

3、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔

燃料及各種能源的重要性。

過(guò)程和方法：

1、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論

的科學(xué)方法；

2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃

燒在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的污染；

3、通過(guò)對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比

較、分類(lèi)、歸納、概括等信息加工能力。

五教學(xué)策略

L組織學(xué)生探討并舉例說(shuō)明火對(duì)人類(lèi)生存的意義。

2.根據(jù)課本“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可

燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說(shuō)明：

①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。②著火點(diǎn)

是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。

3.根據(jù)生活常識(shí)，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)

合課本［實(shí)驗(yàn)7T］和［實(shí)驗(yàn)7-2］,總結(jié)出滅火原理。

4.展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，

引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識(shí)，理解課本中與燃燒和爆炸

有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油

庫(kù)、商場(chǎng)等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，組織消防演習(xí)

方案評(píng)比，強(qiáng)化消防安全意識(shí)。

5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成。化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12

教學(xué)目標(biāo)

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

L化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：（1）化學(xué)方程式的含義。

（2）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過(guò)程

（一）明確目標(biāo)

（二）整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)

方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方

法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。

（三）教學(xué)過(guò)程