河南省太康縣某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的生期放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度

2、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2（h與H?能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

3、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O^2Na^2OH+H21,關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵

4、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入C（h的體積（y）與溶液中水電離出的“OH）的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c(oir)

(mul/L)

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxlO"“mol?L”

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=lxl07mol?L“

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO.f)

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

7、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同

8、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P③B.3s23PsC.3s23P"D.3s23p6

9、將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50'C,或溫度仍保持在40C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Cl?+的數(shù)目

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XVV2>Y2VV

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

11、某溶液可能含有C「、SO3HCOJ2\NH3+、Fe3\A13+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過漉，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.C「一定存在，且c（C「）N2.3mol/L

C.SO3》、NH3+、一定存在，C「可能不存在

D.CO3,、AP+一定不存在，K+可能存在

12、全鈾液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++ILO聾VO2++2H++V2+.下列說法

正確的是（）

++2+

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Inwl氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

13、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加LlFelCN）4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO?1

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.向CJkON啼液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2c()3>C6H50H

A.AB.BC.CD.D

14、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A——-~>B——-->C——-~>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2；3

A.A12O3NaAlO2(aq)—A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)—NaHCO5Na2cO,

o,/點(diǎn)燃

C.S?so3^-^H2SO4

D.MgCb(叫)小灰乳>Mg(OH)2毗>MgO

19、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

20、己知：25c時(shí),Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10小

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A，)+c(HA)vc(B)+c(HB)

21、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.鹵代涇消除B.煤高溫干儲(chǔ)C.塊燃加成D.石油裂解

22、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/C10882.3

熔點(diǎn)re-10825.5

下列說法不無確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，旦面積之比是1：2：6

C.用蒸溜的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分高出來

D.兩種尊發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種篇燒

二、非選擇題(共84分)

CH,0

23、(14分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(rIII)的流程如下:

H-￡O—CHCH2C3rOH

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是______；C的系統(tǒng)命名是。

(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)皿.不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(5)已知：

I.RCH==CH2-^RCHCICH、

CIL=CH—CH=CH,—>CHCH—CH=CH

II.△222

ClOH

寫出以Ct=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選)：o

24、(12分)1,6.己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程：

完成下填空:

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)②O

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、o

（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為

（4）由A通過兩步制備1,3.環(huán)己二烯的合成線路為：

25、（12分）I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、_、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備的化學(xué)方程式是

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一；

（4）從高鋅酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有一性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2sO.?混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2s。3的離子方程式一

（2）反應(yīng)后的溶液含有S（V，SO?-.Br，（HP等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中一和所一的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_

-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imolf'BaCh;ImolfBa（NO3）2;O.lmolf'AgNOj；CCh;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的

步驟①有一生成，證明待測(cè)液中SO4?一

2moi二一|鹽酸,再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量C/+、Fe2\Fe"）為原料制備納米CinO,制卷流程如下:

RH的和NIUCI溶液

需機(jī)溶液

川有機(jī)層（溶有RH）

才量

有機(jī)原反感取刑

[mm（溶qCuRi）niN?OH常液

寇卜包（置納米ano

已知:①C112O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cii2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+HZO。

②生成CU2。的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答:

(1)步驟H,寫出生成CuR?反應(yīng)的離子方程式:

步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟山，反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2。時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CinO采用離心法，下列方法也可分離CU2O的是_________

③CU2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CinO的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

-1

反應(yīng)后用0.2000mol-L標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

27、（12分）某鐵磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

己知：出2。3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是_。

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學(xué)式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防土生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

28、（14分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3-,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH〃+無法占據(jù)活性位點(diǎn)工反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除N03-分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+口+nH+=nFe2++n+□

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化

過程的原因________O

（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注:

cMNQC為初始時(shí)NO.a-的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=o

②tvlSmin,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是

口NOT)

(4)總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2

所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是

(5)利用電解無害化處理水體中的N03,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為o

②生成2的離子方程式為o

29、(10分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

⑴Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；Na2sCh中SCV-的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

⑶乙二隙(HOCH2cH2OH)與HzO可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

(4)DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為;1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.將盛試樣的培煙放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋，不膨響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

2、C

【解題分析】

探究NazOz與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazOz與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷NazCh與Hz能否反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HCI和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化銃和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

3、A

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確：

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選；Ao

4、C

【解題分析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=l液正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH)=lxl07niolL-1,由于水的離子積是kw=lxlO"4moi也］，所以c(H+)=lxlO-7mol?L」，正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH-)最大，則溶液是Na2c(h溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO./),CtV-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO一但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO32>C(HCO3)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCOr)+c(OH-),

由于c(OH)=lxlO，mol?Li,所以c(H+)=lxlO，mol?Li,故c(Na+)=2c(CO3~)+c(HCO3)正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

