湖南岳陽某中學2024屆高考化學二模試卷含解析

湖南岳陽第一中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、25℃時，向某Na2c6溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（⑺隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

B.pH=8時,c(Na+)=c(Cl")

C.pH=12時，c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.25c時，C(h2-+H2O=^HCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=107°mol?LT

2、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

3

■一—一—

■■贏與*

MJi1

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸儲c.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

3、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg［乎4］。室溫下，實驗室里用0.10m°］/L的鹽酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OFT)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

4、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電

過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料

5、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入O.lmoHJ鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，KMNHrHzO)約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

6、化學常用的酸堿指示劑酚酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚配的說法錯誤的是()

II

o

A.酚配的分子式為C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色

7、一定條件下，在水溶液中ImolClO；(x=0,l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法臂誤的是

C(+3.100)

二：.?(+5,64)

■乜

，人(一1,。),

M元索的化合價

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H-結(jié)合有漂白性的是B

D.B->A+D反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

8、下列離子方程式書寫正確的是()

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸筱：Ba2++oH—+NH4++SO42-=BaSO41+NH3?H2。

B.用惰性電極電解C11CI2溶液：CU2++2C1-+2H2。獨唱CU(OH)21+H2T+CLT

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2CIO"+SO2+H2O=CaSO31+2HCIO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3

9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO>

10、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為；

S+2KNO3+3C點燃KS+3cO2+N2T。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

11、中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個

數(shù)為A—。＞C,①CI2②S③Fe④NH3⑤AlCh⑥Na2c。3

A.3B.4D.6

12、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有

KSp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCh溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

AgzS銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

13、下列說法亞麗的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負根反應：Fe+3e-：=Fe3+

B.常溫下CO?通入KOH溶液，當溶液中約。（H+）=lxl0—7mo]/L,一定存在dIC）=2c、（CO：）+c（HCO]）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則《CH3coCF）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

14、室溫下，向20.00mL0.1000mol"/鹽酸中滴加0.1000mol?LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHL鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.DNaOH)=10.00mL時,pH約為1.5

15、下列屬于電解質(zhì)的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

16、化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明磯溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的AN+離子能與銅銹反應

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應用

2+2

17、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0o對含有大量CaSO?(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

小#.)

A.加入少量BaCh(s)--------------------

*?)

B.加少量蒸館水

O0mL

C.加少量硫酸

18、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+>Ca2+>Br，HCOa"

+2--

B.)=.10-12的溶液:K+、Na>CO3.AIO2

c(OH)

C.0.lmolL,KFe(SO4)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN->NOj-

-,2+2

D.0.1mobLCa5NH4(NO3)ii^?：H+、Fe>C廣、SO4-

20、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

21、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

()

HCH.

⑴‘工一€0死|—*?1—（；（7：H,產(chǎn)物I）

a11

HCH.

2.HTOHCI-卜卜CM*物2|

Ha

A.反應②的活化能大于反應①

B.反應①的△!!小于反應②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變

22、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）

I-1+

NaAICU一

多孔麗小一

?離子8體一

液體金屬第一

的光一

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）:

己知：a.（｝0H揪（揪。即井。。一L為

b.0H岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）克A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）①的反應條件是__________；②的反應類型是。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________?

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為O

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知O^NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基

0-.

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物HFUNEQI左一的合成路線o(無機試劑任選)

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為。

(3)④為加成反應，化學方程式為。

(4)⑤的化學方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備00-0H的合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)草酸鐵【(NH02C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca?+、Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產(chǎn)物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一(填化學式);

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸鉉分解的化學方程式為—o

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是一O

⑶裝置C的作用是—O

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

n.該同學利用草酸鉞測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

o三次滴定實驗消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([CMNHJJSO,H/))常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11S04溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過漉得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為一o

⑵某同學在實驗中有l(wèi).5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NIH「HQ過量NIH：HQ乙辨I

oooo

C11SO4溶液淺藍色沉淀深茂電溶液深藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為C%(OH%SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Czmol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HQ(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2niLNaOU溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

27、(12分)有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO?性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器)。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為_o

⑹某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是____。

28、（14分）含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和_（填

化學式）。

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO?AHi<0

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)A42Vo

則4NO2(g)+2NaCI(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cb(g)的AH=—(用AM和A〃2表示)。

若反應①在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NOMg)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖如圖所示，NOMg)的轉(zhuǎn)化率a(NO2)

在t3七時間降低的原因是一。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氯酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2?A">0。在一定溫度下，向2L

密閉容器中加入nmolQL和2moiNH.i平衡時NH.,體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。

a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為一%;平衡常數(shù)：K(a)—K(b)(填“或“〈”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成Mb(h,其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g)QMbO2(aq),該反應的平衡

c(MbO?)生產(chǎn)的［Mb。?)

常數(shù)可表示為K=,在一定條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(叫。=X1()O%J

c(Mb)-p(O2)初始的c(Mb)

與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應速率ViE=kiE-c(Mb)-p(O2),逆反應速率V逆=karc(MbO2)(其中k正和k逆分別

表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式：K=—(用含有k正、k禺的式子表示)。

②試求出圖中c(4.50,90)點時，上述反應的平衡常數(shù)K二-kPa/。已知k逆二605，則速率常數(shù)kk—s?kPa」。

29、(10分)“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

八CHsAA人CHO

。品OH念。^＞回

ABCD

H

OHOH?H|

HgSO./V*VCH,NH：一定條件一ZVVJ

FG麻黃素

已知：CFhCmCH+H,。HgSO.|

稀破酸人

(1)F中的官能團的名稱為_。

(2)B-C的反應條件是反應類型是E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出C—D的化學反應方程式

(4)麻黃素的分子式為_。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

—C—N—

一種(不考慮?,結(jié)構(gòu)).

