黑龍江省哈爾濱2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

黑龍江省哈爾濱名校2024屆高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4?xe=xFePO4+(Lx)LiFcPO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

2、下圖所示為某同學設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pH”.6

D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

3、利用CEh燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、％、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

石崩］膜BI次C膜］［石相

CaCl,1Ca(H2poJNaH2PO41NaOH

濃溶沱J1稀溶液-濃溶液1I稀溶液

花極室產(chǎn)品室原料室陰極室

_2_

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

4、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：YvZ

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

I).工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

5、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe4簿第4LiCl+S+SO2to下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4e一=2SOC1?

c(HX)c(HX)

6、已知：p[；]="lg[；]室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)0

變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na>10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為1075

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

7、2019年為國際化學元素周期表年。散(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是。

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv?的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為常Lv

8、向某二元弱酸HM水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中1gx為黯或黑J)與pH的變化關(guān)系

如圖所示，下列說法正確的是()

A.pH=7時，存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B直線I表示的是館器隨PH的變化情況

?

c(HA)=10297

c(H,A)c(A2)

D.A?一的水解常數(shù)的1大于H2A電離常數(shù)的Ka2

9、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

10、一定壓強下,向10L密閉容器中充入ImoIS2a2和1molCL,發(fā)生反應(yīng)S2c12(g)+C12(g)h2SCL(g)。Ck與SCb

的消耗速率⑴與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正睡的是()

②2Fe(N€>3)3+3KC10+10KOH===2K2FcO4+6KNO3+3KC1+5H2Oo

下列說法正確的是

A,若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3-)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標準狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到OZmolKzFeOj時消耗OBmolCL

16、25℃時，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,

c(HA)

皤下列敘述正確的是

A.E點溶液中c(Na)=c(A—)

B.L(HA)的數(shù)量級為IO-

c(A)

C.滴加過程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

17、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

18、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反應(yīng)

CuCl

離子交換a膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2。+2NaCl電解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

19、某固體混合物可能由Fe2(h、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNO3>BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s

C.該固體混合物中和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

20、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHU+廢水和工業(yè)廢氣【主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他

成分)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2==N2t+2H2O

21、下列說法正確的是()

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

不易分解是因為分子間存在較大的分子間作用力

c.H2OH2O

D.液態(tài)AlCh不能導電，說明AlCh晶體中不存在離子

22、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐確的是。

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類型是____。

（2）試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團的名稱是____o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____o

②生成聚合物Y的化學方程式是

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3一丁二烯和乙快為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

①R「d_R2(H)

R-C-OH

Mg②H：O

R-Br」.RMgBt一R：(H)

乙國CO.

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)(x,(x-二甲基葦醇(?^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,(x?二甲基葦醇的合成

路線如下：

試劑與條件1Mg

◎咸-行化合物X

<^HLOH

,NaOH溶液試劑與條件2

入△-化合物Y

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—,Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(NazSzOQ固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和o

(2)在步驟n中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mp+O2+8OH-^=2MnMnO31+4H2O。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/L。

(6)當河水中含有較多NO3時，測定結(jié)果會比實際值_______(填偏高、偏低或不變)

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s20?？勺鳛橘A存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s。4、苯、Na2s（h固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+出0⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加lmL2mol/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為一。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品一。

HI.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2Os樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高錚酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s03標準液滴定至終點，消耗Na2sO.,溶液20.00mL,NazSzOs

樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)NazSCh標準液的體積，會導致Na2s2O5樣品的純度

一。（填“偏高”、“偏低”）

27、（12分）過氧乙酸（CFhCOOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氯乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

j滴液漏斗

j*蛇形冷凝管

冷凝管

面康MA面底燒MB

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158?C和10?！?。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分數(shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是_______o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）。

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________o

②磁力攪拌4h的目的是o

⑶取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高缽酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

%。2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為b;2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

0^(g)u0^(g)+H2(g)

28、（14分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下:

△H=+17.6kJ/molo

（1）從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有

⑵工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4）,測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率

隨時間變化結(jié)果如圖所示。

H575

11260a

鏟。50

飛10525s

0

010203040506070

//min

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實，

平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

②反應(yīng)速率V=V正逆=kFP乙笨逆p笨5P氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______

v逆

(3)COz氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

?b=kJ/molo

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是

a.CO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O?H鍵

c.中間產(chǎn)物只有(◎"一CH3)

<1.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應(yīng)時間，P(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為

15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________o

*

I?！?0知

河—即

29、(10分)SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向。.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2L的SO2o

①寫出反應(yīng)的離子方程式;

2-7

②已知：Kai=1.54X10-,Ka2=l.02X10,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是o

Ac(H2SO3)>c(SO./-)

Bc(Na+)+c(H+)=C(HSO3-)4-2c(SO.?-)+c(OH-)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+C(SOJ2-)

Dc(Na+)>c(HSOj-)>C(SOJ2-)>C(H+)>C(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2s(h溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO?后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

電源

I

NaHSO,溶液

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）o

②寫出陽極的電極反應(yīng)式

II.SO2的回收利用:

（3）so?與CL反應(yīng)可制得磺酰氯（so2a2）,反應(yīng)為so2（g）+ci2（g）.—so2a2（g>按投料比i：i把so?