5、B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs與足量(h反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

6、B

【解題分析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

7、D

【解題分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的荒，由于烷燒的斷裂，會(huì)得到烷燒和烯荒，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯姓；煤的干餡是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干餌是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

石油分饌就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和短。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的髭斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的煌的過程，是不飽和危，

8、C

【解題分析】

A選項(xiàng),3s23P3為p元素；B選項(xiàng),3s23P$為C1元素;C選項(xiàng)，3s23P。為S元素;D選項(xiàng),3s23P6為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第HA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第11A族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

9、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至509，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水疏酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中C/?的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS04?5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

10、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯(cuò)誤；

1工\￥分別與乂、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價(jià)化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯(cuò)誤；

C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越遇，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

11、B

【解題分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CCh>；3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸銀，一定有SO3與物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cr)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L,?

【題目詳解】

2

A.至少存在C「、SO3\NH3\Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molC二即c(C1)N2.3moH/2,B項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A聲無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

12、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O咎VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時(shí)，VOz+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VOz+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問題。

13、D

【解題分析】

A.K，F(xiàn)e(CN)6］與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鐵沉淀，則原溶液中

可能有SO3?一或SOJ,或二者均存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；

D.C6H5()Na溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A———>B———>C——但一>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【題目詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——_>B——_>C——?dú)w一~>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價(jià)化合物，A可能為NM或H2S,D為HNO3或HzSOw,H2s與H2sO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NX或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NX或S),B為NO(或SO2),C為N(h(或SO.3),D為HNOK或H2so其中N?與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或三、金屬單質(zhì)，貝!1A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2sCh,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水電離出的c(H+)都是IO-13mol/L,故D正確；

故答案選Bo

15、A

【解題分析】

A.氣態(tài)SS變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤；

C、狀況未知，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，N&的降解平均速

率為0.0125mol-『?min'選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TKT2,選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0?lOmin內(nèi)，CR的降解速率②XD，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

17、B

【解題分析】

25_1559

A.c(CO32)=7.0xl0-5mol?LT時(shí)，c(Ca*)=4.0xl0-molL,K5p(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當(dāng)

2Qx10-9

c(Ca2+)=5.0x10'5mobL-1時(shí)，axl0'5mol*L-1=c(CO32')=—--------r=5.6x1()'5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0xlO-5

B.ImolCaCzO4粉末置于盛有500mL蒸館水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cO?固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaCzOa和CaCXh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

Ksp(CaCO4)和Ksp(CaCO3)的大小，故R錯(cuò)誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xl(y5mol?Lf,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<C(COJ2-),故C正確；

2

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCCh,則此時(shí)溶液中c(C2O?)=￡詈=2moi?11，根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

252+19

+)?c(C2O4-)=5.0xl0-X5.0xl0\可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25XlO^mol-L-,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0

2xx](廠9

可知溶液中的c(COJ2-)=—-----------==2.240mol-L-1,故溶液中n(COj2~)=2.240mol-L~*X0.5L=1.12moL而

1.25x1O-9

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正確；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、&p計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

18、C

【解題分析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏里酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NHJ、

。?和HCOG其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

19、D

【解題分析】

將石油常壓分儲(chǔ)依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲(chǔ)依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌釼汽油〈煤油〈柴油V重柴油V潤(rùn)滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A?的水解程度小于B?的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

-c(H)c(A)10"mol/Lx0.100mol/L…

B.25℃時(shí)，由題圖可知,OJOOmoH/NaA溶液的pH=ll,貝ljKa(HA)=——~~-=------------------------------------=1(),

c(HA)10-3moI/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH?均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(IT)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

21>D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下(一般在1000C左右)，使長(zhǎng)鏈燒斷裂得到大量短鏈不飽和免的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

22、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸饋的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

oo

催化制||11CH3COOCH2CH2OH>CH3COOCHOHCH3>

2CH'C—CH,CHO+0,>2CH.C-CIUCOOH

CH3CH20OCCH2OH

l?CK>八-_八M,…WNUW)

CHI：HTH7；H]—>CHjCH=CH—€H>?CH,CIL-CH2CIL-----------*

△(*修化黑/△

ClOHaOH

iia~___________NMMKO-

CH,^HCIhCHjOH-YH,CHC!CHQ“OH——CHOHCH,CH,OH

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH（CH3）CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH（CH3）CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2coOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2CHO，因

此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝?。?/p>

（1）A屬于酯類，且含有溪原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是漠原子、羥基、酯基；C分子中含有2個(gè)羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3.丁二醇。

（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

00

（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為||討伐制||。

■■MH

2CH,C—C1UCH0+0