OH

、

⑹已知：R-C=C-R―H、R.CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂

一定條件

r(211_Cl1

I2的合成路線，其它試劑及溶劑任選

CH'CHOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+C(H+)=(OH-)+CF)+c(HCO3一)+2c(CChL),pH=7時，c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl

-2-

-)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為聯(lián)酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C「)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2c03溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根凄子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

+2-+

氫氧根離子，則c(Na)>C(CO3-)>C(OH")>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

D、CO32一的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCO3):c(COa2-)=1:1時,溶液的

pH=10,c(H+)=10*°niol-L",,由IU可知c(OH-)=1()4mobL",,則Kh=c(HCO3_)c(OH-)/c(CO32")=c(OH_)=104mol-L

故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32~)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

2、A

【解題分析】

A、過漉利用的是微粒的大小不同來分離的，留在漉紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過漉紙，漉液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,‘一~—■10，根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-,4,解出c(OH-)=10

因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH,故A錯誤；B、C點時AG=O,即c(lT尸c(OHi),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCI,因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤；

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CF)+c(OH~),根據(jù)物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到””>)+2以H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

4、D

【解題分析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯誤；

D.進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

5、B

【解題分析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的?1歐水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10'mol/L,溶液中

](尸4c(NH；)c(0FF)IO^XIO-3

3s

c(OH)=——-mol/L=10mo!/L,cfNHj-HzO^O.lmol/L,Kb(NH3*H2O)=-^------口——-^=---------=lxlO,A錯

10-3C(NH3H2O)0.1

誤；

B.當?lgcNH+)最小時，HO與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HCI和NH4Q,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R-N加HC1消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是Bo

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚酎的分子式為C20HM04,故A不符合題意；

B.酚配中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imol酚猷最多與3moiNaOH發(fā)

生反應，故C符合題意；

D.酚酰中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點撥】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應相關(guān)量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、較基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與段基生成的酯基，則imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

7、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強，應為B,A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.C1O-與H+結(jié)合形成HCK),具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.BTA+D,由電子守恒得該反應方程式為3c10=003+2。，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是A。

8、D

【解題分析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SOj2-=BaSO4l+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上Ci?*放電能力大于H，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為CU2++2C「J?i?llCu+Cl2t，故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4l+2HCIO+CI,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

9、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

10、B

【解題分析】

A.KNQi是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

11、D

【解題分析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^C,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)_故③正確；

④A為NH.3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—l^C,故④正確；

⑤A為AlCh溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—2_>C,故⑤正確；

⑥若A為Na2c03,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為一氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個。

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.ZnS(h無現(xiàn)象，C11SO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明/(CuS)v

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

13、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤;

B.當在25C時由水電離的H+濃度為10，nwl/L,說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒

C(K)+c(H+)=2c(CO32)+C(HCO3)十C(OH)②，由①?得，C(K+)=2C(CO32)+C(HCO3),故B正確；

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固體，加入CMCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

《O/C00)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故c錯誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS?電離出的R-與CiP+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH

減小，故D錯誤;

故答案為Bo

14、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=l0.00mLHCI過量，反應后相當于余下10mL的HCI,溶液為酸性，溶液中

0.1?x]

c(H+)=—------------------=--mol/L,所以溶液pH=?lgc(H+)=?lgl+lg30=L5,D正確；

故合理選項是C。

15、D

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤：

D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D°

【題目點撥】

易錯點C注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據(jù)。

16、D

【解題分析】

A.光導纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

c.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為2cq溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因為溶液中的A產(chǎn)離子能與銅銹反應，故c錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

17、C

【解題分析】

A.加少量BaCb生成BaSCh沉淀，陽。4刀減小，使CaSO」溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca2+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO/.)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca?+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

18、B

【解題分析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；

答案選Bo

19、B

【解題分析】

A,能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCXh一反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.理3=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K\Na，、CO32,AIO2-與OH?間不

c(OH)

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol?L—KFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

D.0.1moUlCasNIUNOM溶液：H\Fe2+>NO3一之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合：

故選B。

20、C

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高銃酸鉀氧化，因此用浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、出、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C

21、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應活化能高，則活化能：反應①大于反應②，故A錯誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應，培變?yōu)樨?，則AH大小：反應①的AH大于反應②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應①、②的反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查反應熱與熔變，把握反應中能量變化、結(jié)變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意婚變的

比較及熔變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

22、B

【解題分析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C「結(jié)合形成Na。，所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是Nia2+2D=Ni+2C廠,所以其總反應是金屬鈉還原Ni?+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正被反應為：NiCI2+2e=Ni+2CF,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、Fe或FeCh取代反應或硝化反應

【解題分析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個一COOH和1個酯基，結(jié)合己知a,C到D為C中的酚羥基上的氫，被一OCCM替代，生成

酯，則D到E是為了引入較基,根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和末環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為

oA為燒，與CL發(fā)生反應生成B,B為氯代燒，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為

3

氯代燃的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為oE在NaOH溶液中反應酯的水解反

,根據(jù)已知b,則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G

⑴根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FcCh或Fe作催化劑；反應②F到G是為了

引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應;

⑶抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、較基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì);

A.三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確;

B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和歿基，可以發(fā)生縮聚反

應；該物質(zhì)含有歿基和羥基酯化反應等，B錯誤;

C.含有氨基和竣基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確;

D.氨基具有堿性、陵基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確;

答案為：ACD；

（4）E中的較基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程

式為+3NaOH

+CH3COONa+2H70；

3

⑸符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于

對位：如果取代基為一COOH、-OOCCHj,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCH3,處于對位,

有1種；如果取代基為一COOH、-CHzOOCH,處于對位，有1種；如果取代基為HCOO—、-CHzCO