與C12充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

平

衡

時

so

轉(zhuǎn)

化

率

%

①該反應(yīng)的AH（填“>”、"V”或“="）Oo

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)K?=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓=總壓X體積分數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題.每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO」中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+（l?x）LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箱為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確：

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

2、B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高缽酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高銃酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

3、C

【解題分析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CHU燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、Ph、Ch,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2C「-2e=C12T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2T,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，c正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

4、C

【解題分析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑OfNa+,選項A錯誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzCh,選項B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D

錯誤。

答案選c。

【題目點撥】

本題考杳元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。

5、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4e=2SOC12,D正確;

故答案選Co

6、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于K的水解程

度，可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OIT),此時p[/丫八]=1，則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得：

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)vlOc(HX),B錯誤；

c(H+?c(Xlc(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HXUH++X-,Ka=——一-一^則pH=pKa+p[/v-\]>帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

KIQ-14

可知'PK3=4.75,則KE。叫則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)必古=『勺。?%C錯誤,

c(H+).c(X)c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X:則pH=pKa+p[(_\]，帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點pH=pKa+p[]^J]=0+4.75=4.75,D正確;

故合理選項是Do

7、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的短(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，貝IjLv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為渭Lv,故D正確；

答案選B。

8、B

【解題分析】

cfHA)c(A2-)

++

二元弱酸的Ka產(chǎn)一」Xc(H)>Ka2=XC(H),當溶液的pH相同時，C(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)c(HA)

則I表示電粵孚與pH的變化關(guān)系，II表示1g坐與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA')

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，存在c(Na>>

c(H2A)+c(HA')+c(A2-),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是嶇士廠一隨pH的變化情況，故b正確；

C(H2A)

C,上3『「但子心二席勺。叫故c錯誤；

2-419

C(H2A)C(A)C(H2A)c(HA)IO

c(HA-)

2-++

D.pH=1.22時和4.19時，lgX=O,則c(H2A)=c(HA、、c(HAD=c(A),Kai=---------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

=1O122,K2==7T4XC(H+)=€(H+)=10-419,A2一的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)鳥而=10-98iV10"i9=Ka2,故D錯誤;

c(HA)IO-419

故選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。

9、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

10>A

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)S2c12(g)+C12(g)『=2SC12(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250*C,300#C

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【題目詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHV0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHV0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2a29)+。29)=±2§。2(酣可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2C12(g)+Cl2(g)U^SC12(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，。2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N三C-C三N,結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C三C,故B錯誤；

C.CN.的電子式為KHN立故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

12、D

【解題分析】

￡----CH----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：I'，故A錯誤;

CH、

B.為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

D.2.乙基?1,3.丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：CW，故口正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

13、B

【解題分析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項錯誤；

D.半導體硅能夠?qū)щ?，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO:與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C常溫下，lL0.1mol?L」氯化錢溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含彼根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P。為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

15、D

【解題分析】

A選項，若反應(yīng)①中11(00一)：n(C100=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為51noi和ImoL則化合價升高失去lOmol電子，則

化合價降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯誤;

B選項，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗組氧化鉀物質(zhì)的量為16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標準狀

況下44.8LCL,故B錯誤；

C選項，根據(jù)第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KClO>K2FeO4,故C錯誤；

D選項，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則CL與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個方程式得到KC1O與KzFeCh

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2moIK2FeO4時消耗().3molC12,故D正確。

綜上所述，答案為D。

16、C

【解題分析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OHT),

【題目詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)="A),由圖可知pH為3.45時，B液中p)=0,c(HA)=c(A"),則

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10--,K，HA)的數(shù)量級為IO—,故B錯誤；

+

c(\-\c(A)c(H)K

c項、溶液中,l1l-----------------------廿，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

1TT+

c(HA)?c(OH)c(HA)?c(OH)c(H)Kw

則滴加過程中P篇篇的保持不變'故c正確;

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p—--=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

17、C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

18、D

【解題分析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCh與C2H&發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【題目詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為?2價，C1CH2cH2a中C元素化合價為?1價，則CuCb能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+Cl=CuCh,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH-,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCL再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaQ^H2

+2NaOH+ClCH2cH2CI,故D項正碓；

答案選D。

19、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2b可能含有Fez。"與硫酸反應(yīng)生成的Fe-計全部被

SCV?還原為FF+）,還可能含有AgNCh（必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SCV?全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【題目詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2（h還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe2+,c正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3，，此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe?+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNO.,的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

20、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCO.^CaSO.3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣,但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NHZ+NO2-N2T+2H2O,故D正確；

故選B。

21、D

【解題分析】

A.Na2c03是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.HzO不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

A1C13不能導電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

22、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于煌的含氧衍生物，石油煉得的柴油為涇類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故c正確；

D.用C（h合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解題分析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知BT